1、開發(fā)海水中的鹵素資源第1頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三本章提要 2.1 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品 2.2 海水中的氯 2.3 從海水中提取的溴和碘第2頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三2.1 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品第3頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三一、海水曬鹽 （一）海水中NaCl的含量： 高達(dá)41016t （二）歷史 明朝末年天工開物中詳細(xì)記載了海鹽的生產(chǎn)過(guò)程。 第4頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三第5頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三灰布種鹽淋水先入淺坑

2、牢盆煎煉海鹵第6頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（三）生產(chǎn)過(guò)程： 太陽(yáng)能蒸發(fā)法 （又稱鹽田法） 1.將海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力等 蒸發(fā)濃縮 2.當(dāng)海水的密度在 之間時(shí)，導(dǎo)入鹽池，使食鹽結(jié)晶，尾 液用于提取其它物質(zhì)。 目的： 為了使得到的粗鹽中，除NaCl外含雜質(zhì)較少。 參閱P24 表 2.1第7頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三鹽田第8頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三鹽池第9頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三鏟鹽機(jī)收集鹽層第10頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星

3、期三傳送鹽第11頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（四）產(chǎn)量 我國(guó)的海鹽年產(chǎn)量已超過(guò)1107t，位居世界之首。 （五）粗鹽的提純 （實(shí)驗(yàn)室） 1.溶解： （1）稱10g粗鹽 （2）量取30mL水 （3）溶解 （燒杯、玻璃棒） 第12頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三2.除雜： （1）目的： 除去食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- ( 提示 參考表 2.1 )（2）要求： a. 加入試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，與需要 的不反應(yīng)；b. 盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要的； c. 不能引入新的雜質(zhì) 第13頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（

4、3）方法： a. 除Mg2+： 加入過(guò)量的NaOH得到Mg(OH)2 b. 除SO42-： 加入過(guò)量的BaCl2 得到BaSO4 c. 除Ca2+： 加入過(guò)量的Na2CO3得到CaCO3和BaCO3 第14頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三3.過(guò)濾： （1）目的： 除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3和泥沙 “一貼”“二低”“三靠” （2）注意點(diǎn)：（3）主要儀器： 鐵架臺(tái)(帶鐵圈) 燒杯(2個(gè)) 玻璃棒 漏斗(濾紙) （起引流作用） 第15頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三一貼： 二低： 2.液體的高度低于濾紙的高度。 三靠

5、： 1.玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲?2.移液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒； 3.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。 1.濾紙的高度低于 漏斗的高度；濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 第16頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三4.濾液中除雜 （1）濾液的成分： Na2CO3 NaCl、NaOH、（2）濾液除雜的目的： 除去NaOH、Na2CO3 （3）除雜方法： 加入適量HCl 調(diào)節(jié)pH=7 第17頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三5.蒸發(fā) （1）目的： 除去水分，得到NaCl晶體 （2）注意點(diǎn)： （3）主要儀器： 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、 酒精燈、蒸發(fā)皿、 玻璃棒 在快要蒸干時(shí)用小火加熱，或

6、停止加熱 。原因： 防止晶體飛濺，利用余熱可以蒸干剩余的水分。 第18頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三第19頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三思考與討論200C時(shí)氯化鈉溶解度 35.9g/100gH2O一貼 二低 三靠防止晶體飛濺為什么10g 粗鹽要量取 30 ml 左右水來(lái)溶解？2.過(guò)濾操作中要注意些什么？3.蒸發(fā)到即將干時(shí)，為什么要停止 加熱或用小火加熱？第20頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三思考與討論三次 1.溶解（攪拌） 2.過(guò)濾（引流）3.蒸發(fā)（攪拌） 可溶性雜質(zhì)能溶解在洗滌水中，隨洗滌水的流動(dòng)而離開晶

7、體5.粗鹽提純中幾次用到玻棒，每次使 用的作用各是什么？4.為什么用少量水洗滌結(jié)晶物能除去其中少量的可溶性雜質(zhì)？ 第21頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三二、食鹽的用途： 氯堿工業(yè) （一）氯堿工業(yè)的重要性 1.中國(guó)現(xiàn)代化工之母 上海氯堿總廠離子膜電解車間2.延伸產(chǎn)品： 純堿、鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等 第22頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（二）氯堿工業(yè)的原理： 電解飽和食鹽水 1.實(shí)驗(yàn)室裝置 C陰極陽(yáng)極直流電+酚酞2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1）陽(yáng)極： 氣泡， 使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)， 證明是Cl2 （2）陰極： 氣泡， 作點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)，證明是

