1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、當不慎有大量的氯氣擴散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質是（ ）ANaOHBNaClCNaHCO3D氨水2、在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g) Y(g)Z(s)；(乙)A(s)2B(g) C(g)D(g)，當下列因素不再發生變化時，可以表明

2、甲和乙均達到平衡狀態的是( )混合氣體密度 反應容器中生成物的百分含量 反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學計量數之比 混合氣體的壓強 混合氣體的平均相對分子質量 混合氣體的總物質的量ABCD3、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A正極反應式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C通入H2的一極是負極D該電池的總反應為：2H2O2=2H2O4、某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO45、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還

3、原為金屬單質的是()A鋁粉和Fe2O3共熱B加熱HgOC電解熔融的MgCl2D氫氣通入Al2O3并加熱6、有關物質用途的說法錯誤的是A淀粉可用作釀酒的原料B油脂可用作制肥皂的原料C乙烯可用作水果的催熟劑D95%（體積分數）的乙醇可直接用作醫療消毒劑7、從海帶中提取碘的實驗過程涉及下列操作，其中正確的是A海帶灼燒成灰B過濾得含I-溶液C從下端放出碘的苯溶液 D分離碘并回收苯8、三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。則下列

4、判斷正確的是A原子半徑:WYZX B氣態氫化物的穩定性:ZXCY、Z的氧化物都有兩性 D最高價氧化物對應水化物的堿性:YW9、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15。下列說法正確的是AX和Y只能形成一種化合物 B簡單離子半徑：W2-Y2-Z2+C簡單氣態氫化物的熱穩定性：WY DWY2、ZY中化學鍵類型相同10、下列物質之間的相互關系錯誤的是()AO2和O3互為同素異形體BCH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物CCH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異

5、構體D和為不同種物質11、如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（）AX和W位于同一主族B原子半徑：YZXC鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同DY和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應12、下列敘述正確的是（ ）A40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等B某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素C任何原子或離子的組成中都含有質子D同位素的不同核元素物理、化學性質完全相同13、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強弱的依據是A單質的氧化性 B單質的穩定性C氣態氫化物的沸點 D簡單離子的氧化性14、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A已知2H2(

6、g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱（H）為-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，則abD已知C (石墨，s)=C (金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩定15、A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2 和C，B2+ 和C具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是AC元素的

7、最高正價為+7價 B離子半徑：A2CB2+C原子半徑：ABC D還原性：A2C16、下列過程屬于物理變化的是（）A石油分餾B煤的干餾C石油裂化D乙烯聚合二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：（1）步驟的化學方程式_，反應類型_。步驟的化學方程式_，反應類型_。（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：試管A發生反應的化學方程式_。試管B中的試劑是_；分離出乙酸乙酯的實驗操作是_（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為_。插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_。（3）為了制備重要的有機原料氯乙烷(CH3-C

8、H2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是_，簡述你的理由：_。18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁

9、三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為_。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為_(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為_。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為_，實驗室如何檢驗丙_ 。(5)C的單質丙乙丁的化學方程式為_。19、下圖為從海帶中提碘生產的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_，該儀器的作用為_；操作2的名稱為_；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有_。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為_。（

10、3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目_。20、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應的化學方程式為_。（2）B裝置的作用是_，裝置D的作用是_。（3）為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有_（填試劑名稱）的_（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質量分數的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 molL1酸性KMnO4溶液，

11、恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數_（請寫出計算過程）。已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4NO2HMn2+NO3H2O（未配平）21、某含苯環的烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。（1）A分子中最多有_個原子在同一個平面上。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_。（3）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%。寫出此化合物的結構簡式_。（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合

12、題意）1、C【答案解析】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強，以此來解答。【題目詳解】ANaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；BNaCl不與氯氣反應，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；CNaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查氯氣的化學性質及防止氯氣

13、中毒，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性，注意把握氯氣與堿反應及物質的腐蝕性，題目難度不大。2、B【答案解析】測試卷分析：甲乙均由固體參與反應，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態的標志，故選； 反應容器中生成物的百分含量，說明各組分的量不變，達平衡狀態，故選； 反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比，說明正逆反應速率相等，故選；乙混合氣體的壓強始終不變，故不選； 固體質量不變說明其他物質的物質不變，能作平衡狀態的標志，故選； 乙混合氣體的總物質的量始終不變，故不選； 故選B。【考點定位】考查化學平衡狀態的判斷【名師點晴】本題考查了化學平衡狀態的判

14、斷，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。3、B【答案解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反

15、應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質的量濃度變小，故B錯誤；C氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。4、D【答案解析】氫化物中X的化合價為-2價，則其最高價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO4，故選D。5、D【答案解析】根據金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na

16、、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【題目詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質，D符合題意；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關鍵。6、D【答案解析】A、淀粉水解的產物是葡萄糖，它

