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文檔簡介
1、2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春獨城中學高一化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 國產自主研發芯片麒麟970是全球首款內置神經網絡單元的處理器,該處理器芯片中使用的材料是A. 硅 B. 鈦合金 C. 二氧化硅 D. 鉛合金參考答案:ASi常用作半導體,應用于芯片、太陽能電池中,故選A。2. 碳的三種同位素12C、13C、14C的原子中,下列各項均不同的是( )A核電荷數 B中子數 C電子層數 D元素種類參考答案:B考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數,左上角表示質量
2、數。因為質子數和中子數之和是質量數,所以答案是B。3. 下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是ABaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液BNaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液CKCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液DNaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液參考答案:B略4. 下列有關化學用語表達不正確的是()ANa的原子結構示意圖:B含有6個質子和7個中子的碳元素的核素符號:CC氮氣的電子式: :N: : :N:D用電子式表示氧化鈉的形成過程:參考答案:C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】A鈉原子的核電荷數=核外電子總數=1
3、1,最外層含有1個電子;B質量數=質子數+中子數,元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數;C氮氣分子中含有1個氮氮三鍵,氮氮三鍵的表示方法錯誤;D氧化鈉為離子化合物,陰陽離子需要標出所帶電荷,陰離子還要標出最外層電子【解答】解:ANa的核外電子總數為11,其原子結構示意圖為:,故A正確;B含有6個質子和7個中子的碳元素的質量數為13,該核素可以表示為: C,故B正確;C氮氣分子中含有氮氮三鍵,其正確的電子式為,故C錯誤;D氧化鈉為離子化合物,鈉離子直接用離子符號表示,氧離子需要標出最外層電子及所帶電荷,用電子式表示氧化鈉的形成過程為,故D正確;故選C【點評】本題考查常見化學用語的表示方法,題
4、目難度不大,涉及電子式、原子結構示意圖、元素符號等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵,試題有利于提高學生的規范答題能力5. 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物。當參加反應的金屬單質與被還原的硝酸的物質的量之比為21時,還原的產物是()A.NO2 B.NO C.N2O D.N2參考答案:C解析:本題注意兩點,一是還原產物單一,二是被還原HNO3與金屬單質的物質的量之比為12。利用得失電子守恒并通過討論可找到答案。設金屬的化合價為n,HNO3的還原產物中N的化合價為x。由得失電子守恒可知(5x)12n,即x52n。當n1時,x為3,還原產物為N2O3;當n2時,x為1
5、,還原產物為N2O;當n3時,x為1,無答案;當n4時,無答案。6. 下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( ) 過濾 蒸發 溶解 向容量瓶轉移液體A和 B和 C和 D和參考答案:D略7. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性,且堿性BA,C和D的氣態氫化物的穩定性CD;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數由小到大的順序是( )AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E參考答案:略8. 下列物質能使品紅溶液褪色的是 鹽酸過氧化鈉氯化鈉二氧化硫次氯酸鈉氯水A B C D參考答案:
6、B略9. 下列關于氧化還原反應的說法正確的是有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性在K、Fe2、S2-、Na中只有1種粒子不具有還原性由X變為X2的反應是氧化反應金屬單質在反應中只作還原劑 非金屬單質在反應中只作氧化劑含最高價元素的化合物,一定具有強氧化性A. B. C. D. 參考答案:A【詳解】氧化還原反應中,可能同種元素既被氧化也被還原,如氯氣與水的反應中,Cl元素既被氧化也被還原,錯誤;陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子等,錯誤;處于較低價態的微粒具有還原性,則只有Na+不具有還原性,正確;X變為X2+的反應中X失去電子,
7、被氧化,發生氧化反應,正確;金屬單質在反應中只能失去電子,被氧化,發生氧化反應,正確;非金屬單質既可作氧化劑也可作還原劑,如氯氣與NaOH的反應中,氯氣既是氧化劑又是還原劑,錯誤;含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性,例如氯化鈉等,錯誤。答案選A。10. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等下列說法正確的是()A元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構,其半徑依次增大B元素X與元素Y只能形成一種化合物C元素
8、Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性:XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案:C【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Y原子有2個電子層,最外層電子數為6,故Y為O元素;根據Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,則R為S元素;Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等,則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24,又Z、W處于同一周期,應為第三周期,原子序數W大于Z,故Z為Na,W為Al元素,結合物質性質
9、與元素周期律解答【解答】解:X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Y原子有2個電子層,最外層電子數為6,故Y為O元素;根據Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,則R為S元素;Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等,則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24,又Z、W處于同一周期,應為第三周期,原子序數W大于Z,故Z為Na,W為Al元素AY是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,O2、Na+、Al3+具有相同電子層結構,核外電子排布相同離子半徑隨著核電荷數的增加而減小,所
