1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應，并驗證的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）A裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現了二氧化硫的還原性B實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的C裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性D實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸2、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）A通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小B電源A極為負極C通電后，若有22.4LH2生成，則轉移0.2mol電子D與電源A極相連的惰性電極上發生

3、的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2+8H+3、部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共2.88g，經如下處理：下列說法正確的是A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HBV224C樣品中CuO的質量為2.0gD樣品中鐵元素的質量為0.56g4、用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）A通電后陽極區溶液pH增大B陰極區的電極反應式為4OH4eO2+2H2OC當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成D通電后Li+通過交換膜向陰極區遷移，LiOH濃溶液從d口導出5、莽草

4、酸結構簡式如圖，有關說法正確的是A分子中含有2種官能團B1mol莽草酸與Na反應最多生成4mol氫氣C可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同6、生活中處處有化學。根據你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是A柑橘屬于堿性食品B為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O7、煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3B長導管的作用是導氣和冷凝C從b層液體中分離出苯的操作是分餾Dc口導出的氣體可

5、使新制氯水褪色8、下列物質溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl39、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數量級等于10-11Bn點表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.0410、工業上用發煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO

6、4)2來除去Cr()，HClO4中部分氯元素轉化為最低價態。下列說法不正確的是（ ）AHClO4屬于強酸，反應還生成了另一種強酸B該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為38CCrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價D該反應離子方程式為19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O11、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應過程中的反應速率v與時間（t）的關系曲線，下列說法錯誤的是（ ）At1時，正方向速率大于逆反應速率Bt2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值Ct2t3時間段，正反應速率等于逆反應速率Dt2t3時間段，各物質的濃度相等

7、且不再發生變化12、25時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）ApH=4時，溶液中存在下列關系c（HFeO4-）c（H2FeO4）c（FeO42-）BH2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.1510-4CB點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小DB、C兩點對應溶液中水的電離程度：BC13、下列有關實驗的操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作現象結論A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽

8、酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經變質C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH4+OH- = NH3+H2OD測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3NaClO酸性：H2CO3HClOAABBCCDD14、下列說法正確的是A可用溴水除去已烷中的少量已烯B可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發生了水解反應D可向溴代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入溴水檢驗消去產物15、100時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發生如下反應：2W(g

9、)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：下列說法錯誤的是A從反應開始到剛達到平衡時間段內，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s16、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下列說法不正確的是A該電池的負極反應式為:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B該電池的正極反應式為:O2 + 4e- + 4H+2H2OC電流由O2所

10、在的鉑電極經外電路流向另一電極D微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量二、非選擇題（本題包括5小題）17、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16 gL1的烴。已知：(1)下列說法正確的是_。AA能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B等物質的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同CE能和Na反應，也能和Na2CO3反應DB和E反應，可以生成高分子化合物，也可以形成環狀物(2)C中含有的官能團名稱是_。(3)由B和E合成F的化學方程式是_。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_(用流程圖表示，無機試劑任選)。

11、(5)的同分異構體中，分子中含1個四元碳環，但不含OO鍵。結構簡式是_。18、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為_；D中含有的無氧官能團結構簡式為_。（2）反應的反應類型為_；反應生成G和X兩種有機物，其中X的結構簡為_。（3）反應的化學反應方程式為_（C6H7BrS用結構簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構體共有 _種，寫出其中一種有機物的結構簡式：_。苯環上連有碳碳三鍵；核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請設計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）_：19、ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持

12、裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。(1)儀器A的名稱是_。(2)安裝F中導管時，應選用圖2中的_。(3)A中發生反應生成ClO2和Cl2，其氧化產物和還原產物物質的量之比為_。(4)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_。(6)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加

13、入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計算該ClO2的濃度為_g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。20、FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300時升華，極易潮解。I制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發生反應的離子方程式為_。（2）裝置的連接順序為a_j，k_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結束后，取少量

14、F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經檢測，發現溶液中含有Fe2+，可能原因為_。II探究FeCl3與SO2的反應。（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：（i）Fe3+與SO2發生絡合反應生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發生氧化還原反應，其離子方程式為_。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現象結論取5mL1molL-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變為紅棕色用激光筆照射步驟中的紅棕色液體。_紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體將步驟中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變為淺綠色向步驟中溶液加入2滴_溶液(填化學式)。_溶液中含有Fe2+（6）從上述

