1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市職業(yè)中學(xué)普通中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2-H2B. Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu22Na=2NaCuC. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O參考答案：D【詳解】A. 題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Al2OH2H2O=2AlO2

2、-3H2，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2=2Na+H2+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應(yīng)為：Al33NH3H2O=Al(OH)3+ NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確

3、表示了難溶物和氣體等(題中C項)；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項）；從反應(yīng)的條件進行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。2. 有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是()ABCA BABC CCBCA參考答案：B3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和22.4 L氧氣混合后點燃，恢復(fù)到原狀況時，氣體的體積共()A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 L參考答案：A解析甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH42O2 CO

4、22H2O，當(dāng)溫度超過100 時(即水為氣態(tài))，反應(yīng)前后氣體體積不變。而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，11.2 L甲烷與22.4 L氧氣恰好完全反應(yīng)，最后氣體只剩下二氧化碳，其體積為11.2 L。4. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）是否為大量分子或離子的集合體 分散質(zhì)微粒直徑的大小是否能通過濾紙或有丁達爾現(xiàn)象 是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B略5. 甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是 AH +從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū) B負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H + Cd導(dǎo)出的

5、是CO2 D圖中b、c分別是O2、甲醇參考答案：B略6. 下列生活中常見用品與其類別或主要成分對應(yīng)正確的是ABCD用品名稱太陽能電池濃硫酸84 消毒液純堿類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOH參考答案：B【詳解】A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的重要原料，故A錯誤；B、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿的成分為Na2CO3，故D錯誤；答案：B。7. 工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A石蕊 B硝酸銀 C亞硫酸鈉 D

6、氯化鋁參考答案：D8. 下面是四個化學(xué)反應(yīng)，你認為理論上不可以用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ()A. 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B. 2H2O22H2OC. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 D. CH42O2CO22H2O參考答案：C只有屬于氧化還原反應(yīng),能用于設(shè)計原電池；A屬于氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池，A錯誤；B屬于氧化還原反應(yīng),能設(shè)計成氫氧燃料電池, B錯誤；C不屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計成原電池，C正確；D屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng),能設(shè)計成甲烷燃料電池, D錯誤；正確選項C。9. 下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點是燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的

7、產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量的熱A B C D參考答案：D10. 某學(xué)生用純凈的Cu與過量的濃硝酸反應(yīng)制取NO2，實驗結(jié)果如右圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（ ）AOA段表示開始時，反應(yīng)速率稍慢 BAB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化劑 CBC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多 DC點以后表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大參考答案：A略11. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是AC2H4 BC6H6 CC2H5OH DCH3COOH參考答案：A12. 下列化學(xué)實驗操作或事故處理中正確的是()A. 被玻璃割傷手，先取出傷口里的碎玻璃片，再用過

8、氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B. 實驗桌上因酒精燈打翻而著火時應(yīng)立即用水撲滅C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸D. 濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上稀硼酸溶液參考答案：AA、被玻璃割傷手，應(yīng)先取出傷口里的碎玻璃，再用過氧化氫擦洗，然后敷藥包扎，故A正確；B、實驗桌上因酒精燈打翻而著火時應(yīng)立即用沙土覆蓋，故B錯誤；C、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸，故C錯誤；D、濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。13. 下列氣體中，對人體無毒害作用的是

9、A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2參考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，對人體有害，N2 無毒，對人體無毒害作用，答案選C。14. X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是( )A. Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B. Z和W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強C. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價鍵D. Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略15. 現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是 （ ）

10、A濃NaOH BAgNO3 C氨水 DNaCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是將_，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管口只能接近飽和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是_。（3）濃硫酸的作用是：_；_。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是：_；_；_。（5）實驗中生成的乙酸乙酯，其密度比水_（填“大”或“小”），有_氣味。（6）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 。（8）生成乙酸乙

11、酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）在試管里先加入3ml乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2ml 濃硫酸賀2ml乙醇。（2）防止倒吸（3）催化劑 吸水劑（4）吸收乙酸溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度（5）小 芳香（6）（7）分液（8）

12、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。(1)在加熱條件下，F(xiàn)eSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_ 。 若11.4gFeSO4參與反應(yīng)，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下)_L。(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O橫線上的物質(zhì)

13、的化學(xué)式是_。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。參考答案：(1) KNO3 0.56 (2)S S、Fe2(SO4)3 0.1NA18. 已知 A、B、C、D、E、F 是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、C、F 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，A 與 D 同主族，C 的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，E 是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：(1)F 的元素符號為_，B、C、D、E 四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。(2)B 在元素周期表中的位置

14、為_，B 與硫元素形成的二元化合物的電子式為_。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式)_。(4)由 A,C,F 組成的一種常見的鹽中結(jié)構(gòu)中包含_(選填“離子鍵”“極性鍵”和“非極性鍵”)(5)單質(zhì) B 和元素 C 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)Cl NaAlCN (2)第二周期第A族 (3)HClO4 (4)離子鍵 極性鍵 (5)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O【分析】C 的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則C為N元素；E 是地殼中含量最高的金屬元素，則E是是Al元素；A、B、C、D、E、F六種短周期

15、主族元素原子序數(shù)依次增大，B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，則B是C元素；A、C、F 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素、F為Cl元素；A 與 D 同主族，則D為Na元素?！驹斀狻浚?）F為Cl元素；同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則C、N、Na、Al四種元素原子半徑由大到小的順序是NaAlCN，故答案為：Cl；NaAlCN；（2）B是C元素，位于周期表第二周期A族；碳元素與硫元素形成的二元化合物的化學(xué)式為CS2，都是為，故答案為：第二周期A族；（3）元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，A、B、C、D、E、F六種短周期主族

16、元素中Cl元素非金屬性最強，則Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強，故答案為：HClO4；（4）A為H元素、C為N元素、F為Cl元素，三者組成的銨鹽為氯化銨，氯化銨中銨根離子和氯離子形成離子鍵，銨根離子中N原子和氫原子形成極性共價鍵，故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）單質(zhì) B為碳，C 的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，碳單質(zhì)和濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O。【點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，依據(jù)題給信息正確推斷元素，熟練掌握元素周期律內(nèi)容并靈活運用

17、是解本題關(guān)鍵。19. 鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ V2O5 + Al Al2O3 + V。該反應(yīng)中氧化劑是_ ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量_g。（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1)2Al +Fe2O3 Al2O3+2Fe (2) 3V2O5+10Al 5 l2O3+ 6V V2O5 45 (3)2Al+2OH +2H2O=2AlO2- +3H2解析：鋁與氧化鐵的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案為：2Al+Fe2O3Al