1、2022年江西省南昌市聯考中考化學模擬試卷（2月份）一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分）1（2分）下列現象主要是由化學變化引起的是（）A充入氖氣的燈管通電后發出紅光B熱的飽和硝酸鉀溶液降溫后有晶體析出C生石灰溶于水中，試管發熱D糖溶于水后無影無蹤2（2分）下列物質放入水中，能形成無色溶液的是（）A高錳酸鉀B食鹽C硫酸銅D冰3（2分）魚能在水中生存，是因為水中溶有少量（）A氧原子B氧分子C氧元素D氧離子4（2分）下面是小新的課堂筆記，其中有誤的是（）A黑色固體：炭粉、鐵片、氧化銅B歷史上金屬使用順序：銅鐵鋁C水溶性：硝酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣D三大有害氣體：CO、SO2、NO25

2、（2分）下列說法正確的是（）A帶電的粒子叫離子B一氧化碳還原氧化銅中，若先加熱，再通CO，可能會引起爆炸C鐵生銹是鐵和氧氣發生的一種緩慢氧化反應D溶液中一定都含有水6（2分）鋁是一種應用越來越廣泛的金屬。下列有關鋁的描述正確的是（）A鋁是地殼中含量最高的元素B單質鋁的化合價常表現為+3價C鐵比鋁容易生銹，故鐵的化學性質比鋁活潑D鎂和鋁的金屬活動性可通過等濃度的稀鹽酸來判斷7（2分）垃圾是“放錯位置的資源”，下列說法不合理的是（）A可回收：礦泉水瓶和廢舊書本B餐廚：剩余飯菜C有害：干電池D不可回收：破銅爛鐵8（2分）下列關于硝酸鉀溶解度的說法，正確的是（）A攪拌可以加快硝酸鉀的溶解速率，故攪拌可

3、以增大硝酸鉀的溶解度B加水越多，溶解的硝酸鉀也越多，故加水越多，硝酸鉀的溶解度就越大C升高溫度，溶解的硝酸鉀明顯增多，故升高溫度可以增大硝酸鉀的溶解度D攪拌、加水、升高溫度都可以增大硝酸鉀的溶解度9（2分）關于水和過氧化氫的比較，錯誤的是（）A組成：均由氫、氧元素組成，但氧元素的化合價不同B構成：每個過氧化氫分子比一個水分子多一個氧原子C性質：在一定條件下均可以通過分解反應獲得氧氣D聯系：在一定條件下，二者可以相互轉化10（2分）等質量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示（反應后X、Y化合價均顯+2價）。下列說法中不正確的是（）At1時，產生氣

4、體的質量：XYBX和Y可能分別是鎂和鐵C相對原子質量：XYDt3時所得溶液質量：XY二、選擇填空題（本大題包括5小題，共15分.先在A、B、C中選擇一個正確選項，然后在D處補充一個符合題意的答案，每小題的選擇2分，填充1分）11（3分）下列物質，可由金屬單質和稀鹽酸直接反應生成的是 ACuCl2BZnSO4CMgCl2D 。12（3分）有關汽水的下列說法合理的是 A商家常常利用加壓升溫的方法來加大二氧化碳的溶解度B打開瓶蓋，大量氣泡冒出，此時溶液的狀態由飽和變為不飽和了C喝入冰涼汽水后，常常會打氣嗝，說明二氧化碳的溶解度隨溫度升高而減小D檢驗該氣體為二氧化碳的方法為 13（3分）下列有關洗滌方

5、法或原理正確的是 A用汽油浸泡除去刷子上的油漆B稀硫酸清洗CO還原氧化銅后試管壁上留下的紅色物質C用食鹽水浸泡除水壺水垢D洗潔精洗滌餐具上的油污屬于 原理（溶解或乳化）14（3分）如圖是某一反應的微觀示意圖，下列說法正確的是 AX中含有5個原子B生成物都是氧化物C反應前后原子個數不變，分子個數有改變D化合物Z與W的相對分子質量之比為 15（3分）下列操作能達到實驗目的是 選項實驗目的實驗操作A鑒別NaOH和氯化鈉品嘗，看是否有咸味B除去CO中少量CO2通入足量熾熱炭粉C分離鐵粉與銅粉混合物加入足量稀硫酸，過濾D比較白磷和紅磷的 將適量白磷和紅磷分別放在銅片兩端，用酒精燈對著它們中間進行加熱，看