15、實驗可知，反應（i）、（ii）的活化能大小關系是：E(i)_E(ii)（填“”、“Cu2+H+可知鐵離子優先反應，由于濾液A中不含Cu2+，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含Fe3+，濾渣1.6g為金屬銅，物質的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3，質量為1.6g，物質的量為0.01mol，即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質為H2SO4和FeSO4，其中溶質FeSO4為0.02mol，則能加反應的硫酸的物質的量也為0.02mol，0.02mol H2

16、SO4電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧離子O2-結合成水。A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+，選項A錯誤；B、合金中氧離子O2-的物質的量為=0.01mol，0.01mol O2-生成水需結合H+0.02mol，所以參加反應的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣，即有0.01molH2生成，標準狀況下產生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，選項B正確；C、假設FeCu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質量為0.025mol80g/mol=2g，而實際情況是FeCu合

17、金樣品部分氧化，故樣品中CuO的質量小于2g，選項C錯誤；D、樣品中鐵元素的質量為0.02mol56g/mol=1.12g，選項D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題考查混合物計算及物質的性質，為高頻考點，把握流程中反應過程是解答關鍵，側重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。4、D【答案解析】A、左端為陽極，陽極上失去電子，發生氧化反應2Cl2e=Cl2，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故錯誤；B、右端是陰極區，得到電子，反應是2H2e=H2，故錯誤；C、根據選項A的電極反應式，通過1mol電子，得到0.5molCl2，故錯誤；D、根據電解原理，陽離子通過陽離

18、子交換膜，從正極區向陰極區移動，LiOH濃溶液從d口導出，故正確。5、B【答案解析】A莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，選項A錯誤；B莽草酸分子中能與鈉反應的官能團為羥基 和羧基，則1mol莽草酸與Na反應最多生成2mol氫氣，選項B錯誤；C莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發生酯化反應，反應類型相同，選項C正確；D莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，選項D錯誤。答案選C。6、D【答案解析】A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物常呈堿性，產生堿性物質的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘

19、水水果，屬于堿性食品，選項A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來腌制食品，選項C正確；D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質生成，選項

20、D錯誤；答案選D。7、A【答案解析】根據煤干餾的產物進行分析：煤干餾的產物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【題目詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。【答案點睛】解題的關鍵是煤干餾的產物。根據產物的性質進行分析即可。8、C【答案解析】電解質溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質是酸或酸式鹽。【題目詳解】A

21、KCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；BNa2O溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；CNaHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；DFeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；故選：C。【答案點睛】易錯點D，注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。9、D【答案解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科學計數法表示時應該是a10b，a是大于1小于10 的數，故它的數量級等于10-12，A錯誤；B. n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，

22、B錯誤；C. 設c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為=109.04，D正確；故合理選項是D。10、D【答案解析】根據題意，寫出該反應的化學方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，據此解答。【題目詳解】AHClO4屬于強酸，反應生成的HCl也是強酸，A項正確；B該反應的氧化劑為HClO4，氧

23、化產物為CrO2(ClO4)2，根據方程式，當有19molHClO4參加反應時，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產物CrO2(ClO4)2為8mol，因此參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為38，B項正確；CCrO2(ClO4)2中O元素顯-2價，ClO4-顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；D該反應在酸性條件下發生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H+3Cl-，D項錯誤；答案選D。11、D【答案解析】At1時反應沒有達到平衡狀態，正方向速率大于逆反應速率，A正確；Bt2時反應達到平衡狀態，反應體系中NH3的濃度達到最大值，B正確；

24、Ct2t3時間段反應達到平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，C正確；Dt2t3時間段，各物質的濃度不再發生變化，但不一定相等，D錯誤。答案選D。12、C【答案解析】A、由圖中離子在溶液中的物質的量分數可知，pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeO4-)c(H2FeO4)c(FeO42-)，故A正確；B、由A點數據可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質的量分數為80.6%，則H2FeO4的物質的量分數為19.4%，所以兩者的物質的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15l0-4，故B正確；C、B點溶液加NaOH溶液到pH為

25、4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)減小，所以增大，故C錯誤；D、B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：BC，故B正確；故選：C。13、A【答案解析】A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀，說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ks

26、p越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正確；B即便亞硫酸沒有變質，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發生Al3+3OH-=Al(OH)3，并不能生成氨氣，故C錯誤；D測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3NaClO可以說明HCO3-的酸性強于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強弱，需要測定等物質的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；故答案為A。14、B【答案解析】A. 烯烴能夠與溴