17、在酒化酶的作用下可以發酵形成乙醇，可用于釀酒，選項A正確；B肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來制造肥皂，選項B正確；C由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調節植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項C正確；D醫用酒精的濃度（體積分數）為75%，選項D錯誤；答案選D。7、D【答案解析】A、灼燒海帶應選用坩堝，選項A錯誤；B、過濾時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、苯的密度比水的小，萃取了單質碘的苯在上層，應從分液漏斗的上口倒出，選項C錯誤；D、碘溶于苯，利用它們的沸點不同用蒸餾的方法將其分離，所用裝置合理，選項D正確。答案選D。8、A【答案解

18、析】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序數依次增大，所以Z原子的最內層電子數是2，其最外層電子數是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外層電子數是1，是相鄰的三個周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分別是：O、Al、Si、K；原子半徑：KAlSiO，即WYZX，A選項正確；氧元素的非金屬性比硅元素強，H2O的穩定性比SiH4強，B選項錯誤；Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C選項錯誤；K的金屬性比Al強，KOH是強

19、堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D選項錯誤，正確答案是A。9、B【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，則X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；W的原子序數是Y的2倍，則W為S元素；Z最外層電子數之和為15-1-6-6=2，Z的原子序數大于氧、小于S，則Z為Mg。AH和O可以形成H2O、H2O2，A錯誤；B電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-O2-Mg2+，B正確；C非金屬性W（S）Y（O），故氫化物穩定性W（S）Y（O），C錯誤；DSO2含有共價鍵，MgO含有離子鍵，

20、D錯誤，答案選B。10、D【答案解析】A. O2和O3均是氧元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，A正確；B. CH3CH3和CH3CH2CH3分別是乙烷和丙烷，結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，二者互為同系物，B正確；C. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均是C2H6O，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D. 和是同一種物質，均是鄰二甲苯，D錯誤。答案選D。11、C【答案解析】A、X的最低價為2價，W的最低價也為2價，都屬于第VIA族元素，故說法正確；B、半徑：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，半徑：YZX，故

21、正確；C、鹽為NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，屬于不可逆，后者利用跟有色物質的結合生成不穩定的化合物，屬于可逆，原理不同，故說法錯誤；D、Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，R的最高價氧化物對應水化物是HClO4，兩者發生中和反應，故說法正確；答案選C。12、C【答案解析】A40K中質子數是19，中子數是21；40Ca中質子數是20，中子數是20，故A錯誤；B最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯誤；C原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離

22、子的組成中都含有質子，故C正確；D同位素的不同核素其核外電子數相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原子的構成、同位素的性質等知識點，易錯選項是B，明確最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素。解答此類測試卷最好的方法是例舉法。13、A【答案解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據是關鍵。詳解：A.單質的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質的穩定性和非金屬性沒有必然的聯系，不能作為判斷依據，故錯誤；C.氣態氫化物的沸點與分子間作用力有關，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點高

23、，與非金屬性無關，故錯誤；D.氧和硫兩種元素的簡單離子的還原性可以作為判斷依據，但氧化性不能，故錯誤。故選A。點睛：非金屬性的判斷依據：1.最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，酸性越強，說明非金屬性越強；2.與氫氣化合的難易程度，容易化合，說明非金屬性強；3.氣態氫化物的穩定性，穩定性越強，說明非金屬性越強。3.非金屬單質之間的置換反應也能說明。14、B【答案解析】A、燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物應為1mol，A錯誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時吸熱，與完全中和，放出的熱量小于13kJ ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但H是負值，則aC。錯誤。考點：考查元

24、素的推斷及元素及化合物的性質的比較的知識。16、A【答案解析】石油的分餾是通過控制沸點的不同來實現物質分離的方法，屬于物理變化；煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過程，均有新物質生成，屬于化學變化過程。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 加成反應 氧化反應 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同學的方案 由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產物 【答案解析】A為乙烯，與水發生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有

25、果香味的物質E，E為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）反應為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：；反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；吸收乙酸乙酯時容易發生倒吸現象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往

26、往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以乙同學的方案更合理。【答案點睛】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結構與性質、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。18、第2周期A族 NOF 2NOO2=2NO2 10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色 5O24NH36H2O4NO 【答案解析】本題有幾個重要的突破口：甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙為無色有不同刺激性氣味的物質；化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2。【題目詳解】A、B、C、D

27、是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為

28、N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期A族。(2)B、C、D的原子都是第周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為NOF。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質丙乙丁的化學方程式為5O24NH36H2O4NO。【答案點睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。19、玻璃棒 引流 萃取（分液

29、） 溫度計、冷凝管 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 【答案解析】（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，操作1為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發生氧化還原反應生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計， 完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發現藍色褪去，發生的反應為。20、3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 除去NO中可能混有的NO2 除去未反應掉的NO，防止污染空氣 濃硫酸（堿石灰） 洗氣瓶（干燥管） n(KMnO4)24.00 mL0.1000 molL1103 LmL12.4103 mol，根據得失電子守恒或關系式n(KMnO4) 5n(NO2)2 ，n(NO2)0.006 mol，NaNO2的質量分數為0.006690. 600100%69.00% 【答案解析】A中反應的反應主要是稀硝酸