8、H2。 溶液變紅， 證明生成了堿（NaOH） 第23頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三3.原理 NaClH2O通電NaOH222H2Cl2-1+1222e陰極陽(yáng)極第24頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三三、兩種重要的化工基本原料： 鹽酸和燒堿 鹽酸 （一）氯化氫的物性 1.無(wú)色， 有刺激性氣味的氣體 2.比空氣重 3.濃鹽酸有揮發(fā)性 （常用的濃HCl為37，1.19g/mL） （1）打開濃鹽酸的瓶蓋， 瓶口有大量的白霧。第25頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（2）霧和煙的區(qū)別 霧： 大量的液體小液滴聚集在一起 煙：

9、 大量的固體小顆粒聚集在一起 4.極易溶于水， 下的溶解度為1：500 （體積比） 水 HCl （1）噴泉實(shí)驗(yàn) 裝置： 書P.28圖2.7 第26頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三現(xiàn)象： 美麗的紅色噴泉 原理： （a）“噴泉”的成因： HCl極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，造成大氣壓比內(nèi)部壓強(qiáng)大，形成噴泉。 （b）“紅色”的成因： 鹽酸呈酸性，使紫色石蕊變紅。 第27頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三實(shí)驗(yàn)與觀察1. 觀察一瓶氯化氫氣體的顏色和狀態(tài)2. 打開集氣瓶上的玻璃蓋，小心嗅聞它的氣味，并觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生 記錄 _3.用一條濕

10、潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接近瓶口，觀察現(xiàn)象 記錄 _有刺激性氣味，瓶口有白霧氯化氫的物理性質(zhì)藍(lán)色石蕊試紙變紅第28頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三4.氯化氫的水溶性實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 _ 解釋 _ _ _ _ _ _ 由于氯化氫極易溶于水，當(dāng)膠頭滴管里的水射入燒瓶中后，瓶中的氯化氫迅速溶解在水中，使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小，燒杯里的水在大氣壓力的作用下被壓入燒瓶中，形成噴泉；燒瓶中的液體含鹽酸，鹽酸能使紫石蕊試液變紅氯化氫的物理性質(zhì)形成噴泉；紫石蕊試液變紅第29頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（2）多余HCl氣體的處理。 裝置： 漏斗倒扣型 吸收劑： 水 優(yōu)點(diǎn)

11、： （a）水吸收效果好，價(jià)格低 （b）防止倒吸 第30頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三思考用下圖所示的裝置進(jìn)行多余HCl的吸收有什么不好？該如何改動(dòng)？ 易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 改動(dòng)，更換成漏斗倒扣型或 緊貼液面 （但效果沒(méi)有 使用漏斗好） 第31頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（二）鹽酸的化性 強(qiáng)酸，具有酸的通性 原因： HClH+ Cl-第32頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（三）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.物質(zhì)的導(dǎo)電性(實(shí)驗(yàn))第33頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三第34頁(yè)，共148頁(yè)，2022

12、年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三 3.定義:（1）電解質(zhì)： 在水溶液或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物 （2）非電解質(zhì)： 在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物 第35頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三4.概念比較電解質(zhì)非電解質(zhì)研究對(duì)象定義常見例子化合物化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電(1)酸(2)堿(3)鹽如HCl如NaOH如NaCl(1)氧化物(2)有機(jī)物如蔗糖,酒精第36頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三課堂練習(xí):是非題.(1)NaCl(aq)能導(dǎo)電,所以NaCl(aq)是電解質(zhì);鹽酸能導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì).(

13、2)Cu能導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì).那么Cu是非電解質(zhì)NaClHClCu是單質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究對(duì)象都是化合物.Cu不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 第37頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三(3)CO2溶于水之后,可以導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)(4)SO2溶于水之后,可以導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)H2CO3溶液CO2是非電解質(zhì)H2SO3溶液H2CO3SO2是非電解質(zhì)H2SO3第38頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三(5)NaCl晶體，液態(tài)HCl都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì) .化合物,在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電.第39頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20

