1、2021-2022學(xué)年山西省長(zhǎng)治市南洋育棟學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，不可行的是 A為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量B用洗氣瓶中的飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物質(zhì)是Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClD僅用石蕊試液、BaCl2溶液就可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別出來參考答案：C2. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A. 用過

2、濾的方法除去食鹽中泥沙 B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略3. （不定項(xiàng)）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料下列說法正確的是（）A原子半徑：ABCDEB金屬性：DCC一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】A、B、C、D、E

3、是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質(zhì)在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，據(jù)此解答【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)

4、大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質(zhì)在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，AH原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑HCClAlNa，即ABEDC，故A錯(cuò)誤；B同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性NaAl，故B錯(cuò)誤；C元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；DHCl含有共價(jià)鍵，

5、NaCl含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故D錯(cuò)誤，故選C4. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略5. 某單質(zhì)能與足量的濃HNO3反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是（ ）A+2a B+a C+a/3 D+a/4參考答案：B6. 下列對(duì)同系物的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A同系物的化學(xué)性質(zhì)相似 B同系物必為同一種物質(zhì)

6、 C同系物的組成元素不一定相同 D同系物的相對(duì)分子質(zhì)量相差為14的整數(shù)倍 參考答案：BC略7. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B略8. 溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 是否能透過半透膜C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子大小參考答案：D溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同

7、，其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm，溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm100nm之間，答案選D。9. A（鹽）和B（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應(yīng)又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸），則A（鹽）和B（酸）是AK2S和稀H2SO4 BK2SO3和鹽酸CK2S和鹽酸 DK2S和稀HNO3參考答案：A10. 在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應(yīng),10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 molL-1s-1,則10 s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是（ ）A. 2.4 molB. 1.2 molC.

8、 0.8 molD. 0.4 mol參考答案：C已知10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 molL-1s-1，則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12 molL-1s-110s2L=2.4mol，所以10 s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol，故本題正確答案為C。11. 下列有關(guān)0.2mol/L BaCl2溶液的說法不正確的是()A500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol/LB500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol/LC500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略12. 用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸

9、，其作用是( )A形成較多的白色沉淀 B形成的沉淀純度更高C排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略13. 據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是 A、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B、發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氣技術(shù)C、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D、氫氧燃料電池中通入氫氣的極作正極參考答案：C14. 10 g 20%的NaOH溶液與100 ml 20%的NaOH溶液的濃度相比較A.前者大 B.后者大 C.相同 D.無法比較參考答案：C15. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過

10、量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+參考答案：B解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂

11、棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a有氧氣生成；b 。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖套管裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。 用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是 。 用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是 。（3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色消褪。為探究此現(xiàn)象，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明上述觀點(diǎn)；（可選用試劑有：Na2SO3、Na2S

12、、FeSO4、MnO2）Na2O2和足量的H2O充分反應(yīng)后溶液中有H2O2存在（只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）。可選用的試劑是 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。參考答案： （1）Na2O2和H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2）在P處放一帶火星的木條，如復(fù)燃，則說明有O2生成 把q導(dǎo)管伸入到帶有水的水槽中，如有氣泡產(chǎn)生說明反應(yīng)放熱（3）Na2S或MnO2；有淡黃色沉淀或有氣泡產(chǎn)生三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制

13、成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)） ， 。（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2取少量濾液， 若出現(xiàn) 濾液中含Na2CO3若無 濾液中無Na2CO3參考答案：（1）CaO

14、+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）NaOH；NaCl （3）實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2取少量濾液，滴入適量鹽酸若出現(xiàn)氣泡濾液中含Na2CO3若無氣泡濾液中無Na2CO3（或滴入氫氧化鋇溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）略18. 隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母xh表示)的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。 （2）如果z原子中含8個(gè)中子，則其原子符

15、號(hào)為_。（3）f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4）比較d、e常見離子的半徑大小：_（填離子符號(hào)，用“”表示）。（5）g、h兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是_。（填化學(xué)式）（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1) (2)157N (3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (4)O2- Na+ (5)HClO4 (6)H+NH3H2O=NH4+H2O【分析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl

16、元素。【詳解】由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）x是H元素，H元素形成的陰離子為H-，H-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：。（2）z是N元素，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，如果N原子中含8個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為7+8=15，則其原子符號(hào)為N，故答案為：N。（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（4）d是O元素，e是

17、Na元素，形成的簡(jiǎn)單離子為O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)r(Na+)，故答案為：O2- Na+。（5）g是S元素、h是Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：ClS，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4，故答案為：HClO4。（6）x是H元素，z是N元素，d是O元素，含H、N、O三種元素的化合物為HNO3和NH3H2O，HNO3和NH3H2O發(fā)生中和反應(yīng)生成NH4NO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H+NH3H2O=NH4+H2O，故答案為：H+NH3H2O=NH4+H2O。【點(diǎn)睛】明確元素的主要化合價(jià)與

18、原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系是解答本題的突破口，根據(jù)短周期及元素在周期表中的位置來推斷。19. HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和

19、NaCl的是_(填序號(hào))。A加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為21，試配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_。參考答案：(1)D (2) B (3)NO2Cl2H2O=NO32H

20、2Cl (4)2 6 2 2 2 1 (5) 強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)解析：.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，F(xiàn)e2作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C維生素C因具有還原性，可以將Fe3還原為Fe2，故C正確；D根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；因此答案選D；A因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2能將I氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C正確；D. 根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會(huì)與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4溶液褪