1、 第二節(jié) 化學(xué)計量在試驗中應(yīng)用第1頁第一課時第2頁1、怎樣測量一張紙厚度？2、怎樣稱量一粒米質(zhì)量？生活中哲學(xué)第3頁“一滴水中有多少個分子啊?”約1.7萬億億個！第4頁 微觀粒子可稱量物質(zhì)物質(zhì)量第5頁你知道嗎？個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量。微觀粒子數(shù)量很大，我們將以集體為單位對其進(jìn)行計算第6頁一、物質(zhì)量（n） 表示含有一定數(shù)目粒子集體物理量, 單位為摩爾（簡稱“摩”）（mol）如 H2SO4 物質(zhì)量 不能簡化為 H2SO4量 也不能寫成 H2SO4質(zhì)量或 H2SO4數(shù)量 物質(zhì)量是一個專有名詞，由四個字組成 ，是一個 整體，不能分割，也不可加字、減字; 粒子指微觀可數(shù)分子、原子、

2、離子、電子、質(zhì)子、中子等； 粒子要指明,普通用化學(xué)式表示。注意第7頁物 理 量單 位 名 稱單 位 符 號長 度質(zhì) 量時 間電 流 強 度熱力學(xué)溫度發(fā) 光 強 度米千 克秒安 培開爾文坎德拉摩 爾mkgsAKcdmol 國際單位制（SI）七個基本物理量物 質(zhì) 量第8頁國際要求：0.012kg 12C所含有碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)，約6.021023個 即 NA6.021023mol-1注意不能認(rèn)為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.021023個國際要求：1mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)個微粒。第9頁歸納：1mol任何粒子粒子數(shù)=0.012 kg12

3、C所含碳原子數(shù) =阿伏加德羅常數(shù)6.021023約為第10頁生平介紹 意大利化學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開業(yè)當(dāng)律師。18棄法從理，十分勤奮，18被聘用都靈大學(xué)理科教授。自 被選為都靈科學(xué)院院士后，還擔(dān)任過意大利教育委員和度量衡學(xué)會會長Amedeo Avogadro 17761856 阿伏加德羅第11頁NA-一個驚人數(shù)字1 、將6.02 1023個一毛硬幣排起來，可往返地球和太陽間400億次之多。2、假如1千克谷子有4萬粒， 6.02 1023粒谷子有 1.505 1019千克，若按地球上有

4、60億人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500萬年。注意：摩爾計量對象為微觀粒子（包含原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等），而不能是宏觀物質(zhì)。 第12頁（1）1 mol 碳原子含有約 個碳原子 1 6.021023（2）0.3 mol 硫酸分子含有約 個硫酸分子 0.36.021023（3）10 mol 鈉離子含有約 個鈉離子106.021023物質(zhì)量表示微粒集體，能夠用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。物質(zhì)量(n )= 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N )阿伏加德羅常數(shù) ( NA )第13頁 1 molH2O中氫原子、 氧原子物質(zhì)量為多少？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mo

5、l 結(jié)論：微粒之間個數(shù)之比也就是物質(zhì)量之比微粒個數(shù)微粒集團(tuán)物質(zhì)量討論第14頁1 mol Na2SO4含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 個氧原子 0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5個氧原子約26.021023約46.021023第15頁1 mol OH含有 mol 質(zhì)子 有 個電子 含有 5.4181023 個質(zhì)子 OH離子物質(zhì)量約為 摩爾9 約106.021023(5.4181023) (96.021023) = 0.1 第16頁 0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒數(shù)相等是 （ ） （A） 鉀離子 （B

6、）氯離子（C） 氯原子 （D）氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO第17頁思索已知:一個碳原子質(zhì)量為 1.993 1023g 求: 12g 碳-12 中所含碳原子數(shù)？ 6.021023 12g1.993 1023g碳原子數(shù) =解：第18頁1、0.5mol H2O中含有多少個H2O？2 、1.2041025個CO2物質(zhì)量為多少？、1molH2SO4中含有 個 H， mol H， 個O， mol O， 氫原子與氧原子個數(shù)比為 ，物質(zhì)量比為 。練習(xí)：3.01102320mol1.204102422.408102441212第19頁6、1mol H2O中含 mo