14、日，22點(diǎn)47分，星期三(五)常見電解質(zhì)(酸堿鹽)的導(dǎo)電性 1.各種狀態(tài)下的導(dǎo)電性 物質(zhì)狀態(tài) 酸 堿 鹽 固態(tài) 液態(tài)（熔化狀態(tài)） 水溶液中 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 第40頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三2.原因： 自由移動(dòng)的離子 構(gòu)成通路 引起導(dǎo)電 電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能 產(chǎn)生 第41頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三NaCl固體氯化鈉溶于水第42頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三6.電離(1)定義:電離不要“通電”(2)注意點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離是在“水分子”的作

15、用下產(chǎn)生的， 相當(dāng)于它的溶解過(guò)程.(常用的)電解質(zhì)在熔化狀態(tài)時(shí)的電離是由于溫度升高而自發(fā)形成.(不常用)電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程第43頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三電解質(zhì)在水溶液中的電離相當(dāng)于它的溶解過(guò)程第44頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三電解質(zhì)在水溶液中的電離是在“水分子”的作用下產(chǎn)生的12第45頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（3）電離方程式 舉例 HClH2SO4H+Cl-H+SO42-2NaOHBa(OH)2Na+OH-Ba2+OH-2BaCl2Ba2+Cl-2Fe2(SO

16、4)3Fe3+2+SO42-3NaHSO4Na+H+SO42-第46頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三(2)書寫注意點(diǎn)：電離“不”需要“電”要滿足“兩個(gè)”守恒：原子守恒和電荷守恒第47頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（五）氯化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 1.制取原理NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl微熱NaCl(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+HCl2強(qiáng)熱2或第48頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三思考 為什么一定要用NaCl固體和濃硫酸？用NaCl(aq)和稀硫酸真的不行嗎？ HCl極易溶于水，若用

17、NaCl(aq)和稀硫酸，HCl氣體無(wú)法逸出，復(fù)分解反應(yīng)不可能進(jìn)行。 第49頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三2.氣體發(fā)生裝置 （根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件進(jìn)行選擇） （1）固+固，加熱型 用于制取O2 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 第50頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（2）固+液，不加熱型 用于制取H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 用于制取CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 第51頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（3） 固+液 或液+液 加熱型 用于制取HCl 第52頁(yè)

18、，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三3.氣體凈化： （HCl中可能混有少量的水蒸氣） （1）吸收劑： 濃硫酸 （2）凈化裝置： 洗氣瓶 濃硫酸 （常進(jìn)短出） 第53頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三4.收集裝置： 向上排空氣法 第54頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三5.有毒尾氣吸收裝置： 漏斗倒扣型 （多余的氣體） 第55頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三實(shí)驗(yàn)室制HCl的裝置發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置第56頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三實(shí)驗(yàn)室制HCl的裝置第57

19、頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（六）鹽酸的工業(yè)制法 1.原理： （1）H2+Cl2HCl2點(diǎn)燃（2）把氯化氫氣體溶于水中， 就可得到鹽酸。 2.注意點(diǎn)： Cl2 是一種有毒氣體，盡量要讓Cl2在反應(yīng)中用完，防止Cl2泄露。 第58頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三3.具體措施： （1）H2過(guò)量， 盡量要讓Cl2在反應(yīng)中用完 （2）要讓H2包圍Cl2， 實(shí)現(xiàn)Cl2在H2中燃燒，防止Cl2泄露 4.工業(yè)設(shè)備 （1）氯化氫合成塔 書P.29圖2.6 （2）合成塔里的燃燒 器具有雙層管道 內(nèi)層： 外層： Cl2H2第59頁(yè)，共148頁(yè)，2022年

