1、培優(yōu)易錯試卷鈉及其化合物指導專題訓練及答案一、高中化學鈉及其化合物1化學興趣小組制取Na2O2，并測定制得的Na2O2樣品的純度。I制取Na2O2。查閱資料：鈉與空氣在453473K之間可生成Na2O，快速提升溫度到573673K之間可生成Na2O2。4Na+3CO22Na2CO3+C。加熱后，Na不與N2反響。（1）圖1為興趣小組制取Na2O2的裝置，獲得的固體中不行能混有的雜質是_。ANa3NBNa2CO3CNa2ODNaOH（2）該小組若要獲得相對純凈的Na2O2，請從圖2中選擇適合的裝置（要求從裝置A、B、C中選擇）凈化空氣，接口從左至右正確的連結次序是_。II測定制得的按圖2裝置中的

2、Na2O2樣品的純度。FBCAD次序連結，檢查裝置氣密性后，將制得的10g樣品放入F裝置的燒瓶中，滴入稀硫酸反響后，D中采集到1.12L氣體（體積已變換為標況下）。3）寫出樣品中Na2O2所發(fā)生反響的化學方程式為_。4）B中反響的化學方程式為_，C裝置的作用是_。5）裝置F中儀器i的名稱為_；儀器i和燒瓶用一根導管連結，目的是使稀硫酸能順利流下，也可減少實驗產(chǎn)生偏差，若沒有該導管將致使測定的結果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）該實驗測得樣品中Na2O2純度為_。【答案】Aedbc2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O22NaOH+CO2=H2O+Na2CO3查驗C

3、O能否除盡分液漏斗偏大78.0%2【分析】【剖析】（1）鈉與氧氣反響能夠獲得氧化鈉、過氧化鈉，兩者均與二氧化碳反響獲得碳酸鈉，與水反響會獲得氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮氣不反響；2）若要獲得相對純凈的過氧化鈉，應將空氣經(jīng)過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除掉二氧化碳，再經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶除掉水蒸氣；3）過氧化鈉與稀硫酸反響生成硫酸鈉、氧氣和水；4）該實驗設計的原理是燒瓶中過氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉、氧氣與水，用濃氫氧化鈉溶液汲取氧氣中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水查驗二氧化碳能否除盡，用排水法采集氧氣，依據(jù)氧氣體積能夠計算過氧化鈉的質量，從而計算樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)；5）分液漏斗和燒瓶用導管

4、連結能夠均衡氣壓，使稀硫酸順利流下，還能夠抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導管，排出的空氣按生成氧氣的體積計算；6）依照標況下氧氣的體積和反響方程式計算過氧化鈉的質量，由題給數(shù)據(jù)計算過氧化鈉的純度。【詳解】1）鈉與氧氣反響能夠獲得氧化鈉、過氧化鈉，兩者均與二氧化碳反響獲得碳酸鈉，與水反響會獲得氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮氣不反響，則Na2O2中可能含有的雜質為Na2CO3、Na2O、NaOH，不行能含有Na3N，故答案為：A；2）空氣中含有的二氧化碳和水會與過氧化鈉的反響，使得制得的過氧化鈉含有雜質，若要獲得相對純凈的過氧化鈉，應將空氣經(jīng)過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除掉二氧化碳，再經(jīng)過盛有濃

5、硫酸的洗氣瓶除掉水蒸氣，則凈化空氣的裝置接口從左至右的連結次序是edbc，故答案為：edbc；（3）過氧化鈉與稀硫酸反響生成硫酸鈉、氧氣和水，反響的化學方程式為2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2，故答案為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2；4）該實驗設計的原理是燒瓶中過氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉、氧氣與水，用濃氫氧化鈉溶液汲取氧氣中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水查驗二氧化碳能否除盡，用排水法采集氧氣，依據(jù)氧氣體積能夠計算過氧化鈉的質量，從而計算樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)，二氧化碳與濃氫氧化鈉溶液反響的化學方程式為2NaOH+CO2=H2O+Na2

6、CO3，故答案為：2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3；查驗CO2能否除盡；5）裝置F中儀器i的名稱為分液漏斗，分液漏斗和燒瓶用導管連結能夠均衡氣壓，使稀硫酸順利流下，還能夠抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導管，排出的空氣按生成氧氣的體積計算，致使測定氧氣體積偏大，則測定Na2O2樣品的純度偏大，故答案為：分液漏斗；偏大；（6）過氧化鈉與稀硫酸反響的化學方程式為2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2，標況下1.12L氧氣的物質的量為1.12L22.4L/mol=0.05mol，由方程式可知過氧化鈉的質量為0.05mol278g/mol=7.8g，則過氧化鈉的純度為【

