1、三化學強化系列七 課題1：1.固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液。小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。濁液不均一，不穩定。一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液。溶液均一、穩定，各部分性質相同。溶液由溶劑和溶質組成，能溶解其它物質的物質叫溶劑，被溶解的物質叫溶質。用水作溶劑的溶液叫水溶液。用酒精作溶劑的溶液叫酒精溶液。通常不指明溶劑的溶液，指的是水溶液。溶劑的判別口訣：有水就是水，無水先看液，若是同狀態，量多為溶劑。課題2：1.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不

2、飽和溶液。2.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。一定溫度時，同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃度大。3.一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。室溫時溶解度在10克以上的叫易溶物質；大于1克的叫可溶物質；小于1克的，叫微溶物質；小于克的，叫難溶（不溶）物質。3.在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大， 如KNO3 ；少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2。4.氣體溶解度是指氣體壓強為105帕、一定溫度時溶解在

3、1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積數（標況）。氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大。5.溶解度的有關計算：飽和溶液中， 或 習題訓練1有一瓶長期放置的氯化鈉的稀溶液，正確的說法是（ ） (A)瓶底附近的溶液較濃 (B)瓶口附近的溶液較稀 (C)瓶底有一定量的食鹽固體 (D)瓶內的溶液里各部分密度相同 2有關飽和溶液的下列說法正確的是 （ ） 同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大 (B)在飽和溶液里，再加入任何物質都不能溶解(C)某飽和溶液當溫度升高時，若溶液的質量不變，則溶液的濃稀程度也不變(D)在某種溶質的飽和溶液中再加入這種溶質，溶液的質量也增加3飽和溶液降低溫度,析出

4、晶體后，剩下的溶液是( ) A稀溶液 B濃溶液 C不飽和溶液 D飽和溶液4某溶液降低溫度后有晶體析出，則原溶液( ) A一定是飽和溶液 B一定不是飽和溶液 C可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液 D一定是濃溶液5判斷一杯10的KNO3溶液是飽和溶液的事實是( ) A蒸發5g水有晶體析出 B降溫至0C時有晶體析出 C10時，杯中有KNO3晶體存在，且量不再減少 D先蒸發5克水再降溫至0，有晶體析出6下列說法正確的是 ( )(A)在一定溫度下，不能再溶解某種物質的溶液是該物質的飽和溶液(B)在一定量的溶劑中，還能再繼續溶解某種物質的溶液是飽和溶液(C) 析出晶體后溶液變成不飽和溶液 (D)飽和溶液是

5、冷卻后一定有晶體析出的溶液7下列關于飽和溶液的說法中，錯誤的是( ) A在溫度不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3 B在溫度升高時，飽和溶液一定能繼續溶解溶質 C室溫下與固體溶質共存的溶液是這種溶質的飽和溶液 D改變條件可以使飽和溶液成為不飽和溶液8有一瓶未飽和硝酸鈉溶液，下列方法中不能使其變為飽和溶液的是( ) A溫度不變，蒸發溶劑 B向溶液中加入硝酸鈉晶體 C與足量的相同溫度下的硝酸鈉飽和溶液混合 D溶劑量不變，降低溫度9飽和溶液是指 ( ) A已溶解的溶質和溶劑的質量相等 B在溶液里已溶解的溶質質量與未溶解的溶質質量相等 C無論溫度如何改變，仍然保持是飽和溶液 D在一定溫度下，在一

6、定量的溶劑里，不能再溶解該溶質的溶液10.下列關于飽和溶液的說法正確的是( )。A.飽和溶液就是不能再繼續溶解溶質的溶液 B.同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.熱的飽和溶液降低溫度時，一定會析出晶體 D.飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液11.下列說法正確的是( )。A.在一定溫度下，某物質的飽和溶液在任何情況下都不可能再溶解物質 B.任何物質的飽和溶液升高溫度時，均變成不飽和溶液C有時某一物質的溶液是稀溶液，同時也是飽和溶液12、關于溶液的說法中不正確的是 （ ） A溶液一定是無色透明的液體 B不飽和溶液降低溫度后也會變成飽和溶液C濃溶液可能是不飽和溶液 D溶質可以是固體、氣體或液

