1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是（ ）A該條件下氧化性：Cl2 KIO3B反應產物中含有K

2、ClC制取KIO3的反應中消耗KOH 和KI 的物質的量比是6：1D取少量反應后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全2、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進行電解，下列有關的實驗現象的描述中正確的是（ ）A負極區先變紅B陽極區先變紅C陰極有無色氣體放出D正極有黃綠色氣體放出3、下列變化不涉及氧化還原反應的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業固氮4、一定符合以下轉化過程的X是（）X溶液WZXAFeOBSiO2CAl2O3DNH35、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，

3、非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是AY單質的熔點高于X單質BW、Z的氫化物沸點WZCX、W、Z能形成具有強還原性的XZWDX2YW3中含有共價鍵6、2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，下列有關判斷正確的是A反應后溶液中c（NO3）=0.85mol/LB反應后的溶液最多還能溶解1.4gFeC反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體7、如圖為高中化學教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由

4、此得出的說法中，錯誤的是A在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B在NaCl晶體中，Na和Cl的排列整齊有序CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在DNaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵8、實驗室分離苯和水，可選用下列（）ABCD9、以下性質的比較中，錯誤的是A酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3B沸點：HClHBr HIC熱穩定性：HFHClH2SD堿性：KOHNaOHMg(OH)210、下列對實驗方案的設計或評價合理的是（ ）A經酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出B圖中電流表會顯示電流在較短時間內就會衰減C圖中應先用燃著的小木條點

5、燃鎂帶，然后插入混合物中引發反應D可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡11、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：大、小燒杯；容量瓶；量筒；環形玻璃攪拌棒；試管；溫度計；蒸發皿；托盤天平中的()ABCD12、下列物質的分類依據、類別、性質三者之間對應關系完全正確的是物質分類依據類別性質AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發生反應BFeCl2電離產生的微粒鹽可發生水解反應，溶液顯堿性CNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NODNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I- 等發生反應AABBCCDD13、與氫硫酸混合后無明顯現象的是ANaOH溶液B亞硫酸CF

6、eCl3溶液D氯水14、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應歷程如圖所示(H2*H+* H)。下列說法錯誤的是A向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物C二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%D第步的反應式為*H3CO+ H2OCH3OH+*HO15、下列物理量與溫度、壓強有關且對應單位正確的是A阿伏加德羅常數：mol-1B氣體摩爾體積:L.mol-1C物質的量濃度：gL-1D摩爾質量：gmol-116、下列離子方程式中正確的是（ ）A向明礬（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba

7、（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3D銅與濃硝酸反應：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：（）當苯環上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCHO（）氨基（NH2）易被氧化；

8、硝基（NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖。回答下列問題：（1）寫出反應類型。反應_，反應_。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是_，Y是_。(填序號)aFe和鹽酸 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式_。AE中互為同分異構體的還有_和_。(填結構簡式)（4）反應在溫度較高時，還可能發生的化學方程式_。（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式_。18、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。請

9、回答：（1）根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_。（2）下列說法不正確的是_。AB到C的反應類型為取代反應BEMME可發生的反應有加成，氧化，取代，加聚C化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發生水解DD中兩個環上的9個C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_。（4）寫出CD的化學方程式_。（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有NH鍵，不含NN鍵；分子中含有六元環狀結構，且成環原

10、子中至少含有一個N原子。19、某實驗小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質注意:乙酸酐溶于水發生水解反應II :反應過程.實驗室制備肉桂酸的化學方程式為: +(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實驗步驟及流程在250 mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸餾過的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細的4.2 g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可觀察到反應初期有大量泡沫出現。反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于

11、8。然后進行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15 min，進行趁熱過濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產品，干燥，稱量得固體3.0 g。IV：如圖所示裝置:回答下列問題:（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是_。反應完成后分批加人20mL水，目的是_。（2）反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_。（3）步驟進行水蒸氣蒸餾，除去的雜質是_，如何判斷達到蒸餾終點_。（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_。（5）若進一步提純粗產品，應用的操作名稱是_，該實驗產品的產率約是_。（保