6、誰先燃燒三、填空與說明題（本大題包括5小題，每空1分；其中化學方程式每空2分，共31分）16（4分）小桐到實驗室看到一瓶顯淺綠色的硫酸亞鐵溶液，請用合適的化學用語填空：硫酸亞鐵溶液中溶劑為 ，因含有 離子而顯淺綠色，標出硫酸亞鐵中硫元素的化合價 ；硫酸亞鐵中質量分數最大的元素為 。17（6分）根據如圖判斷：（1）屬于金屬材料的是 （填一個即可）。（2）易溶于水的氯化銨固體中混有難溶物二氧化錳和碳粉，提純氯化銨固體的實驗步驟是： 、過濾、結晶。（3）取一小塊鋅皮和銅帽粉碎混勻后分成兩等份：一等份放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，有大量氣泡產生，請用化學方程式表示： 。另一等份放入盛有一定量硝酸銀溶液的

7、燒杯中，充分反應后得到溶液A和固體B當溶液A中只含一種溶質時，該溶質是 （填化學式下同）；當溶液A中含兩種溶質時，固體B的成分中可能含有 。18（7分）已知R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。（1）t1時氯化銨的溶解度為 g，當硝酸鉀中含有少量氯化銨時可用 的方法提純硝酸鉀；（2）中溶液為 （填飽和、不飽和或不能確定）溶液；（3）根據以上信息可推出R是 ，你的判斷依據是 。（4）關于圖2中燒杯內的物質，以下幾種說法正確的有 。A、中，的溶質質量分數最大B和中的溶質質量相等C和中的溶液質量相等D往中加80g水，一定能將杯底固

8、體完全溶解19（6分）我國每年報廢手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、錫、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如圖實驗。已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發生類似反應。（1）將電路板粉碎成粉末的目的是 ；（2）濾液A中的陽離子有 種，濾渣D中金屬為 。（3）在步驟的過濾操作中，能將濾液A和濾渣B分離主要是依靠 。A燒杯 B玻璃棒 C漏斗 D濾紙（4）步驟中金屬X若為鋁，請寫出有銅生成的化學方程式： 。20（8分）如圖是一個“珠漏”，A首先漏下，AF分別代表6種初中化學的常見物質：一氧化碳

9、、木炭、二氧化碳、氧化銅、石灰水、氧化鐵。珠子漏下的規律：相對分子質量最大的第一個漏下；先漏下的珠子帶動下一顆相互間能反應的珠子漏下，從而實現按ABCDEF的順序漏下。（1）寫出下列物質的化學式：C 、F 。（2）B的用途 ，D與E的反應屬于 反應（填基本反應類型）。（3）A與B發生的化學方程式是 。（4）下列可以取代F物質的是 。A氧氣 B氧化鈣 C水 D鐵四、實驗與探究（共3小題.每空1分，其中化學方程式每空2分，共24分）21（8分）小林欲配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，如圖是該同學配制溶液操作過程。（1）寫出標號儀器的名稱： 。（2）A操作中的錯誤是 。（3）B操作中應稱量氯化

10、鈉 g，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，請畫出鈉離子的離子結構示意圖 。（4）E操作中儀器的作用為 。（5）小林配好50g該溶液后，若將另一杯50g 15%的硝酸鉀溶液與之混合并攪拌均勻，此時所得溶液的氯化鈉質量分數為 。（6）下列錯誤操作中，可能導致溶質質量分數偏大的是 （填序號）。A中NaCl含有雜質B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤（1g以下用游碼）D中量取液體時俯視凹液面最低處讀數D操作中有少量水濺出F操作中溶液有少量灑出22（8分）如圖為探究金屬化學性質的兩組實驗。（1）實驗中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，小李同學認為該實驗設計不夠合理，理由是 。（2）寫出實

11、驗中E試管內反應的化學方程式 。（3）實驗中金屬絲在插入試管前一般要打磨，目的是 ；請將C中的現象補充完整：銅絲表面有銀白色物質析出，溶液 。（4）實驗中要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，小銘認為 （填字母序號）是多余的。若實驗室只有銅片，小明將銅片分別放入兩種化合物溶液中，也通過實驗驗證了三種金屬的活動性順序，所用的兩種化合物溶液可能是 溶液和 溶液。23（8分）某化學課外小組學習完了鐵生銹的條件后，對生活中另外一種常見金屬銅在空氣中能否生銹進行了以下探究：提出問題銅在空氣中長期放置會生銹嗎？生銹的條件是什么？查閱資料銅在湖濕的空氣中會慢慢生銹變綠，俗稱銅綠，其化學式為Cu2（OH）2

