人教版九年級上學期化學 第五單元 化學方程式 專項3 利用化學方程式的簡單計算_第1頁
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人教版九年級上學期化學 第五單元 化學方程式 專項3 利用化學方程式的簡單計算_第3頁
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文檔簡介

1、人教版九上化學 第五單元 化學方程式 專項3 利用化學方程式的簡單計算二氧化氯( ClO2 )是安全消毒劑，殺菌能力優于 Cl2，可由 NaClO2(1) 配平化學方程式： NaClO2+1Cl2(2) 71gCl2 某碳酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組欲測定其中碳酸鈉的質量分數。他們稱取 6.0g 樣品放入錐形瓶中，加入稀硫酸直到不再產生氣體為止，反應中生成氣體的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示（已知碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式為 N計算：(1) 反應生成的二氧化碳的質量為 g。(2) 該樣品中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到 0.1%）。小文用下圖所示實驗測量粗

2、鋅中鋅的質量分數（已知鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，粗鋅中的雜質既不溶于水，也不與稀硫酸反應）。試計算：(1) 生成氫氣的質量；(2) 粗鋅中鋅的質量分數。某興趣小組在實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數據見下表。實驗結束后，將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。 加熱時間/請計算：(1) 共制得氧氣 g(2) 可回收的二氧化錳的質量。答案1. 【答案】(1) 2；2 (2) 135g【解析】(2) 設理論上最多生成 ClO2 的質量為 x。答：理論上最多生成 ClO2 的質量為 2. 【答案】(1) 2.2 (2) 解：設 6.0g 樣品中碳酸鈉的

3、質量為 x Na 10644 x=5.3樣品中碳酸鈉的質量分數 =5.3答：該樣品中碳酸鈉的質量分數約為 88.3%。【解析】(1) 由題圖可知，生成 2.2g 氣體后氣體質量不再增加，因此反應生成二氧化碳的質量為 2.23. 【答案】(1) 0.2g(2) 81.25% 【解析】(1) 根據質量守恒定律，生成氫氣的質量是 8g(2) 設粗鋅中鋅的質量為 x。 Zn+H 652 x=6.5粗鋅中鋅的質量分數為 6.5g4. 【答案】(1) 9.6 (2) 1.5g【解析】(1) 氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，分析題表中數據，t2 、 t3 時剩余固體質量相同，都是 16.4g，說明氯酸鉀已完全分解，最后剩余固體是氯化鉀與二氧化錳的混合物。根據質量守恒定律，反應前后固體的質量差即為反應生成的氧氣的質量，則反應生成的氧氣的質量為(2) 設原混合物中氯酸鉀的質量為 x。 2KClO二氧化錳的質量為 26.0g-24.5g答：可回收的

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