1、第三章 金屬及其化合物第一節 金屬的化學性質第一節 金屬的化學性質金屬元素在地殼中的含量金屬單質物理共性不透明有金屬光澤易導電易導熱有延展性 思考和交流： 金屬有哪些共同的化學性質？ 舉例說明金屬能發生哪些化學反應?與非金屬反應 活潑金屬能與酸反應相互置換反應如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 如： 2Mg + O2 = 2MgO點 燃排在H前面的金屬以強制弱思考與交流2Al +3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 2Mg + O2 =2MgO 2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2 Mg +2HC

2、l = MgCl2 + H2A B C D A、銅樹：B、鎂條燃燒：C、銀樹：D、鎂條與鹽酸反應：點燃請分析以下照片中的反應，并寫出化學方程式。鈉的物理性質：銀白色金屬光澤，硬度較小；熔、沸點較低；（熔點是97.8 ，沸點是882.9）密度為0.97 g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上；熱和電的良導體。一、金屬與非金屬的反應鈉通常保存在煤油或石蠟油中實驗3-1:一、金屬與非金屬的反應 觀察：用小刀切開的一小塊鈉斷面有什么變化？現象： 切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應：4Na + O2 = 2Na2O （常溫下） 結論：常溫下易與空氣中的氧氣反應1.鈉與氧氣的反應 把一小塊金屬鈉放在坩堝

3、里，加熱，有什么現象？發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體 過氧化鈉（Na2O2）。一、金屬與非金屬的反應實驗3-2:點燃2. Na2O2和 Na2O誰更穩定？1.過氧化鈉中O的化合價為_。思考：2.鈉在空氣中燃燒：2NaO2 = Na2O2（淡黃色）-1把一小塊鈉放在氯氣中燃燒實 驗 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白色的煙。2Na + Cl2 = 2NaCl為什么說生成的是白煙？點燃現象：反應：思考：3.鈉與其它非金屬反應 在研缽中把鈉與硫粉混合研磨。實 驗 火星四射，發生爆炸。2Na + S = Na2S 鈉是一種很活潑的金屬，能與非金屬如氧氣、氯氣和硫等反應。研磨現象：反應：結論：3.鈉與其它非金

4、屬反應思考與交流點燃鎂條時為什么要用砂紙打磨？【問】鋁與氧氣能否反應？所需條件？除氧化膜科學探究探究1： 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，仔細觀察，你看到了什么現象？為什么會有這種現象？現象： 鋁箔熔化，并且失去了光澤，但是熔化的鋁并沒有脫落下來，好象有一層膜兜著。原因： 鋁表面的氧化膜保護了鋁。 用砂紙打磨后，仍出現上述現象，這又是為什么呢？ 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化。又有什么現象呢？4Al+3O2 = 2Al2O3科學探究探究2：293鋁在純氧中燃燒寫出金屬Na、Al、Fe與非金屬O2、Cl2、S的反應方程式。 2Na+ Cl2

5、= 2NaCl點燃2Fe+ 3Cl2= 2FeCl3點燃2Al+ 3Cl2= 2AlCl3點燃 2Na+ S = Na2S 2Al+ 3S= Al2S3加熱 Fe + S = FeS加熱（研磨爆炸）3Fe+4O2=2Fe3O44Fe+3O2=2Fe2O3點燃3Fe+4O2=2Fe3O44Fe+3O2=2Fe2O3Mg+O2=2MgO點燃 活潑金屬在空氣中容易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵等；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁等。2Cu+O2=2CuO一、金屬與非金屬的反應291小結:金屬的化學性質常溫：點燃：2Na + S Na2 S

6、2Na + Cl2 2NaCl點燃研磨4Al+3O2=2Al2O31.與非金屬反應：(如氧氣、氯氣、硫等)寫出金屬Na、Al、Fe與非金屬O2、Cl2、S的反應方程式。 2Na+ Cl2 = 2NaCl點燃2Fe+ 3Cl2= 2FeCl3點燃2Al+ 3Cl2= 2AlCl3點燃 2Na+ S = Na2S 2Al+ 3S= Al2S3加熱 Fe + S = FeS加熱（研磨爆炸）1.地殼中儲量居前4位的金屬元素是（ ）A.鋁、鐵、鈣、鈉 B.鋁、鐵、鈦、銅C.氧、硅、鋁、鈦 D.鈉、鎂、鉀、氫2.下列金屬在空氣中，能自發形成氧化物保護膜的是( )A.Fe B.Al C.Mg D.NaABC