7、點睛】7.8g10g100%=78.0%，故答案為：78.0%。分液漏斗和燒瓶用導管連結能夠均衡氣壓，使稀硫酸順利流下，還能夠抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導管，排出的空氣按生成氧氣的體積計算是剖析的難點，也是解答的易錯點。2純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用以下圖裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反響。將A與B連結，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_。若其余操作不變，將A與C連結，可察看到的現(xiàn)象是_。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入必定量CO2，結晶，獲得93g白色固體，該白色固體的構成是_（寫化學式）。設計實驗確認該白色固體中存在的

8、陰離子，試完成以下方案。實驗操作實驗現(xiàn)象結論取少許白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶_液過濾，取2mL濾液于試管_中，滴加酚酞（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程以下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反響I為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，處理母液的兩種方法以下。向母液中加入石灰乳，可將此中_循環(huán)利用，同時獲得融雪劑_。向母液中通入NH3，加入渺小的食鹽顆粒并降溫，可獲得NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_。【答案】水沿導管由廣口瓶進入燒瓶廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生

9、NaOH和Na23CO產(chǎn)生白色積淀原白色固體中有CO32-存在溶液變紅溶液中含有氫氧化鈉NH32CaCl3NH34+H2HCONHO【分析】【剖析】1）CO2與NaOH反響生成Na2CO3，燒瓶內壓強減小；2）先依據(jù)鈉原子守恒，經(jīng)過極值法確立白色固體的構成；依據(jù)題中所給試劑，要第一利用中性溶液BaCl2查驗出碳酸鈉，并將碳酸根離子所有積淀，再經(jīng)過查驗溶于的pH來確立能否含有NaOH；3）依據(jù)流程可知，母液中含有氯化銨，加入石灰乳后能夠生成氨氣；碳酸氫鈉溶于水，母液為碳酸氫鈉飽和溶液，向母液中通入氨氣，氨氣與碳酸氫鈉反響碳酸鈉和碳酸銨。【詳解】1）將A與B連結，翻開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入

10、燒瓶，二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反響，惹起壓強減小，致使水沿導管由廣口瓶進入燒瓶，若其余操作不變，若將AC連結，外界氣體進入進入集氣瓶，可察看到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生，故答案為：水沿導管由廣口瓶進入燒瓶；廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生；（2）二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反響2OH-232-2-23-，100mL2+CO=CO+HO、OH+CO=HCOmol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，若氫氧化鈉所有生成碳酸鈉，碳酸鈉固體的質量為0.2mol21106g/mol=10.6g，若所有生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的質量為0.2mol84g/mol=16.8g，由獲得93g白

11、色固體可知，氫氧化鈉溶液過度，最后的固體可能為NaOH和Na2CO3；要查驗NaOH和Na2CO3，可加足量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色積淀，說明含CO32；用無色酚酞查驗氫氧化鈉的存在，即實驗操作實驗現(xiàn)象結論取少許白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶產(chǎn)生白色積淀原白色固體中有CO32-存在液過濾，取2mL濾液于試管溶液變紅溶液中含有氫氧化鈉中，滴加酚酞故答案為：Na和NaHCO3；產(chǎn)生白色積淀；原白色固體中有2-存在；溶液變紅；原2CO3CO3白色固體中有CO32-存在；3）依據(jù)流程可知，母液中含有氯化銨，加入石灰乳后，石灰乳與氯化銨共熱反響生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣能夠循環(huán)使

12、用，氯化鈣能夠做融雪劑，故答案為：氨氣；融雪劑；碳酸氫鈉溶于水，母液為碳酸氫鈉飽和溶液，向母液中通入氨氣，氨氣與碳酸氫鈉反響碳酸鈉和碳酸銨，加入渺小的食鹽顆粒并降溫，會析出氯化銨晶體，氨氣與碳酸氫鈉反響的離子方程式為：HCO3NH3NH4+H2O，故答案為：HCO3NH3NH4+H2O。3化學與生活親密有關，以下說法正確的選項是A釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”作用同樣B氨水顯堿性，不可以與金屬反響，所以運輸過程中能夠用鐵罐車C葡萄酒中往常增添微量的SO2，既能夠殺菌消毒，又能夠防備營養(yǎng)成分被氧化D大部分膠體的膠粒帶電，利用這一性質可進行“血液透析”和“靜電除塵”【答案】C

13、【分析】【詳解】A、酒曲與發(fā)酵粉的作用不一樣：在經(jīng)過激烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，而后保溫，米粒上便會旺盛地生長出菌絲，此即酒曲；釀酒加曲，是因為酒曲上生長有大批的微生物，以及微生物分泌的酶，此中糖分經(jīng)過部分酶的作用酒化變?yōu)橐掖迹欢l(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，面包工藝中加入發(fā)酵粉是為了中和微生物產(chǎn)生的酸，同時生成的2氣體CO能夠是面團變?yōu)槎嗫祝@得柔軟爽口；A錯誤；B、一般狀況下，氨水不會與金屬反響，可是氨水呈弱堿性，若用鐵罐車運輸，會加速鐵罐的腐化速率（吸氧腐化），B錯誤；C、在葡萄酒的生產(chǎn)過程中，SO的作用是對生產(chǎn)設施消毒殺菌，還能夠殺死釀造完的葡萄2酒中的酵母，保證葡萄酒的穩(wěn)

