1、 初三化學第十一單元測試卷 班級 姓名 相對原子質量： 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1.下列幾組物質中，按酸、堿、鹽順序排列的是-（ ）A .鹽酸、純堿、硫酸鋇 B. 碳酸氫鈉、熟石灰、食鹽C.食鹽、燒堿、氯化鉀 D.硝酸、消石灰、純堿2.下列物質中可以和KCl、K2MnO4歸為同一類化合物的是-（ ）A. 氨水 B. 熟石灰 C.小蘇打 D. 生石灰3. 下列物質中，可溶于水的是-（ ）A.Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. BaSO44.下列說法正確的是-（ ）A. 鹽就是食鹽 B. KHCO3屬于鹽類 C. 鹽都能溶于水 D. 純堿不屬于鹽類5.在發酵面團中加入下列某種

2、物質的溶液揉和 ，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是-（ ）A.氯化鈉 B. 氧化鈣 C. 碳酸氫鈉 D .氫氧化鈉6.下列化學肥料中，屬于復合肥料的是-（ ）A. Ca(H2PO4)2 B. KNO3 C. K2SO4 D.(NH4)2SO47. 下列物質能與硫酸銅溶液發生置換反應的一組是-（ ）、Ag B. Fe、Mg 、Au D. CuO、MgO 8. 某種植物的葉色枯黃和出現了倒伏現象，則應該使用的化肥是-（ ）A. 過磷酸鈣 B.硝酸鉀 C.氯化鉀 D.氨水9.-（ ）A.先聞氣味，加堿后再聞氣味 B.觀察顏色 C.聞氣味 D.加堿 10.下列物質的轉變，一步反

3、應不能實現的是-（ ） FeCl2 NaCl NaOH CaCO311.在滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量，正確的是-（ ）A.顏色由藍色變成紫色 B.顏色由紅色變成藍色C.顏色由藍色變成紅色 慢慢降至712.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（ ）除去熱水瓶中的水垢 鑒別食鹽和純堿檢驗雞蛋殼能否溶于酸A B C D13.下列化學肥料中從外觀就可以與其他化肥區分的是-（ ）A磷礦粉 B硫酸鉀 C氯化鉀 D硝酸銨14某病人患有胃潰瘍且胃酸過多，醫生給他服用的藥物中可能含有的成分是-（ ）A小蘇打 B燒堿 C氯化鈉 D氫氧化鎂15下列化肥不

4、適合與熟石灰混合使用的是-（ ）A氯化鉀 B過磷酸鈣 C硝酸銨 D硝酸鉀16能一次性區分出稀鹽酸、食鹽、熟石灰三種無色溶液的一種試劑是-（ ） A鎂條 B硫酸 C無色酚酞 D紫色石蕊試液17下列能使無色酚酞溶液變紅色的鹽是-（ ）A燒堿 B純堿 C氯化鈉 D鹽酸18把鋅片放入下列物質的溶液中，過一會溶液的質量增加，但無氣體放出的是-（ ）A硫酸銅溶液 B稀硫酸 C氯化鎂 D硝酸銀19為了除去粗鹽中混有的少量可溶性鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽和泥沙，得到粗制食鹽水，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液，則正確的操作順序是-（

5、） A B. C D. 20下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是-（ ）ANaCl、AgNO3 BHCl、NaHCO3C KCl、NaNO3 DH2SO4、NaOH二、填空（21、23、24題每空2分，其余每空一分）21從C、H、O、N、Na五種元素中選擇適當的元素按要求填空 2個銨根離子 侯德榜制的“堿” 汽水中的酸 = 4 * GB3 常溫下液態的堿 = 5 * GB3 溶于水使溫度顯著降低的鹽_ _ = 6 * GB3 家用天然氣主要成分 = 7 * GB3 家用食醋中的酸 爐具清潔劑中含有的堿 。22氫氧化鈉固體在空氣中容易 ，還能與空氣中的 反應，所以應該 保存，氫氧化鈉變質的化學方

6、程式是： 。一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，要檢驗其是否變質，可以取少量樣品加入 （填名稱）現象是 則說明已變質，該方程式為 ，若要除去該雜質，則可加入適量的 溶液，再過濾；反應方程式為： 。23用化學方程式表示下列反應：熟石灰中和硫酸 小蘇打與鹽酸反應 加熱分解碳酸氫鈣 24除去括號內的雜質（用化學方程式表示）CO(CO2) FeSO4(CuSO4) KCl ( BaCl2 ) 25下圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化。圖中“”表示兩端的物質問能發生化學反應；“”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物已略去。

7、(1)寫出甲的化學式 。 (2)若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為 ，丙的化學式為 。 若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙的化學式為 ，丙能與中的丙發生復分解反應，其化學方程式為 (寫出一個即可)。 寫出中的乙和中的乙發生化合反應的化學方程式為 。26七水硫酸鎂（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料，在以下的潮濕空氣中穩定，在溫熱干燥空氣中易失去結晶水。工業上將白云石（主要成分為MgCO3、CaCO3）煅燒成粉，用于制取MgSO47H2O，工藝流程如下圖所示：（1）煅燒過程中，MgCO3轉化為MgO的基本反應類型是_。（2）寫出MgO與H2SO4反應的

8、化學方程式_。（3）操作a的名稱為_。（4）將分離后的母液循環利用的目的是_。（5）干燥得成品時，需要控制的條件是_。27、有一包固體，可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一種或幾種。根據下列實驗回答問題：（1）取少量固體與熟石灰研磨，無氨味。由此判斷：原固體中一定不含 。（2）另取少量固體進行如下實驗：已知：實驗中無沉淀產生，實驗中無氣體產生。由實驗、判斷：原固體中一定含有 ，一定不含 。（3）為進一步探究原固體的組成，取無色溶液A，向其中通入CO2，產生白色沉淀。由此判斷：原固體中一定還含有 。（4）根據上述判斷，可推知（2）中實驗

9、所得濾液B中的溶質有HNO3、Ba(NO3)2、 、 。三、綜合題28某研究性學習小組的同學在一次探究活動中，對一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進行測定，請你參與并回答有關問題。D 甲同學進行如下操作：D組裝好如圖儀器，并檢查_；稱取試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質量；打開分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產生氣泡為止；再次稱量裝置C 的總質量；計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。 上圖B裝置的作用是_； D裝置的作用是_。【意外發現】C瓶中石灰水沒有變渾濁，同學們感到驚奇并產生了探究的欲望。【提出猜想】原因猜想：是生成的氣體中混

10、有鹽酸揮發出來的HCl；是生成的氣體流速太快，與石灰水反應產生了可溶性物質經查資料分析可溶性物質是Ca(HCO3)2，它能與酸反應生成CO2等物質。【實驗探究】甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，無氣泡但有沉淀產生。據此判斷只有猜想_（填“”或“”）成立。【交流討論】對于如何改進實驗，乙同學認為：應將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學認為：應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，也不與其反應），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液 。大家討論后認為：乙同學的方案可行而丙同學的