1、物理化學之化學平衡 拓展知識 李庚英 E-mail: 電話：8367533 汕頭大學土木工程系第1頁第1頁2-1 化學反應Gibbs函數(shù)改變一、化學反應Gibbs自由能設有化學反應：對于多組分系統(tǒng)下課第2頁第2頁在（）T，p下，-rGm為反應推動力，常稱為化學親合勢下課第3頁第3頁二、化學反應程度圖1.1反應系統(tǒng)Gibbs自由能改變示意圖下課第4頁第4頁下課第5頁第5頁在一定溫度和壓力下，總Gibbs自由能最低狀態(tài)就是反應系統(tǒng)平衡狀態(tài)。亦即反應進行最大程度。rGm=0為化學反應平衡條件。下課第6頁第6頁2-2 等溫反應及原則平衡常數(shù)一、抱負氣體反應等溫方程抱負氣體混合物中組分B化學勢為：下課第

2、7頁第7頁二、抱負氣體反應原則平衡常數(shù)下課第8頁第8頁下課第9頁第9頁下課第10頁第10頁原則態(tài)壓力對原則平衡常數(shù)影響下課第11頁第11頁四、抱負氣體反應K0、Kc0、Ky及Kn下課第12頁第12頁下課第13頁第13頁 Kn與K關系下課第14頁第14頁K、Kc、Ky和Kn中只有K是國家要求原則平衡常數(shù)。K、Kc和Kp與溫度相關而與壓力無關，而Ky和Kn與總壓力相關。當BB=0時，K=Kc=Ky=Kn=Kp4.闡明：下課第15頁第15頁例題：下課第16頁第16頁下課第17頁第17頁五、有凝聚態(tài)物質(zhì)參與抱負氣體反應下課第18頁第18頁結果表明，在有凝聚相物質(zhì)參與抱負氣體反應中，原則平衡常數(shù)K0中不

3、出現(xiàn)凝聚相物質(zhì)。下課第19頁第19頁分解壓力：固體物質(zhì)分解產(chǎn)氣憤體物質(zhì)化學平衡中，氣相總壓力稱為分解壓力。分解溫度：當分解壓力p（分解）=p（外壓）時分解反應明顯發(fā)生時溫度稱為分解溫度。下課第20頁第20頁2-4 原則摩爾反應函數(shù)計算下課第21頁第21頁穩(wěn)定單質(zhì)原則生成吉布斯自由能為0。4.由原則電池電動勢求下課第22頁第22頁下課第23頁第23頁例題：已知323K 時，CuSO4 H2O (s) 與CuSO4 H2O (s )混合系統(tǒng)平衡水蒸氣壓力為4kPa，CuSO4 H2O (s ) 與CuSO4 H2 O(s )混合系統(tǒng)平衡水蒸氣壓力為6.17kPa，試計算反應：下課第24頁第24頁5-5 溫度對平衡常數(shù)影響 化學反等壓方程一、Gibbs Helmhotz . 方程下課第25頁第25頁下課第26頁第26頁二、化學反應等壓方程下課第27頁第27頁下課第28頁第28頁2. 等壓方程應用 定性地判斷溫度對平衡常數(shù)影響。 定量地進行計算第29頁第29頁下課第30頁第30頁5-6 其它原因?qū)Ρж摎怏w反應平衡影響一、壓力對平衡轉(zhuǎn)化率影響下課第31頁第31頁二、反應物配比對平衡轉(zhuǎn)化率影響對于化學反應 當反應物起始濃度之比 時，平衡轉(zhuǎn)化率最大。下課第32頁第32頁5-7 真實氣體反應化學平衡對于真實氣體：下課第33頁第33頁闡明：下課