1、學必求其心得，業必貴于專精河南省2012年一般高中畢業班高考適應性測試化學試題7設NA為阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是A1mol羥基中含有的電子總數為10NAB16g甲烷分子中含有的共價鍵總數為4NAC標準狀況下,1L水中含有的原子總數約為DlL0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4總數為0。5NA8以下關于常有有機物的說法中，不正確的選項是A甲烷、苯、乙醇和乙酸在必定條件下都能發生代替反應B乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液退色的反應類型不一樣C塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機高分子資料D化學式均為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體9以下離子方程

2、式的書寫正確的選項是AKI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混雜：B足量的鐵屑與稀硝酸反應：C等體積、等物質的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混雜:D用食醋除掉水瓶中的水垢：10已知（a、b分別代表不一樣的原子或原子團）互為同分異構體。據此推測1一丁烯(CH2=CHCH2CH3)的學必求其心得，業必貴于專精一氯代替產物共有A3種B4種C5種D6種11燃料電池的長處有能量轉變效率高、無污染等。右圖是乙醇燃料電池（BFC)的表示圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。以下相干該電池的說法不正確的選項是A電子由a極經外電路導線流向b極Bb極的電極反應式為：C該電池的總反應式為：D

3、用該電池電鍍銅時,若待鍍金屬增重128g，最少耗費標準狀況下的氧氣2。24L1225時，用0。1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關系如右圖所示.以下說法正確的選項是A圖中I點對應的縱坐標：a7B圖中點對應的縱坐標:b=7C滴定至溶液的pH為7時：D圖中點所示的溶液中：13水熱法制備Fe3O4納米顆粒的化學方程式為：+2H2O。以下相干說法不正確的選項是A上式中的x為S4O26B該反應中的還原劑為Fe2+和S2O23C當生成1molFe3O4時，轉移電子的物質的量為4molD當3molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2

4、的物質的量為1mol學必求其心得，業必貴于專精26(14分）A、B、X、Y、Z是五種常有的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如右圖所示。已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質子數相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質是一種常有的半導體資料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。請回答以下問題：1)Y的原子結構表示圖為_；Z在周期表中的位置為_。(2）A與B的單質在不一樣條件下反應，生成物的化學式分別為_；（3）B和X對比，單質焙點較高的是(填化學式，下同）;Z的氫化物和同族短周期元素的氫化物對比,較穩固的是。（4）CH3XZ是一種重要的有機合成試劑，此中X的化合價為_;該化合物

5、水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，相干反應的化學方程式為_。5）已知在25、101kPa下,Y的氣態氫化物在氧氣中完好燃燒后恢復至原狀態，每轉移lmol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為_。27（14分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重要打破，其反應原理學必求其心得，業必貴于專精為：。請回答以下問題：（1）原料氣H2可經過電解食鹽水制得，該反應的離子方程式為_。2)450時，往2L密閉容器中充人1molN2和2.6molH2,反應過程中NH3的物質的量濃度隨時間的變化狀況以下表所示：反應開始的5min內，生成NH3的均勻反應速率為_；均衡時H2的轉變率為_;該反應的

6、均衡常數為_。以下表達中，能說明該合成氨反應已達到均衡的是（填字母代號）。A容器內的氣體密度保持不變B容器內的氣體壓強保持不變C容器內N2、H、NH物質的量濃度之比為1:3：2D單位時間內耗費口molN2，同時生成3amolH2若再向均衡系統中充人1molN2、25molH2、05molNH，均衡將_（填“正向挪動”、“逆向挪動”或“不挪動”）。(3）右圖是均衡混雜物中氨的含量隨反應條件變化的關系圖（圖中T表示溫度，n表示物質的量)，則T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于或“沒法確立”）；在a、b、c三點所處的均衡狀態中，N2的轉變率最高的是_（填字母代號）。（4）一種合咸氨的新方法為：在

7、常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋學必求其心得，業必貴于專精的氮氣分別通入570的電解池，用能讓氫離子經過的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成氨，氫氣轉變率達到78。該電解池陰極的電極反應式為_.（5）已知：N則17gNH3經催化氧化完好轉變成NO和水蒸氣時，放出的熱量為_.28（15分)氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2H2O）。請回答以下問題:（1）實驗室采納以以下圖所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）。儀器裝置a的名稱是B中的試劑為;裝置A中反應的離子方程式為。裝置C中反應的化學方程

8、式為_。_。裝置D中的試劑為_，其作用是_。學必求其心得，業必貴于專精2）在除掉溶液1中的Fe3+時,加入試劑X用于調理pH以除掉雜質.X可采納以下試劑中的_（填字母代號）。ANa2CO3BNH3H2OCCuODCuSO4為使CuCl2溶液中的Fe3+完好除掉，依據下表數據，溶液pH范圍應保持在_。當溶液的pH=4時，c（Fe3+）=mol/L。Fe（OH）3的KSP=4.01038(3）在溶液2轉變成CuCl22H2O的操作過程中,發現溶液顏色由藍色變成綠色。已知以下轉變關系:請設計合理的實驗方案證明CuCl2溶液中存在上述轉變關系：_。36化學-選修2:化學與技術（15分）硫酸是一種重要的