7、l 質(zhì)子 ， mol e-1mol OH-中含 mol 質(zhì)子， mol e-，0.5molNH4+中含 mol 質(zhì)子， mol e-。4、0.25molAl2(SO4)3中含有 mol Al3+ ， molSO42-。5、含1mol Cl-MgCl2中 mol Mg2+。0.50.750.510109105.55第20頁第二課時第21頁？討論12現(xiàn)在我們知道，1mol 12C質(zhì)量為 g，那么1mol其它原子質(zhì)量是多少呢？第22頁1mol物質(zhì)質(zhì)量到底有多大？粒子符號物質(zhì)相對原子或分子質(zhì)量每個粒子質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C 121.99310-23 Fe 569.0

8、3210-23H2SO4 981.62810-22H2O 182.99010-23Na+ 233.82110-23OH- 172.82410-23NANANANANANA125698182317第23頁分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子相對原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子相對分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子相對分子質(zhì)量。結(jié)論:1mol任何微粒或物質(zhì)質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。第24頁課堂練習(xí)：填空：（1）1molCu質(zhì)量是

9、 克（2）1molO2質(zhì)量是 克 (3) 1molCO2質(zhì)量是 克 (4) 1molCl-質(zhì)量是 克 (5) 1molNa+質(zhì)量是 克 (6) 1molNaCl質(zhì)量 克64324435.5 2358.5第25頁二、摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：M（3）單位：g/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（5）物質(zhì)量(n)、物質(zhì)質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系： m(g)M(g/mol)n(mol) =第26頁例.以下說法中正確是()A一個氧原子質(zhì)量就是氧相對原子質(zhì)量B一個碳原子質(zhì)量大約是1.661024 gCHe摩爾質(zhì)量就是它相對原子質(zhì)

10、量D物質(zhì)量是表示物質(zhì)所含有一定數(shù)目粒子集體物理量 解析一個氧原子質(zhì)量與氧相對原子質(zhì)量，二者意義不一樣，在數(shù)值上相差NA倍，故A不正確；依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)定義，NA個碳原子質(zhì)量是12 g，則一個碳原子質(zhì)量大約是1.9931023 g，故B不正確；粒子摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時在數(shù)值上等于它相對原子質(zhì)量，但二者意義不一樣，單位不一樣，故C不正確。答案D第27頁例 90克水相當(dāng)于多少摩水?解: 水相對分子質(zhì)量是18,水摩爾質(zhì)量是 18g/mol 。n (H2O) = 90g18g/mol= 5 mol答：90克水相當(dāng)于5mol水。注意解題格式第28頁例 4.9 克硫酸里含有多少個硫酸分子?解: 硫

11、酸相對分子質(zhì)量是98,硫酸摩爾質(zhì)量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4.9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 (3.011022)個硫酸分子。N (H2SO4) =(0.05 mol) (6.021023)/mol= (3.011022)第29頁1 摩爾混合氣體含有質(zhì)量叫做混合氣體氣摩爾質(zhì)量 。用 M 表示單位:克/摩 g/mol 或 g .mol1混合氣體平均摩爾質(zhì)量 (g/mol)混合氣體總質(zhì)量 (g)混合氣體總物質(zhì)量 (mol) =特別提示第30頁小試牛刀 標(biāo)準(zhǔn)情況下，有O2和CO2組成混合氣體0.3mol，質(zhì)量為11.4克，則混合氣體中氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、為 。答案:42%第31頁小 結(jié) 物質(zhì)量像一座橋梁把宏觀物質(zhì)質(zhì)量和微觀粒子數(shù)目聯(lián)絡(luò)起來。摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)質(zhì)量 宏觀 物質(zhì)量粒子數(shù)目 微觀 mnNMMNANA第32頁練習(xí)（1）49 g H2SO4其物質(zhì)量為多少？0.5mol（2）1.5 mol NaOH質(zhì)量為多少?60g（3）已知某氣體A質(zhì)量為22g，其物質(zhì)量為0.5mol，求A相對分子質(zhì)量。44第33頁第三課時第34頁試驗探究：回想電解水試驗化學(xué)方程式：2H2O=2H2 + O2電解1.8g水，依據(jù)計算填寫下表：質(zhì)量物質(zhì)量H2和O2物質(zhì)量比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1電解回想：生成氫