14、固，最后裝瓶也會填入少許SO2，保證葡萄酒不被氧化和生物穩(wěn)固，C正確；D、血液是一種膠體，利用滲析的原理能夠除掉血液中的毒性小分子物質，而血液中的必要成分不可以經(jīng)過透析膜，與膠粒能否帶電沒關，D錯誤；應選C。4向200mL某物質的量濃度的NaOH溶液中遲緩通入必定量的CO2，充分反響，測得最后溶液的pH7。（1）此時溶液的溶質假如是單調成分，可能是_；假如是多種成分，可能是_。2）在上述所得溶液中，逐滴遲緩滴加2molL-1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系以下圖：加入鹽酸200mL以前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反響的離子方程式_。B點時，反響所得溶液中溶質的物質的

15、量濃度是_(溶液體積的變化忽視不計)。（3）將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol-13-)與32-)的關系LNaOH溶液中，c(HCOc(CO是_。【答案】Na23323或233-+2CO或NaHCONaOH和NaCONaCO和NaHCOOH+HHO、32-+HCO3-1.2mol/L3-32-)CO+Hc(HCO)c(CO【分析】【詳解】（1）CO2與NaOH反響可生成Na2CO3或NaHCO3，兩者溶液都呈堿性，則假如是單調成分，可能是Na23nNaOH32，溶質是Na2CO3、NaOH，故答案為：Na2CO3或NaHCO3；NaOHCO2Na2CO3或Na2CO3和NaH

16、CO3；（2）加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，AB段發(fā)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，而O-A段耗費的鹽酸為AB的二倍，應為NaOH和Na2CO3的混淆物，都可與鹽酸反響，反響的離子方程式分別為：OH-+H+H2O、2-+-，故答案為：-+2-+-；CO3+HHCO3OH+HH2O、CO3+HHCO3B點時，反響所得溶液中溶質為NaCl，由鹽酸的物質的量可知為0.3L2mol/L=0.6mol，則的物質的量濃度是0.6mol=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L；0.2L+0.3L（3）標準狀況下，2.24LCO2的物質的量為：2.2

17、4L=0.1mol，150mL1mol/LNaOH溶22.4L/mol液中含0.15molNaOH，兩者發(fā)生反響2CO22332+3NaOH=NaCO+NaHCO+HO，生成等濃度的2333-、CO32-部分水解，因為CO32-水解程度大于HCO3-，則NaCO、NaHCO，HCOc(HCO-)c(CO2-)c(CO2-)。3333【點睛】此題易錯點在于（3），經(jīng)過計算剖析溶液中溶質構成，但不可以忽視溶液中存在的水解反響，依據(jù)水解程度比較離子濃度。510時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的高升發(fā)生以下變化：甲同學以為，該溶液pH高升的原由是隨溫度的高升HCO3-的水解程度增大，

18、故堿性加強，該反響的離子方程式為_。乙同學以為，溶液pH高升的原由是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推測Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反響的化學方程式為_。丙同學以為甲、乙的判斷都不充分。丙以為：(1)只需在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl溶液，若產(chǎn)生積淀，則乙判斷正確。為什2么？能不可以采納Ba(OH)2溶液？_。(2)將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.，3則_(“”“”)填甲或乙判斷正確。【答案】HCO-HH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O若原由32O是HCO3-水解程度增

19、大，則溶液中幾乎沒有CO32-，所以可用BaCl2溶液查驗溶液中能否含有CO32-來推知乙的看法能否正確，但不可以采納Ba(OH)2溶液，因為Ba2OHHCO3-=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2溶液查驗，不論哪一種看法都會有積淀產(chǎn)生等于甲【分析】【剖析】HCO是弱酸根離子，HCO水解出碳酸和氫氧根離子；碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水；堿性越強，說明水解程度越大；(1)CO能與鋇離子聯(lián)合成碳酸鋇積淀，鈉都能反響生成碳酸鋇積淀；HCO與鋇離子不反響；Ba(OH)2和碳酸鈉、碳酸氫(2)水解反響可逆，恢復到原溫度，水解均衡逆向挪動；【詳解】HCO水解出碳酸和氫氧根離子，水解方程式：2O