12、CO3，由 種元素組成。作出猜想小紅猜測銅生銹與空氣中下列物質有關：CO2O2N2H2O小明認為猜想錯誤，理由是 。設計實驗類比鐵生銹條件的探究方法，同學們設計如圖所示的實驗，探究銅生銹的條件：將完全相同的四個銅片放入不同環境中，觀察生銹情況。請你補充：（1）丙裝置中除了銅片外，還應該有 。（2）上述裝置中的水要求是煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，目的是除去 和CO2，以免對實驗過程產生干擾；觀察現象放置一個月后，發現試管 （選填甲、乙、丙或丁）中的銅片變綠了，其它試管中的銅片沒明顯變化，得出銅生銹與CO2、O2、H2O有關。進行分析（1）甲和 對比能說明銅生銹與CO2有關。（2）若銅生銹為化合反應，

13、請寫出銅生銹的化學方程式 。五、計算題（本大題包括1小題，共10分）24（10分）某興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取16g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中的其它成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥、稱量等操作，實驗數據如表：實驗第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量（g）20202020剩余固體的質量（g）X855（1）表中X的值為 g；（2）所用鹽酸的質量分數 （寫出計算過程，結果保留一位小數）；（3）充分反應后最終所得溶液中鈣元素的質量為 g。2022年江西省南昌市聯考中考化學模擬試卷（2月份）參考答案與試題解析一、單項選擇題（本大題包

14、括10小題，每小題2分，共20分）1（2分）下列現象主要是由化學變化引起的是（）A充入氖氣的燈管通電后發出紅光B熱的飽和硝酸鉀溶液降溫后有晶體析出C生石灰溶于水中，試管發熱D糖溶于水后無影無蹤【答案】C【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定。判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。【解答】解：A、充入氖氣的燈管通電后發出紅光是由電能轉化為光能和熱能，屬于物理變化；B、熱的飽和硝酸鉀溶液降溫后有晶體析出，溶解不了析出晶體，故B錯；C、生石灰溶于水中，包含著氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故C正確；D、糖

15、溶于水后無影無蹤，沒有新物質生成，故D錯。故選：C。【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵。判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化。2（2分）下列物質放入水中，能形成無色溶液的是（）A高錳酸鉀B食鹽C硫酸銅D冰【答案】B【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物，并且考慮是無色。【解答】解：A、高錳酸鉀溶于水形成紅色溶液；B、食鹽溶于水，屬于無色溶液；C、硫酸銅溶于水，故C錯；D、冰與水混合形成純凈物，故D錯。故選：B。【點評】應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條

16、件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分。3（2分）魚能在水中生存，是因為水中溶有少量（）A氧原子B氧分子C氧元素D氧離子【答案】B【分析】根據魚能在水中生存的原因解答。【解答】解：魚能在水中生存是因為水中有氧氣，魚需要呼吸，故選：B。【點評】此題考查分子、原子、離子、元素與物質的關系，關鍵是根據魚能在水中生存的原因解答。4（2分）下面是小新的課堂筆記，其中有誤的是（）A黑色固體：炭粉、鐵片、氧化銅B歷史上金屬使用順序：銅鐵鋁C水溶性：硝酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣D三大有害氣體：CO、SO2、NO2【答案】A【分析】A、根據常見物質的顏色判斷；B、根據歷史上金屬使用順序解答；C、根

17、據物質的水溶性解答；D、根據有害氣體解答。【解答】解：A、鐵片是銀白色；B、歷史上金屬使用順序：銅鐵鋁；C、水溶性：硝酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣；D、三大有害氣體：CO2、NO2，正確；故選：A。【點評】此題考查常見物質的顏色、水溶性，關鍵是原有知識解答。5（2分）下列說法正確的是（）A帶電的粒子叫離子B一氧化碳還原氧化銅中，若先加熱，再通CO，可能會引起爆炸C鐵生銹是鐵和氧氣發生的一種緩慢氧化反應D溶液中一定都含有水【答案】B【分析】A、帶電的粒子種類分析；B、根據先通一氧化碳的作用考慮；C、根據鐵生銹的條件進行分析；D、根據溶液的組成考慮。【解答】解：A、帶電的粒子不都是離子，故A說法錯誤；B、一

18、氧化碳還原氧化銅實驗，排凈裝置內空氣防止爆炸；C、鐵生銹是鐵和氧氣，故C說法錯誤；D、溶液中不一定都含有水，故D說法錯誤。故選：B。【點評】本題涉及范圍較廣泛，但難度較小，根據已有的基礎知識解答即可。6（2分）鋁是一種應用越來越廣泛的金屬。下列有關鋁的描述正確的是（）A鋁是地殼中含量最高的元素B單質鋁的化合價常表現為+3價C鐵比鋁容易生銹，故鐵的化學性質比鋁活潑D鎂和鋁的金屬活動性可通過等濃度的稀鹽酸來判斷【答案】D【分析】A、地殼中元素含量分析；B、根據化合價的特點分析；C、鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜；D、根據金屬活性的判斷分析。【解答】解：A、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故A錯誤；

