1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、使1.0體積的某氣態烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120、1.01105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（）A2：3B1：4C4：1D3：22、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A

2、0.5molC4H10中含有的共價鍵數為6.5NAB3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個電子C1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數為2NAD標準狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目為NA3、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ）A非金屬性：XZB氣態氫化物的穩定性：M 0 是在高溫下的自發反應D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響10、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A精煉銅，則a極為粗銅，電解質

3、溶液濃度不變B總反應是：C中輔助陽極應為惰性電極D鐵釘幾乎沒被腐蝕11、工業上，通常不采用電解法冶煉的金屬是AA1 BFe CNa DMg12、某溫度下反應N2O4(g) 2NO2(g)(正反應吸熱)在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D保持體積不變，通入He，再達平衡時顏色不變13、2018年中科院研發出世界最強氘氚中子源，下列有關說法錯誤的是（ ）A氘、氚屬于同一種核素B氘、氚互稱為同位素C氘、氚核外電子數相同D氘、氚的質量數分別為2、3

4、14、下列氧化還原反應發生在同種元素之間的是（）AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O215、下列氣體直接排放，不會引起大氣污染的是ACl2BCOCN2DSO216、能將化學能轉化為電能的產品是A日光燈管B太陽能熱水器C干電池D水輪發電機17、許多元素有多種核素，如氧元素存在168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說法正確的是A由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質子數為5NAC10.0g由31H、168O組成的水分子其中含

5、中子數為5NAD由 31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質量為1818、下列物質中,互為同分異構體的是()A淀粉和葡萄糖B蔗糖和纖維素C淀粉和纖維素D果糖和葡萄糖19、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積變大、pH變小、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離了積不變、pH變小、呈中性20、下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確) ()AC(s)1/2O2(g)CO(g) H110.5kJmol1(燃燒熱)B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反應熱)CC2H5OH3O22CO23H2O

6、H1368.8 kJmol1(反應熱)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1(中和熱)21、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A鋁與稀鹽酸的反應B灼熱的木炭與CO2反應C甲烷在氧氣中的燃燒反應DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應22、某有機化合物M的結構簡式如圖所示，有關該化合物的敘述不正確的是A該有機物的分子式為C11H12O2B該有機物的所有碳原子可能處于同一平面上C僅考慮取代基在苯環上的位置變化，M的同分異構體(不包括自身)有9種D該有機物一定條件下只能發生加成反應和酯化反應二、非選擇題(共84分)23

7、、（14分）下表是元素周期表的一部分，分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖_。（2）在元素周期表中的位置是_。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是_ (填名稱)。（4）用電子式表示與形成化合物的過程_。（5）可以用來驗證兩種元素金屬性強弱的實驗是_(填字母序號)。a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d 比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性（6）兩種元素的簡單陰離子中

8、還原性較強的是_(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論_(寫化學方程式)。24、（12分）X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為_。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是_，存在的化學鍵的類型為_。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。X的簡單氣態氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是_。25、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據上述裝置,回答下

9、列問題：(1)C裝置的作用是_。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現象是_,B裝置中的現象是_。分離A裝置中產物的操作名稱是_，分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是_。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發生反應的類型為_。(4)寫出A裝置中發生反應的化學方程式_，反應類型為_，E裝置的作用是_。26、（10分）二氯化二硫（S2C12)是工業上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：儀器m的名稱為_

10、。裝置連接順序：A_ED。A中發生反應的離子方程式為_。裝置F的作用是_。D中的最佳試劑是_（填標號）。a堿石灰 b濃硫酸 c無水氯化鈣為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。W溶液可以是下列溶液中的_（填標號）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_（含V、m的代數式表示）。27、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL 95的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵

11、架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱35min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現象是_。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸點為77；乙醇的沸點為78.5；乙酸的沸點為117.9）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是_。（4）該實驗中長導管的作用是_，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是_。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是_。（6）寫出試管甲中發生反應的化學方程式_。28、（14分）（I）利用反應CuSO4Fe=CuFeSO4可

12、設計為原電池。（1）負極材料是_(寫名稱)，電極反應為_。（2）正極電極反應式為_。（3）溶液中SO42向_極移動。(II)工業合成氨反應：N23H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數值，其原因是_。（5）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為_molL1min1。（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_。a正反應速率和逆反應速率相等 b正反應速率最大，逆

13、反應速率為0c反應達到最大限度 dN2和H2的濃度相等e生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH329、（10分）甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應率的影響。設計實驗如表（所取溶液體積均為5mL):實驗編號實驗溫度/c (Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.20.2500.20.1500.10.1（1）其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_（填實驗編號）。（2）Na2S2O3和H2SO4反應的離子方程式為_。（3）若實驗中加入反應物各5m