12、留小數點后一位）20、裝置是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有_，若從b端進氣可收集的氣體有_。O2 CH4 CO2 CO H2 N2 NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_，氣體應從_端通入。（3）將它與裝置連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從_端通入氣體。（4）某實驗需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：a在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c繼續向容量瓶中加水至距刻度線1cm

13、2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。e將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：配制該溶液應當稱取_克NaOH固體。操作步驟和正確順序為_。如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_。定容時，若俯視刻度線，會使結果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、CH4可用于消除NO2的污染，回答下列問題。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-12kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-10

14、kJmol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。(2)在相同溫度和壓強下，一定量的CH4與NO2在不同條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行到某相同時刻時，測得在催化劑2條件下NO2轉化率更高，其原因是_。(3)在體積均為2L的密閉容器A(500，絕熱)、B(500，恒溫)兩個容器中分別加入2molCH4、2molNO2和相同催化劑。A、B容器中CH4的轉化率(CH4)隨時間變化如下表所示。時間（s/t）0100200300400A中(CH4)（%）020222222B中(CH4)（%）010202525A、B兩容器中，反應平衡后

15、放出熱量少的是_，理由是_。B容器中，判斷該反應達到平衡狀態的標志為_(填字母序號)。a壓強保持不變b密度保持不變cCO2的體積分數保持不變dv(CH4)：v(N2)=1：le斷裂4molCH鍵同時斷裂2molOH鍵A容器中前100s內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=_molL-1s-1已知反應速率v正=k正c(CH4)c2 (NO2)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)c2 (H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應速率常數)，則B容器中平衡時=_，200s時=_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.該反應中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產物

16、，氧化性：氧化劑氧化產物，所以該條件下氧化性：Cl2KIO3，故A正確；B.還原產物為KCl，所以反應產物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KIKIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質的量比是6：1，故C正確；D.如果反應中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現黃色沉淀，所以不能據此說明反應不完全，故D錯誤。故答案選D。【答案點睛】選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。2、C【答案解析】電解飽和食鹽水，陽極氯離子發生失電子的氧化反應，其電極反應式為： 2Cl2e=Cl2；陰極區水發生得

17、電子的還原反應，其電極反應式為：2H2O2e=H22OH，據此分析作答。【題目詳解】根據上述分析可知，A. 溶液中陰極區會發生電極反應：2H2O2e=H22OH，則酚酞溶液在陰極區先變紅，A項錯誤；B. 溶液中陰極區會發生電極反應：2H2O2e=H22OH，則酚酞溶液在陰極區先變紅，B項錯誤；C. 陰極區水發生得電子的還原反應，其電極反應式為：2H2O2e=H22OH，有無色氣體放出，C項正確；D. 陽極產生氯氣，則現象描述應該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；答案選C。3、A【答案解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，故A選；B.Fe、O元

18、素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業固氮過程中，N元素的化合價發生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。4、D【答案解析】AFeO與稀硝酸反應生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，不能生成FeO，所以不符合轉化關系，故A不選；BSiO2與稀硝酸不反應，故B不選；CAl2O3與稀硝酸反應生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選

19、；DNH3與稀硝酸反應生成硝酸銨溶液，硝酸銨溶液與NaOH溶液反應生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NH3，符合轉化關系，故D選；故答案為：D。5、C【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，Z的最外層電子數為7，則Z為Cl元素，Y為Si元素。【題目詳解】根據分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。ANa形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，則單質熔點：YX，故A正確；B水分子間形成氫鍵，沸

20、點較高，W、Z的氫化物沸點WZ，故B正確；CX、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯誤；DNa2SiO3中含有Si-O共價鍵，故D正確；故選C。6、A【答案解析】Fe和硝酸反應生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標況下體積是1.12L，則n（NOx）0.05mol，反應后溶液pH1說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應生成Fe（NO3）3。【題目詳解】A根據N原子守恒知，反應后溶液中n（NO3-）n（HNO3）+3nFe（NO3）30.02mol+30.17mol，則c（NO3-）0.85mol/L，A正確；B、反應后溶液還能溶解Fe，當Fe完全轉化為Fe（NO3）2，消