19、B、單質鋁中鋁元素化合價常表現為0；C、鋁是一種比較活潑的金屬，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，從而對鋁起到保護作用；D鎂和鋁的金屬活動性可通過等濃度的稀鹽酸觀察氣泡冒出的速率來判斷，故D正確。故選：D。【點評】此題以選擇題的形式考查了鋁的金屬性質，解此類問題關鍵是識記常見金屬的化學性質。7（2分）垃圾是“放錯位置的資源”，下列說法不合理的是（）A可回收：礦泉水瓶和廢舊書本B餐廚：剩余飯菜C有害：干電池D不可回收：破銅爛鐵【答案】D【分析】“垃圾是放錯位置的資源”，易拉罐是可回收垃圾，剩余飯菜是餐廚垃圾，廢舊電池還有重金屬元素，屬于有害垃圾；廢報紙是可回收垃圾。【解答】解：A、礦泉水瓶和廢舊書

20、本是可回收垃圾，故選項錯誤；B、剩余飯菜是餐廚垃圾，故選項錯誤；C、廢舊干電池還有重金屬元素；正確但不符合題意；D、破銅爛鐵是可回收垃圾，錯誤但符合題意；故選：D。【點評】環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。8（2分）下列關于硝酸鉀溶解度的說法，正確的是（）A攪拌可以加快硝酸鉀的溶解速率，故攪拌可以增大硝酸鉀的溶解度B加水越多，溶解的硝酸鉀也越多，故加水越多，硝酸鉀的溶解度就越大C升高溫度，溶解的硝酸鉀明顯增多，故升高溫度可以增大硝酸鉀的溶解度D攪拌、加水、升高溫度都可以增大硝酸鉀的溶解度【答案】C【分析】根據已有

21、的影響物質溶解度的因素進行分析解答即可。【解答】解：A、攪拌可以加快硝酸鉀的溶解速率，錯誤；B、加水越多，物質的溶解度，所以加水越多，錯誤；C、升高溫度，故升高溫度可以增大硝酸鉀的溶解度；D、升高溫度可以增大硝酸鉀的溶解度、加水不能增大硝酸鉀的溶解度；故選：C。【點評】本題考查了影響固體物質溶解度的因素，完成此題，可以依據已有的知識進行。9（2分）關于水和過氧化氫的比較，錯誤的是（）A組成：均由氫、氧元素組成，但氧元素的化合價不同B構成：每個過氧化氫分子比一個水分子多一個氧原子C性質：在一定條件下均可以通過分解反應獲得氧氣D聯系：在一定條件下，二者可以相互轉化【答案】D【分析】A根據物質組成來

22、分析；B根據分子結構來分析；C根據物質的性質來分析；D根據物質的性質來分析。【解答】解：A由化學式可知、氧元素組成的；B由化學式可知2O2分子是由6個氫原子和2個氧原子構成的，1個H6O分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，即6個H2O2分子比8個H2O分子多一個氧原子，故正確；C過氧化氫在催化劑的催化作用下會分解為水和氧氣，故正確；D過氧化氫在催化劑的催化作用下會分解為水和氧氣，不能生成過氧化氫，二者不可以相互轉化。故選：D。【點評】本考點考查了過氧化氫、水的組成、性質和用途，過氧化氫和水也是中考中的重要考點，本考點綜合性強，主要出現在選擇題和實驗題中。10（2分）等質量X、Y兩種金屬分別和

23、足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示（反應后X、Y化合價均顯+2價）。下列說法中不正確的是（）At1時，產生氣體的質量：XYBX和Y可能分別是鎂和鐵C相對原子質量：XYDt3時所得溶液質量：XY【答案】D【分析】A、根據圖中提供的數據可以判斷產生氣體質量的多少進行分析；B、根據金屬的活動性和反應中的質量關系進行分析；C、根據化學方程式中的質量關系進行分析；D、根據質量守恒定律進行分析。【解答】解：A、由圖可知，t1時，產生氣體的質量：XY；B、鎂的金屬活動性大于鐵，由方程式可得相同質量的鎂和鐵與足量的酸反應生成氫氣的質量：鎂鐵，該選項說法正確；C、已知X，則相對原