20、?23。碳酸氫鈉加熱HCOHHCOOH分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反響方程式是2NaHCO32322=NaCOCOHO；堿性越強，說明水解程度越大，所以Na2CO3的水解程度大于NaHCO3；(1)CO能與鋇離子聯(lián)合成碳酸鋇積淀，HCO與鋇離子不反響，在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生積淀，說明溶液中含有CO；因為Ba(OH)2和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反響生成碳酸鋇積淀，所以不可以采納Ba(OH)2溶液；(2)水解反響可逆，若恢復到原溫度，水解均衡逆向挪動，將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH等于8.3，則甲判斷正確。【點睛】此題考察碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，注意碳酸鈉的水解程度

21、大于碳酸氫鈉，鑒識碳酸鈉、碳酸氫鈉用氯化鈣或氯化鋇溶液，不可以用氫氧化鈣或氫氧化鋇。6建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相像，又有咸味，簡單令人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生以下反響_NaNO+_HI_NO+_I+_NaI+_HO222(1)配平上邊方程式。(2)如有1mol的氧化劑被復原，則被氧化的復原劑是_mol。(3)依據(jù)上述反響，可用試紙和生活中常有的物質進行實驗，以鑒識NaNO2和NaCl，可采納的物質有：水碘化鉀淀粉試紙淀粉白酒食醋，進行實驗，以下選項適合的是_(填字母)。ABCD(4)某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采納NH4Cl，能使NaNO2轉變?yōu)?/p>

22、不惹起二次污染的N2，反響的化學方程式為_【答案】2421221DNaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2HO【分析】【剖析】(1)在反響中N、I元素化合價發(fā)生了變化，先依據(jù)元素化合價起落總數(shù)相等，配平參加氧化復原反響的元素，再依據(jù)原子守恒，配平未參加氧化復原反響的元素，獲得方程式；(2)依據(jù)元素化合價高升與降低的數(shù)值，確立復原劑的物質的量多少；(3)在酸性條件下NaNO2能夠將I-氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色查驗；(4)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化復原反響產(chǎn)生N2、NaCl、H2O。【詳解】(1)在該反響中，N元素從+3降低到+2，共降低1價，碘元素從-1高升到0價，反響產(chǎn)生一個碘

23、單質共高升2價，依照化合價起落總數(shù)相等，NaNO2、NO的系數(shù)是2，HI系數(shù)是2，I2的系數(shù)是1，再配平未參加氧化復原反響的元素，Na反響前有2個，則NaI的系數(shù)是2，有2個I未參加氧化復原反響，所以HI的系數(shù)改為4，依據(jù)H原子個數(shù)反響前后相等，可知H2O的系數(shù)是2，所以配平后的化學方程式為2NaNO+4HI=2NO+I+2NaI+2HO，所以配出系數(shù)由前到后挨次為：2、4、2、1、2、2；222(2)在上述反響中NaNO為氧化劑，HI為復原劑，1molNaNO反響，獲得1mol電子，依據(jù)22氧化復原反響中元素化合價起落總數(shù)相等，可知被氧化的復原劑的物質的量是1mol；2-氧化為I22(3)依

24、據(jù)上述反響可知：在酸性條件下NaNO能夠將I，可依據(jù)I遇淀粉溶液變?yōu)樗{色查驗，故鑒識NaNO2和NaCl能夠用水、碘化鉀淀粉試紙、食醋，故需要的物質序號為，合理選項是D；(4)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化復原反響產(chǎn)生N2、NaCl、H2O，依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反響的化學方程式為：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2HO。【點睛】此題考察了氧化復原反響方程式的配平、物質的查驗及方程式的書寫。掌握氧化復原反響的規(guī)律及物質的性質是此題解答的重點。7在以下圖裝置中，加熱試管內的白色固體A（A的焰色反響為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體經(jīng)過甲瓶的濃硫酸后，C被汲取；D進

25、入乙瓶跟另一淡黃色固體E反響生成白色固體B隨和體F；丙瓶中的NaOH溶液用來汲取節(jié)余的氣體D。（1）寫出各物質的化學式：_；B_；C_；D_；E_；F_。A（2）寫出試管中及丙瓶中反響的化學方程式：_；_。3）等物質的量A、B分別與足量的鹽酸反響生成氣體的體積_（填“同樣多”、“前者多”、“后者多”）。【答案】NaHCO3232222232322NaCOHOCONaOO2NaHCONaCO+HO+COCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O同樣多【分析】【剖析】加熱白色固體A（A灼燒時火焰為黃色）生成白色固體有Na元素，氣體D與淡黃色固體E反響，生成固體B，并放出氣體C和D，則A、B含B隨和體