7、體13.通常情況下，欲將一杯不飽和的食鹽水變成飽和溶液，最適宜的方法是( )A往食鹽水中加食鹽 B往食鹽水中加水 C往食鹽水中加飽和食鹽水 D.把食鹽水放入冰箱中14影響固體物質溶解度大小的外界因素是 ( ) A。溶質的多少 B水量的多少 C溫度 D壓強15對固體物質的溶解度的敘述必須指明的是( )溫度 100g溶劑 100g水 溶液已飽和溶質已溶解的質量溶液的質量A B。 C。 D全部16為了增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是 ( ) A，增加水的質量 B。升高溫度 C降低溫度 D減小壓強17某溶質不含結晶水，將一定質量的該溶質的飽和溶液，從t1降溫到t2時，溶液保持不變的是 ( )A溶液

8、的質量 B溶質的質量 C.溶質的溶解度 D水的多少18t下某物質的飽和溶液降溫后有晶體析出，由此得出的下列說法正確的是（ ）A、溶液變為不飽和溶液B、溶液中溶質質量不變C、溶劑質量不變D、該物質的溶解度隨溫度升高而增大【19】.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鐵球和鋅球，這時杠桿平衡，然而將兩球分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是（ ）A、左邊燒杯中溶液的質量增加 B、右邊燒杯中溶液的質量減少C、兩邊燒杯中溶液的質量都不變 D、取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡20在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發現倒出的溶液還

9、可溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液：（ ）A、是飽和溶液B、是不飽和溶液 C、氯化鈉溶解度升高D、氯化鈉溶解度降低21.在食鹽水中，溶質是 ，溶劑是 ；在70mL乙醇和30mL水組成的溶液中，溶質是 ，溶劑是 。（用化學式填寫）【22】.稀硫酸和鐵兩者正好反應完全后，得到的溶液中溶質是 溶劑是 。若稀硫酸過量時，溶質還有 。 澄清石灰水中 是溶質，若通入CO2氣體恰好完全沉淀時 (是或不是)溶液,加稀鹽酸則又變為溶液，溶質是 還可能有 溶劑為 。C時，將38gNaCl放入100g水中攪拌后，燒杯底部仍有2g固體NaC l，則該溶液中溶質為 g， 溶劑為 g，溶液為 g，該溶液 (是或不是)飽和

10、溶液。24有一瓶接近飽和的KNO3溶液，欲使其成為飽和溶液可采用的方法有 、 、 。若將一瓶飽和的KN03溶液轉化為不飽和溶液，可采用的方法是 和 。25.寫出下列溶液中，溶質的化學式。稀鹽酸 ；硫酸銅溶液 ；CO2溶于水 、 碳酸鈉和硫酸恰好反應后的溶液 ；生理鹽水 。26.將飽和石灰水變為不飽和石灰水的方法有三種，它們是 、 、 。27右圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線。根據該圖可得知：氯化鈉的溶解度受溫 度影響變化不 大。此外你還能獲得的信息有：； (2) 。28.如右圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。(1)現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在

11、液面沉浮情況有無變化，并簡述原因(2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮你準備采取的具體方法是 。29.一木塊漂浮于50C時的KINO3飽和溶液中(見圖A)，當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時間發生了如圖B所示的變化。由此推測了溫度的改變方式是 (填“升溫”或“降溫”)，同時觀察到燒杯底部KINO3晶體 (填“增多”或“減少”)。 30.探究創新:小英在做飯時，發現很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對 食鹽溶解速率的影響：因素 ，你的預測是 。因素 ，你的預測是 (2)從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測。你設計的實驗方案是是一種烈性炸藥，它爆炸時發生如下的化學反應： TNT21O2 點燃 28CO210H2O6N2則組成TNT的元