24、子質量越小，因此兩種金屬的相對原子質量是XY；D、t3時，金屬完全反應，生成氫氣的質量：XY6時所得溶液質量：XY，該選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。二、選擇填空題（本大題包括5小題，共15分.先在A、B、C中選擇一個正確選項，然后在D處補充一個符合題意的答案，每小題的選擇2分，填充1分）11（3分）下列物質，可由金屬單質和稀鹽酸直接反應生成的是CACuCl2BZnSO4CMgCl2DFeCl2。【答案】見試題解答內容【分析】排在氫前面的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，氫后面的金屬不與酸反應，鐵和

25、酸反應生成亞鐵鹽，不能生成正三價的鐵鹽，據此進行分析判斷。【解答】解：A、銅的位置排在氫的后面，不能用金屬和酸直接反應制得。B、鋅的位置排在氫的前面，鋅與硫酸發生置換反應時生成硫酸鋅。C、鎂的位置排在氫的前面，鎂與鹽酸發生置換反應時生成氯化鎂。D、鐵的位置排在氫的前面，但鐵與鹽酸發生置換反應時生成氯化亞鐵。故答案為：C；FeCl2。【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在。12（3分）有關汽水的下列說法合理的是CA商家常常利用加壓升溫的方法來加大二氧化碳的溶解度B打開瓶蓋，大量氣泡冒出，此時溶液的狀態由飽和變為不飽和了C喝入冰涼

26、汽水后，常常會打氣嗝，說明二氧化碳的溶解度隨溫度升高而減小D檢驗該氣體為二氧化碳的方法為通入澄清石灰水變渾濁【答案】見試題解答內容【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強升高而降低，利用以上知識可解決此題。【解答】解：A、氣體的溶解度隨溫度升高而降低；B、氣體的溶解度隨溫度升高而降低，大量氣泡冒出，錯誤；C、喝入冰涼汽水后，說明二氧化碳的溶解度隨溫度升高而減小；D、檢驗該氣體為二氧化碳的方法為通入澄清石灰水變渾濁，故答案為：C；通入澄清石灰水變渾濁。【點評】此題是利用氣體與溫度壓強的關系解決的基礎性知識題，只要抓住氣體的溶解度隨溫度升高而降低隨壓強升高而升高這一知識即可。13（3分）下列有

27、關洗滌方法或原理正確的是AA用汽油浸泡除去刷子上的油漆B稀硫酸清洗CO還原氧化銅后試管壁上留下的紅色物質C用食鹽水浸泡除水壺水垢D洗潔精洗滌餐具上的油污屬于乳化原理（溶解或乳化）【答案】見試題解答內容【分析】A、根據汽油能溶解油漆分析；B、根據銅與稀鹽酸不反應分析；C、根據復分解反應的條件分析；D、根據乳化作用分析。【解答】解：A、由于汽油能溶解油漆，故A正確；B、CO還原氧化銅后試管壁上留下的紅色物質為銅，故B錯誤；C、水垢的主要成分是碳酸鈣，故C錯誤；D、洗潔精洗滌餐具上的油污屬于乳化原理。故選：A、D補充：乳化。【點評】本題難度不大，掌握常見物質的性質、溶解原理、乳化作用等知識即可正確解

28、答本題。14（3分）如圖是某一反應的微觀示意圖，下列說法正確的是BAX中含有5個原子B生成物都是氧化物C反應前后原子個數不變，分子個數有改變D化合物Z與W的相對分子質量之比為44：18【答案】見試題解答內容【分析】根據反應的微觀示意圖，分析物質的微觀構成，寫出化學式及反應的化學方程式，據此分析有關的問題。【解答】解：由反應的微觀示意圖可表示為，根據物質的微觀構成可知反應物X、分別是Y是甲烷和氧氣、W分別是二氧化碳和水4+2O7CO2+2H7O由此可知：A、該反應的X是CH4，X的一個分子中含有5個原子，該物質是由X構成的；B、生成物是二氧化碳和水，故B正確；C、由圖示可知反應前后原子個數不變，

29、故C錯誤；D、化合物Z與W的相對分子質量之比即二氧化碳和水的相對分子質量之比為44：18。故答案為：B；44：18。【點評】分子結構模型可以反映出物質的分子的構成，利用分子的構成可判斷物質的類別及化學式；能寫出相關的方程式是解題的關鍵。15（3分）下列操作能達到實驗目的是B選項實驗目的實驗操作A鑒別NaOH和氯化鈉品嘗，看是否有咸味B除去CO中少量CO2通入足量熾熱炭粉C分離鐵粉與銅粉混合物加入足量稀硫酸，過濾D比較白磷和紅磷的著火點高低將適量白磷和紅磷分別放在銅片兩端，用酒精燈對著它們中間進行加熱，看誰先燃燒【答案】見試題解答內容【分析】A、不能品嘗藥品；B、高溫條件下碳和二氧化碳反應生成一

