1、1、上一節課我們學習了“物質量（n）”及其單位摩爾（mol）和摩爾質量(M)，由n能夠求出哪些物理量？復習2、在試驗室或在生產中，對于氣態物質常使用它體積而不是質量。那么物質量與氣體體積之間有什么關系？1mol氣態物質占據體積有多大？分子離子電子原子質量物質量微粒數質子中子MMNANA(m)（n）（N）第1頁第1頁氣體摩爾體積第二節第2頁第2頁1mol 物質體積第3頁第3頁固體 物質1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02個原子56克6.02個原子27克6.02個原子207克7.2cm310cm318.3cm3第4頁第4頁液體物質1mol水1mol硫酸6.02個分子98克6.02個分子18克18

2、.0cm354.1cm3第5頁第5頁1mol下列氣體在0 oC、101KPa下體積名稱狀態密 度(g/L) 質量(g)體積(L) H2氣體 0.08932 O2氣體 1.42932 CO2氣體 1.96544 N2氣體 1.2528氣體物質22.422.422.3922.4注意啦！有條件，為何？第6頁第6頁總結下列是1mol物質在00C、 101KPa下體積物質狀態體積Fe固體7.2cm3Al固體10cm3H2O液體18mlH2SO4液體53.6mlH2氣體22.4LO2氣體22.39LCO2氣體22.39LN2氣體22.4L由體積數據結合物質狀態你得出什么結論?第7頁第7頁 為何？從微觀角度

3、分析,物質體積由哪些因 素決定?大得多各不相同卻基本相同2.在相同條件下,1mol固體或液體體積 ,而1mol氣體體積結論:1.在相同條件下,1mol氣體所占體積比1mol固體或液體所占體積相同?不同?相同?不同?大？小？第8頁第8頁設問1.100個乒乓球和50個乒乓球,誰占體積大?2.50個乒乓球和50個籃球，都緊密堆積在一起,哪一堆所占有體積大?3.假如籃球數目都是100個兩堆,一堆緊密堆積，另一堆球與球距離間隔1米均勻分布,哪一堆籃球哪個占總體積更大?（從微觀角度，類似粒子數目多少）(粒子半徑大小)（粒子間平均距離大小）第9頁第9頁結論:在相同條件下,決定物質體積微觀原因有:1.粒子數目

4、.2.粒子（半徑）大小 3.粒子間平均距離問:當物質粒子數目均為1摩爾時,決定固、液、氣態物質體積大小原因有哪些?第10頁第10頁在這兩個原因中，當粒子之間距離很小時，物質體積主要取決于粒子大小當粒子間距離比較大時，物質體積主要取決于粒子間距離體積微粒個數粒子直徑粒子間距1mol第11頁第11頁構成固態結構微粒間距離很小構成液態結構微粒間距離也小因此，固體和液體體積主要取決于粒子大小第12頁第12頁氣體分子間距離很大第13頁第13頁分子平均距離是分子直徑10倍左右（分子半徑0.4nm，間距4nm）因此氣體所占體積 主要受粒子間距影響，基本不受半徑影響第14頁第14頁討論：當粒子數目相同情況下，

5、什么原因影響氣體分子間平均距離呢？如何影響？第15頁第15頁結論：當粒子數目相同條件下，決定氣體分子間距離條件原因有：1.溫度越高,氣體分子間平均距離越大，因此體積越大2,壓強越大,氣體分子間平均距離越小，因此體積越小幻燈片 6第16頁第16頁3、分組討論為何在00C、 101KPa下1mol任何氣體所占體積都相同呢？溫度（0，273K）壓強（101KPa) 稱為原則情況（S.T.P）T.P相同d相同相同.第17頁第17頁討論 在一定溫度和壓強下，并不一定是標準情況，1mol不同氣體體積是否相同？在同溫同壓下，相同分子數氣體，其體積（ ）；在同溫同壓下，體積相同氣體，其分子數（ ） ；在同溫同

6、壓下，氣體體積大小與分子數目成（ ）。相同正比相同第18頁第18頁 在相同溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含相同數目的分子，這就是阿伏加德羅定律。第19頁第19頁氣體摩爾體積概念：單位物質量氣體所占體積。符號: Vm公式：Vm=Vn原則情況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol,這是特定條件下氣體摩爾體積.單位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。第20頁第20頁22.4L(原則情況）6.021023分子原則情況下氣體摩爾體積示意圖原則情況下氣體摩爾體積理解要點:條件：原則情況(S T P)0、 101KPa對象：任何氣體物質量：1mol結論體積約為22.4L？第21頁第21頁Attent