9、化工產品,接觸法制硫酸的簡要流程以以下圖所示：請回答以下問題：學必求其心得，業必貴于專精1）上圖中的造氣和催化反應分別在甲、乙設備中進行，請寫出設備名稱：甲為_，乙為_。2)將燃燒黃鐵礦的化學方程式增補完好：4(3）以下相干操作目的的說明中，不正確的選項是_。A黃鐵礦燃燒前需粉碎，是為了使其燃燒快而充分B從甲設備出來的爐氣需凈化，是為了防范混雜氣體污染空氣C乙設備中使用催化劑,是為了提升反應速率和SO2的轉變率D汲取塔中裝有大批瓷環,是為了增大SO3與98.3%濃硫酸的接觸面積(4）工業上用接觸法制硫酸過程中，若每生產1t98%硫酸共需消耗3。6l05kJ熱量。假設只有乙設備中反應放出的熱量完

10、好被利用，則每生產lt98硫酸理論上需外界供給（或可向外界輸出）_kJ熱量。5）已知CuSO4在低于660時不分解，由下表分析礦渣中CuSO4（由雜質CuO和SO3在甲設備中化合而成）的質量分數發生變化的原由是_。（6)工業生產中常用氨水一硫酸法進行尾氣脫硫,以達到除掉污染、廢物利用的目的.相干反應的化學方程式為：(7）從甲設備出來的氣體構成是：和_，若100_。體積混合氣體在乙設備中反應后變成967體積，則反應后N2和O2學必求其心得，業必貴于專精的體積比為；SO2的轉變率為_。37化學選修3：物質結構與性質（15分）眼前市售LED晶片材質基本以GaAs(砷化鎵）、AlGaInP(磷化鋁鎵銦

11、)、InGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如右圖所示。請回答以下問題:（1)鎵的基態原子的電子排布式為_.(2）砷與硒的第一電離能：As_Se（填“”、“”或“=）.（3）砷化鎵晶胞中所包括的砷原子（白色球）個數為_，晶胞中的四個鎵原子構成的空間構型為_。4)砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700時制得。AsH3中砷的原子軌道雜化種類為_；AsH3的電子式為_。5)以下說法中，不正確的選項是_（填字母代號)。A電負性：AsGaBGaP與GaAs互為等電子體C砷化鎵晶胞結構與NaCl同樣D砷化鎵晶體中含有配位鍵（6)已知As2O3，在稀硫酸中可被鋅還原為

12、AsH3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式為。（7）比較AsH3與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩固性、沸點高低并說明原由：。38化學選修5:有機化學基礎(15分）學必求其心得，業必貴于專精現有AG七種有機化合物，它們之間有以以下圖所示的轉變關系:已知以下信息:A是鏈狀烴,其核磁共振氫譜中出現兩組峰，且峰面積之比為2:1。1molD與足量金屬鈉反應可放出224L氫氣（標準狀況）。E既能發生銀鏡反應,又能與金屬鈉反應放出氫氣.G是能使溴的四氯化碳溶液退色的環狀化合物。請回答以下問題：（1)A的結構簡式為_;G的結構簡式為_。（2）E中含有的官能團為（寫名稱）；由B生成C的反應種

13、類為_.(3）D分子中有種不一樣化學環境的氫原子；lmoID與1mol乙二酸反應生成環狀化合物的化學方程式為。（4）F分子內脫水所生成環狀有機物的結構簡式為_；與擁有同樣官能團的同分異構體有多種，請隨便寫出此中兩種的結構簡式。F7B8D9A10C11B12C13D26(14分)（1）(2分)第三周期A族（2分)學必求其心得，業必貴于專精(2）Na2ONa2O2(2分）（3)MgHF（2分）（4）2（1分）CH3MgClH2O=CH4Mg（OH）Cl（2分)（5)SiH4（g)2O2（g)SiO2（s）2H2O（l）H152001（3分）kJmol27（14分）通電（2分）（1）2Cl+2H2O

14、Cl2+H2+2OH12301（3分）BD(2(2）0016mol/（L?min）分)正向挪動（1分）（3）低于(1分）；c（1分）(4）N2+6e+6H+2NH3（2分）（5）2263kJ(2分）28(15分）（1）分液漏斗（1分)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分）濃硫酸(1分）CuCl2CuCl2(2分）NaOH溶液（1分）汲取剩余的氯氣，防范污染空氣(1分）（2）C（1分)3247(2分）84010molL1（2分）(3）取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液，而后向溶液中加水稀釋，溶液變成藍色；或向溶液中加入CuCl2晶體，溶液變成綠色等。(合理答案均可）（2分)學必求其心得

15、，業必貴于專精36化學化學與技術（15分）（1）NH4Cl（1分)（2)電解食鹽水方程式（2分）分解反應（1分）3)BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3（2分）取最后一次清洗液加入硝酸銀溶液，若溶液中無積淀產生說明沉淀已清洗干凈。(2分）4)N2（g)+3H2（g)2NH3(g）;H=924kJ/mol（2分）在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混雜會爆炸（2分）（5）先通入NH3,后通入CO2（1分)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（2分）37化學選修物質結構與性質（15分)1）NCH(2分）（2）正四周體（1分）sp3（1分）（3