30、氧化碳；C、稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；D、紅磷著火點比白磷高。【解答】解：A、不能品嘗藥品；B、通入足量熾熱炭粉，該選項能夠達到實驗目的；C、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；D、將適量白磷和紅磷分別放在銅片兩端，看誰先燃燒。故填：B；著火點高低。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。三、填空與說明題（本大題包括5小題，每空1分；其中化學方程式每空2分，共31分）16（4分）小桐到實驗室看到一瓶顯淺綠色的硫酸亞鐵溶液，請用合適的化學用語填空：硫酸亞鐵溶液中溶劑為水，因含有亞鐵離子而顯淺綠色，標出硫酸亞鐵中硫元素的化

31、合價；硫酸亞鐵中質量分數最大的元素為氧。【答案】見試題解答內容【分析】根據溶液的構成解答；根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答。根據化合物中元素的質量分數100%，進行分析解答。【解答】解：硫酸亞鐵溶液中溶劑為水，因含有亞鐵離子而顯淺綠色，氧元素顯2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則x+6價。硫酸亞鐵中各元素的質量比是Fe：S：O56：32：（164）6：4：8，硫酸亞鐵溶液中溶劑為H2O，因含有Fe2+；硫酸亞鐵中質量分數最大的元素為O，由此可見其中氧元素的質量分數最大；故答案為：水；亞鐵；氧。【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、化合價、離子符號等）的書寫方

32、法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵。17（6分）根據如圖判斷：（1）屬于金屬材料的是銅（填一個即可）。（2）易溶于水的氯化銨固體中混有難溶物二氧化錳和碳粉，提純氯化銨固體的實驗步驟是：溶解、過濾、結晶。（3）取一小塊鋅皮和銅帽粉碎混勻后分成兩等份：一等份放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，有大量氣泡產生，請用化學方程式表示：Zn+2HClZnCl2+H2。另一等份放入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液A和固體B當溶液A中只含一種溶質時，該溶質是Zn（NO3）2（填化學式下同）；當溶液A中含兩種溶質時，固體B的成分中可能含有Ag或Ag、Cu。【答案】見試題解答內容【

33、分析】（1）根據材料的類別進行解答；（2）根據回收物質的方法進行分析解答；（3）鹽酸與鋅反應產生氫氣和氯化鋅；根據金屬與鹽溶液的反應進行分析解答。【解答】解：（1）金屬材料包括純金屬和合金，屬于金屬材料的是銅、鋅；（2）要提純氯化銨固體，可以通過溶解、蒸發的操作；（3）鹽酸與鋅反應產生氫氣和氯化鋅，化學方程式為：Zn+2HClZnCl2+H8；故填：Zn+2HClZnCl2+H3；鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，則硝酸銀完全參加反應，而溶液A中含有兩種溶質，溶質為硝酸鋅和硝酸銅，故填：Zn（NO3）2；Ag或Ag、Cu。【點評】本題考查了金屬的有關性質以及應用，完

34、成此題，可以依據已有的知識進行。18（7分）已知R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。（1）t1時氯化銨的溶解度為40g，當硝酸鉀中含有少量氯化銨時可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀；（2）中溶液為飽和（填飽和、不飽和或不能確定）溶液；（3）根據以上信息可推出R是硝酸鉀，你的判斷依據是因為在t2時，硝酸鉀的溶解度是60g。（4）關于圖2中燒杯內的物質，以下幾種說法正確的有AB。A、中，的溶質質量分數最大B和中的溶質質量相等C和中的溶液質量相等D往中加80g水，一定能將杯底固體完全溶解【答案】見試題解答內容【分析】根據題目信息和溶解

35、度曲線可知：硝酸鉀和氯化銨兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化銨大；（1）物質的溶解度和結晶的方法；（2）中溶液為飽和溶液；（3）根據以上信息可推出R是硝酸鉀；（4）判斷正誤。【解答】解：（1）t1時氯化銨的溶解度為40g；當硝酸鉀中含有少量氯化銨時可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀；降溫結晶；（2）中溶液為飽和溶液，因為在t2時，60gR恰好溶解在100g水中；（3）根據以上信息可推出R是硝酸鉀，因為在t6時，硝酸鉀的溶解度是60g；因為在t2時，硝酸鉀的溶解度是60g；（4）關于圖2中燒杯內的物質，說法正確的有：A、，的溶質質量分數最大；B；C和中的

