1、2021-2022學(xué)年浙江省溫州市朱涂中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）A常溫下都不可用鐵制容器貯存 B常溫下都能與銅較快反應(yīng)C露置于空氣中，溶液質(zhì)量都增重 D露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D試題分析：濃HNO3與濃H2SO4常溫下都能和鋅反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，B選項(xiàng)不正確；濃硫酸在空氣易吸水質(zhì)量變重，濃硝酸揮發(fā)質(zhì)量變輕，但溶液濃度均降低，故選項(xiàng)C不正確、選項(xiàng)D正確。2. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 A、苯和濃溴水用

2、鐵做催化劑制溴苯 B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷 D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷參考答案：D略3. 有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A甲乙丁丙B丙丁乙甲C乙丁丙甲D丙乙丁甲參考答案：C略4. 放射性同位素16667Ho的原子核內(nèi)的種子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A32 B67 C99 D166參考答案：A略5. 下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是 A只有 B C D參考答案：C略6. 下列物質(zhì)中，只含

3、有離子鍵的化合物是AKOH BNH4Cl CHCl DMgCl2參考答案：D略7. 氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答解答：解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選

4、B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價(jià)變化即可解答，結(jié)合氧化劑和還原劑概念來(lái)分析，難度不大8. 兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為ABCD，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為MNPQ，反應(yīng)溫度為T2-，T1T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為A前者快 B后者快 C一樣快 D無(wú)法確定參考答案：D9. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）A. 原子半徑：dcbaB. 4種元素中b金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

5、參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)AlSO，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期

6、律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。10. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（ ）A、 用過(guò)濾的方法除去食鹽中泥沙 B、 用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C、 用酒精萃取碘水中的碘 D、 用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略11. 下列說(shuō)法不正確的是A. 過(guò)量的SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說(shuō)明SO2具有酸性和漂白性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C. 濃硫酸能使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D. 濃硫酸使蔗糖變黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性參考答案：A【詳解

7、】A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故A錯(cuò)誤；B.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照下會(huì)分解生成NO2并溶于濃HNO3顯黃色，故濃硝酸在光照下顏色變黃，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D.蔗糖在濃H2SO4中變黑是因?yàn)檎崽潜幻撍商紗钨|(zhì)，故D正確。故選A。12. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB. 25，101kPa下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶

8、液中含Na+數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無(wú)法計(jì)算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量，

9、故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體；必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標(biāo)況下CCl4不是氣體。13. 將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L參考答案：D略14. 下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是ACa（OH）2CO2CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O2H2CO2參考答案：B15. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 ALi、Be、B 原子最外層電

10、子數(shù)逐漸增多 BP、S、Cl 最高正價(jià)依次升高 CN、O、F 最高正化合價(jià)依次升高 DNa、Mg、Al 的原子半徑依次減小參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）指出圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤： ； 。（2）A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量 ，其作用是 。參考答案：(1)溫度計(jì)水銀球位置，冷凝水方向(2)蒸餾燒瓶；冷凝管(3)沸石，防止爆沸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol

11、 SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3 ，2 min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2） ； v（SO3） 。（2）2min時(shí)，SO2的濃度為 （3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 參考答案：略18. (8分)某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若降低溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_(均填“加快”“減慢”或“不變”)。(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。(4)04min內(nèi),用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL-1min-1。(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ (填字母代號(hào))。a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(A)不變 c.容器中氣體密度不變 d.c(A)=c(B)參考答案：（1）2AB(2分)（2）減慢 減慢（3）（4）0.1（5）ab(2分，其余每空1分)19. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律，以下為周期表中118號(hào)元素abcdefghi（1）a、b、f三元素原子半徑大小關(guān)系為