1、2021-2022學年浙江省金華市建華中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質在水中可以分層，且下層是水的是（ ）A苯 B乙醇C溴苯 D四氯化碳參考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故選：A2. 兩個體積相同的密閉容器一個盛有HCl，另一個盛有CO和N2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（ ） A.質量 B.密度 C.電子總數 D.原子總數 參考答案：D3. 鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發生反應的離子

2、方程式為： 下列有關推斷中，不正確的是 A2d+3f=3g+h B2d+3f= 3g+4h CHNO3的氧化性大于Fe3+ D當a不變時，d隨著b的增大而減小參考答案：B略4. 工業廢切削液中含有2-5NaN02：，若直接排放將對環境造成污染。已知NaNO2遇到 還原性較強的NH4+、-NH2等被還原為N2。在廢液中加入下列物質不能使NaNO2無害 化排放的是 AH202 BNH4Cl CCO(NH2)2 DNH2SO3Na(氨基磺酸鈉)參考答案：A略5. 下列有關說法正確的是（ ）A常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大B常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中

3、，水的電離程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D常溫下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO（g）能自發進行，則該反應的H0參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；反應熱和焓變分析：A、加水對醋酸的電離起促進作用，氫離子的物質的量變大；B、常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離抑制程度相等；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉和碳酸鈣，而碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉；D、正反應為熵減的反應，根據HTS=G0反應自發進行，據此判斷解答：解：A、加水對醋酸的電離起促進作用，氫離子的物質的量變大，但溶液的體

4、積變大，c（H+）將減少，故A錯誤；B、常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液說明氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同，故B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉和碳酸鈣，而碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以溶液的pH變大，故C錯誤；D、正反應為熵減的反應，即S0，常溫下能自發進行，根據HTS=G0反應自發進行，可推知該反應H0，故D錯誤；故選B點評：本題比較綜合，是常見題型，涉及弱電解質的電離、影響電離平衡的因素、鹽的水解影響因素和反應的自發性等，難度不大，側重對基礎知識的考查6.

5、某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵 A一定是離子鍵 B一定是共價鍵 C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D可能不形成化學鍵參考答案：略7. 室溫時，下列溶液中微粒的濃度關系正確的是 （ ） A01 molL-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3） B等體積、等物質的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF） C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一） Dc（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶

6、質的物質的量濃度依次增大參考答案：略8. 某反應的反應過程和能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是（）A該反應的反應熱H0B反應物的總能量低于生成物的總能量C該反應是吸熱反應D加入催化劑后反應放出的熱會減少參考答案：A考點：反應熱和焓變.專題：化學反應中的能量變化分析：-圖象中能量變化分析可知反應物能量高于生成物的能量，反應是放熱反應；依據反應特征分析判斷各選項解答：解：A、反應是放熱反應，H0，故A正確；B、依據圖象可知反應物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C、反應是放熱反應，故C錯誤；D、催化劑改變反應速率，不改變平衡，反應的焓變不變，故D錯誤；故選A點評：本題考查了反應能量

7、變化的分析判斷，圖象分析是解題關鍵，反應的能量守恒是判斷的依據9. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論( )A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略10. 在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a b)，發生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是： A.從開始反應到達平衡，所需時間tAtBB.平

8、衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數AB C.平衡時，I2蒸氣的物質的量濃度I2A=I2B D.HI的平衡轉化率，A=B參考答案：D略11. (05年全國卷2)下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態B. 周期表中所有元素都有從自然界中發現的C. 過渡元素不全是金屬元素D. 常溫常壓下，氣態單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：答案：D12. 常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A常溫下Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O)Ka

9、2(H2CO3)BpH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡CpH由811時，c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-)不變DpH=3時，有c(NH4+)+c(NH3H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)參考答案：CA、根據越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應有Kb（NH3?H2O）ka（H2CO3）Ka2（H2CO3），故A錯誤；B、只要存在碳酸氫根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數不變，故C正確；D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應生成二氧

10、化碳，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了鹽類水解、根據圖象分析溶液組成、電離平衡常數影響因素等。易錯選項為D，注意pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應生成二氧化碳。13. 參考答案：B略14. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+

11、4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl參考答案：B15. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。當在(CH3COO)2 Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的有關離子方程式是( )A(CH3COO)2 Pb +H2S=PbS+2 CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S= PbS +2 CH3COOH DPb2+2 CH3COO + 2H+ + S2= PbS+2 CH3COOH參考答案：答案

12、：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質的還原性。（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液46滴，振蕩即成。這樣操作的目的是_。下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動。（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：_。查閱資料：氧化亞銅屬于堿性氧化物；+1價的銅離子在酸

13、性條件下易發生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認為合理的方案是_。（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：_。通入氫氣體積；反應前，紅色沉淀+硬

14、質玻璃管的總質量；完全反應后紅色固體+硬質玻璃管的總質量；實驗前，干燥管質量；硬質玻璃管質量；鋅粒質量；稀硫酸中含溶質的量；實驗后，干燥管質量（4）研究性學習小組丙上網查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。綠色化學強調對環境友好，實現零排放。“變廢為寶”符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑藍礬。請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：_。參考答案：（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀 （2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 （3） （4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉化成氧化銅，加入足

15、量稀硫酸溶解，蒸發、結晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的主族元素，其相關信息如下：短周期元素C原子的最外層有4個電子，E單質可在空氣中燃燒；右表是元素周期表中的主族元素的一部分：CDEFA、B為同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子數是其電子總數的1/6；據些回答下列問題：（1）D的元素符號是 ，F在元素周期表中的位置為 ；（1）C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為 ；（3）B、E兩元素分別形成的簡單離子在水溶液中發生反應的離子方程式為 。參考答案：（1）P，第四周期第A族；（2）S

16、iO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S18. 銅是應用較為廣泛的有色金屬。（1）基態銅原子的價電子排布式為_。（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是_。（3）某含銅化合物的離子結構如圖所示。該離子中存在的作用力有_。a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵d氫鍵 e范德華力該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_。該離子中N原子的雜化類型有_。（4）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標參數A

17、為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，0），則D原子的坐標參數為_。晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，設晶胞的邊長為apm，則O的配位數是_。 參考答案：(1)3d104s1 (2)金屬晶體 (3) b、c N O C sp2、sp3 (4) （1/4，1/4，1/4） 8（1）銅是29號元素，故基態原子核外電子排布式為：3d104s1，因此價電子排布式為可判斷D原子的坐標參數為（1/4，1/4，1/4）；配位數在離子晶體中是指每個離子周圍所接觸到的異性離子的個數，因此根據晶胞結構可知O原子的配位數為8。19. 草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4xH2O，為測定x值進行下列實驗：（1）稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL溶液。（2）取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)回答下列問題：配平方程式 KMnO4+ H2C2O4+ H2S