36、溶液質量相等錯誤；D往中加80g水，因為沒有說明溫度；【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的變化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中。19（6分）我國每年報廢手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、錫、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如圖實驗。已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發生類似反應。（1）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；（2）濾液A中的陽離子有4種，濾渣D中金屬為Ag、Au。（3）在

37、步驟的過濾操作中，能將濾液A和濾渣B分離主要是依靠D。A燒杯 B玻璃棒 C漏斗 D濾紙（4）步驟中金屬X若為鋁，請寫出有銅生成的化學方程式：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu。【答案】見試題解答內容【分析】（1）反應物接觸面積越大，反應速率越快；（2）根據金屬活動性分析；（3）根據過濾的原理進行分析；（4）根據硫酸銅與鋁反應生成硫酸鋁和銅進行分析。【解答】解：（1）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，加快反應速率；（2）稀硫酸和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的硫酸是過量的3+、Fe2+、Sn4+、H+；濾渣B銅、銀、金等，Cu+

38、H2O2+H6SO4CuSO4+6H2O；不考慮金，所以濾渣D中金屬為Ag，故填：4、Au；（3）過濾操作中將濾液和濾渣分開的是濾紙；故填：D；（4）濾液C為硫酸銅、硫酸，步驟中金屬X若為鋁，化學方程式為：3Al+3CuSO4Al3（SO4）3+6Cu；故填：2Al+3CuSO5Al2（SO4）4+3Cu。【點評】實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎。20（8分）如圖是一個“珠漏”，A首先漏下，AF分別代表6種初中化學的常見物質：一氧化碳、木炭、二氧化碳、氧化銅、石灰水、氧化鐵。珠子漏下的規律：相對分子質量最大的第一

39、個漏下；先漏下的珠子帶動下一顆相互間能反應的珠子漏下，從而實現按ABCDEF的順序漏下。（1）寫出下列物質的化學式：CCuO、FCa（OH）2。（2）B的用途作燃料，D與E的反應屬于化合反應（填基本反應類型）。（3）A與B發生的化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）下列可以取代F物質的是C。A氧氣 B氧化鈣 C水 D鐵【答案】見試題解答內容【分析】根據A首先漏下，AF分別代表6種初中化學的常見物質：一氧化碳、木炭、二氧化碳、氧化銅、石灰水、氧化鐵，珠子漏下的規律：相對分子質量最大的第一個漏下；一氧化碳的相對分子質量是28，木炭的相對原子質量是12，二氧化碳的相對分子質量是44，

40、氧化銅的相對分子質量是80，石灰水是混合物，氧化鐵的相對分子質量是160，所以A是氧化鐵。先漏下的珠子帶動下一顆相互間能反應的珠子漏下，從而實現按ABCDEF的順序漏下，氧化鐵與一氧化碳反應，所以B是一氧化碳，一氧化碳會與氧化銅反應，所以C是氧化銅，氧化銅會與碳，所以D是碳，在高溫條件下碳會與二氧化碳反應，所以E是二氧化碳，二氧化碳會與石灰水反應所以F是石灰水，然后將推出的物質進行驗證即可。據此分析回答有關的問題。【解答】解：（1）由題意可知，AF分別代表6種初中化學的常見物質：一氧化碳、二氧化碳、石灰水，珠子漏下的規律：相對分子質量最大的第一個漏下，木炭的相對原子質量是12，氧化銅的相對分子

41、質量是80，氧化鐵的相對分子質量是160。先漏下的珠子帶動下一顆相互間能反應的珠子漏下，氧化鐵與一氧化碳反應，一氧化碳會與氧化銅反應，氧化銅會與碳，碳會與二氧化碳，二氧化碳會與石灰水反應所以F是石灰水，推導正確，F是Ca（OH）2；（2）由上述分析可知，B為一氧化碳，可作燃料等，屬于化合反應。（3）A與B發生的反應是氧化鐵在高溫條件下反應生成了鐵和二氧化碳，化學方程式是：Fe4O3+3CO6Fe+3CO2。（4）由于二氧化碳能與水反應，所以可以取代F物質的是水。故答案為：（1）CuO；Ca（OH）7（2）作燃料；化合2O3+6CO2Fe+3CO7（4）C。【點評】在解此類題時，首先將題中有特征

