1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A苯B蒸餾水C無(wú)水酒精D乙酸2、已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)吸收的能量為C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行3、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A乙烯和乙醇 B苯和聚乙烯 C

2、乙酸和乙烷 D乙烯和甲苯4、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí)，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)中生成3 mol Br2時(shí)，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移D氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素5、A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3

3、+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子序數(shù):EDBCAB原子半徑:DEACBC最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:CBAD離子半徑:C-D+ E3+B2-6、下列過(guò)程與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A利用明礬凈化濁水B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C配制FeCl3溶液時(shí)，加少量稀鹽酸D濃硫化鈉溶液有臭味7、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象： 向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成； 向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成； 將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快 在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，

4、發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是A實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極，電子由鋅沿導(dǎo)線流向銅8、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A第二周期，第A族 B第二周期，第A族C第三周期，第A族 D第三周期，第A族9、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A分子式為C9H9O2B能使Br2的CCl4溶液褪色C能發(fā)生酯化反應(yīng)D能發(fā)生加成反應(yīng)10、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是A對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體

5、積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D加適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：CO322H=CO2H2OC工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：MgCl2(熔融)MgCl2D向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2O12、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元

6、素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑：ZWRBR、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CW與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸13、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是A植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)B葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色14、半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。SiO2(s)（石英砂）+2C(s)Si(s)（粗硅）+2CO(g) H=+682.44kJmo

7、l-1Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)SiCl4(l) H2=-657.01kJmol-1SiCl4(l)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）H3=-625.63kJmol-1生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A24372.86 kJ B21.44 kJ C600.20 kJ D21435.71 kJ15、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）A反應(yīng)為取代反應(yīng)，把有機(jī)產(chǎn)物與水混合，有機(jī)物浮在上層B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C反應(yīng)為取代反應(yīng)，濃硫酸是反應(yīng)物D反應(yīng)中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵16、已知反應(yīng)A2(g)2B2(

8、g)2AB2(g)的H0，下列說(shuō)法正確的是( )A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。

9、（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。18、下表列出了九種元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）元素的名稱是_（2）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）的最簡(jiǎn)單氫化物比的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高,原因是_.（5）元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒

10、所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_（6）用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程_。（7）兩種均由四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號(hào)表示）（9）已知1g的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_19、一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：取某無(wú)色飲料21.1mL，經(jīng)過(guò)處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511molL-1

11、I2溶液，充分反應(yīng)后，再用1.1121molL-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取_gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計(jì)）的物質(zhì)的量濃度。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）_20、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體

12、產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。（3）裝置丙中溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。21、某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則中所加的試劑應(yīng)為_。（2）若中盛放的是濕潤(rùn)的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_。（3）若要驗(yàn)證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_（填序號(hào)）。a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液（4）裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答

13、案解析】A、金屬鈉不與苯發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；B、Na與H2O發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，故B不符合題意；C、金屬鈉與酒精發(fā)生2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，故C不符合題意；D、金屬鈉與乙酸發(fā)生2Na2CH3COOH2CH3COONaH2，故D不符合題意；答案選A。2、B【答案解析】A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故

14、答案：B。3、D【答案解析】分析：根據(jù)有機(jī)物分子中含有官能團(tuán)、結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。詳解：A. 乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇含有羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 乙酸含有羧基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷屬于烷烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯含有苯環(huán)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。4、C【答案解析】A. (I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1

15、，故錯(cuò)誤；B. 溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià)，溴酸鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以生成3 mol Br2時(shí)，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯(cuò)誤。故選C。5、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C，因?yàn)锳、B、C屬于同一周期，且B2-、C-、D+、E3 +具有相同電子層結(jié)構(gòu)，因此B為O，C為F，D

