1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完

2、全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A參加反應的CO2的體積為0.224 aLB若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能確定NaOH溶液的物質的量濃度2、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（ ）A銅與濃硫酸反應制SO2B銅與稀硝酸反應制NOC乙醇與濃硫酸反應制乙烯D氯化鈉與濃硫酸反應制HCl3、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是 AR的化學式為C2H4OB乙醇發生了還原反應C反應過程中固體有紅黑交替變化的現象D乙二醇

3、（HO-CH2-CH2-OH）也能發生類似反應4、科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是A在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原B液態Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C電流強度的大小不會影響硅提純速率D三層液熔鹽的作用是增大電解反應接觸面積，提高硅沉積效率5、我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2*H+*H，帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物或過渡態)。下列說法錯誤的是A

4、第步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂B水在整個歷程中可以循環使用，整個過程不消耗水也不產生水C第步的反應式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反應是一個放熱過程6、下列轉化過程不能一步實現的是AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO27、分離混合物的方法錯誤的是A分離苯和硝基苯：蒸餾B分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C分離水和溴乙烷：分液D分離氯化鈉和硝酸鉀：結晶8、實行垃圾分類，關系到廣大人民群眾的生活環境，關系到節約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A舊報紙B香煙頭C廢金屬D飲料瓶9、硫酸銅分解產物受溫

5、度影響較大，現將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某學習小組對產物進行以下實驗，下列有關說法正確的是A將氣體通過BaCl2溶液產生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3B將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C固體產物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產物中含有CuOD將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收10、已知常溫下，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，pM=-lgc(M2+)

6、。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A圖像中，V0=40，b=10.5B若NiCl2(aq)變為0.2molL-1，則b點向a點遷移C若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)11、只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是AK值不變，平衡可能移動BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變D平衡移動，K值一定變化12、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質量為6.

7、00107克，它的鉀鹽1國際單位的質量為6.27107克，(1國際單位的2種鹽的物質的量相等)，則青霉素的相對分子質量為()A371.6B355.6C333.6D332.613、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定A含Cu2+B含Fe2+C呈中性D含Fe2+和Cu2+14、儀器名稱為“干燥管”的是ABCD15、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應后(已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，稱得固體質量為b g。則下列推斷不合理的

8、是A反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種B向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解C若ba，則紅色固體粉末一定為純凈物Db的取值范圍:0ba16、為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應、反應）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL鹽酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL鹽酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有關說法正確的是A僅通過實驗即可判斷反應是吸熱反應B

9、僅通過實驗即可判斷反應是放熱反應C通過實驗可判斷出反應、分別是吸熱反應、放熱反應D通過實驗可判斷出反應、分別是放熱反應、吸熱反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團的名稱是_。(2)的反應類型是_。(3)寫出反應的化學方程式：_。(4)烏洛托品的結構簡式如圖所示：其二氯取代物有_種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是_。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構

10、體_。.有兩個取代基 .取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線_(無機試劑自選)。18、化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下： (1)C的結構簡式為_，E的化學名稱_。(2)由萘生成C、B生成E的反應類型分別為_、_ 。(3)I中含氧官能團的名稱為_。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應實現了原子利用率100%，則該反應的化學方程式為_。(5)同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的G（）與F反應，所得H的結構簡式為 則反應中G（

11、）斷裂的化學鍵為 _（填編號）(6)Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有_種,請寫出其中任意一種的結構簡式_。 含有萘環，且環上只有一個取代基。可發生水解反應，但不能發生銀鏡反應。19、為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學生設計如下實驗方案：(1)操作主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_、_。(2)操作 所加的試劑順序可以為_，_，_(填寫試劑的化學式)。(3)如何判斷SO42已除盡_(4)實驗過程中產生的多次沉淀_(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由_。20、乙酰苯胺具

12、有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：物質熔點沸點溶解度(20 )乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶實驗步驟如下：步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數約105 ，小火加熱回流1 h。步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是_。（2）步驟2中控制溫度計示數約105的原因是_。（3）步驟3中趁熱將

13、混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是_。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有_、_(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是_。21、直接排放SO2、NO2會危害環境。工業上常采用化學方法控制污染。(1)下圖是1mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。CH4完全燃燒的活化能是_kJ/mol在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式_；(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同時又可得到化肥。X可以是_(

14、填序號)。a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O(3)對NO2+SO2SO3+NO Hb，但不可能ab，C項錯誤；D. 若a、b相等時，由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl ，由NaClNaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已知，則可以計算濃度，D項錯誤；答案選B。2、B【答案解析】由實驗裝置圖可知，反應在加熱條件下進行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水。【題目詳解】ASO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；BNO不溶于水，易與空氣中氧氣反應，只能用排水法收集，B項正確；C乙醇與濃硫酸反應制乙烯應有溫度計，裝置不符合要求，C項

