1、第二節 化學能與電能一、 化學電源1. 原電池：把化學能直接轉化為電能的裝置叫原電池。2. 工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉化為電能。 3. 構成原電池的條件：電極為導體且活性不同兩電極通過導線連接兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。4. 電極及反應負極：較活潑金屬做負極，發生氧化反應，失去電子。負極溶解，質量減 少。正極：較不活潑金屬或石墨做正極，發生還原反應，得到電子。一般有氣 體放出或正極質量增加。例如：負極：(氧化反應)正極：(還原反應)5. 正負極判斷（負） 較活潑的為負極 電子流出的極為負極 電流流入的極為負極 失電子的極為負極 化合價升高的極為負極

2、發生氧化反應的極為負極 溶液中陰離子移向的極為負極 電流表指針偏向的極為負極 質量減少的極為負極6. 電極反應的書寫方法：（1） 寫出總反應方程式（2） 把總反應根據電子得失情況，分為氧化反應、還原反應（3） 氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號 入座，注意酸堿介質和水等參與反應。7. 原電池的應用（1） 加快反應速率（2） 比較金屬活動性強弱（3） 設計原電池（4） 金屬的腐蝕【習題一】下列關于原電池的敘述正確的是（ ）A構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B原電池工作時，外電路中電流的流向從原電池負極到原電池正極C原電池工作時，電解質溶液中的陰離子向負極移動D只

3、要是放熱反應就可以將其設計成原電池【分A、原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬；B、原電池中 電子流出的一端電極為負極，電流方向和電子流向相反；C、原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；D、只有能自發進行的放熱的氧化還原反應才能設計成原電池；【解A、電極材料可由金屬構成，也可由能導電的非金屬和金屬材料構成， 故 A 錯誤；B、原電池放電，電流從正極流向負極，故 錯誤；C、原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故 正確；D、只有能自發進行的放熱的氧化還原反應才能設計成原電池，并不是所有的氧 化還原反應，故 D 錯誤；故選：C。【習題二】某原電池的電池反應為 Fe+2Fe

4、3+=3Fe2+以下給出原電池中正極、負極、電 解質溶液可能的材料，其中與此電池反應不符的原電池給合是（ ） A銅片、鐵片、FeCl3 溶組成的原電池B石墨、鐵片、FeCl3 溶液組成的原電池C鎂片、鋅片、Fe2（SO4）3 溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe（NO3）3 溶液組成的原電池【分根據電池反應式知，Fe 電子化合價升高作負極，不如 Fe 潑的金屬或導電的非金屬作正極，可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，據此分析解答 【解解：根據電池反應式知， 失電子化合價升高作負極，不如 活潑 的金屬或導電的非金屬作正極，可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，ACu 的活潑性小于 Fe，氯化鐵為可溶性鐵鹽，符合該反

5、應，故 A 不；BC 的活潑性小于 Fe，氯化鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應，故 B 不選；C電極材料無鐵，不符合該反應，故 C 選；DAg 的活潑性小于 Fe，硝酸鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應，故 D 不選；故選：C。【習題三】依據 2Ag+CuCu2+2Ag 設計的原電池如圖所示請回答下列問題：（1）電極 X 的材料是_電解質溶液 Y 是_（2）X 電極上發生的電極反應為_（3）外電路中的電子是從_電極流向_極分析根據電池反應式知，失電子化合價升高的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的化合價降低的可溶性反應物作電解 質溶液，據此設計原電池；（2）原電池中，易失電子的電極銅

6、為負極，銀作正極，正極上得電子發生還原 反應；（3）電子從負極沿導流向正極【解反應“2Ag+CuCu2+2Ag”可知，在反應中，Cu 被氧化，失電子，應為原電池的負極，所以 X 電極材料是 ，Ag+在正極上得電子被還原， 電解質 Y 溶液為 AgNO3 ，故答案為：Cu；AgNO3；（2）在反應中，Cu 被氧化，失電子，應為原電池的負極，所以 X 電極材料是 Cu，電極反應為 Cu-2e-=Cu2+，故答案為：；（3）電子從負極 Cu 沿導線流向正極 Ag，故答案為：；Ag【習題四】甲、乙、丙都是金屬單質，當電解甲離子和丙離子的混合鹽溶液時，丙先析 出，當甲與乙組成原電池時，甲為電池的正極，甲

7、、乙、丙三種金屬的活動性 順序為（ ）A甲乙丙 B乙甲丙 C乙丙甲 D丙乙甲 【分活潑性弱的金屬陽離子電解時首先放電析出，原電池中，負極金屬的 活潑性強于正極金屬的活潑性【解解：當電解甲離子和丙離子的混合鹽溶液時，丙先析出，所以活潑性甲丙，當甲與乙組成原電池時，甲為電池的正極，所以活潑性乙甲，甲、 乙、丙三種金屬的活動性順序為：乙甲丙，故選 。二、 化學電源 干電池：活波金屬做負極，被腐蝕或消耗。如： 原電池、鋅錳電 池。 充電電池：兩級都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電 池、鋰電池。 燃料電池：兩級材料都是惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引 入到兩極上的物質發生反應，如燃料電池

8、，其電解質溶液常為堿性試 劑。【習題五】下列有關化學電源的敘述錯誤的是（ ）A太陽能電池是將太陽能轉化為電能的一種裝置B堿性鋅錳電池的放電時間比酸性鋅錳電池的放電時間更持久C氫氧燃料電池的負極材料不參加電極反應D鉛蓄電池中的電解質是 98%的硫酸【分A、太陽能電池是將太陽能轉化為電能的一種裝置；B、堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積， 加快了反應速率；C、氫氧燃料電池的負極是燃料失電子的氧化反應；D、鉛蓄電池中的電解質是 30%的硫酸【解解：A、太陽能電池是將太陽能轉化為電能的一種裝置，故 不選；B、堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積， 加快了反應速率，故放電電流大，即堿性鋅錳電池的放電時間比酸性鋅錳電池 的放電時間更持久，故 B 不選；C、氫氧燃料電池的負極是燃料失電子的氧化反應，該電極材料不參加電極反 應，故 C 不選；D、鉛蓄電池中的電解質是 30%的硫酸，濃硫酸中不含自由移動的離子，故 D 選。故選：D。【素材積累】1、2019 年，文野 31 歲那年，買房后第二年，完成了人生中最重要的一次轉 變。這一年，他摘心里對自己的定位