1、物質的檢驗、分離和提純歷城五中 高三化學【直擊高考】 2014山東卷 下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()A配制溶液 B中和滴定 C制備乙酸乙酯 D制備收集NH3 【直擊高考】 2014新課標全國卷 下列圖示實驗正確的是() A.除去粗鹽溶液,中的不溶物 B碳酸氫鈉受熱分解 考綱要求1.綜合運用所學知識對常見的物質進行鑒別。2.知道物質分離和提純的常用方法，能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能。預測指數:【學習活動一】物質的檢驗常見氣體的檢驗常見的陰、陽離子的檢驗熟記表格中的內容物質檢驗的方法：取試樣加試劑說操作表現象定結論【看誰填得又快又準】1.檢

2、驗某溶液中是否含有時SO42-，可加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現白色沉淀，則一定含有SO42-2.向某溶液中加入CaCl2產生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32-3.加入鹽酸產生白色沉淀，則試樣中一定含有Ag+4.將某氣體通入溴水中，溴水顏色退去，該氣體一定是乙烯5.將某氣體通入品紅溶液中，品紅顏色退去，該氣體一定是SO2不用任何試劑鑒別以下溶液：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaClAlCl3、NaOH思考：不加任何試劑的鑒別NaAl(OH)4和HCl、Na2CO3和HCl試劑可鑒別離子或物質堿類試劑NaOHMg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag

3、+、NH4+（Ba(OH)2還可鑒別SO42-）Ba(OH)2NH3H2OCu(OH)2醛類與羧酸類酸類HCl弱酸鹽、可溶性銀鹽、氫氧化物、金屬單質（硫酸還可鑒別鋇鹽）H2SO4鹽類試劑Na2CO3(NaHCO3)酸和與CO32-發生相互促進水解反應的鹽（(NH4)2CO3還可鑒別堿）(NH4)2CO3FeCl3銀鹽、酚、堿、氧化性及水解性Al2(SO4)3堿、鋇鹽、與Al3+發生水解反應的鹽【點撥提升一】鑒別所需的常見試劑：鑒別所需的多用試劑：【點撥提升一】1.溴水2.酸性高錳酸鉀溶液3.FeCl3溶液【學習活動二】物質的分離和提純一、基本原則二、注意事項除雜試劑應過量：過量試劑需除盡；去除

4、多種雜質時，要考慮加入試劑的順序；選擇最佳的除雜途徑。不增（不引入新雜質）不減（不減少被提純物質）易分離（被提純物質易與雜質分離）易復原（被提純物易復原）【小試牛刀】序號原物所含雜質除雜試劑主要操作1CO2HCl 或SO2飽和NaHCO3洗氣2Cl2HCl飽和食鹽水洗氣3Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾4Al2O3SiO2鹽酸、氨水過濾、加熱5FeCl3溶液FeCl2氯水6FeCl2溶液FeCl3單質鐵過濾7 Fe(OH)3膠體FeCl3滲析8I2晶體NaCl升華9NaCl晶體NH4Cl加熱10Na2CO3NaHCO3加熱物質常見分離、提純的操作1.過濾：固體與液體的分離2.結晶：利用不同

5、物質的溶解度受溫度的影響不同3.洗氣：氣體混合物的分離4.分液：互不相溶的液體的分離5.蒸餾：沸點相差較大的液體的分離6.升華：易升華的物質（碘、萘）7.鹽析：皂化液的分離、蛋白質的分離與提純8.滲析：膠體與溶液的分離9.電解：金屬精煉【點撥提升二】【點撥提升三】物質的檢驗主要類型基本方法：鑒定：指通過一定的方法將物質組成成分一一檢驗出來。鑒別：用一定的方法把兩種或兩種以上的物質區分開來。推斷：通過已知實驗事實，根據性質分析推理出被檢物的組成。物質的分離與提純分離：將兩種或多種物質的混合物彼此分開，得到幾種純凈物的過程。提純：除去物質中混有少量雜質而得到純凈的物質。基本原則不增（不引入新雜質）不減（不減少被提純物質）易分離（被提純物質易與雜質分離）易復原（被提純物易復原）注意事項除雜試劑應過量：過量試劑需除盡；去除多種雜質時，要考慮加入試劑的順序；選擇最佳的除雜途徑。取試樣加