13、氣、氧氣體積比是多少？結(jié)論：在同溫同壓下，1molH2和O2體積相同第35頁物質(zhì)1mol該物質(zhì)質(zhì)量密度1mol該物質(zhì)所含有體積Fe56g7.8g/cm3(20)7.2cm3Al27g2.7g/cm3(20)10cm3Pb207g11.3g/cm3(20)18.3cm3H2O18g1g/cm3(4)18cm3H2SO498g1.83g/cm3(20)53.6cm3H22.016g0.0899g/L(標(biāo)準(zhǔn)情況)22.4LO232.00g1.429g/L(標(biāo)準(zhǔn)情況)22.4LCO244.01g1.977g/L(標(biāo)準(zhǔn)情況)22.3L標(biāo)準(zhǔn)情況：溫度0、壓強101KPa第36頁固體 Fe鐵原子液態(tài)水水分子

14、固體. 液體 .氣體分子之間距離比較示意圖氣體CO2CO2分子第37頁決定不一樣狀態(tài)物質(zhì)體積大小原因:影響原因物質(zhì)狀態(tài)微粒數(shù)微粒大小微粒間平均距離液態(tài)或固態(tài)氣態(tài)第38頁討論：（1）決定物質(zhì)體積大小有哪些原因？ （2）當(dāng)氣體物質(zhì)量一定時，決定氣體體積大小二原因是什么？ （3）影響氣體分子間平均距離大小原因是什么？物質(zhì)微粒數(shù)多少、微粒本身大小、微粒間距離大小微粒本身大小、微粒間距離大小溫度和壓強第39頁結(jié)論對于任何氣體，若分子數(shù)相同（同物質(zhì)量），分子間平均距離相同（即同溫同壓），則其體積就一定相同。單位物質(zhì)量氣體所占體積叫做氣體摩爾體積（Vm），慣用單位：L/mol（或Lmol-1）和m3/mol

15、（或m3mol-1）在標(biāo)準(zhǔn)情況下（0、101kPa），氣體摩爾體積大約為22.4L/mol計算公式：VmVn第40頁概念辯析： 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)與通常狀態(tài)是否相同？ 它們指溫度和壓強各是多少？我們把0，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓即1.01105Pa稱為標(biāo)準(zhǔn)情況。 我們把25，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓即1.01105Pa稱為通常情況標(biāo)準(zhǔn)情況，1mol任何氣體都占有大約22.4升體積，這個體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積（22.4L/mol）。 標(biāo)況下氣體物質(zhì)量n=VL22.4L/mol標(biāo)況下氣體體積第41頁1、條件：標(biāo)準(zhǔn)情況（0oC101kPa）2、對象：任何氣體3、數(shù)值：1mol 約22.4標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積示意圖標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體

16、摩爾體積關(guān)鍵點：第42頁1. 標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L。（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol氣體體積約為22.4L。（錯，應(yīng)標(biāo)明條件為標(biāo)準(zhǔn)情況）3. 標(biāo)準(zhǔn)情況下，1molO2和N2混合氣體體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。（錯，未指明相同條件下）5. 標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）隨堂練習(xí)第43頁1、以下說法正確是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol水和1molH2體積都

17、約是22.4L（B）2gH2和44gCO2體積相等（C）1mol某氣體體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)情況（D）在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1gH2和11.2LO2物質(zhì)量相等D（鞏固練習(xí)）第44頁 2、 在標(biāo)準(zhǔn)情況下（1）0.5molHCl占有體積是多少？（2）33.6LH2物質(zhì)量是多少？（3）16gO2體積是多少？ （4）44.8LN2中含有N2分子數(shù)是多少？（5）0.5mol N2和1mol O2 混合氣體體積為多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023個）33.6L第45頁在同溫同壓下，相同分子數(shù)氣體，其體積（ ）在同溫同壓下，體積相同氣體，其分子數(shù)（ ）相同相同阿伏

18、加德羅定律：同溫同壓下，相同體積任何氣體均含有相同分子數(shù)目。討論即相同物質(zhì)量“五同”定律第46頁討論在同溫同壓下，氣體體積大小與分子數(shù)目成（ ）比。正V1/V2=N1/N2=n1/n2在同溫同體積下，氣體壓強大小與分子數(shù)目成（ ）比。正P1/P2=N1/N2 =n1/n2練習(xí) 在同溫同壓下，相同質(zhì)量以下氣體，占有體積由大到小次序是 .Cl2 N2 H2 CO2 O2 第47頁推論1：同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)量成比；推論2：同溫同體積下，氣體壓強與物質(zhì)量成比；推論3：同溫同壓下，同體積任何氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成比；推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量氣體體積與摩爾質(zhì)量成比；推論5：同溫同壓下，任何氣體密度