42、的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。四、實驗與探究（共3小題.每空1分，其中化學方程式每空2分，共24分）21（8分）小林欲配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，如圖是該同學配制溶液操作過程。（1）寫出標號儀器的名稱：量筒。（2）A操作中的錯誤是瓶塞正放。（3）B操作中應稱量氯化鈉7.5g，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，請畫出鈉離子的離子結構示意圖。（4）E操作中儀器的作用為攪拌加快溶解速率。（5）小林配好50g該溶液后，若將另一杯50g 15%的硝酸鉀溶液與之混合并攪拌均勻，此時所得溶液的氯化鈉質量分數為7.5%。

43、（6）下列錯誤操作中，可能導致溶質質量分數偏大的是 （填序號）。A中NaCl含有雜質B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤（1g以下用游碼）D中量取液體時俯視凹液面最低處讀數D操作中有少量水濺出F操作中溶液有少量灑出【答案】見試題解答內容【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；（2）為了防止污染試劑，取下瓶塞后應該倒放在桌上；（3）溶質質量溶液質量溶質質量分數；（4）溶解時，利用玻璃棒攪拌能夠加快溶解速率；（5）小林配好50g該溶液后，若將另一杯50g 15%的硝酸鉀溶液與之混合并攪拌均勻，氯化鈉質量不變，溶液質量增大；（6）A中NaCl含有雜質，會導致溶質質量分數偏小；B操作中砝碼和氯化鈉

44、放錯托盤（1g以下用游碼），導致氯化鈉質量偏小，從而導致溶質質量分數偏小；D中量取液體時俯視凹液面最低處讀數，導致量取水的體積偏小，從而導致溶質質量分數偏大；D操作中有少量水濺出，導致水的質量偏小，從而導致溶質質量分數偏大；F操作中溶液有少量灑出，不影響溶質質量分數。【解答】解：（1）是量筒。故填：量筒。（2）A操作中的錯誤是瓶塞正放。故填：瓶塞正放。（3）B操作中應稱量氯化鈉質量：50g15%7.5g；鈉離子的離子結構示意圖如下所示：故填：8.5；。（4）E操作中儀器的作用為攪拌加快溶解速率。故填：攪拌加快溶解速率。（5）此時所得溶液的氯化鈉質量分數為：100%7.5%，故填：4.5%。（6

45、）A中NaCl含有雜質，會導致溶質質量分數偏小；B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤（1g以下用游碼），導致氯化鈉質量偏小；D中量取液體時俯視凹液面最低處讀數，導致量取水的體積偏小；D操作中有少量水濺出，導致水的質量偏小；F操作中溶液有少量灑出，不影響溶質質量分數。故填：。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。22（8分）如圖為探究金屬化學性質的兩組實驗。（1）實驗中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，小李同學認為該實驗設計不夠合理，理由是酸的種類不同。（2）寫出實驗中E試管內反

46、應的化學方程式Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag。（3）實驗中金屬絲在插入試管前一般要打磨，目的是除去金屬表面的氧化物；請將C中的現象補充完整：銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色變為藍色。（4）實驗中要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，小銘認為E（填字母序號）是多余的。若實驗室只有銅片，小明將銅片分別放入兩種化合物溶液中，也通過實驗驗證了三種金屬的活動性順序，所用的兩種化合物溶液可能是FeSO4溶液和AgNO3溶液。【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據控制變量法探究物質性質的方法分析判斷回答（2）根據鐵與硝酸銀的反應分析回答。（3）由于金屬的表面有金屬氧化物，實驗前要除去；（

47、4）根據比較三種金屬的活動性是常用“三取中”的方法分析回答。【解答】解：（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅；（2）由圖示可知，實驗中E試管內的反應是鐵與硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀3Fe（NO3）4+2Ag；（3）由于金屬的表面有金屬氧化物，實驗前。實驗中C試管內的反應是銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銅、溶液由無色變為藍色，（4）由圖示可知，在C中銅能置換出硝酸銀中的銀，在D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，所以可得活動性：鐵銅銀、銅、銀的金屬活動性順序實驗是：CD；小華將銅片分別放入兩種溶液中，由“三取中”的方法可知4溶液和AgNO3溶液。故答案為：（1）酸的種類不同；（2）Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag；（3）除去金屬表面的氧化物；由無色變為藍色；（4）E；FeSO4；AgNO3。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。23（8分）某化學課外小組學習完了鐵生銹的條件后，對生活中另外一種常見金屬銅在空氣中能否生銹進行了以下探究：提出問題銅在空氣中長期放置會生銹嗎？生銹的條件是什么？查閱資料銅在湖濕的空氣