16、為Na，E為Al，A、原子序數(shù)為：AlNaFOC，故錯(cuò)誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此半徑大小：NaAlCOF，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：FOC，故正確；D、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此是O2FNaAl3，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律等知識(shí)。6、B【答案解析】A利用明礬凈水是因?yàn)槊鞯\中的Al3+能發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，有吸附水中雜質(zhì)作用，故可用來(lái)凈水，A項(xiàng)正確；B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CFe3+易水解，配制FeCl3溶液時(shí)，加少量稀鹽酸是防止其水解，C項(xiàng)正確；

17、DNa2S溶液中的S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-， H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，故而有臭味，D項(xiàng)正確；答案選B。7、C【答案解析】A中能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明鋅能和稀硫酸反應(yīng)，中不產(chǎn)生氣體，說(shuō)明銅和稀硫酸不反應(yīng)，同時(shí)說(shuō)明鋅的活潑性大于銅，故A正確；B中鋅、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，生成氣泡的速率加快，說(shuō)明原電池能加快作負(fù)極金屬被腐蝕，故B正確；C中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，而不是銅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明有電流產(chǎn)生，易失電子的金屬作負(fù)極，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，故D正確；故選C。8、D【答案解析】測(cè)試卷分析：根

18、據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是15個(gè)，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是5個(gè)，則位于元素周期表的第三周期第A族，答案選D。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)9、A【答案解析】A.分子式為C9H8O2，A錯(cuò)誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。10、B【答案解析】A、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確，不選A；B、活化分子之間的能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，錯(cuò)誤，選B；C、升溫，提高

19、活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確，不選C；D、加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，正確，不選D；故答案選B。11、D【答案解析】A. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，A錯(cuò)誤；B. 小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3H=CO2H2O，B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：Mg22ClMgCl2，C錯(cuò)誤；D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OHCaCO3NH3H2OH2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總

20、數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。12、C【答案解析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說(shuō)

21、明Y是第A族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：ZWR，A正確；B、R、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均為18電子，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C錯(cuò)誤；D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確；答案選

22、C。13、C【答案解析】A植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應(yīng)而不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；C淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，正確；D含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯(cuò)誤。14、D【答案解析】由三個(gè)熱化學(xué)方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g28g/mol=35.71mol，則生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為35.71mol（-600.2kJ/mol）=-21435.71 kJ；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，本題注意由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算生成1m

23、ol純硅的熱量是解答該題的關(guān)鍵，注意把握題給信息的應(yīng)用。15、B【答案解析】A.反應(yīng)苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有機(jī)產(chǎn)物與水混合沉在下層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)為苯的硝化反應(yīng)，濃硫酸做催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。16、B【答案解析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。【題目詳解】A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增大，A不正確；B. 升高溫度有利于反應(yīng)速

24、率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；C. 達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，C不正確；D. 達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，D不正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）二、A；（2）；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 1：4。【答案解析】測(cè)試卷分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2

25、中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH33Cl2=6NH4ClN2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。18、氧 PH3H2SH2O 水分子之間形成了氫鍵 離子鍵和共價(jià)鍵 S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+ 【答案解析】由九種元素在周期表中的位置可知，分別為

26、H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【題目詳解】（1）為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)SP，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O，故答案為PH3H2SH2O；（4）為O，為S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿又g形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和共價(jià)鍵；（6）與分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價(jià)化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為：，故答案為。（7）由四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶

27、液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H+HSO3-=SO2+H2O，故答案為H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故Na Mg Al S Cl 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+，故答案為S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式

28、為： ，故答案為 。【答案點(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，小于陰離子半徑。19、1.381 1.15molL-1 【答案解析】（1）配制111.11mL1.11511molL-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要準(zhǔn)確稱取1.1L1.115mol/L254g/mol1.381gI2單質(zhì)；（2）取某無(wú)色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至 111.11mL，取 11.11mL 稀釋液，加入 31.11mL 1.11511molL-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，物質(zhì)的量n（I2）=1.131.11L1.11511molL-1=4.511-4mol，滴加23滴淀粉溶液，再用1.112