1、2021-2022學年江西省宜春市經樓中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28 g Fe，則圖中的曲線符合反應事實的是()參考答案：C略2. 利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴

2、水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D略3. 下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（ ）A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應參考答案：C略4. 某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟 操作現象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生 下列結論正確的

3、是A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略5. 2012年入冬以來，霧霾天氣已經嚴重影響了我國多數人的正常出行和生活節奏。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表B啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質量C研制新型高效可充電電池，發展純電動汽車D盡快將我國汽油生產標準由“國”提高到“國”甚至“國”參考答案：A6. 下列各種儀器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；膠頭滴管；蒸餾燒瓶常用于物質分離的是（）ABCD參考答案

4、：C【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器【分析】常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據各種方法來選擇所需的儀器【解答】解：漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故以正確；容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，故錯誤；滴定管是量取液體集體的儀器，故錯誤；分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故正確；天平是稱量藥品質量的儀器，故錯誤；量筒是量取液體體積的儀器，故錯誤；膠頭滴管是吸取和滴加少量試劑的儀器，故錯誤；蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質的方法，故正確；坩堝灼燒藥品的儀器，故錯誤故選C7. 下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述I

5、IA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鋁槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應為吸熱反應該反應需在高溫條件下進行參考答案：A8. 下列有關工程塑料PBT（ ）的說法中，正確的是 APBT是加聚反應得到的高分子化合物BPBT分子中含有羧基、羥基和酯基CPBT的單體中有芳香烴DPBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應參考答案：B略9. （2001全國卷）15.某有機物X能發生水解反應，水解產物為Y和Z。同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸氣所占體

6、積相同，化合物X可能是（） A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯參考答案：AB 略10. 下列除去雜質的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略11. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正

7、確的是 A元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 B元素B能與A的最高價氧化物發生置換反應 C元素B和D能形成BD2型的共價化合物 DD的單質有毒，且有漂白性參考答案：B略12. 下列敘述錯誤的是()。A乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略13. 電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多1，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W

8、的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 AX、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發生反應BZ的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸CX、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大DZ的氫化物的熱穩定性強于W的氫化物參考答案：A略14. 下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是 測定乙醇結構式 滴定法測定硫酸 合成氨并檢驗氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質的量的濃度 并回收CCl4 A B C D參考答案：A略15. 近期美國化學會志報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是( ) A. 由二氧化

9、碳合成金剛石是化學變化 B. 金剛石是碳的一種同位素 C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石中只含有非極性共價鍵參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 綠礬（FeSO47H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8，沸點44.8，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是_，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_。（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹

10、，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_（填字母）。A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態產物的裝置：丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_。能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是_。（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象_。參考答案：(1)品紅溶液褪色 吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環境 (2)BC (3) AFGBDH 用帶火星的木條檢

11、驗H中收集到的氣體，木條復燃。 (4)取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。【分析】二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；檢驗綠礬分解所得氣態產物，根據可能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃；三價鐵能使KSCN溶液變紅。【詳解】（1）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)

12、等氣體擴散到空氣中污染環境，裝置C的作用是尾氣處理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）檢驗綠礬分解所得氣態產物，根據可能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；氧氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃證明有氧氣生成；（

13、4）三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象是取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。【點睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素已知：X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸 Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料 Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料

14、 W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒（1）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為6H+Al2O3=2Al3+3H2O（2）Z的氧化物在通訊領域用來作光導纖維，工業上制Z單質的化學反應方程式為SiO2+2CSi+2CO（3）在50mL，lmol?L1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為360mL（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料研究性學習小組的三位同學，為測定某Y、W合金（設不含其他元素）中W的質量分數，設計下列三種不同的實驗方案進行探究填寫下列空白：探究一實驗方案：Y、W合金測

15、定剩余固體質量實驗步驟：稱取一定質量的Y、W合金粉末樣品，加入過量的Na0H溶液，充分反應實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體若未洗滌固體，將導致測得的Z的質量分數偏高（填“偏高”或“偏低”）探究二實驗方案：稱量xg Y、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒問題討論：欲計算W的質量分數該實驗中還需測定的數據是灼燒后固體的質量若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響？是（填“是”或“否”）參考答案：依據分析可知X為氯，Y為鋁，Z為硅，W為鎂，（1）Cl的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，Al的氧化

16、物為氧化鋁，它們反應生成鋁離子和水，離子方程式為：6H+Al2O3=2Al3+3H2O，故答案為：6H+Al2O3=2Al3+3H2O；（2）Z的氧化物為二氧化硅，常用作光導纖維，工業上常利用碳還原二氧化硅制取硅單質，故答案為：光導纖維；SiO2+2CSi+2CO；（3）50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質的量=0.05L1mol/L=0.05mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.05mol78g/mol=3.9g1.56g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO

17、2，據此分析可知，第二種情況消耗氫氧化鈉最多，故沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則： Al3+3OHAl（OH）30.05mol 0.15mol 0.05mol Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（0.050.02）mol （0.050.02）mol 則消耗的堿的物質的量為0.15mol+（0.050.02）mol=0.18mol，加入NaOH溶液的體積為=0.36L=360mL，故答案為：360；（4）探究一：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2Na

18、AlO2+3H2；鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，未洗滌導致測定的鎂的質量偏大，鎂的質量分數偏高，故答案為：偏高；探究二：Mg、Al均與氧氣反應，生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質量，故答案為：灼燒后固體的質量；若用空氣代替O2進行實驗，發生反應：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO2MgO+C，測定生成固體的質量變大，則鎂的質量分數偏高，故答案為：是略18. 用于合成氨的工業煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業上無機硫常用ZnO法處理，處理后的產物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質。有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。（1）下列說法正確的是 （填

19、字母）。AC2H4分子中有4個鍵和1個鍵BH2S分子呈V形結構CCOS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化D相同壓強下沸點：CS2CO2E相同壓強下沸點：C2H5SHC2H5OHF相同壓強下沸點：CON2（2）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數目為 個。（3）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830，ZnO熔點為1975，后者較前者高是由于 。（4）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。Ni2+在基態時，核外電子排布式為： 。在下列配合物中標出配位鍵和氫鍵（鎳的配位數為4）。參考答案：（1）BDF（2）4（3）氧離子半徑比硫離子小，晶格能大（4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8略19. 具有令人愉快香味的鈴蘭醛可用如下路線合成：已知：請按要求回答下列問題：（1）A的名稱_； 上圖中屬于取代反應的有（填反應編號）_。（2）C的同系物分子式通式：_；D的官能團的結構簡式：_。（3）寫出一種檢驗鈴蘭醛含醛基的化學方程式：_。（4）反應中常有副產物M（C17H22O）的產生