1、氣味毒性密度溶解性N2_比空氣_NO_比空氣_NO2_ _比空氣_無色無味無毒稍小難溶無色無味稍大不溶于水性氣味稍大與水發生反應1與H2 N23H2 2NH3高溫、高壓催化劑N2O2 2NO放電或高溫2NOO2=2NO2 硝酸型酸雨 光化學煙霧 與O22 提示 由于NO2和Br2在性質上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應；均為紅棕色等。所以不能用淀粉KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質又有差別，可以用下列方法鑒別：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。 3無色有刺激性氣味的液體 易揮發 與水以任意比互溶 質量分數大于98%的硝酸 紅 紅 HNO3分解產生的

2、NO2溶解在硝酸中 不穩定 4HNO3=4NO2O22H2O 或見光4Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O鈍化 5C4HNO3(濃)=CO24NO22H2O 濃硝酸 濃鹽酸 6 提示 濃硝酸常呈黃色是因為HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣)，使其發生反應：4NO2O22H2O=4HNO3。 思考 3 “濃HNO3與Cu反應產生NO2，稀HNO3與Cu反應產生NO，則稀HNO3氧化性強。”這種說法對嗎？為什么？ 7考點精講81.關系式法 (1)NO、O2、H2O之間的綜合反應式是 4

3、NO3O22H2O=4HNO3計算方法：910答案 A 11 解析 (1)設反應得到的NO和NO2的物質的量分別為x和y解題思路為化合價升降相等(銅元素化合價的升高等于氮元素化合價的降低)12 13 解析 NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2氧化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色。14 解析 電荷不守恒，應為2OH3NO2=2NO NOH2O。 15 解析 氮氧化合物與灼熱銅粉反應的化學方程式為2NOx2xCu=2xCuON2。根據題目給定的數據可判斷氮氧化合物為NO2。 A1617答案 C 18答案 D 1920212223. . .24用手捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會

4、回升到導管b中有氣泡冒出，溶液變蒸汽25有氣泡從管口冒出水進入試管，上升到一定高度26 返回27刺激性 小 70028NH3H2O、NH3、H2O、 NH+、OH、H NH3H2O 有白煙生成 濃硝酸 HClNH3=NH4Cl NH3HNO3=NH4NO3 4，294NH35O2=4NO6H2O 高溫催化劑30Al33NH3H2O=Al(OH)33NH+生成紅褐色沉淀 生成白色沉淀 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH+4431N2+3H2 2NH3白 4 32NH3HCl 2NH3CO2H2O33紅 藍 提示 不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發生了化學變化；固態碘受熱升

5、華成為碘蒸氣，是物理變化。 34提示 (1)采用圖3裝置 35 提示 采用圖1裝置。 3. 若圖2的分液漏斗中盛有濃氨水，則燒瓶中的固體可選用何種物質？反應原理是什么？ 提示 固體可選用CaO、NaOH、堿石灰等，反應原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2O NH OH，加入固態堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3H2O的分解。 +436 提示 減小NH3與空氣的對流速度，收集比較純凈的NH3，同時避免污染空氣。 3738答案 C 39404142 提示 (1)減小容器內壓強(如下面例2中甲圖) 容器內氣體極易溶于水； 容器內氣體易與溶液中的溶質發生化學反應而被吸收。 當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質發生化學反應而被吸收，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。43 提示 可能燒瓶不干燥；可能收集的氣體不純(滿)；裝置氣密性可能不好。 44454647答案 A 484950答案 B 51答案 B 52 解析 氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。 B535455