1、配合物與沉淀溶解平衡第1頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三離心機(jī)離心機(jī)：利用密度差異將物質(zhì)分離的儀器（最常用于固液分離，特殊情況下氣體分離也可以）。原理：高速旋轉(zhuǎn)將密度大的物質(zhì)甩向試管底部。使用注意事項(xiàng)：平衡（對(duì)稱放置同質(zhì)量物質(zhì)，2、4、6、3）；運(yùn)行時(shí)蓋蓋；慢加速，慢減速；適宜速度20003000轉(zhuǎn)/min。第2頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三溶液的查找 狀態(tài)（固態(tài)：廣品瓶；液態(tài)：細(xì)口瓶或滴瓶）顏色（有色，無色）熱穩(wěn)定性：見光或受熱易分解或揮發(fā)的物質(zhì)（好：無色瓶；差：棕色瓶）強(qiáng)堿性：橡皮塞；其它：玻璃塞 第3頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20

2、日，20點(diǎn)30分，星期三實(shí)驗(yàn)原理配位平衡：M nL = MLn 陽(yáng)離子 配體 配合物 陽(yáng)離子酸，配體堿（酸根），配合物酸堿復(fù)合物第4頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三配合物的生成降低了陽(yáng)離子濃度和酸根的濃度。改變?nèi)芙舛雀淖冄趸€原能力改變酸堿性：使酸的酸性增強(qiáng)，也使堿的堿性增強(qiáng)改變了電子的能級(jí)，從而改變物質(zhì)的顏色。配合物的穩(wěn)定性差異很大。第5頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三實(shí)驗(yàn)原理沉淀溶解平衡：AmBn(s) = mAn+ + nBm- Ksp= AmBn沉淀的溶解度差異很大。 第6頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三增大

3、陽(yáng)離子或陰離子濃度都產(chǎn)生同離子效應(yīng)，降低溶解度；降低陽(yáng)離子或陰離子濃度都增大溶解度。降低方法有：生成配合物：陽(yáng)離子生成配合物、陰離子生成配合物改變氧化態(tài)：陰陽(yáng)離子的氧化態(tài)改變生成弱電解質(zhì)：讓陰陽(yáng)離子生成弱電解質(zhì)(酸、堿、鹽）生成更難溶沉淀。第7頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三提示與提醒若未指明用量，起始試劑用量的一律用0.5ml，而加入的試劑通常逐滴加入，除非特別指明，則觀察到變化即可。8（1）中的Al3+和Fe3+如何分離？8（2）中的四種離子Ba2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+，后兩種的氫氧化物有兩性，Zn2+的氫氧化物溶于氨水。溶液使用完后必須馬上還原！同桌同

4、學(xué)一半從內(nèi)容中間開始做！實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙使用性質(zhì)報(bào)告紙。第8頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三注意：每組實(shí)驗(yàn)都要小結(jié)，得出規(guī)律。1、配合物形成與顏色變化（1）2D 0.1mol/L FeCl3 + 1D 0.1mol/L KSCN 血紅色溶液 + 0.1mol/L NaF 紅色褪出成無色。 Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n3-n (血紅色） Fe(NCS)n3-n + 6F- = FeF63- + nNCS- (無色） （3）0.5ml 0.1mol/L CuSO4 + 6mol/L NH3.H2O至過量藍(lán)，后溶解得深藍(lán)色溶液A；溶液A + 2 mol/L Na

5、OH 無變化；溶液A + 0.1 mol/L BaCl2 白 Cu2+ + 2NH3.H2O = 2NH4+ + Cu(OH)2 藍(lán) Cu(OH)2 + NH3 = 2OH- + Cu(NH3)42+(深藍(lán)） Cu(NH3)42+ + OH- = X SO42- + Ba2+ = BaSO4 白 小結(jié)：配合物生成因?yàn)榕湮粓?chǎng)的改變而顏色改變，同時(shí)降低了離子濃度。 第9頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三相關(guān)反應(yīng)方程式1(1) Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n3-n (血紅色） Fe(NCS)n3-n + 6F- = FeF63- + nNCS- (無色）1(2

6、) Fe(CN)63- + NCS- = X Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n3-n1(3) Cu2+ + 2NH3.H2O = 2NH4+ + Cu(OH)2 藍(lán) Cu(OH)2 + NH3 = 2OH- + Cu(NH3)42+(深藍(lán)） Cu(NH3)42+ + OH- = X SO42- + Ba2+ = BaSO4 白1(4) 第10頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三Cl- + Ag+ = AgCl Br- + Ag+ = AgBr I- + Ag+ = AgI AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- AgBr + 2S2O32

7、- = Ag(S2O3)23- + Br- AgI + I- = AgI2-3 H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+第11頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三4(1) Co2+ + H2O2 = X4(2) 2Co2+ + H2O2 + 12NH3 = 2Co(NH3)63+ + 2OH- 5(1) Pb(Ac)2 + I- = PbI2 + 2Ac- PbI2 + H2O = X 2PbI2 + (NaNO3)= PbPbI4 PbI2 + 2I- = PbI42-5(2) Pb2+ + S2- = PbS PbS + 4HCl =H2PbCl42- + H2S 3PbS + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O5(3) Mg2+ + 2NH3.H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+ Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3.H2O第12頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)30分，星期三6(1) Pb2+ + S2- = PbS (10-29) Pb2+ + CrO42- = PbCrO4(10-13)6(2) Pb2+ + CrO42- = P