1、 離子反應及其發生的條件1、離子反應2、離子方程式離子反應自學指導：1、離子反應的定義2、離子反應發生的條件3、溶液中離子的共存知識要點：1、離子反應即_2、復分解反應類型的離子反應發生的條件 是_ _3、溶液中進行的置換反應也是離子反應，發生的條件是_ _ _生成物有難溶物或難電離物(弱電解質)或氣體有離子參加的反應 金屬活動順序前面的金屬單質可以把后面的金屬元素（包括一些酸中的氫元素）從其化合物中置換出來 溶堿一共有四種，鉀鈉鋇氨在其中，鈣堿微溶要注重。鉀鈉硝酸銨鹽溶，其余碳酸鹽不溶。硫酸鹽不銀鋇鈣，鹽酸鹽有銀不溶。溶解性規律：酸都可溶（但硅酸不溶）1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的

2、是 （ ） 練習D離子共存問題：2、在無色透明強酸性溶液中， 能大量共存的離子組是 （ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 3、在PH=1無色透明溶液中能 大量共存的離子組是 （ ）Al3+、Ag+、NO3、ClMg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、ClCu2+、Na+、NO3、SO42CB1、若會發生離子反應，即生成難溶物或微溶物或生成氣體或生成弱電解質離子便不能大量共存。如：NH4+與OH-、H+與CO32-（與OH-HCO3-、S2-、HS-

3、、SO32-、HSO3-）等不能共存2、附加隱含條件的：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等有色離子。堿性溶液中有OH-酸性溶液中有H+與OH-反應的離子不能存在。與H+反應的離子不能存在。4、在強酸性或強堿性溶液中都能大 量共存的一組離子是 （ ） Ba2，Fe3，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3 Al3，NH4，SO42，Na Na，K，NO3，SO42D5、下列各組中的離子，能在溶液中 大量共存的是 （） AMg2、H、Cl、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3- C、Na、H、Cl、CO32- DK、Cu2、NO3-、SO42-

4、6、在強酸性無色透明溶液中， 下列各組離子能大量共存的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、Cl C、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3DC作業：1、識記金屬活動性順序2、識記酸、堿、鹽溶解性規律離子方程式自學指導：1、什么是離子方程式2、離子方程式的意義3、怎樣書寫離子方程式 書寫步驟 注意事項自學檢測1、_ _叫離子方程式2、離子方程式不僅可以表示_ _，還可以表示_3、完成課本33頁表格用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子 一個具體的化學反應同一類型的離子反應知識要點：一、書寫步驟：1、寫4、查2、拆注意：單

5、質、氧化物、氣體、難溶 物、弱酸、弱堿不能拆寫化學方程式拆成離子3、刪刪去兩邊相同的離子兩邊原子個數相等，電 荷總數相等 不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。注意二、對于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化 學式。當反應物里有微溶物，處于溶液 狀態(稀溶液)，應寫成離子形式； 處于濁液或固態，應寫化學式。 三、 操作順序或反應物相對量不同 時離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 1、NaHCO3少量時：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3過量時：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O2