7、ion：摩爾任何氣體，能夠是單一純凈氣體，也能夠是混合氣體，由于氣體體積與分子種類無關。第22頁第22頁課堂練習判斷正誤1. 原則情況下，1mol任何物質體積都約是22.4L。（錯，物質應是氣體）2. 1mol氣體體積約為22.4L。（錯，應標明條件原則情況）3. 原則情況下，1molO2和N2混合氣體體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關）4. 22.4L氣體所含分子數一定不小于11.2L氣體所含分子數。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5. 原則情況下，氣體摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應為L/mol）6. 只有在原則情況下，氣體摩爾體積才也許約為22.4L

8、/mol。（錯，不一定）第23頁第23頁課堂練習下列說法正確是（ ）（A）在原則情況下，1mol水和1molH2體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2體積相等（C）1mol某氣體體積為22.4L，則該氣體一定處于原則情況（D）在原則情況下，1gH2和11.2LO2物質量相等D 第24頁第24頁 原因狀態粒子個數粒子大小粒子間距離固體和 液 體 氣 體1mol主要原因次要原因1mol忽略決定原因1、決定物質體積三個原因課堂小結第25頁第25頁課堂小結2、阿伏伽德羅定律在相同溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含相同數目的分子。第26頁第26頁4、原則情況下氣體摩爾體積(Vm=22.4L/m

9、ol)理解要點：條件：原則情況（S.T.P）對象：任何氣體物質量：1mol體積約占.結論3、氣體摩爾體積慣用單位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質量氣體所占體積。課堂小結第27頁第27頁課后作業導學案 15頁過關訓練 A組和B組習題第28頁第28頁課堂練習 在同溫同壓下，相同質量下列氣體，占有體積由大到小順序是Cl2 N2 H2 CO2 O2答案 第29頁第29頁判斷正誤：1、18g水為1mol，在原則情況下體積為22.4L。2、1mol任何氣體體積都為22.4L3、22gCO2在原則情況下體積約為22.4L4、在常溫常壓下11.2LCl2所含

10、原子數為NA使用22.4L時應注意：狀態、情況、量、約第30頁第30頁第31頁第31頁氣體平均摩爾質量求法1、定義式法2、標況密度法3、相對密度法第32頁第32頁(四)物質量濃度 含義：單位體積溶液里所含溶質B物質量，稱為B物質量濃度。 符號 CB 單位 mol/L。 表示式：物質量濃度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液體積溶質物質量第33頁第33頁容量瓶：標有只能配制與容量瓶體積相同溶液，不能配制任意體積溶液。不能加熱，不能溶解藥物、不能作反應容器體積、溫度、刻度線第34頁第34頁1.環節 計算：配制100mL 0.5mol/L NaCl溶液需要NaCl質量是多少？稱量：（

11、復習天平使用）溶解：在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）洗滌：移入100mL容量瓶，洗滌燒杯兩到三次定容：加水到靠近刻度2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶. 第35頁第35頁 例 配制100mL 0.5mol/L NaCl溶液需要NaCl質量是多少？ n（NaCl）c（NaCl）V(aq) 0.5mol/L0.1L 0.05mol解：100mL 0.5mol/L NaCl 溶液中NaCl 物質量為： mol NaCl 質量為： m（NaCl）n（NaCl）M(NaCl) 0.05mol58.5g/mol 2.925g0.05第36頁第36頁2.所需儀器

12、 3.配制過程 容量瓶、天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、滴管等 第37頁第37頁討論在配制溶液中哪些操作也許引起溶液濃度誤差？ ？第38頁第38頁也許影響溶液濃度操作固體藥物稱量與液體藥物量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。 第39頁第39頁討論定容時俯視或仰望刻度線，對溶液濃度有何影響？ ？第40頁第40頁俯視仰望第41頁第41頁俯視或仰望刻度線對溶液濃度影響 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液物質量濃度增大；仰望刻度線，實際加水量超出刻度線，使溶液物質量濃度減小。 第42頁第42頁小結：容量瓶使用六忌 一忌用容

13、量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超出刻度線（濃度偏低）四忌讀數仰望或俯視（仰望濃度偏低， 俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌原則液存儲于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 第43頁第43頁小結 配制物質量濃度溶液操作環節：計算、稱量（或量取）、溶解（冷卻）、洗滌、定容（搖勻）。 物質量濃度=第44頁第44頁物質量應用于化學方程式計算第45頁第45頁例：試驗室用20gCaCO3和200ml鹽酸正好完全反應，計算： 1）生成CaCl2質量 2）鹽酸溶質物質量濃度 3）生成CO2在標況下體積第46頁第46頁課堂練習一用5molNaOH配成500mL溶

14、液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們物質量濃度是否相等？1010第47頁第47頁課堂練習二 下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制說法中，錯誤是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D第48頁第48頁隨堂檢測一 欲配制1 mol/L氫氧化鈉溶液250mL，完畢下列環節：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好氫氧化鈉固體放