26、F，應是Na2O2與CO2反響生Na2CO3與O2，可推知D為CO2，E為Na2O2，B為Na2CO3，F(xiàn)為O2，故A為NaHCO3，C為水蒸氣，據(jù)以上剖析解答。【詳解】加熱白色固體A（A灼燒時火焰為黃色）生成白色固體B，并放出氣體C和D，則A、B含有Na元素，氣體D與淡黃色固體E反響，生成固體B隨和體F，應是Na222反響生O與CONa2CO3與O2，可推知D為CO2，E為Na2O2，B為Na2CO3，F(xiàn)為O2，故A為NaHCO3，C為水蒸氣，1）依據(jù)以上剖析可知A是NaHCO3，B是Na2CO3，C是H2O，D是CO2，E是Na2O2，F(xiàn)O2；（2）依據(jù)以上剖析可知試管中及丙瓶中反響的化學

27、方程式分別為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；3）等物質的量A、B中碳原子的物質的量相等，則分別與足量的鹽酸反響生成氣體的體積同樣多。8已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉變關系以下圖，則以下說法錯誤的選項是AA與水反響可生成DBB常用于制作呼吸面具CC與澄清石灰水反響生成白色積淀和DD將稀硫酸鋁溶液逐滴滴入D溶液中，開始時就會產(chǎn)生積淀【答案】D【分析】【剖析】B為A與氧氣反響的產(chǎn)物,為氧化物,顏色為淡黃色,應為Na2O2,則A為Na,C為Na2CO3,D為NaOH。【詳解】A.Na與水反響可生成氫氧化鈉和氫氣，A正確；B.BBC.碳酸鈉與

28、氫氧化鈣反響生成氫氧化鈉和碳酸鈣積淀，C正確；D.將硫酸鋁溶液滴入NaOH溶液中，因為NaOH溶液為大批的，故一開始會產(chǎn)生偏鋁酸根，而不是產(chǎn)生積淀，D錯誤；故答案選D。9（1）將金屬鈉置于空氣中加熱，能夠察看到有淡黃色固體生成，試寫出該反響的方程式：_。（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：必定溫度下，往必定量飽和NaCl溶液中通入氨氣（NH3）達到飽和后，再不停通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)積淀，過濾獲得體和氯化銨溶液。該過程的總的化學方程式為：NaHCO3晶_。（3）加熱NaHCO3獲得純堿制品，實驗室進行此操作的裝置能夠是_（填選項）。（4）某實驗小組經(jīng)過以下實驗研究過氧化鈉與水的反響：

29、加入MnO2后，反響的化學方程式為_。【答案】4NaO22Na2O2NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClAB2H2O22H2OO2【分析】【剖析】1）將金屬鈉置于空氣中加熱，生成淡黃色固體過氧化鈉；2）飽和NaCl溶液中通入氨氣（NH3）達到飽和后，再不停通入CO2，反響生成NaHCO3晶體和氯化銨溶液；3）NaHCO3擁有不穩(wěn)固性，加熱后易發(fā)生疏解，據(jù)此進行剖析；4）過氧化鈉和水反響生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原由是過氧化鈉和水反響生成的過氧化氫，擁有氧化性，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣。【詳解】（1）將金屬鈉置于空氣中加熱，生成淡黃色固

30、體過氧化鈉，方程式為4NaO22Na2O2；故答案是：4NaO22Na2O2；（2）飽和NaCl溶液中通入氨氣（NH3）達到飽和后，再不停通入CO2，一段時間后，獲得NaHCO3晶體和氯化銨溶液，該過程的總的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；故答案是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）NaHCO3擁有不穩(wěn)固性，加熱后易發(fā)生疏解；因為反響中有水生成，故不可以用裝置C；從溶液中獲得固體，能夠采納蒸發(fā)的方法，故D不合用，故AB可選；故答案選AB。4）過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉，滴加酚酞后，溶液變紅，而后溶液紅色褪去，說明過氧化

31、鈉與水反響生成的過氧化氫，擁有氧化性，能夠氧化有色物質；所以退色后的溶液中加入少許的二氧化錳，過氧化氫發(fā)生疏解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2OO2；故答案是：2H2O22H2OO2。10Na2O2是重要的化工原料，擁有多種用途。（1）Na2O2擁有氧化性，能夠將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反響的化學方程式：_，該反響中，Na2O2的作用為_（填“復原劑”、“氧化”“”劑或既是氧化劑又是復原劑）。（2）Na222反響能夠產(chǎn)生氧氣。某同學經(jīng)過以下裝置考證222反響。O與CONaO可否與CO(圖中鐵架臺等裝置已略去)。裝置A的名稱是_，A中的固體為_，裝置B中試劑的作用為_若Na222O能與CO