20、，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三燒堿 （NaOH） （一）物性 1.白色固體 2.易溶于水，并放出大量熱 3.易潮解 （固體NaOH可用作干燥劑， 干燥一些中性或堿性氣體） 4.強(qiáng)腐蝕性 （俗名：燒堿，火堿，苛性鈉） 第60頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（二）化性 強(qiáng)堿，具有堿的通性 原因： NaOHNa+ + OH- （三）NaOH的實(shí)驗(yàn)室制法 （1） Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH 2（2）過(guò)濾， 濾液就是NaOH(aq) 第61頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三NaOH造紙紡織（四）NaOH的用途 制皂煉鋁精煉石

21、油印染第62頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三【要點(diǎn)梳理1】食鹽制取海水曬鹽歷 史遠(yuǎn)古時(shí)代就利用海水曬鹽，明朝末年天工開物有詳細(xì)記載生 產(chǎn)過(guò) 程將海水引入鹽田，利用日光，風(fēng)力等蒸發(fā)濃縮，當(dāng)海水密度在1.211.26g/ml時(shí)，導(dǎo)入鹽池，使食鹽結(jié)晶，尾液用于提取其它物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室提 純?yōu)楹斡?0ml 左右水溶解10g食鹽如何除去食鹽中的泥沙、鈣、鎂離子過(guò)濾操作中有哪些注意點(diǎn)為何在將要蒸干時(shí)用小火加熱提純中有幾次用到玻璃棒？ 各有何作用？第63頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三電解飽和食鹽水 （氯堿工業(yè)） 食鹽工業(yè)用途【要點(diǎn)梳理2】在水中溶解度極大，

22、且全部電離為氫離子和氯離子，是常用的強(qiáng)酸燒堿在水中全部電離為鈉離子和氫氧根離子，是常用的強(qiáng)堿氯化氫氫氣氯氣陰極陽(yáng)極點(diǎn)燃引起噴泉應(yīng)具備什么條件？第64頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三有毒氣體實(shí)驗(yàn)室制氯化氫【要點(diǎn)梳理3】反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生裝置收集裝置凈化裝置吸收裝置固、固，加熱固、液，加熱或液、液加熱固、液，不加熱或液、液不加熱洗氣瓶干燥管或U型管硬質(zhì)玻璃管根據(jù)除去雜質(zhì)氣體的反應(yīng)和凈化的要求根據(jù)氣體的溶解性及與空氣或液體反應(yīng)情況向上向下排水排飽和溶 液排空氣法排液法用氫氧化鈉溶液等第65頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三 2.2 海水中的氯第

23、66頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三一、氯氣（Cl2）（一）物性 1.黃綠色的氣體 2.有毒， 有強(qiáng)烈的刺激性氣味 （1）舉例： “一戰(zhàn)”期間，德軍曾向英法聯(lián)軍 釋放毒氣，造成傷亡達(dá)2萬(wàn)人之多。 化工廠因Cl2泄露造成環(huán)境污染和 人員中毒事件。 第67頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（2）介紹嗅聞氣味的方法： 用手在瓶口上方輕輕揮動(dòng)，使氣味少量緩慢地飄入鼻孔中，嗅聞氣味。 3.Cl2易液化 （1）原因： Cl2的沸點(diǎn)為-34.6（比較容易辦到）（2）用途： Cl2加壓降溫液化后儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸。第68頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月

24、20日，22點(diǎn)47分，星期三4. Cl2比空氣重，密度大 （7129） 應(yīng)用： 用Cl2殺死田鼠。 5. Cl2能溶于水 （1）溶解度為： 體積比1：2 水 Cl2 （2）Cl2的水溶液叫做氯水， 呈淡黃綠色 （3）區(qū) 別 氯水： Cl2的水溶液 （混合物） 液氯： Cl2的液態(tài) （純凈物） 第69頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（二）化性： Cl2是一種很活潑的非金屬單質(zhì) 1. Cl2 + 很大多數(shù)金屬 高價(jià)金屬氯化物 點(diǎn)燃 （除Pt、Au外） （1）與鈉反應(yīng) Na+Cl222NaCl點(diǎn)燃（產(chǎn)生白煙） 白色固體 NaCl(aq)：無(wú)色 +10第70頁(yè)，共148頁(yè)，