19、與摩爾質(zhì)量成比；推論6：同溫同壓下，對于摩爾質(zhì)量相同氣體，其質(zhì)量與分子個數(shù)成比；正正正反正正第48頁練習(xí)以下兩種氣體分子數(shù)一定相等是（ ）A、質(zhì)量相等、密度不等N2和C2H4；B、等體積、等密度CO和C2H4；C、等溫等體積O2和N2；D、等壓、等體積N2和CO2AB第49頁22.4L/mol22.4L/mol物質(zhì)質(zhì)量(g)物質(zhì)量(mol)微粒數(shù)（個）摩爾質(zhì)量(g/mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)標(biāo)況下氣體體積（L）小結(jié)：VmVnnNNAnmM第50頁1 molH2O中約含有 個H2O、 個H、 個O、 mol H、 mol O、 mol e6.0210231.204

20、102421106.021023練 習(xí)第51頁2.以下敘述正確是（ ）A、1 mol 任何氣體體積都約為22.4LB、1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)情況下所占體積都約是22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L任何氣體物質(zhì)量都是1 molD、標(biāo)準(zhǔn)情況下，1 mol水所占有體積是22.4LC第52頁3、假如a g 某氣體中含有分子數(shù)為b ,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA LA第53頁4、同溫同壓下某容器充滿O2時重116g ,充滿CO2時重122g

21、，充滿某氣體時重114 g，則該氣體相對分子質(zhì)量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44A解:設(shè)瓶重為m(瓶)，則 116 - m(瓶)/32 122-m(瓶)/44 m(瓶)100g， 三種氣體物質(zhì)量均為： n （116100）g）/32gmol-1） 0.5mol， 故M(氣體) （144g-100g）/0.5mol 28gmol-1. 第54頁第四課時第55頁濃度在日常生活中應(yīng)用第56頁mg/L第57頁酒精度4.3%(V/V)第58頁第59頁1、含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量，稱為B物質(zhì)量濃度。 符號： CB 單位： mol/L。 2、表示式：物質(zhì)量濃度（mol/L）= )(

22、)(Lmol溶液體積溶質(zhì)物質(zhì)量cB=nBV第60頁問題探究1、假如將1mol氯化鈉溶于1L水中所得溶液物質(zhì)量濃度是1mol/L嗎？2、1L含58.5g氯化鈉溶液物質(zhì)量濃度是不是1mol/L?3、從1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出溶液中NaOH物質(zhì)量濃度是多少？4、1molNa2O溶于水中，制得1L溶液 ，溶液物質(zhì)量濃度是1mol/L嗎？5、80gSO3溶于水中，制1L溶液，溶液物質(zhì)量濃度是1mol/L嗎？6、250gCuSO4.5H2O溶于水中，制得1L溶液 ，溶液物質(zhì)量濃度是1mol/L嗎？第61頁啟示：1、溶質(zhì)是用物質(zhì)量而不是質(zhì)量表示。2、是溶液體積，不是溶劑體積。3、單位是

23、mol/L或者molL-14、從某溶液取出任意體積溶液，其物質(zhì)量濃度都是相同，但所含溶質(zhì)物質(zhì)量因體積不一樣而不一樣。（溶液是均一、穩(wěn)定）5、1mol溶質(zhì)溶于水,制得1L溶液時候，假如溶質(zhì)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其溶液物質(zhì)量濃度就不一定是1mol/L。6、帶結(jié)晶水物質(zhì)作溶質(zhì)時，溶質(zhì)是本身第62頁 氣體溶于水時濃度計算，要注意以下幾個問題： 1、不能把水體積當(dāng)成溶液體積； 2、不能把水體積+氣體體積當(dāng)成溶液體積； 3、用溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積時，要注意換算為L做單位。第63頁練習(xí)：1、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)量濃度為 mol /L2、用5.85gNaCl 配成500mL溶液

24、，其物質(zhì)量濃度為 mol /L0.213、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液，需要KNO3質(zhì)量為多少？5.05g第64頁知識網(wǎng)絡(luò)：粒子個數(shù)N 物質(zhì)量n 質(zhì)量m氣體體積V 物質(zhì)量濃度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 第65頁課堂練習(xí)一1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。2、從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們物質(zhì)量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？1010第66頁課堂練習(xí)二 以下關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制說法中，錯誤是（ ）（A）0.01mol