32、，則裝置C中的現(xiàn)象是_（3）堿石灰是干燥劑，在a處采集氣體，檢測發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反響。該同學查閱有關文件，而后撤掉裝置B，其他都保存（包含試劑），連結好裝置后再次進行實驗，從頭采集氣體檢測，發(fā)現(xiàn)獲得的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反響需要_。（4）將必定量的Na2O2固體投入到含有以下離子的溶液中：、HCO-、CO2、Na，NO333反響完成后，溶液中上述離子數(shù)量幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）_（填離子符號）。【答案】Na2O2SO2=Na2SO4氧化劑錐形瓶碳酸鈉干燥二氧化碳氣體淡黃色變?yōu)榘咨腆w有水的參

33、加NO3【分析】【剖析】（1）Na22擁有氧化性，能夠將2OSO氧化為硫酸鈉，據(jù)此寫出反響的化學方程式；2）依據(jù)儀器A的構造進行剖析；產(chǎn)生二氧化碳氣體中混有少許水蒸氣，所以需用濃硫酸進行干燥；Na2O2為黃色固體，與CO2發(fā)生反響生成白色固體碳酸鈉；（3）依據(jù)題給信息進行剖析；（4）Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反應，據(jù)此剖析溶液中-2），+n（HCO3），n（CO3n(Na)，n（NO3）變化規(guī)律。【詳解】（1）Na2O2擁有氧化性，能夠將SO2氧化為硫酸鈉，該反響的化學方程式為：Na2O222422中-1價的氧降低到42-中的-

34、2價，Na22發(fā)生復原反響，做SO=NaSO；該反響中，NaOSOO氧化劑；故答案是：Na22224；氧化劑；OSO=NaSO（2）裝置A的名稱是錐形瓶；硫酸與碳酸鈉固體反響產(chǎn)生二氧化碳氣體中混有少許水蒸氣，所以需用濃硫酸進行干燥，所以裝置B中試劑的作用為干燥二氧化碳氣體；故答案是：錐形瓶；碳酸鈉；干燥二氧化碳氣體；Na22為黃色固體，與2C中的現(xiàn)象是淡黃色OCO發(fā)生反響生成白色固體碳酸鈉，則裝置變?yōu)榘咨腆w；故答案是：淡黃色變?yōu)榘咨腆w；3）依據(jù)信息可知，過氧化鈉與CO2氣體不反響，而后撤掉裝置B，不再用濃硫酸汲取水蒸氣，其余都保存（包含試劑），連結好裝置后再次進行實驗，從頭采集氣體檢測，發(fā)

35、現(xiàn)獲得的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反響需要有水的參加；故答案是：有水的參加；（4）Na22與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，因為發(fā)生3-322OHCO+OH=CO+HO反響，所以溶-2+)增大，n（NO3）不變；液中n（HCO3）減小，n（CO3）增大，n(Na故答案選NO3。11大蘇打（Na2S2O3?5H2O）、蘇打和小蘇打被稱為蘇打三兄弟，它們在生產(chǎn)生活中有寬泛的應用。（1）工業(yè)上，將碳酸鈉和硫化鈉以物質的量1:2混淆配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2，寫出此反響的化學反響方程式_，硫化鈉溶液在空氣中久置會出現(xiàn)淡黃色物質，經(jīng)測定該物質擁有與過氧

36、化鈉相像的構造，該物質的電子式為：_。（2）Na223標準溶液常用于滴定2的含量，若滴定溶液呈酸性會致使測定結果偏高，用SOI離子方程式解說其原由：_。（3）工業(yè)上常用大蘇打溶液汲取工業(yè)尾氣中的Cl2，其氧化產(chǎn)物為SO42-，試寫出其離子方程式：_，用以下一組試劑能夠檢測該反響能否已發(fā)生反響的有_。A.AgNO3+HNO3(稀)B.BaCl2+HClC.品紅+H2SO4(稀)D.HCl+澄清石灰水（4）在密閉容器中投入必定量的Na2O2和NaHCO3，300下充分反響，若殘留固體為純凈物，則開端時n(NaHCO3)/n(Na2O2)一定知足的條件為_。【答案】Na23222232232-CO+

37、2NaS+4SO=3NaSO+COSO+-+4Cl2-+2H=S+SO22232+5H242+8Cl+10HB2+HOSOO=2SO【分析】【剖析】(1)依照題干可知Na232的物質的量之比混淆，再通入二氧化硫發(fā)生反響生CO和NaS以1:2Na2S2O3和二氧化碳，依照原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式；依照過氧化鈉構造聯(lián)合氧原子、硫原子構造解答；(2)酸性環(huán)境下S2O32-發(fā)生歧化反響，耗費的硫代硫酸根鈉偏多，測定結果會偏高；(3)工業(yè)上用大蘇打溶液汲取工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，離子反響方程式為：S232-+4Cl2242-+8Cl-+10H+；只需查驗溶液中含有SO42-