7、課堂練習:練習3. 金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（ ） A. 氧化鈉 B.過氧化鈉 C. 氫氧化鈉 D.碳酸鈉4鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是（ ） A鋁的活潑性差 B鋁的還原性C鋁與氧氣不反應 D鋁表面有氧化膜DB練習5下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是 （ ）ANa在空氣中燃燒，發出黃色火焰BNa在空氣中燃燒，產物是Na2OCNa是銀白色金屬，硬度大，熔點高D金屬鈉的密度小于水而大于煤油AD練習6下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是 （ ）AAl 是地殼中含量最多的元素BAl 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性 CAl箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒DAl箔

8、在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落AC1.金屬鈉和水的反應實驗：將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中二、金屬與酸和水的反應實驗現象金屬鈉的密度小于水產生的氣體推動金屬鈉來回游動反應放熱，鈉的熔點較低劇烈反應，產生氣體有堿性物質生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2鈉浮在水面上鈉熔化成小球鈉在水面上游動有嘶嘶的聲音滴有酚酞的液體變成了紅色浮游熔嘶紅現象解釋總結：鈉的物理性質和化學性質 物理性質：白、軟、輕、低、導 化學性質: 強還原性1、與氧氣反應常溫4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 點燃2、與水反應2Na + 2H2O =2N

9、aOH + H21.鈉保存在煤油中或石蠟油中的原因？2.當火災現場有像鈉這樣活潑的金屬存放時能用水滅火嗎？如果不能應該怎樣？思考：鈉能與水、O2反應不能，必須用干燥沙土滅火 思考：請設計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應。1、水蒸氣的發生裝置2、水蒸氣與鐵粉反應裝置3、產物的檢驗(收集)裝置2、鐵與水蒸氣的反應287方案1:水蒸氣的發生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置2、鐵與水蒸氣的反應方案2:2、鐵與水蒸氣的反應方案3:3Fe + 4H2O (g) = Fe3O4 + 4H2 2、鐵與水蒸氣的反應現象：可以觀察到加熱時試管內鐵粉 ，點燃肥皂泡可聽到，冷卻后得到_。變紅爆鳴聲黑色的

10、固體48293鎂與熱水可反應鋁與沸水可反應（很微弱）2Al + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H23、鎂、鋁與水反應2912Na+2HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2思考： 如果將一塊金屬鈉與少量的稀鹽酸反應，按反應先后順序寫出反應的化學方程式。4、金屬和酸的反應2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2289 2Na + 2H2O = 2NaOH + H25、金屬和鹽的反應思考：如果將一塊金屬鈉放入硫酸銅溶液中，會有什么實驗現象？按反應先后順序寫出反應的化學方程式。2NaH2O=2NaOHH2CuSO42NaOH=C

11、u(OH)2Na2SO4鈉浮在液面，熔為一光亮的小球，并且四處游動，發出“嘶嘶”的聲音，溶液中有藍色沉淀生成現象：鈉先與水反應，而不直接置換金屬1、鋁與稀鹽酸的反應2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+6H+ = 2Al3+ +3H22、鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2實驗：鋁片與稀鹽酸和氫氧化鈉的反應2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應現象：有氣泡產生，點燃氣體觀察到藍色火焰。實驗操作實驗現象化學方程式離子方程式有氣泡產生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰。 2Al + 6HCl

12、= 2AlCl3 +3H22Al+6H+ = 2Al3+ +3H22Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應思考題：1.鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物？為什么？ 鋁和氧化鋁均能跟酸、堿反應，因而鋁的保護膜和鋁制品會直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物。 以上我們學習了金屬的一些化學性質，通過分析不難發現，在反應中這些金屬元素的化合價都發生了變化，它們從0價升為正價。 在這些變化中，金屬表現了強的還原性，做還原劑 在自然界中金屬多以化合態存在

13、，只有極少數金屬以游離態存在。小結：練習1.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有 A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2D.O2 （ ）2.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用_溶液，有關的化學方程式為:_離子方程式為:_3.兩份等質量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，放出氫氣的物質的量之比為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1BC291 293鞏固練習1.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有 A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2D.O2 （ ）2.下列關于鈉的物理性質的敘述中正確的是 銀白色金屬質軟，可用小刀切割 密度比煤油大熔點低于100 熱和電的良導體 A.全部正確 B.除外全部正確 C.僅正確 D.除外全部正確BCA3相同質量的鈉在下列情況下產生氫氣最多的A放在足量水中 B放在足量鹽酸中C放在足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中4將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現象生成白色粉末；變暗；生成白色固體；發生潮