1、2021-2022學年湖北省鄂州市秋林高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO為NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NAC. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NAD. 標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數目為NA參考答案：C【詳解】A. NaClO為強堿弱酸鹽，ClO會水解，使溶液中ClO的物質的量小于1 L 0.1

2、 molL1，即小于NA，A項錯誤；B. 根據反應2Fe3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1 mol Cl2參與反應轉移2 mol電子，B項錯誤；C. 32g O2的物質的量為=1mol，分子數為NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數少，則分子總數減少，小于NA，C項正確；D. 標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；答案選C。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準

3、狀態下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。2. 下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確的是（ ）純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略3. 下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2 D實驗室用液

4、溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D4. 用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是()。A火焰溫度太低不能使鋁燃燒B鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D用酸處理時未能將氧化鋁溶解參考答案：BC略5. 設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是A常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4 NA B常溫常壓下，62g白磷分子中的共價鍵數目為3 NAC標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NAD標準狀況下，NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為33

5、.6 L 參考答案：BC6. 下述敘述中正確的是（ ）A標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 6.021023個B36.5g氯化氫中含有6.021023個氫離子C7.8gNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為D標準狀況下，2.24L CO2和SO2混合物中所含有的原子數為參考答案：D略7. 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/LKOH溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g。則下列關系正確的是Ac = 1000b / (22.4V

6、) Bp= m+ Vc / 125 Cn = m +17 Vc D5/3 17/ 9參考答案：B略8. 某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/LB根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C加入混合物9.2 g時鹽酸過量 D15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：BD略9. 下列有關實驗原理或操作正確的是A用廣泛pH試紙測得0.1mo

7、l/LNH4Cl溶液的pH約為5B10%的鹽酸蒸發濃縮獲得20%的鹽酸C稱取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D用二氧化錳和濃鹽酸作試劑，按右圖裝置制取少量Cl2參考答案：A略10. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數的是（ ）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略11. 用NA表示阿伏

8、加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）18g D2O含有的電子數為10NA 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等 標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol 4時5.4mL的水所含的原子總數為0.9NA 0.1molOH含0.1NA個電子 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA A B C D參考答案：B略12. 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A常溫時，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B含大量Fe2+的溶液：Na、Mg2、H+、NO3-C含有大量Al3+的溶液：K

9、+、Na+、AlO2-、SO42-D在c(H+)/c(OH-) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+參考答案：D13. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子能在其中大量共存的有A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+ 、NH、Cl 、SCNB、pH為1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NOC、水電離出的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO、Br、Ba2+D、所含溶質為Na2SO4的溶液：K+ 、CO、NO、Al3+ 參考答案：B14. 下列敘述正確的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣 BHNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發生重要反應

10、，常用濃硫酸作催化劑C僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）D苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：B略15. 取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 molL的NaOH溶液， 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純

11、凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去，必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。 氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。參考答案：（1）NO（2）C2H4裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度Cl2反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3

12、 反應生成的NH3被c中的H2O吸收了略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化合反應是中學化學中最基本的反應類型之一。請寫出三個化合反應的方程式：單質（1）+ 單質（2）= 化合物所寫方程式滿足以下要求：都是短周期元素；6種單質分別屬于6個不同的主族。（1） ；（2） ；（3） 。參考答案： 或 Si + O2 SiO2或 2C + O2 2CO Mg + Cl2 MgCl2 或 略18. 根據下列反應框圖填空，已知反應是工業上生產化合物D的反應，反應是實驗室鑒定化合物E的反應。（1）單質L是 。 （2）化合物B是 。（3）圖中除反應以外，還有兩個用于工 業生產的反應，是 和 （填代號）。它們的化學反應方程式分別是 和 。參考答案：略19. 化學有機化學基礎（15分）某芳香化合物H常用作食用香精。用質譜法測得其相對分子質量為162，分子中C、H、O原子個數比為5：5：1。H只有一個支鏈；它能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應且在堿性條件下能發生水解反應，產物之一是甲醇。G是H的同分異構體。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：(1)G的分子式是_，H的結構簡式是_。(2)化合物C的官能團名稱是_， 反應、的反應類型分別是_、_。預測E