1、課題3 溶液的濃度一、溶質的質量分數(shù)溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比1、定義：2、公式：溶 質 質 量 = 溶液質量 溶質質量分數(shù)=溶液質量(g)溶質質量(g)溶質的質量分數(shù)單位要統(tǒng)一%100+=溶劑質量(g)溶質質量(g)溶質質量(g)100%溶質的質量分數(shù)溶質的質量溶 液 質 量=3.含義：每100份質量的溶液中含有a份質量的溶質。 將20g10%的食鹽水倒出一半后剩余溶液中溶質的質量分數(shù)如何變化?剩余溶液中溶質質量分數(shù)不變，仍是10 %想一想有關溶質質量分數(shù)的計算答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為20%20%=%100357=gg解：%100=溶液的質量溶質的質量溶質的質量分數(shù)

2、例1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數(shù)。例2：在農(nóng)業(yè)上，常需要用溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：氯化鈉：150kg16%=24kg水：150kg-24kg=126kg答：需食鹽24kg,水126kg。溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量分數(shù) 50 50 50 125 30 25% 100 10%根據(jù)已知條件,完成表格:10050%7540%109090120改變溶質、溶劑質量對溶質質量分數(shù)的影響溶液中溶質質量不變，溶劑質量增多，溶質的質量分數(shù)變小。改變溶質、溶劑質量對溶質質量分數(shù)的

3、影響溶液中溶劑質量不變，溶質質量減少，溶質的質量分數(shù)變小。 思考：溶質的質量分數(shù)與溶解度有什么區(qū)別？有什么聯(lián)系？ 溶質質量分數(shù)與溶解度的比較 溶質質量分數(shù)（a%) 溶解度(S) 意 義 溫 度 溶 劑 量 是否飽和 單 位表示溶質質量與溶液質量之比定量表示物質的溶解性 不強調一 定 不強調100克 不一定必須飽和無單位質量單位（克） a g a g + 100 g t時甲物質的溶解度為50g，在t 時，取一定質量的甲物質配制成如下三種溶液。請分析：飽和33.3%飽和33.3%溶質質量 /g 溶劑質量 /g溶液是否飽和 溶質質量分數(shù) 50 100 5 10 100 200 飽和33.3%思考:

4、t時甲物質的溶解度為ag,則t時甲物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為： 例3：40時，4gKCl溶解在10g水中恰好飽和， 求此時溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（ 40時，KCl的溶解度為40g） 解：所得溶液的溶質質量分數(shù)為:100%=28.6%4g4g10g答：所得溶液的溶質質量分數(shù)28.6%. 學完本節(jié)課你的收獲一、溶質的質量分數(shù)1、溶質的質量分數(shù)溶質質量(g)溶液質量(g)100%2、t時，某物質的溶解度為ag，則t該物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)agag+100g100%溶質質量 = 溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質質量(g)溶質質量(g)+溶劑質量(g)100%1.氯化鈉在20時的溶解度為36g，

5、該溫度下氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)不可能是（ ） A.0.2% B.25% C.26.5% D.30%D練一練2.對于“10的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是（ ） A.100g水中溶解了10g食鹽 B.100g食鹽溶液中含有10g食鹽 C.將10g食鹽溶解于90g水中所得到 的溶液 D.將食鹽與水按1:9的質量比配成溶 液A3.已知20時NaCl的溶解度是36g。在20向50g水中加入20gNaCl,求所得溶液中溶質質量分數(shù)？解：設20時50g水中最多能溶解NaCl的質量為xx= 18g 20g100g36g50gx100%=26.5%18g18g50g答：所得溶液的溶質質量分數(shù)26.5% 則所得

6、溶液的溶質質量分數(shù)為: 關于溶液稀釋的計算 化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的稀硫酸,需要多少g水？ 解：設需要水的質量為x 50g 98%=(50g + x)20% x=195g答：需要加水的質量為195g。 計算原理：溶液稀釋前后，溶質的質量不變練習：1.要把100g質量分數(shù)為20%的某溶液稀釋為10%的溶液,需要多少g水？ 解：設需要水的質量為 100g 20%=(100g + )10% =100g答：需要加水的質量為100g。溶液稀釋前后: m濃c濃%= m濃c濃% 2.配制500mL質量分數(shù)為10

7、%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3),需要質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液的質量是多少?解:需要質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液 的質量是x500mL 1.1g/cm3 10%= x40%x=137.5g答:需要質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液的 質量是137.5g（一）實驗步驟: 1.計算 2.稱取、量取 3.溶解 4.裝瓶例1： （溶質為固體）配制50g 6%的食鹽水1.計算:需食鹽50g6%=3g 需水50g3g=47g 47g1g/mL= 47mL2.稱取：用天平稱量3g食鹽, 量取：用量筒量取47mL水3.溶解：用玻璃棒攪拌使其完全溶解（二）實驗儀器： 藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒4.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標簽)二、溶 液 的 配 制 練習： 下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的5處錯誤,并說明理由。實驗誤差分析1.稱量時藥品與砝碼放反了2.藥品中有不溶性雜質3.量取體積時仰視或俯視讀數(shù)4.向燒杯中倒水時有水濺出燒杯5.燒杯或試劑瓶不干燥 學完本課題你應該知道: 一、溶質的質量分數(shù)1、溶質的質量分數(shù)溶質質量(g)溶液質量(g)100%3、t時，某物質的溶解度為S，則t，該物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)SS +100g10