25、2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（2）與銅反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2棕黃色固體 CuCl2(aq)：藍(lán)色 點(diǎn)燃0+2（棕色煙）（3）與鐵的反應(yīng)Fe+Cl222FeCl3點(diǎn)燃3（褐色煙）褐色固體FeCl3(aq)：棕黃色0+3第71頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三2.Cl2和非金屬的反應(yīng)（如H2）（1）點(diǎn)燃條件H2+Cl2HCl2點(diǎn)燃純凈純凈現(xiàn)象：安靜燃燒蒼白色火焰瓶口有大量白霧（2）混合光照下H2+Cl2HCl2光照現(xiàn)象：爆炸第72頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三3.Cl2和水反應(yīng)（1） 對(duì)比 實(shí)驗(yàn)：干燥布條濕潤(rùn)布條干燥的 C

26、l2 不褪色褪色 說(shuō)明Cl2無(wú)漂白作用說(shuō)明Cl2與水反應(yīng)生成一種使布條褪色的新物質(zhì)第73頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（2）化學(xué)反應(yīng)：HClOCl2 +H2O HCl +-1次氯酸ClO-1次氯酸根HClO+1（3）次氯酸（HClO）強(qiáng)氧化性導(dǎo)致HClO具有漂白性，殺菌消毒作用第74頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2光弱酸性HClO的酸性比碳酸還弱（4）新制氯水的微粒假設(shè)：新制氯水的微粒 分子：HClCl2 、H2O、HClO、離子：OH-H+、Cl-、ClO-、第75頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日

27、，22點(diǎn)47分，星期三驗(yàn)證方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案a.看氯水顏色，聞氯水氣味b.往氯水中加入少量無(wú)水CuSO4c.往氯水中加入紫色石蕊試紙d.往氯水洪加入酸化的AgNO3e.HClO水解現(xiàn)象淡黃綠色，有刺激性氣味白色藍(lán)色先：紫紅后：紅無(wú)白色沉淀有Cl2分子結(jié)論有水分子 產(chǎn)生有H+有HClO有Cl-有ClO-、OH-第76頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三結(jié)論： 新制氯水中的微粒 分子：Cl2 、H2O、HClO、離子：OH-H+、Cl-、ClO-、（7種） 有漂白作用 （5）可逆反應(yīng) 定義： 同一條件下，既能向正方向進(jìn)行，又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。 第77頁(yè)，共14

28、8頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三注意點(diǎn)： “同一條件” 判斷： 2H2+O2 2H2O 點(diǎn)燃 2H2O 2H2+O2 通電 不是同一條件下 舉例： (a) Cl2 +H2O HCl + HClO (b) CO2+ H2O H2CO3 (c) SO2+H2O H2SO3 背出 第78頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（6）久置氯水的微粒 氯水在久置過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)： Cl2 +H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl + O2 光 不斷循環(huán)，反應(yīng)向正方向進(jìn)行 光照后的氯水相當(dāng)于鹽酸溶液，已經(jīng)沒(méi)有Cl2和HClO分子 久置氯水的微粒： 分子：

29、H2O 離子： OH-H+、Cl-、無(wú)漂白作用 氯水的保存： 棕色瓶、 避光、 低溫 第79頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三小結(jié) （1）對(duì)比實(shí)驗(yàn) （2）化學(xué)反應(yīng) （3）次氯酸（4）新制氯水 （5）可逆反應(yīng) （6）久置氯水 第80頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三4. Cl2和堿的反應(yīng) （1）與NaOH反應(yīng) 現(xiàn)象： 黃綠色氣體逐漸消失 原因： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 次氯酸鈉 應(yīng)用： 可以用NaOH(aq)來(lái)吸收處理多余的有毒的Cl2 第81頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（2）與其他的堿反

30、應(yīng) Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O 次氯酸鉀 Cl2+2Ba(OH)2BaCl2+Ba(ClO)2+H2O 次氯酸鋇 2（3）工業(yè)制漂粉精 原理： Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+H2O22熟(消)石灰 2第82頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三注意點(diǎn)： (a). 用Ca(OH)2,而不用NaOH的原因： Ca(OH)2價(jià)格低 (b). Ca(OH)2過(guò)量，使有毒的，價(jià)格昂貴的Cl2盡量在反應(yīng)中消耗。 漂粉精的組成和有效成分 組成： Ca(OH)2 Ca(ClO)2、CaCl2、有效成分： Ca(ClO)2 第83頁(yè)，共148頁(yè)，202