38、，即說明反響已經(jīng)發(fā)O+5HO=2SO生；(4)Na2O2與足量的NaHCO3混淆后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反響有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，由此剖析解答。【詳解】(1)依照題干可知Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比混淆，再通入二氧化硫發(fā)生反響生成Na2S2O3和二氧化碳，反響中S元素的化合價從-22價，S的化合價從+4價降價高升到+低到+2價，依照原子個數(shù)守恒、得失電子守恒反響的方程式：2Na223

39、2S+NaCO+4SO3Na2S2O3CO2；Na2S溶液在空氣中長久擱置，和氧氣反響生成與過氧化鈉的構造及化學性+質相像的物質Na22；S，其電子式為(2)酸性環(huán)境下S2-發(fā)生歧化反響，離子方程式：S2-+2H+=S+H2O+SO2；2O32O3(3)工業(yè)上用大蘇打溶液汲取工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，離子反響方程式S2-+4Cl5H2O2SO42-+8Cl-10H+BaCl溶液，有+=白色積淀生成，說明溶液中含有SO42-，即證明反響已經(jīng)發(fā)生，故答案為B；(4)Na2O2與足量的NaHCO3混淆后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反響有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2

40、O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，n(NaHCO3)：n(Na2O2)2。12教材中給出了Na2O2與水反響的化學方程式，某學習小組經(jīng)過實驗研究Na2O2與水發(fā)反響機理操作現(xiàn)象.向盛有4.0gNa22的燒杯中加激烈反響，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全O入50mL蒸餾水部溶解后，獲得的無色溶液a溶液變紅，10分鐘后溶液顏色顯然變淺，稍后，溶液.向溶液a中滴入兩滴酚酞變?yōu)闊o色又有大批氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復.向溶液中加入少許MnO2粉末燃（1）Na2

41、O2的電子式為_，很顯然，實考證明了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理能夠表示反響的機理，寫出Na18H2O反響的化學方程式_2O2與（2）操作中紅色褪去的可能原由是_（3）用反響2MnO45H2O26H2Mn25028H2O測定溶液a中H2O2含量取20.00ml溶液a，用稀_(填化學式)酸化，用0.002mol?L-1KMnO4溶液滴定，至終點時均勻耗費10.00mlKMnO4溶液滴準時KMnO4溶液應裝在_(填酸或堿)式滴定管中，終點確立的方法是_，經(jīng)計算溶液a中c(H22-1O)=_mol?L（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反響的離子方程式為_（5）向FeSO4溶液中加

42、入必定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發(fā)生反響，反響中無氣體生成，寫出反響的離子方程式_【答案】2Na182O22H2O2Na18OH2NaOH18O2溶液a中過度H2224酸滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘O與酚酞發(fā)生反響HSO內不變色0.00254H2O24Fe26H2OO24Fe(OH)38Na3Na2O26Fe26H2O6Na4Fe(OH)32Fe3【分析】【剖析】（1）Na2O2為離子化合物，據(jù)此書寫電子式；依據(jù)實考證明了溶液a中H2O2的存在，則Na218O2與H2O反響先生成氫氧化鈉和H2O2，H2O2再分解生成水和氧氣；2）依據(jù)H2O2擁有強氧化性即漂白性進行剖

43、析；3）依據(jù)KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液擁有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，終點確立的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，依據(jù)KMnO4與H2O2反響的物質的量之比求得H2O2的物質的量，從而求得溶液a中c(HO)；22（4）向溶液a中滴加FeSO42243溶液，NaO氧化FeSO溶液生成Fe(OH)積淀和氧氣；（5）向FeSO4溶液中加入必定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發(fā)生反響，反響中無氣體生成，所以Na2243O固體僅作氧化劑，F(xiàn)eSO溶液被氧化成Fe(OH)積淀，據(jù)此書寫；【詳解】（1）Na2O2為離子化合物，電子式為；

44、實考證明了溶液a中H2O2的存在，則Na21822O反響先生成氫氧化鈉和2222O與HHO，HO再分解生成水和氧氣，所以21822O反響的總化學方程式為NaO與H2Na182O22H2O2Na18OH2NaOH18O2；（2）因為H2O2擁有強氧化性即漂白性，所以操作中紅色褪去的可能原由是溶液a中過量H2O2與酚酞發(fā)生反響；3）依據(jù)KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液擁有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，終點確立的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，依據(jù)KMnO4與H2O2反響的離子方程式可知關系式為：2MnO4-5H2O22mol5mol0.0

45、02molL-10.01Ln(H2O2)則n(H2O2)=510-5mol?所以n(H225105mol-1；2102L（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成Fe(OH)3積淀和氧氣，離子方程式為：4Na2O24Fe26H2OO24Fe(OH)38Na；（5）向FeSO4溶液中加入必定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發(fā)生反響，反響中無氣體生成，所以Na2O2固體僅作氧化劑，F(xiàn)eSO4溶液被氧化成Fe(OH)3積淀，離子方程式為：3Na2O26Fe26H2O6Na4Fe(OH)32Fe3。13亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常有的食品增添劑，使用時一定嚴格控制其用

