1、2021-2022學年湖北省荊州市原種場中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A標準狀況下，2.24 LN2和O2的混合氣體所含原子數為0.1NAB標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數是1.5NAC常溫下，0.1 mol Cl2和NaOH反應生成NaClO時，轉移電子數是0.1NA D0.1 mol Fe參與化學反應轉移的電子數一定為0.3NA參考答案：C2. 有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的

2、物質的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是 AA與B互為同分異構體 BA與B的分子組成相差n個“CH2” CA與B的分子組成相差n個“CO2” DA與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略3. 下列表示正確的是 （ ）A. HClO的結構式：HOCl B. H2O2的電子式：C. CO2的比例模型： D. 14C的原子結構示意圖：參考答案：A略4. 24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A2B3 C4 D5參考答

3、案：B5. 等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是參考答案：D6. 將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（）A4（b2a）mol/LB20（2ab）mol/LC20（b2a）mol/LD10（ba）mol/L參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2+

4、SO42=BaSO4，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發生反應Ag+Cl=AgCl，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），據此計算每份中n（K+），根據c=計算鉀離子濃度即可【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2+SO42=BaSO4，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發生反應Ag+Cl=AgCl，恰好使氯離

5、子完全沉淀，則n（Cl）=n（Ag+）=bmol，根據電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），每份溶液中n（K+）=bmol2amol=（b2a）mol，故鉀離子濃度為mol/L=20（b2a）mol?L1，故選C7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是：A. 離子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B. X、W 的簡單氫化物的沸點：XWC. Y 的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱D. 由X、Y 組成的化合物一定含離子鍵和共價鍵參考答案：

6、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表A族，且原子序數大于Y，則Z為Mg元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素。【詳解】A硫離子含有3個電子層，而鎂離子和鈉離子均含有2個電子層，硫離子半徑最大，鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結構，鈉離子半徑大于鎂離子，因此離子半徑r（W）r（Y）r（Z），故A錯誤；B水分子間能夠形成氫鍵，沸點高于硫化氫，故B正確；C元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Y

7、Z，則Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，故C錯誤；D由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選B。8. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A. BeCl2 B. H2S C. PCl5 D. N2參考答案：D分析：共價化合物中如果元素化合價的絕對值與最外層電子數之和等于8即滿足8電子穩定結構，結合物質的組成分析判斷。B、H2S中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結構；B不符合；C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數為5，所以5+5=1

8、0，分子中P原子不滿足8電子結構，C不符合；D、氮氣是單質，含有氮氮三鍵，N原子滿足8電子結構，D符合。答案選D。9. 在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2 L二氧化碳，若V1V20，則該有機物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH參考答案：A略10. 右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數據分析可得出a值等于A.2 B.3 C.4 D.5參考答案：C略11. 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水當生成a mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（ ）Aa mol B

9、a molCa mol D2a mol參考答案：A解：根據題意知，鋅和稀硝酸反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成amol硝酸鋅時轉移電子的物質的量=amol（20）=2amol，根據氧化還原反應中得失電子守恒得，被還原的硝酸的物質的量=0.25amol，故選A12. 將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸參考答案：DA. 酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性

10、，試管a中實驗可以證明SO2具有還原性，A錯誤；B. 試管b中品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，B錯誤；C. 二氧化硫溶于水顯酸性，硝酸根把二氧化硫氧化為硫酸根，所以試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO4，C錯誤；D. 二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以試管d中能產生白色沉淀，亞硫酸鋇能完全溶于稀鹽酸，D正確，答案選D。13. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是 （ ）A稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外B干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍C轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面D加水定容時，加水過多，倒出后并

11、恢復到刻度線水平參考答案：B略14. 下列實驗儀器可以直接加熱的是A. 錐形瓶 B. 燒杯 C. 燒瓶 D. 蒸發皿參考答案：DA、錐形瓶需要墊石棉網加熱，A錯誤；B、燒杯需要墊石棉網加熱，B錯誤；C、燒瓶需要墊石棉網加熱，C錯誤；D、蒸發皿可以直接加熱，D正確，答案選D。15. A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖.已知B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C 所在的一組是A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用NaOH固體配制250 mL 1.25

12、 mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）填寫下列表格：應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器_（2）容量瓶上需標有以下五項中的_（填序號）。溫度 濃度 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是_（用字母表示，每個字母只能用一次）。A用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切F繼續往容量瓶內小心加

13、水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_（填序號）。A稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C加蒸餾水時不慎超過了刻度線D定容時俯視刻度線E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：(1)12.5 250 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (2) (3)BCAFED (4)ABC【詳解】（1）溶質的質量m=nM=cvM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250

14、mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：12.5；250；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標有：規格、溫度和刻度線，故答案為：；（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質的質量減少，濃度偏小，故A正確；B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏小，故B正確；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大

15、，故D錯誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯誤；故答案為：ABC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質。常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應的轉化關系：（1）四種物質的化學式：B_，C_，E_，F_；（2）物質I溶液的顏色呈_色；（3）用實驗方法鑒別H和I可用_試劑，現象是_；（4）寫出G+H I+A+F的離子方程式_。參考答案：（1）B：F

16、e C：Cl2 E：FeS F：HCl（2）淺綠色（3）KSCN 溶液顯血紅色（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+略18. X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數之和為33，最外層電子數之和為11。在周期表中，X、 Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。（1）X、 Y、Z的元素符號分別為 、 、 。(2) Y的氧化物是 性氧化物，X、Z的最高價氧化物的水化物酸性強弱為 （填物質的化學式）。(3) X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態時屬于 晶體，ZO2在固態時屬于 晶體；XO2的電子式為 。（4）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： 。參考答案：（1）C Al Si （2）兩 H2CO3H2SiO3 （3）分子、原子、sup 2(? （4）Al(OH)3 +OH=AlO2 - +2H2O略19. （12分）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發生反應。(1)在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NO氣體。請寫出該化學反應方程式，并用單線橋表