31、2年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三漂白原理： 強(qiáng)酸弱酸 (a) 工業(yè)上： HClO Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2(b) 生活中： HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2變質(zhì) 弱酸極弱酸有漂白作用 （a）在空氣變質(zhì)的原因是： HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2（b）保存方法： 密封保存 第84頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三小結(jié) Cl2的第4個(gè)化性： （1）與NaOH （2）與KOH，Ba(OH)2 （3）工業(yè)制漂粉精的相關(guān)知識(shí)。 第85頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（三）實(shí)驗(yàn)室制取

32、Cl2 1.原理： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2.發(fā)生裝置： 固+液氣體 3.凈化 Cl2中混有： （1）HCl(g)： 用飽和食鹽水除HCl （2）H2O蒸汽： 用濃H2SO4除水蒸氣 第86頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三4.收集： 向上 5.尾氣吸收： 用NaOH(aq)吸收 二、探究氣體體積的規(guī)律 第87頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三 2.3 從海水中提取 溴和碘第88頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三一、如何從海水中提取重要的元素 （一）海水提鎂 海水 1. 加石灰乳， 過(guò)濾

33、 Mg(OH)2 Ca(OH)2的懸濁液 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl22. Mg(OH)2 加鹽酸，濃縮 MgCl2 盡量除去水分 Mg(OH)2+HClMgCl2+H2O22第89頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三3. MgCl2 電解 Mg MgCl2(l)Mg+Cl2通電熔化狀態(tài)的MgCl2 若是MgCl2(aq)： MgCl2+H2OMg(OH)2+H2+Cl22第90頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（二）海水提溴（Br2） 1.濃縮： 海水 濃縮 鹵水 目的： 加大濃度，有利于之后溴的揮發(fā) 2.氧化： 鹵水

34、 氯氣 溴水 原因： Br-+Cl22Cl-+Br23.提?。?溴水 吹入熱空氣 粗溴 原因： 溴的沸點(diǎn)低（低于水的沸點(diǎn)）， 易揮發(fā)，易被熱空氣吹出 4.精制： 粗溴 精制純溴2第91頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（三）海帶提碘（I2） 1.灼燒： 干燥海帶 海帶灰 灼燒 2.溶解，過(guò)濾： 海帶灰 溶于水 過(guò)濾 濾液 (含I-)3.氧化： 濾液（含I-） 氯水 碘水 2I- + Cl2 2Cl- + I2 4.萃?。?碘水 加CCl4 分層 碘的CCl4溶液 5.蒸餾： 碘的CCl4溶液 蒸餾 I2 第92頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期

35、三二、溴（Br2）和碘（I2）的物性 溴（Br2）碘（I2）1.色、態(tài) 深紅棕色,有毒,液體紫黑色、固體 2.特性 易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的腐蝕性定義P.40劃線 易升華3.密度 比水大 4.溶解性 (1)在水中 在水中的溶解度不大，微溶于水 溴的水溶液叫溴水： 一般為橙 棕 碘的水溶液叫碘水： 一般為深黃色 第93頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三(2)在有機(jī) 溶劑中 Br2，I2易溶于有機(jī)溶劑, 如酒精，CCl4等 Br2的CCl4溶液： 橙 碘的CCl4溶液： 紫色 碘的酒精溶液叫碘酒或碘酊 5.保存 棕色瓶 密封、低溫 上面加少許水, 減少揮發(fā) 密封、低溫 第94頁(yè)，

36、共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三三、萃取 （一）三組實(shí)驗(yàn) 1. 對(duì)照試管 水 CCl4 加在同一支 試管中 分層 上層： 水 （無(wú)色） （輕） 下層： CCl4 （無(wú)色） （重） 第95頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三2.溴水和CCl4 溴水 （黃） CCl4 （無(wú)） 混合靜置 分層 上層： 下層： 水層 變淺,接近無(wú)色 CCl4層 橙色 第96頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三3.碘水和CCl4 碘水 （深黃） CCl4 （無(wú)） 混合靜置 分層 上層： 下層： 水層 變淺,接近無(wú)色 CCl4層 紫色 第97頁(yè)，共1

