1、關于氧化還原反應 (3)第一張，PPT共三十頁，創作于2022年6月常見化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀二價氧汞鈣鎂鋅鋁三硅四銅一二三五變價有氮磷二三鐵來二四碳二四六硫要記全第二張，PPT共三十頁，創作于2022年6月練習標化合價CuO H2O Na2O CO2 NaCl H2Na HCl1141001-1-2-2-2-1-2第三張，PPT共三十頁，創作于2022年6月一、氧化還原反應（一）初中化學反應的四大基本類型反應類型實例化合反應分解反應置換反應復分解反應2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 電解CaCO3 CaO + CO2高溫Fe + C

2、uSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2第四張，PPT共三十頁，創作于2022年6月優點：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2根據反應物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：不能反映化學反應的本質 不能包含所有化學反應。第五張，PPT共三十頁，創作于2022年6月 1、什么叫氧化反應？什么叫還原反應？ 請分別舉例說明。并說明這種分類法的標準是什么？2、為什么氧化反應與還原反應一定同時發生？1.2CuO+C

3、 2Cu+CO24.2H2 +O2=2H2O3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.H2+CuO = H2O + Cu思考與交流：高溫高溫點燃第六張，PPT共三十頁，創作于2022年6月結論：物質得到氧，被氧化，該物質發生的反應為氧化反應。物質失去氧，被還原，該物質發生的反應為還原反應。氧化反應和還原反應是同時發生的，整個反應稱為氧化還原反應。第七張，PPT共三十頁，創作于2022年6月得到氧，被氧化（氧化反應）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應）CuOHHCuHH O 從得氧失氧角度分析（一）第八張，PPT共三十頁，創作于2022年6月化合價降低，被還原（還原反應）化合

4、價升高，被氧化（氧化反應）CuO H2 = Cu H2O（二）從化合價升降角度分析：所含元素化合價有升降的反應是氧化還原反應結論：還原劑；得電子化合價升高-氧化反應 氧化劑；失電子-化合價降低-還原反應氧化劑還原劑第九張，PPT共三十頁，創作于2022年6月2氧化劑和還原劑 氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質【所含元素化合價降低的物質】還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質 【所含元素化合價升高的物質】第十張，PPT共三十頁，創作于2022年6月3.氧化產物和還原產物 氧化產物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產物:氧化劑得電子被還原后的生成物例.指出下列反應中的氧化劑和還原劑,氧化產物

5、和還原產物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O第十一張，PPT共三十頁，創作于2022年6月1、概念：（1）特征：有元素元素化合價升降（判斷依據）（2）本質：有電子轉移（得失與偏移）（二）氧化還原反應練習：下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？1、2用雙線橋法標出化合價升降。1、H2O + C = H2 + CO2、2CuO+C = 2Cu+CO2 3、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO24、Cl2 + H2O= HCl + HClO高溫高溫第十二張，PPT共三十頁，創作于2022年6月 【問題】下列反應是否屬于氧化還原反應？ FeCuSO4 Cu+FeSO4

6、結論因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。2NaCl2 2NaCl; H2Cl2 2HCl化合價升高化合價降低問題化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述反應中表達出來？ 可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。第十三張，PPT共三十頁，創作于2022年6月問題化合價的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl 的形成過程化合價升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子得失角度分析：第十四張，PP

7、T共三十頁，創作于2022年6月H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原【結論】 本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反 應都是氧化還原反應。共價化合物HCl 的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移 非金屬元素原子之間反應沒有電子得失，那么它們之間是怎么反應的呢？H Cl H Cl第十五張，PPT共三十頁，創作于2022年6月11Na17Cl17Cl-失去電子是還原劑得到電子是氧化劑氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaClNaNa+第十六張，PPT共三十頁，創作于2022年6月第十七張，PPT共三十頁，創作于2022年6月 在離子化合物

8、里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價是負價。 在鈉與氯氣的反應中，鈉失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降低到-1價，被還原。 分析:第十八張，PPT共三十頁，創作于2022年6月從微觀角度研究：2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e，化合價升高，被氧化得到2e，化合價降低，被還原00+1 -1第十九張，PPT共三十頁，創作于2022年6月1H17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑117HCl氯化氫形成示意圖H第二十張，PPT共三十頁，創作于2022年6月H2 + Cl2 = 2HCl失去2e，化

9、合價升高，被氧化得到2e，化合價降低，被還原0 0 +1 -1在氯化氫分子里, 氯原子對電子的吸引力較強, 共用電子對偏向氯, 偏離氫, 故氯顯負1價, 氫顯正1價。第二十一張，PPT共三十頁，創作于2022年6月化學反應反應前后有電子轉移的反應反應前后無電子轉移的反應原子失電子（或電子對偏離）原子得電子（或電子對偏向）氧化反應還原反應氧化還原反應從電子的轉移（得失或偏移）認識氧化還原反應非氧化還原反應第二十二張，PPT共三十頁，創作于2022年6月 得失氧 化合價的變化電子的轉移氧化反應 得到氧 化合價升高失去電子（偏離）還原反應失去氧 化合價降低得到電子（偏向）反應 小結 氧化還原反應的特

10、征：元素化合價發生了變化 氧化還原反應的本質：電子發生轉移失升氧；得降還角度第二十三張，PPT共三十頁，創作于2022年6月氧化還原反應的發展歷程從得氧、失氧角度分析特點：是氧化還原反應的表觀現象。從化合價升、降角度分析 特點：可作為氧化還原反應的判斷依據。從電子得失角度分析 是氧化還原反應的本質第二十四張，PPT共三十頁，創作于2022年6月下列反應中屬于氧化還原反應的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O第二十五張，PPT共三十頁，創作于2022年6月化學反應類型和有無電子轉移的關系第二十六張，PPT共三十頁，創作于2022年6月本課小結：1、了解了氧化還原反應的特征2、熟練判斷是否氧化還原反應3、氧化還原反應與四類基本反應類型的關系4、從電子得失角度分析氧化還原反應的本質第二十七張，PPT共三十頁，創作于2022年6月小結 氧化還原反應從得氧失氧角度分析 一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。 說明：僅局限于得氧失氧的反應。從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應