1、第十一單元鹽化肥單元測試A卷一、選擇題1下列物質中屬于鹽的是（）。A純堿（Na2CO3）B碳酸（H2CO3）C氫氧化鈉（NaOH）D生石灰（CaO）考查目的：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別。答案：A。解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。2化學就在我們身邊，生活中處處有化學。根據你所學過的知識，下列說法錯誤的是（）。A請往菜里加點“鹽”中的“鹽”特指食鹽NaClB體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞C食品工業中，發酵粉的主要成分是小蘇打Na2CO3D生活中常用的鐵制品都是鐵的合金考查目的：常用鹽的用途；常見金屬的特性及其應用；合金與合金的性質。答案：C。解析：根據物質的性質進行分

2、析，食鹽具有咸味，是常用的調味品，體溫計中的金屬是液態汞，發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，合金的使用擴大了金屬的使用范圍。3某小學發生一起誤把亞硝酸鈉當食鹽的中毒事件，食品安全的警鐘再次敲響。亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極其相似，有咸味，區別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（）。ASO2BNO2CN2DNH3考查目的：質量守恒定律及其應用。答案：B。解析：因為亞硝酸鈉分解放出的有刺激性氣味氣體，所以該氣體的元素組成必須不能超出亞硝酸鈉中的元素組成，還要注意該氣體有刺激性氣味。4下列推論正確的是（）。A碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體

3、，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽B酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應C燃燒都伴隨著發光、放熱，所以有發光、放熱現象的就是燃燒D堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性考查目的：根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷。答案：D。解析：A選項，碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但是與鹽酸反應放出氣體的物質有很多種，例如活潑金屬能夠與鹽酸反應得到氫氣氣體，而本身卻不是碳酸鹽，故A錯誤；B選項，酸與堿反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應并不一定是酸與堿的反應，例如氧化銅與鹽酸反應也能生成鹽和水，故B錯誤；C選項，燃燒都伴隨著發光、放熱，但是有發光

4、、放熱現象反應并不一定就是燃燒反應，比如電燈照明過程中也發光、放熱，故C錯誤；D選項，堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性；這個結論不是說使石蕊變藍就是堿，而是說堿性，故D正確。5下列各組內的兩種物質不會發生化學反應的是（）。A鐵和硫酸銅溶液B銅和硫酸鋅溶液C稀鹽酸和純堿D碳酸鈉溶液和石灰水考查目的：金屬活動性順序及其應用；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的性質；復分解反應及其發生的條件。答案：B。解析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，酸堿鹽之間要發生復分解反應，需符合復分解反應的條件，即有沉淀、氣體或水生成。6石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸

5、鈉是常見的四種物質，它們的溶液之間的反應關系如圖。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間反應的主要現象，其中描述正確的是（）。A溶液變為藍色B無明顯現象C生成二氧化碳D溶液呈紫色考查目的：酸的化學性質；堿的化學性質；復分解反應發生的條件。答案：C。解析：A氫氧化鈣的溶液顯堿性，遇石蕊能夠使石蕊變為藍色；B氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣的沉淀；C碳酸鈉與硫酸反應會生成二氧化碳氣體生成，產生氣泡；D石蕊遇到硫酸時會變紅色，因為硫酸的溶液顯酸性。7下列化學肥料屬于復合肥的是（）。A氯化鉀B尿素C碳酸氫銨D硝酸鉀考查目的：復合肥料的定義。答案：D解析：復合肥料是同時含有兩種或兩種以上的營養元素

6、。某星期天，小明同學回家發現自家田里的小麥出現大面積倒伏現象，就向其父母提出了一條合理化建議：明年應在小麥生長期增施抗倒伏的化肥，你認為增施的化肥是（）。ANH4NO3BCO(NH2)2CCa(H2PO4)2DKCl考查目的：鉀肥在植物中的作用。答案：D解析：鉀可保證各種代謝過程的順利進行、促進生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。9下列說法不會導致中毒的是（）。A用工業鹽亞硝酸鈉烹調食物B用工業酒精配酒飲用C用膽礬對飲用水殺菌、消毒D做饅頭時加入適量的純堿使饅頭松軟考查目的：鹽等化學知識與生活相聯系。答案：D。解析：做饅頭時加入適量的純堿，反應產生氣體使饅頭松軟。10大理石的主要成分是碳酸鈣，在探