37、48頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（二）萃取 1.定義： 書P.40劃線 2.條件： （1）兩種溶劑互不相溶。 （2）溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度 有較大的差別。 3.常見的萃取劑： CCl4，汽油，苯（比水重） （比水輕） 酒精一般不能做萃取劑 （酒精和水是互溶的） 第98頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三4. 操作 （1）主要儀器： 分液漏斗， 燒杯， 鐵架臺(tái) （2）步驟： 檢查氣密性 混合振蕩 靜置分層 打開分液漏斗上部的玻璃塞 分液操作 上層： 從下端放出 下層： 從上口倒出 第99頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三除去K

38、Br(aq)中混有的少量I2？ CCl4 混合靜置 分層 上層： 下層： 水層 CCl4層 KBr(aq)+I2KBr(aq)無(wú)色 I2 紫色 分液 上口： KBr(aq) 下口: I2 的CCl4(aq) 除去KBr(s)中的I2(s)？ 只要加熱即可。 5. 應(yīng)用： 第100頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三四.顯色反應(yīng) 單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，化合態(tài)碘不變色。 可用于檢驗(yàn)單質(zhì)碘或檢驗(yàn)淀粉。 淀粉 變藍(lán) +碘水淀粉 不變 +KI(aq) 第101頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三五、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律： （一）鹵素名稱來(lái)源及應(yīng)用 P.41拓展

39、視野 1.名稱來(lái)源： 希臘文，成鹽元素 第102頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三鹵素聚四氟乙烯涂層2.應(yīng)用： 含碘食品含氟牙膏膠卷生理鹽水碘鎢燈第103頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三（二）鹵素單質(zhì)物性遞變規(guī)律 書P.42表2.2閱讀后總結(jié) (1)常溫下狀態(tài) 氟氣 氯氣 溴 碘 砹 (2)顏色 (3)密度 (4)熔沸點(diǎn) g g l s s 淺黃綠色 黃綠色 紅棕色 紫黑色 遞增遞增（三）鹵素單質(zhì)的化性遞變規(guī)律 活潑性： F2Cl2Br2I2 第104頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三1.Cl2,Br2,I2之間的

40、置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑和顏色混合后現(xiàn)象再加CCl4后的現(xiàn)象 說(shuō)明 1NaBr(aq) 無(wú)色 氯水 淺黃綠色 整個(gè)溶液變黃分層： 上層： 下層： 水層 CCl4層 (橙) （無(wú) ）有Br2生成 2KI(aq) 無(wú)色 溴水 黃色 變深黃色上層： 下層： 水層 CCl4層 (紫) （無(wú) ）分層： 有I2生成 第105頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三3KI(aq) 無(wú)色 氯水 淡黃綠色 變深黃色上層： 下層： 水層 CCl4層 (紫) （無(wú) ）分層： 有I2生成 化學(xué)方程式 （置換反應(yīng)） 結(jié)論 12活潑性 Cl2Br2 NaBr+Cl2NaCl+Br222KI+I2Br222

41、KBr活潑性 Br2I2 32KI+Cl22KClI2活潑性 Cl2I2 第106頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三練習(xí)8 （1）NaCl(aq)+溴水能反應(yīng)嗎？為什么？ 不反應(yīng)，Cl2Br2 （2）Cl2可以置換出Br2，I2;Br2可以置換I2, 那么F2能否置換出Cl2，Br2，I2?為什么 ?答： 答： F2不能置換出Cl2，Br2，I2 F2極為活潑， 2F2+2H2O4HF+O2 F2馬上與鹽溶液中的水溶液， 不與鹽發(fā)生置換。 第107頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三2.F2是最活潑的非金屬單質(zhì)， F元素是最活潑的非金屬元素。 （1）與H2反應(yīng) HF F2+H22（即便在黑暗，低溫處也能反應(yīng)，發(fā)生爆炸） （2）與水反應(yīng) O2 2F2+H2O24HF+第108頁(yè)，共148頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)47分，星期三3. F2、Br2、I2和氫氣的化合H2+Br2 2HBr + 36.4kJ 500溴化氫 H2+Cl2 2HCl + 92.3kJ氯化氫 H2+I2 2HI 26.5 kJ