10、以離子半徑O2Na+Al3+,故A錯誤;B氫元素與氧元素可以形成H2O、H2O2,故B錯誤;C非金屬性越強,氫化物越穩定,非金屬性OS,所以氫化物穩定性YR,故C正確;DR為S元素,最高價氧化物的水化物是硫酸,硫酸是強酸W為Al元素,最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,屬于兩性氫氧化物,表現酸性時為弱酸,故D錯誤;故選C11. 根據反應2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中,正確的是()A、Fe3+Cl2I2 B、Cl2I2Fe3+ C、I2Cl2Fe3+ D、Cl2Fe3+I2 參考答案:D略12. 下列說法不正
11、確的是( ) A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C. 在離子化合物中可能存在共價鍵 D. 在共價化合物中不可能存在離子鍵 參考答案:A略13. 下列說法中不正確的是()A向滴有酚酞的水中加入過量Na202粉末并振蕩,溶液由無色變紅又變無色B向包有Na202粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明Na202與H20反應是一個放熱反應且有氧氣生成CNa202與H20反應是一個氧化還原反應,Na202既是氧化劑,又是還原劑DNa202與H20反應是一個置換反應,有單質02產生參考答案:D考點:鈉的重要化合物 專題:元素及其化合物分析:過氧化
12、鈉和水發生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O2中O元素化合價為1價,反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,過氧化鈉具有強氧化性,可氧化酚酞,以此解答該題解答:解:A過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,加入酚酞溶液變紅,同時過氧化鈉具有強氧化性,可使溶液先變紅后褪色,故A正確;B過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,向包有Na202粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明反應放熱,故B正確;C過氧化鈉和水發生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O2中O元素化合價為1價,反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故C正確;D反應方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH
13、+O2,不是置換反應,故D錯誤故選D點評:本題考查過氧化鈉,為高頻考點,側重于學生的分析能力和雙基的考查,題目貼近高考,多角度考查,有利于培養學生良好的科學素養,難度不大,注意相關基礎知識的積累14. 核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象A 18 O、31P、119Sn B27Al、19F、12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子參考答案:C略15. 下列關于物質性質的比較,不正確的是( ) A. 酸性強弱:HIO4HBrO4HC
14、lO4 B.原子半徑大小:MgPNC. 堿性強弱:KOHNaOHLiOH D.金屬性強弱:NaMgAl參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置:(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是_。(2)某同學選用裝置進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現象是_,說明該反應屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為探究固體M溶于水的熱效應,選擇裝置進行實驗(反應在甲中進行)。若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_;若觀
15、察到燒杯里產生氣泡,則說明M溶于水_(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”);若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,則M可能是_。參考答案:(1) (2)左端液柱降低,右端液柱升高 放熱 (3) 產生氣泡,反應完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導管內形成一段液柱 可能是放熱反應 硝酸銨(或其他合理答案)【分析】(1)裝置通過觀察右邊裝置中液面變化、裝置通過觀察燒杯中是否有氣泡判斷反應是吸熱還是放熱,而裝置是將生成的氣體直接通入水中,無法判斷該反應是吸熱還是放熱反應;(2)酸堿中和反應為放熱反應,反應放出的熱使錐形瓶中溫度升高,氣體熱脹冷縮,據此判斷U型管中液面的變化;(3)鈉與
16、水的反應為放熱反應,溫度升高導致大試管中氣體受熱壓強增大,燒杯中有氣泡產生,冷卻后體積減小,壓強減小,導管中會形成水柱;M溶于水放出熱量,不一定為化學變化,則不一定屬于放熱反應;根據熟悉的知識寫出溶于水能夠吸收熱量的試劑。【詳解】(1)裝置可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱;裝置可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱;裝置只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置,不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應,故答案為:。(2)氫氧化鋇與硫酸的反應屬于中和反應,中和反應都是放熱反應,所以錐形瓶中氣體受熱膨脹,導致U型管左端液柱降低,右端液柱升高,
17、故答案為:左端液柱降低,右端液柱升高;放熱。(3)若M為鈉,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,該反應為放熱反應,放熱的熱量使大試管中溫度升高,氣體壓強增大,所以右邊燒杯中有氣泡產生;反應結束,冷卻后大試管中溫度降低,壓強減小,右邊燒杯中的導管會形成一端液柱,故答案為:產生氣泡,反應完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導管內形成一段液柱。若觀察到燒杯里產生氣泡,說明M溶于水放出熱量,由于放熱反應一定屬于化學變化,而有熱量放出的反應不一定為化學變化,所以不一定屬于放熱反應,如濃硫酸溶于水會放出熱量,但是不屬于放熱反應,故答案為:可能是放熱反應。若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,說明M溶于水后導致大試管中溫
18、度降低,壓強減小,證明M溶于水為吸熱過程,溶于水能夠吸收熱量的物質有:硝酸銨等,故答案為:硝酸銨。【點睛】一般金屬和水或酸的置換反應、酸堿中和反應、一切燃燒、大多數化合反應和置換反應、緩慢氧化反應如鐵生銹等是放熱反應;大多數分解反應、銨鹽和堿反應、碳(或氫氣或CO)作還原劑的反應等是吸熱反應。答題時還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應,另外硝酸銨溶于水是吸熱過程,氫氧化鈉溶于水,濃硫酸的稀釋是放熱過程。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (5分)請按要求回答下列問題:(1)盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止發生 反應(用化學方程式表示),而使瓶塞與瓶口粘在一起;(2)鋁熱反應在工業生產中的重要用途之一是 ;(3)“ 硅材料”又被稱為信
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