25、KNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D第67頁基本量換算練習(xí)一 1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)量濃度是多少？第68頁基本量換算練習(xí)二例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)量濃度為多少？ 例2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸物質(zhì)量濃度？ 例

26、3在標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)量濃度為多少？ 例4. 怎樣用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/LNa2CO3溶液？第69頁第五課時第70頁一定物質(zhì)量濃度溶液配制燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 儀器第71頁 容量瓶容量瓶是一個容積精密儀器，慣用于配制一定物質(zhì)量濃度溶液。它形狀是平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。慣用容量瓶有_、_、_、_等各種規(guī)格。本試驗選取_容量瓶使用注意事項：每一容量瓶只能配制對應(yīng)要求體積溶液使用前要檢驗是否漏水容量瓶不能加

27、熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體第72頁使用容量瓶前要檢驗它是否漏水，方法以下：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。假如不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。第73頁配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液計算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻試驗步驟：洗滌2-3次m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g刻度線以下，靠壁。不靠壁加水至刻度線下12cm處改用膠頭滴管第74頁5、洗滌：洗滌燒杯2-3次（每次用10mL左右水）6

28、、定容：向容量瓶中加蒸餾水，加水到靠近刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。7、搖勻：重復(fù)搖勻8、裝瓶、貼標(biāo)簽 ：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽步驟3、溶解：在燒杯中用30-50毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）4、轉(zhuǎn)移：將燒杯中NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流)以配置100mL1.00mol/L氯化鈉溶液為例1、計算：NaCl質(zhì)量 n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克2、稱量：（復(fù)習(xí)天平使用）第75頁1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水。2）假如定

29、容時超出了刻度線，不能將超出部分吸走，要重新配置。3）假如搖勻時不小心灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積一定物質(zhì)量濃度溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時要洗滌燒杯、玻璃棒23次。注意事項：第76頁討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液濃度有何影響？ ？第77頁（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大， 濃度變小溶液體積減小， 濃度變大（第78頁步驟詳細(xì)情況影響稱或量砝碼有油污或生銹偏高砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）偏低量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時）偏低俯視量筒刻度偏低仰視量筒刻度偏高吸水性,揮發(fā)性,藥品長時間暴露偏低溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時有液體濺出,未洗滌燒杯

30、及玻璃棒偏低定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度偏高定容時仰視刻度偏低誤差分析第79頁1容量瓶上標(biāo)有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式六項中（ ）A B C D 2.用已準(zhǔn)確稱量1.06gNa2CO3固體配制0.10molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要儀器為：_。A100mL容量瓶 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 練習(xí):第80頁三相關(guān)物質(zhì)量濃度計算1溶解度與物質(zhì)量濃度換算 例題 某一溫度時氯化鈉溶解度為Sg，溶液密度為g/mL，求該溫度下飽和溶液物質(zhì)量濃度。第81頁例題、100mLNaOH溶液，其密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，那么NaOH溶液物質(zhì)量濃度為多少

31、？練習(xí)、體積為VmL，密度為dg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，其溶質(zhì)相對分子質(zhì)量為M，則其物質(zhì)量濃度為多少？CB= 1000dW%M2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)量濃度換算第82頁質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)量濃度換算練習(xí)1、37%鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)量濃度？ 2、試求濃度為32%，密度為1.2g/mL硝酸溶液物質(zhì)量濃度？ 3、98%硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)量濃度？ 第83頁3氣體溶質(zhì)溶解于水計算 將標(biāo)準(zhǔn)情況下aLHCl氣體溶解于1000g水中，得到鹽酸密度為bg/mL，求該鹽酸物質(zhì)量濃度。注意:液體體積不等于溶劑體積；不一樣物質(zhì)（尤其是不一樣狀態(tài)物質(zhì)）體積沒有加合性；第84頁4、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)物質(zhì)量不變c（濃溶液）V（濃溶液）c（稀溶液）V（稀溶液）( 體積單位不一定用升，相同則可） 例： 將某市售濃硫酸其物質(zhì)量濃度為18.4mol/L,現(xiàn)在需要4mol/L稀硫酸500mL,計算需要濃硫酸體積是多少mL?解：設(shè)需要濃硫酸體積為VmL則：18.4m0l/LV=500mL4mol/L v=108.7mL第85頁相關(guān)溶液稀釋和濃縮計算1、20%蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，