15、錯誤；DHCl易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；答案選B。3、B【答案解析】從銅催化氧化乙醇的反應機理分析。【題目詳解】A. 圖中CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，則R化學式為C2H4O，A項正確；B. 乙醇變成乙醛，發生了脫氫氧化反應，B項錯誤；C. 圖中另一反應為2Cu+O22CuO，兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現象，C項正確；D. 從乙醇到乙醛的分子結構變化可知，分子中有H的醇都可發生上述催化氧化反應。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個羥基都有H，能發生類似反應，D項正確。本題選B。【答案點睛】有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反

16、應的本質，得到反應的規律。4、D【答案解析】由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態鋁電極得電子轉化為Si，所以液態鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，據此分析解答。【題目詳解】A由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以Si優先于Cu被氧化，故A錯誤；B圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；C電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；D三層液熔鹽在電解槽

17、中充當電解質，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。5、B【答案解析】A. 第步反應中CO2和H2反應產生*H和*HCOO，可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；B. 根據圖示可知：在第步反應中有水參加反應，第步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環使用，整個過程中總反應為CO2+3H2CH3OH+H2O，整個過程中產生水，B錯誤；C. 在反應歷程中，第步中需要水，*H3CO、H2O反應生成CH3OH、*HO，反應方程式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HO，C正確；D. 第步反應是*H+*HO=H2O，生成化學鍵釋放能量，可見第步反應是一個放

18、熱過程，D正確；故答案選B。6、B【答案解析】A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現轉化，A錯誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應均生成AlCl3，可一步轉化，C錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，可一步實現轉化，D錯誤；答案選B。7、B【答案解析】A.苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故不選A；B.氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；C.水和溴乙烷互不相溶，會分層，則選擇分液法分離，故不選C；D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，故不選D；答案：B8、B【答案解析】A.舊報

19、紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；B.香煙頭中主要含有有機的化合物，且含有大量的有害物質，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；C.廢金屬經過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經回收可再重新制成各種有益物質，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；故合理選項是B。9、B【答案解析】A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，應有元素化合價升高

20、，所以產物肯定有氧氣，故正確；C.固體產物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；D. 將氣體通過飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。故選B。10、C【答案解析】向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，反應的方程式為：NiCl2+Na2S= NiS+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結合溶度積常數分析判斷。【題目詳解】A根據圖像，V0點表示達到滴定終點，向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，滴加20mL Na2S溶液時恰好

21、完全反應，根據反應關系可知，V0=20mL，故A錯誤；B根據圖像，V0點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；CKsp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移，故C正確；DNa2S溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易

22、錯點為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。11、D【答案解析】A、平衡常數只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。12、C【答案解析】設青霉素的相對分子質量為x，則鈉鹽的相對分子質量分別為23+x1=22+x，鉀鹽的相對分子質量為39+x1=38+x，1國際

23、單位的2種鹽的物質的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。13、B【答案解析】試題分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，Fe先和FeCl3反應生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發生置換反應生成FeCl2、Cu，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，因為不清楚鐵粉是否過量，所以不能確定CuCl2是否反應完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B。【答案點睛】本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分析能力，題目難度中等。14、B【答案解析】A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥

24、管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液漏斗，故D錯誤。15、C【答案解析】根據題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若a g紅色固體粉末只有Cu，加入過量的稀硫酸不反應。稱得固體質量b g即為銅的質量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若a g紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應，與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發生氧化還原反應：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質量b g即為原混合物中銅反應后剩余的質量，因此ba，此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；3、若a g紅

25、色固體粉末為Cu和Cu2O，依據Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質量b g即為原樣品中的銅的質量加上Cu2O反應生成的銅的質量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若a g紅色固體粉末只有Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液，反應后無固體剩余，因此b0，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若a g紅色固體粉末只有Cu2O，依據Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質量b g即

26、為Cu2O反應生成的銅的質量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若a g紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發生氧化還原反應：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質量b g即為Cu2O反應生成的銅再次反應后剩余的質量，因此ba，此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；A. 根據上述分析，反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。B. 不論以何種形式組成的紅色固體，反應后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應后的溶液中加入

27、一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應，只要硝酸足夠，可能使反應產生的固體完全溶解，故B正確C. 若ba，即ba，根據上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；D. 根據上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0ba，故D正確。答案選C。16、C【答案解析】A根據表中數據可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應，不能僅根據實驗混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應，需要結合實驗綜合判斷，故A錯誤；B根據實驗可知，碳酸鈉溶于水的過程