21、耗的Fe質量最多，反應后剩余n（HNO3）=0.1mol/L0.2L=0.02mol，根據3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）=3=0.0075mol，根據轉移電子相等知，硝酸鐵溶解的n（Fe）=0.025mol，則最多還能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol56g/mol1.82g，B錯誤；C、反應后硝酸有剩余，則Fe完全反應生成Fe（NO3）3，沒有硝酸亞鐵生成，C錯誤；D2.8gFe完全轉化為Fe（NO3）3時轉移電子物質的量30.15mol，假設氣體完全是NO，轉移電子物質的量=0.05mol（5-2）=0.15mol，假設氣體

22、完全是NO2，轉移電子物質的量=0.05mol（5-4）=0.05mol0.15mol，根據轉移電子相等知，氣體成分是NO，D錯誤；答案選A。【答案點睛】靈活應用守恒法是解答的關鍵，注意許多有關化學反應的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規律可以達到快速解題的目的，常見的守恒關系有：反應前后元素種類和某種原子總數不變的原子守恒；電解質溶液中的電荷守恒；氧化還原反應中得失電子數守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數相等；從守恒思想出發還可延伸出多步反應中的關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。7、A【答案解析】A在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O，使得

23、O原子相對顯負電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；B在NaCl晶體中，Na和Cl整齊有序地排列，B項正確；CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項正確；DNaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項正確；答案選A。8、C【答案解析】苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。【題目詳解】A中為層析法；B為蒸發；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；答案選C。【答案點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析法為解答的難點。9、B【答案解

24、析】A元素的非金屬性越強，其對應最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性CSiAl，所以酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3，A正確；B同類型的分子中，相對分子質量越大，沸點越高，沸點為HIHBrHCl，B錯誤；C元素的非金屬性越強，其對應最簡單的氫化物越穩定，由于元素的非金屬性FClS，所以氫化物的熱穩定性：HFHClH2S，C正確；D元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性KNaMg，所以堿性：KOHNaOHMg(OH)2，D正確；故合理選項是B。10、B【答案解析】A. 鐵釘遇到飽和食鹽水發生吸氧腐蝕，右側試管中的導管內水柱上升，導管內沒有氣泡產生

25、，A不合理；B. 該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內就會衰減，應改為用鹽橋相連的裝置，效率會更高，B合理；C. 鋁熱反應中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發反應的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。11、B【答案解析】在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、快速進行，用溫度計量取

26、起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發皿、托盤天平，即，答案選B。12、D【答案解析】A、氯化亞鐵與鋅反應時，表現氧化性，故A錯誤；B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；C、硝酸與氧化銅反應生成硝酸銅和水，不生成NO，故C錯誤；D、硝酸為強氧化性酸，與Al、I- 等發生反應時表現氧化性，故D正確；答案選D。13、A【答案解析】A. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成水和硫化鈉，沒有明顯現象，故A符合題意；B. 亞硫酸和氫硫酸反應生成硫單質，溶液會變渾濁，有明顯現象，故B不符合題意；C. FeCl3溶液和氫硫酸反應生成氯化亞鐵和硫單質，黃色溶液變為淺綠色,并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意

27、；D. 氯水和氫硫酸反應生成硫單質，有淡黃色沉淀出現，故D不符合題意；正確答案是A。14、C【答案解析】A. 反應歷程第步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；B. 根據圖知，帶*標記的物質在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物，故B正確；C. 根據圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故C錯誤；D. 第步中H3CO、H2O生成CH3OH和HO，反應方程式為H3CO+H2OCH3OH+HO，故D正確；故答案為C。15、B【答案解析】A、阿伏加德羅常數與溫

28、度、壓強無關，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關且對應單位正確，故B正確；C、物質的量濃度：單位是molL1，故C錯誤；D、摩爾質量與溫度、壓強無關，故D錯誤；故選B。16、A【答案解析】A、向明礬（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應為：2Fe2+ +4Br-十3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為：A13+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+

29、3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+2H2O，故D不正確；故選A。【答案點睛】離子反應方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；(3)、電荷守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應 縮聚（聚合）反應 b a +HCl 【答案解析】根據反應，C發生縮聚反應得到高分子化合物，則C的結構簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發生硝化反應生成A，結合ABC，則C7H8為，A的結構簡式為，根據已知（III），