27、水發生加成反應；B. 控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；C. 麥芽糖、葡萄糖都可以發生銀鏡反應；D. 檢驗溴代物中的Br要轉化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據產生淡黃色沉淀檢驗。【題目詳解】A. 已烯與溴水發生加成反應使溴水褪色，而已烷是液態有機物質，能夠溶解已烯與溴水反應產生的有機物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯誤；B. 不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離目的，B正確；C. 麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(O

28、H)2懸濁液驗證麥芽糖是否發生了水解反應，C錯誤；D. 溴代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應產生環己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性，所以向反應后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發生反應：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產物，D錯誤；故合理選項是B。【答案點睛】本題考查了物質的分離、提純、物質的檢驗等知識。掌握物質的結構與性質是相同點與區別及物質的溶解性等是本題正確解答的關鍵。15、D【答案解析】A. 根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內=0.01 molL-1s-1，則= =0.0

29、2 molL-1s-1，A項正確；B. 隨著反應的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0，C項正確；D. 其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應速率不變，反應達到平衡所需時間不變，D項錯誤；答案選D。16、A【答案解析】A. 由圖示可知，呼氣時進去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH，負極的電極反應式為CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A錯誤；B. 氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C. 電流由正極流向負極，C正確；D. 酒精

30、含量高，轉移的電子數多，電流大，D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ABD 碳碳三鍵 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O 【答案解析】C是密度為1.16 gL1的烴，則M=Vm=1.16 gL122.4L/mol=26g/mol，C為乙炔，根據已知反應的可知乙炔與甲醛反應生成D為HOCH2CCCH2OH，D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，與水在加熱條件下反應生成A為HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH與HOC

31、H2CH2CH2CH2OH在一定條件下發生縮聚反應生成F為，據此分析。【題目詳解】根據上述分析可知：(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能團中碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，選項A正確；B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后為C2H6，完全燃燒消耗的氧氣和等物質的量的乙烷相同，選項B正確；C.E中有OH，能和Na反應，不能和Na2CO3反應，選項C錯誤；D.B和E中都是雙官能團，也可以形成環狀物，也可以形成高分子化合物，選項D正確。答案選ABD；(2)從以上分析可知，C是乙炔，含有的官能團名稱是碳碳三鍵；(3)由B和E合成F是縮聚反應，化學方程式是nHOOCC

32、H2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O；(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法應有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RCCH，甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為；(5)的同分異構體滿足：分子中含1個四元碳環，但不含OO鍵。結構簡式是等。18、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NH2和-Cl 取代反應或酯化反應 HOCH2CH2OH 4 、(任寫一種即可) 【答案解析】對比D與F的結構可知，D與甲醇發生酯化反應生成E，E與C6H7BrS發生取代反應生成F，則E的結構簡式為： ；C6H7BrS的結構簡式

33、為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發生酯化反應生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，結合題干中物質轉化關系解答。【題目詳解】（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應為酯化反應或取代反應；對比該反應中各物質的結構簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環，中的斷鍵方式為，因此X的結構簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應為與發生取代反應生成，其化學方程式為：+HBr；（4）苯環上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環占據4個，碳

34、碳三鍵占據2個，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學環境的氫原子，則該結構一定存在對稱結構；則該同分異構體的母體為，將氨基、氯原子分別補充到結構式中，并滿足存在對稱結構，結構簡式為：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，引進氨基、增長碳鏈可以利用題干中反應的條件，引進羧基可利用題干中反應的條件，因此具體合成路線為：。19、圓底燒瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V0 【答案解析】根據實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的

35、；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F是可驗證尾氣中是否含有氯氣。【題目詳解】(1)根據儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉移電子數為2，所以NaClO3、ClO2前化學計量數為2，Cl2前化學計量數為1，反應化學方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化產物Cl2和還原產物ClO2物質的量之比為12；(4)F裝置中發生

36、Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；(6)設原ClO2溶液的濃度為x mol/L，則根據滴定過程中的反應方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。20、MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升華出來的FeCl3與未反應完的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+ 液體中無明顯光路 K3Fe(CN)6 生成藍色沉淀 【答案解析】首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發生反應生成FeCl2；Fe3+與SO2發生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；沒有出現丁達爾現象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+，生成藍色沉淀；反應(i)比反應(ii)快，則