28、為吸熱過程，所以不能僅根據實驗碳酸鈉與鹽酸反應后混合液溫度升高判斷反應是放熱反應，故B錯誤；C根據實驗可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20降低到18.5，而實驗中碳酸氫鈉與鹽酸反應后混合液溫度從20降低16.218.5，通過反應后混合液溫度更低，證明反應為吸熱反應；同理根據實驗碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20升高到24.3，實驗中碳酸鈉與鹽酸反應，溫度從20升高到25.124.3，碳酸鈉與鹽酸反應后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應，故C正確；D根據選項C的分析可知，反應為吸熱反應、反應為放熱反應，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、

29、醛基、碳碳雙鍵 取代反應 3 【答案解析】苯與叔丁醇發生取代反應生成A，根據A與甲醛反應的產物結構簡式可判斷A的結構簡式。根據最終產物的結構簡式可知反應是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發生加成反應得到最終產物，據此解答。【題目詳解】（1）由反應的條件“氫化”和生成B的物質的特點可知B是，故B中官能團的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）反應是，該反應的反應類型是取代反應，故答案為：取代反應；（3）由反應可以判斷A是，故反應的化學方程式是，故答案為：；（4）從烏洛托品的結構式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環上，也可以處于不同環上，

30、其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是，故答案為：3；（5）A的同分異構體中滿足.有兩個取代基；.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進第二個官能團，因為乳酸（CH3CHOHCOOH）有兩個官能團。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。18、 乙醇 取代反應 加成反應 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫一種，符合題目要求即可) 【答案解析】和氯氣在催化劑作用下發生取代生成C，C在堿性條件下發生發生水解反應生成F，F和G在堿性條件下生成H，根據H的結構簡式，可

31、知C的結構簡式為，F的結構簡式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發生加成反應生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發生取代反應生成(CH3CH2)3N，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據分析C的結構簡式為，E的化學名稱是乙醇；(2)根據分析，和氯氣在催化劑作用下發生取代生成C，反應類型為取代反應；B(乙烯)在催化劑作用下與水發生加成反應生成E，反應類型為加成反應；(3)化合物 I的結構簡式為，其中含氧官能團有醚鍵和羥基；(4) A與氯氣在加熱條件下反應生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應實現了原子利用率100%，結合G的結構簡式可知，D的結構

32、簡式為，則該反應的化學方程式為：；(5)反應中G（）到H( )過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發生斷鍵；含有重氫的環狀結構斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；(6)H的結構簡式為 ，Y為H的同分異構體，含有萘環，且環上只有一個取代基，可發生水解反應，但不能發生銀鏡反應，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結構簡式為、 、 、 、 、 ，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。19、燒杯 玻璃棒； Ba(NO3)2 K2CO3 KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3） 靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液

33、，若不變渾濁，表明SO42已除盡 不需要 因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序 因為加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl 【答案解析】混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【題目詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應該用稍過量的Ba2+，這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質，需要加CO32-離子來除去，除去Mg2+應該用OH-，OH-的順序沒有什么要求，

34、過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡；(4)不需要 因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；(5)本實驗目的是

35、為了得到純凈的KNO3溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質離子，而加入鹽酸來調節溶液的pH會引入Cl，故答案為：因為加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl。【答案點睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過濾后再加適量的硝酸。20、防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用 溫度過高，未反應的乙酸蒸出，降低反應物的利用率；溫度過低，又不能除去反應生成的水 若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理 吸濾瓶 布氏漏斗 重結晶 【答案解析】（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發性，不易溫度太高，

36、另外考慮到水的沸點為100，太低時水不易蒸發除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產品需進一步提純，該提純方法是重結晶。21、126kJ/mol CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) H=+352kJ/mol bd bc 降低溫度 = 【答案解析】(1)活化能是物質發生化學反應需要的最低能量；先根據圖示寫出兩個反應的熱化學方程式，然后將二者疊加，可得該反應的熱化學方程式；(2)分別加入不同的洗滌劑X，根據不同的洗滌劑X與SO2發生的不同反應，判斷符合條件的洗滌劑X；(3)根

37、據影響化學反應速率的因素分析判斷；如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，即在不改變物料比的情況下，增加NO2的平衡轉化率，考慮溫度和壓強對化學平衡的影響；A點實驗中，NO2的平衡轉化率（NO2）=50%，起始時，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，起始時的物料比為=0.4,可計算起始時NO2的量，根據化學反應平均速率計算公式v(NO2)=計算；C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，溫度和平衡常數有關，結合圖中的數據，分別計算C和D點時的化學平衡常數，據此判斷兩點溫度。【題目詳解】(1)活化能是物質發生化學反應需要的最低能量，根據圖示可知甲烷的活化能為126kJ/mol；根據圖示可得熱化學方程式：i：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-902kJ/mol；ii：S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-577kJ/mol，則根據蓋斯定律，i-2ii，整理可得CH4(g)+ SO2(g)= 2S(g)+2