30、為了防止NH2被氧化，則ABC應先發生氧化反應、后發生還原反應，則B的結構簡式為；根據已知（II），反應生成的D的結構簡式為，D與Cu(OH)2反應生成的E的結構簡式為，E發生硝化反應生成F，B和F互為同分異構體，結合已知（I），F的結構簡式為；（1）反應為甲苯與濃硝酸發生的取代反應；反應為C發生縮聚反應生成。（2）A的結構簡式為，B的結構簡式為，AB使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結構簡式為，BC將NO2還原為NH2，根據已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據上述推斷，F的結構簡式為；AE中互為同分異構體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的

31、混合酸在溫度較高時反應硝化反應生成2,4,6三硝基甲苯，反應的化學方程式為。（5）C的結構簡式為，C中的NH2能與HCl反應，反應的化學方程式為+HCl。18、 AC C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH 、 【答案解析】根據流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F為，H為。（1）根據以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。（2）A.B到C的反應類型為還原反應；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發生加成、氧

32、化，加聚反應，酯基可發生取代反應；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環上的9個C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：若六元環上只

33、有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環的間位或對位，兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結構。【題目詳解】（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結構簡式為。答案為：；（2）A.B到C的反應類型為還原反應，A錯誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發生加成、氧化，加聚反應，酯基可發生取代反應，B正確；C.化合物E含有堿基

34、，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(

35、COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環的間位或對位，結構簡式可能為、；兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，結構簡式可能為、。答案為：、。19、防止乙酸酐與水反應 除去過量的乙酸酐 慢慢加入碳酸鈉，容易調節溶液的pH 苯甲醛 蒸出、接收的無色

36、液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結束 增大肉桂酸的溶解度，提高產率 重結晶 67.6% 【答案解析】苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應產生二氧化碳，可觀察到反應產生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發生水解反應，故反應結束，過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調解pH=8，未反應的苯甲醛通過蒸餾的方式除去，當蒸出、冷凝的液體不成油狀時，說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶

37、體，此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質，如乙酸，可通過重結晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。【題目詳解】(1)由題目所給信息可知，反應物乙酸酐遇水反應，故合成時裝置必須是干燥，也因為乙酸酐能和水反應，實驗結束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應完成后分批加人20mL水，是為了除去過量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應；除去過量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調節溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調節溶液的pH； (3)第步將乙酸酐、乙酸除去了，此時進行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應呈無色油狀，所以，當苯甲醛完全蒸出時，將不再

38、出現無色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結束；(4)過濾，活性炭等雜質留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過濾，是為了增大肉桂酸的溶解度，提高產率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產率； (5)此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質，如乙酸，可通過重結晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物質的量1:1反應，但是所給原料量為：0. 03 mol苯甲醛、0. 084 mol乙酸酐，很明顯，乙酸酐過量，按苯甲醛的量計算，理論上可得0.03mol肉桂酸，對應質量=0.03mol148.16g/m

39、ol=4.4448g，所以，產率=67.6%，故答案為：重結晶；67.6%。20、 濃硫酸 a b 20.0 abdce 攪拌，加速溶解 引流 偏高 【答案解析】（1）若從a端進氣，相當于向上排空氣法收集氣體，O2 、CO2 密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進氣，相當于向下排空氣法收集，CH4 、H2 、NH3 密度比空氣小，采用向下排空氣法，CO和N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；故答案為：； （2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，洗氣時用“長進短處”，故答案為：濃硫酸；a；（3）將它與裝置連接作為量氣裝置將廣口瓶中裝滿

40、水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測量體積時，水從a端排到量筒中，則氣體從b端進入， 故答案為：b；（4）配制500mL 1.0molL- NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量;；答案為：20.0；配制500mL 1.0molL- NaOH溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為:abdce；答案為：abdce；配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉移冷卻后的氫氧化鈉溶液時，需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；答案為：攪拌，加速溶解；引流；定容時，若俯視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；答案為：偏高。21、-863.8 反應未達到平衡，在催化劑2條件下，反應的活化能更低，反應速率更快，經過相同反應時間NO2轉化率更高 A