14、L后加入10mL水，出現渾濁的時間為t1，實驗中加入反應物各5mL后加入30mL水，出現渾濁的時間為t2，則t1_t2（選填“”、“”或“=”）。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，該溫度下水為氣體，設混合氣態烴平均分子組成CxHy，根據質量守恒可得：x=2.01.0=2、y=2.221.0=4.4，則混合烴的平均分子式為：C2H氣態烴的碳原子數4，則滿足C2H4.4合理組合有：CH4、C3H6，CH4、C4H8，C2H6、C2H4。CH4、C3H6：根據平均分

15、子式可知，甲烷與丙烯的物質的量之比為1：1，而平均H原子數為54.4，所以不合理；CH4、C4H8：平均C原子為2時，設甲烷的物質的量為x、丁烯的物質的量為y，則x+4yx+y=2，解得：x：y=2：1，此時得到的混合物中平均H原子數為：42+82+1=1634.4，所以不合理；C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子數都是2，氫原子平均數為4.4時，設乙烷的物質的量為x、乙烯的物質的量為y，則：6x+4yx+y=4.42、A【答案解析】分析：A.根據丁烷的結構判斷；B.羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子；C.合成氨反應是可逆反應；D.標況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解

16、：A. 丁烷分子中含有10個碳氫單鍵、3個碳碳單鍵，則0.5molC4H10中含有的共價鍵數為6.5NA，A正確；B. 3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質的量均是0.2mol，其中分別含有1.9NA個電子、2NA個電子，B錯誤；C. 氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，則1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數小于2NA，C錯誤；D. 標準狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目，D錯誤。答案選A。3、C【答案解析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據原子半徑與原子序數的關

17、系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。【題目詳解】A.根據同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據位置關系可知非金屬性：OSAl，即XZ，A項正確；B.根據同周期氣態氫化物的穩定性從左往右越強，同主族氣態氫化物的穩定性從下往上越強，因而根據位置關系可知氣態氫化物的穩定性：HClSiH4，即M SO NH3+H+NH4+ 【答案解析】由Y、W同主族，且W的核電荷數是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17可知，X的最外層電子數為5，又X的原子序數小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z

18、2Y2可知，Z為Na元素。【題目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是NaSO；N元素的簡單氣態氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為NH3+H+NH4+，故答案為NaSO；NH3+H+NH4+。【答案點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期

19、表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。25、 檢驗B裝置中是否有溴揮發出來 橙色褪去,液體不分層 橙黃色褪去,液體分層 蒸餾 分液漏斗、燒杯、玻璃棒 氧化反應 加成反應 檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳【答案解析】(1)由于溴水易揮發，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發出來。(2)乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發生加成反應，則B裝置中的現象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相

20、差較大，則分離A裝置中產物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發生反應的類型為氧化反應。(4)根據以上分析可知A裝置中發生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反應類型為加成反應。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳。26、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac100%【答案

21、解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）儀器m為冷凝管；裝置A為制取氯氣裝置，產生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；發生的離子反應方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；裝置F的作用是除去HCl；裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）根據流程的目的，需要把SO2轉

22、化成SO42，然后加入Ba2，產生BaSO4沉淀，測BaSO4的質量，因此W溶液具有的性質為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質氯氣，因此W溶液為ac；固體為BaSO4，根據硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數為：100%。點睛：實驗題設計的思路一般是制氣裝置除雜裝置干燥裝置反應或收集裝置尾氣處理裝置，有些問題還要根據題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應，因此還要防止空氣水蒸氣的進入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進入，因此需要用堿石灰。27、 液體分層 1/3 加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發

23、損失 催化劑、吸水劑 導氣、冷凝 防止加熱不充分而倒吸 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出 CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O【答案解析】分析：（1）根據乙酸乙酯的性質、含有的雜質結合碳酸鈉的性質分析判斷實驗現象；（2）依據實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，避免反應物的揮發；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發生倒吸；（5）根據乙酸乙酯的性質、含有的雜質分析

24、用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77；乙醇的

25、沸點為78.5；乙酸的沸點為117.9，加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養。28、鐵 Fe2e=Fe2 Cu22e=Cu 負 該反應是可逆反應，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應，因此放出的能量總是小于理論數值 0.25 acf 【答案解析】（I）(1)該反應中，鐵失電子發生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為:Fe-2e-Fe2+；(2)不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可選銅作正極；