1、2021-2022學年河北省衡水市里滿中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 等物質的量的SO2和Cl2混合后，緩慢加入BaCl2溶液，再滴入品紅試液，發生的現象是（ ）A無沉淀生成，溶液顯紅色 B無沉淀生成，溶液顯無色C有沉淀生成，溶液顯無色 D有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略2. 在20時某化學反應的速率為0.15 mol?L-1?s-1，若溫度每升高5，反應速率提高到原來的2倍，則為使反應速率達到1.2 mol?L-1?s-1，應使反應在什么溫度下進行（ ）A30 B35 C40 D45參

2、考答案：B略3. 下列含有非極性鍵的共價化合物是AHCl BNa2O2 CH2O2 DH2O參考答案：C略4. 吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑 B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑 D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略5. 在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO

3、3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O參考答案：AC6. 下列有關元素的敘述正確的是 ： （ ）A地殼中含量最高的非金屬是硅、含量最高的金屬是鋁。B白磷、紅磷都是磷元素的單質，它們之間的轉化屬于物理變化。C原子最外層只有一個電子的都是金屬元素。D元素周期表中第三周期的元素從左到右金屬性越來越弱，非金屬越來越強。參考答案：D略7. 下列各組順序排列不正確的是（）A、離子半徑：Na+ Mg2+ Al3+ F B、熱穩定性：HCl H2S PH3 AsH3C、酸性強弱：H2SiO3 H2CO3 H3PO4 NaOH M

4、g(OH)2 Al(OH)3參考答案：A具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，離子半徑越小，故FNa+ Mg2+ Al3+，故A錯誤；8. 利用實驗器材(規格和數量不限) 能完成相應實驗的一項是實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平配制100g20%的氫氧化鈉溶液B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3，并獲得BaSO4固體C試管、導管、水槽、集氣瓶加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣D燒杯、漏斗用CCl4萃取溴水中的溴參考答案：AA. 配制100g20%的氫氧化鈉溶液需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的20g和80g水，然后使用燒杯和玻璃棒進

5、行氫氧化鈉的溶解，故正確；B.鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇溶液和水和二氧化碳，然后過濾，過濾時應使用漏斗，故所給的儀器不能完成實驗，故錯誤；C.加熱高錳酸鉀需要使用酒精燈，故錯誤；D.萃取使用分液漏斗，故錯誤。故選A。9. 下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是A點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅參考答案：C略10. 下列物質在一定條件下，可與甲烷發生化學反應的是（ ）A、氧氣 B、溴水 C、氯水 D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略11. 經分析，某物質只含有碳元素，則此物

6、質( )A一定是一種單質 B一定是純凈物 C一定是混合物 D可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略12. 自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3參考答案：D略13. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列敘述一定正確的是A. Y元素一定在第VIA族 B. R一定是離子化合物C. R可能是共價化合物，也可能是離子化合物 D. R 的水溶液一定顯酸性。參考答案：C14. 下列反應說明氨氣既有還原性，又

7、有堿性的是A4NH3+5O2=4NO+6H2O BNH3+HNO3=NH4NO3C3CuO+2NH3=3Cu+ N2+3H2O D3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 參考答案：D略15. 一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質子溶劑，在200左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O。下列說法不正確的是 Aa極為電池的正極B電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極C電池正極的電極反應為：4H+ O2 4e 2H2OD每消耗1 mol乙醇，反應中轉移電子數為6 NA參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

8、. 下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置AE中，有個接口，用編號表示儀器的導氣管連接順序依次為_。(2)B瓶中濃H2SO4的作用是_，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是_。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是為了_，其反應的化學方程式是_。參考答案：(1)(2)吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得純凈的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空氣 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能

9、與B按原子個數比為11或21形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態，C、B形成的化合物呈固態，D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態。 (1)畫出D的原子結構示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號)；(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是_ (填具體的化學式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數相同、價電子總數相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N

10、、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業上制E單質的化學方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2Si2CO18. (9分)已知X元素的原子K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號是：X_，Y_，Z_。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為_。(3)把X的單質放入水中，反應現象為_，高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈_色。(4)當兩個Y原子間形成化學鍵時要_熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學式為_；實驗測得，當此化合物在液態或固態時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于_化合物。參考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價19. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