46、量，某興趣小組進行下邊實驗研究，查閱資料知道：2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO3酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為NO3，MnO4復原成Mn2+。.產(chǎn)品制備與查驗：用以下裝置制備NaNO2：（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反響的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)量_。2）B裝置的作用是_。3）有同學以為裝置C中產(chǎn)物不單有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增添一個裝置，請在框內畫出增添的裝置圖，并注明盛放的試劑_。（4）試設計實驗查驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結論）_。.含量的測定稱取裝置C中反響后的固體4.000g溶于

47、水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)以下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異樣，造成這類異樣的原由可能是_（雙項選擇）。A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B錐形瓶洗凈后未干燥C滴定終了仰望讀數(shù)D滴定終了俯視讀數(shù)（6）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)（結果保存4位有效數(shù)字）_。【答案】將NO2轉變?yōu)镹OCu與稀硝酸，同時反響生成NO或制取NO或取少許裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適當蒸餾水溶解，加入稀硫酸酸化，滴加入12

48、滴（少許）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2A、C86.25%或0.8625【分析】【詳解】、（1）由裝置圖可知裝置A發(fā)生反響為濃硝酸與C的反響，反響中碳元素化合價從0價高升到4價，失掉4個電子，則電子轉移可表示為；（2）依據(jù)實驗裝置可知，裝置C中發(fā)生反響：2NO+Na222，則裝置B的作用是將O=2NaNONO2轉變?yōu)镹O，同時Cu與稀硝酸反響生成NO（或制取NO）；3）有同學以為裝置C中產(chǎn)物不單有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，則產(chǎn)生碳酸鈉和氫氧化鈉的原由是因為NO氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，兩者與過氧化鈉反響生成碳酸鈉和氫氧化鈉，故要制備純凈NaNO2應在B、

49、C裝置間增添一個裝置除掉混有的二氧化碳和水蒸氣，故應用裝有堿石灰的干燥管，裝置圖為：或；（4）由題中所給信息酸性KMnO4溶液可將氧化為NO，MnO復原成Mn2+可知NO234欲查驗C中NaNO2的存在，需利用酸性高錳酸鉀，可設計實驗為：取少許裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適當蒸餾水溶解，加入稀硫酸酸化，滴加入12滴酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2；、（5）A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則會致使標準酸性高錳酸鉀溶液濃度偏小，則會使所測V（標準）偏大，故A項正確；B、錐形瓶洗凈后未干燥，對實驗結果無影響，故B項錯誤；C、滴定終了仰望讀數(shù)，則會致使V（標準

50、）偏大，故C項正確；D、滴定終了俯視讀數(shù)，則會致使V（標準）偏小，故D項錯誤；此題選AC；（6）因為第一組數(shù)據(jù)偏高，應當舍棄；其余三組耗費標準液均勻體積為：(20.02+20.00+19.98)mL/3=20.00mL，25mL樣品耗費高錳酸鉀的物質的量為：0.1000mol/L0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會耗費高錳酸鉀的物質的量為：0.002mol250Ml/25mL=0.02mol，依據(jù)化合價變化可得反響關系式：2MnO4-5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質的量為：0.02mol250.05mol，質量為.=69g/mol0.05mol=3.45g，所

51、以反響后的固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為：3.45g/4000g1008625%。.%=.14實驗室制備純堿的主要步驟如流程所示：四種鹽在不一樣溫度下的溶解度（g/100gH2O）表溫度0102030405060100物質NaCl35.735.836.036.336.637037339.8.NHHCO11.915.821.027.0-43NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3提示：溫度高于35時NH43HCO會分解，請回答：（1）以下操作或描繪正確的選項是_。A溫度控制在30-35是因為溫度太高NH

52、4HCO3會分解，溫度太低反響速率太慢B保溫30min的目的是使反響充分進行443溶質C過濾后的濾液只有NHCl和NHHCOD洗去晶體表面的雜質能夠采納蒸餾水（2）反響溫度控制在3035，為控制此溫度范圍，采納的加熱方法為_。（3）常溫時，過濾后主要獲得NaHCO3晶體的原由是_。4）灼燒NaHCO3晶體的裝置為_。A.B.C.5）清洗NaHCO3晶體的操作_。（6）測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法：正確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為-1c（molL）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3反響的終點)所用HCl溶液體積為V1mL。再加12滴甲基橙指示劑，持續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：_。【答案】ABD水浴加熱因為在所有反響物和生成物中，碳酸氫鈉在該溫度下的溶解度最小B向碳酸氫鈉晶體中加入蒸餾水淹沒晶體，使蒸餾水慢慢流下，重復23次V2-V184100%1000W【分析】【剖析】【詳解】1）