7、究大理石性質時，下列有關實驗現象和結論的描述中，不正確的是（）。A在大理石的板磚碎片上，滴加稀鹽酸有氣泡產生B大理石與酸反應生成的氣體可作滅火劑C實驗室里可用大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳 D大理石雕像不易受酸雨侵蝕考查目的：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣。答案：D。解析：碳酸鈣等碳酸鹽可以與酸反應生成的二氧化碳具有不支持燃燒的性質，可用作滅火劑，實驗室可以用大理石和鹽酸反應來制取二氧化碳。二、填空題1化學物質就在我們身邊，下面是廚房里常用的物質，用它們的序號填空。食醋純堿天然氣屬于化石燃料的是，其水溶液pH7的是，屬于鹽類物質的是。考查目的：化石燃料及其綜合利用；溶液的酸堿性與pH值的關系；常見的氧

8、化物、酸、堿和鹽的判別。答案：。解析：屬于化石燃料的是天然氣具有可燃性；pH小于7為酸性，酸性為食醋；純堿化學名稱為碳酸鈉屬于鹽。2通過曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發其中的水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體粗鹽。（1）已知該粗鹽中的主要雜質是泥沙，某同學在實驗室做粗鹽提純的操作步驟如下：步驟1：用天平稱取10g粗鹽，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有20mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止稱量剩余粗鹽的質量為。（2）玻璃棒在上述操作中的作用是。步驟2：利用如圖的裝置過濾步驟1中的混合物。（3）過濾的目的是。過濾后，留在濾紙上的主要物質是，在濾液中的溶質是。此操作中玻璃棒的作用是

9、。如果過濾后的濾液仍渾濁，其可能的原因是。步驟3：將所得的澄清溶液倒入蒸發皿，把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，待出現較多量固體時，停止加熱。（4）玻璃棒的作用是。步驟4：待蒸發皿的固體干燥、冷卻后，稱量，質量為。（5）該同學所做粗鹽提純實驗的產率是。考查目的：氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用。答案：（2）加速溶解；（3）除去粗鹽中的泥沙；泥沙；氯化鈉；引流液體；濾紙破裂或液面高于濾紙邊緣會造成濾液渾濁；（4）防止液滴飛濺；（5）50%。解析：（2）根據溶解過程中玻璃棒的作用解答；（3）根據粗鹽提純時過濾的基本操作相關知識解答；（4）根據蒸發時玻璃棒

10、的作用解答；（5）根據最終得到的食鹽的質量與溶解的粗鹽的質量比就是產率計算。3碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途。根據所學知識回答：（1）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH（填“”“”或“”）7。（2）碳酸氫鈉在醫療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為。（3）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O則“”中的化學式為。（4）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是。考查目的：酸堿鹽的應用；物質除雜或凈化的探究；滅火的原理和方法。答案：（1）；（2）NaHCO3+HCl=NaCl

11、+H2O+CO2；（3）CO2；（4）碳酸氫鈉受熱分解得到二氧化碳氣體，因而隔離了空氣而滅火。解析：根據碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行分析，碳酸鈉的水溶液呈堿性，其pH大于7，碳酸氫鈉能與酸反應生成二氧化碳，受熱能分解生成二氧化碳，生成的二氧化碳能滅火。4食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是。除去熱水瓶中的水垢鑒別食鹽和純堿檢驗雞蛋殼能否溶于酸考查目的：化學實驗方案設計與評價；酸的化學性質；鹽的化學性質；酸、堿、鹽鑒別。答案：。解析：水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋能與碳酸鈣反應，生成可溶性的醋酸鈣，除去熱水瓶中的水垢。食鹽主要成分是氯化鈉，純堿主要成分是碳酸鈉，醋酸可以與碳酸鈉反應生成氣體，不能與食鹽反應，可用食醋鑒別食鹽和純堿。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，