1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省杭州蕭山高橋初中教育集團20212021學年九年級上學期科學期中學情調研試卷(外裝訂線)(請不要在裝訂線內答題)(內裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省杭州蕭山高橋初中教育集團2020-2021學年九年級上學期科學期中學情調研試卷一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）（共20題；共60分）1.下列變化中屬于化學變化的是（?）A.?濕衣晾干?B.?植物的光合作用C.?食鹽水的蒸發?D.?燈泡通電發光2.下列關于環境保護問題的敘述，錯誤的是（?）A.?“綠色化學”是指對環境無害的化學B.?“白色污染”主要是指白色粉塵等對

2、環境造成的污染C.?“溫室氣體”主要是指二氧化碳、甲烷等氣體D.?大氣中的二氧化硫、氮氧化物是導致“酸雨”的主要物質3.化學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念間的關系說法正確的是（?）A.?純凈物與混合物屬于交叉關系?B.?化合物與氧化物屬于并列關系C.?中和反應與復分解反應屬于并列關系?D.?氧化還原反應與置換反應屬于包含關系4.下列的有關規律的描述中正確的是（?）A.?酸、堿中一定含有氧元素B.?含有碳元素的化合物一定是有機物C.?常見的金屬與酸反應后溶液的質量一定增加D.?鹽中一定含有金屬元素5.符合下列轉化關系的物質甲是（?）A.?Cu?B.?CuO?C.?Cu(NO3)2?D.

3、?Cu(OH)26.工業制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；在海水中加入石灰乳；過濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸，結晶；上述過程中不包括（?）A.?化合反應?B.?置換反應?C.?分解反應?D.?復分解反應7.若將含有硫酸的硫酸鎂溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，加入的試劑可行的是（?）A.?氫氧化鈉?B.?濃氨水?C.?氫氧化鎂?D.?氧化鉀8.某溶液中先滴加稀鹽酸，無現象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液（?）A.?一定含有SO42-?B.?一定含有Ag+C.?一定含有CO32-?D.?一定含有Ag+或SO42-9.下列化學方程式書寫正確的是（?）A.?波爾多液的配制：CuSO

4、4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4B.?鐵屑溶于稀硫酸中：2Fe+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2C.?酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.?鐵屑與硫粉混合加熱：Fe+S?Fe2S310.常溫下，氨氣為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水.氨氣溶于水顯弱堿性，實驗室可用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取.則下列說法不正確的是（?）A.?可用向下排空氣法收集到氨氣B.?氨氣可使濕潤的藍色石蕊試液變紅色C.?氨氣不可用濃硫酸干燥D.?實驗室制氨氣的發生裝置與高錳酸鉀分解制氧氣相同11.下列實驗方案不能達到實驗目的是（?）選項實驗目的實驗方案A

5、鑒別石灰水和燒堿溶液通入CO2B區別棉纖維和羊毛纖維抽絲灼燒，聞氣味C鑒別氯化鈉和氫氧化鈉固體加水D除去氯化鈣固體中的碳酸鈣加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥A.?A?B.?B?C.?C?D.?D12.將相同體積、相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示（三種金屬在鹽中化合價均相同）。下列說法中不正確的是（?）A.?三種金屬的活動性順序為YXZ?B.?產生氫氣的質量順序為?XYZC.?消耗稀鹽酸的質量順序為ZYX?D.?相對原子質量的順序為?ZYX13.下列轉化能一步完成的是（?）CO2CO?HNO3HCl?Cu(

6、OH)2CuO?Ca(OH)2NaOH?Cl2NaClA.?B.?C.?D.?14.向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，則沉淀質量為（?）A.?B.?C.?D.?15.如圖所示，甲、乙是兩個完全相同的網球在同一高度以大小相等的速度，將甲球豎直向下拋出、將乙球豎直向上拋出，不計空氣阻力，則下列說法正確的是（?）A.?甲球在空中下落時，重力勢能增大，動能減小B.?乙球上升過程中，重力勢能轉化為動能C.?拋出時甲、乙兩球的機械能相等D.?拋出時甲球的動能小于乙球的動能16.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入

7、一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化根據上述現象，確定下面結論正確的是（?）A.?不溶物可能是Cu?B.?溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+C.?不溶物一定含Fe,可能含Cu?D.?不溶物一定含Cu，但不一定含Fe17.科學研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關系，以使研究的對象直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣溶解度與溫度的關系小陽同學依據觀察思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖反映了該過程中（?）A.?溶質的質量與時間的關系?B.?溶劑的質量與時間的關系C.?溶質的溶解度與時間的關系?D.?溶質的質量分數與

8、時間的關系18.小江按圖示操作進行酸和堿反應的實驗，下列有關分析正確的是（?）A.?中NaOH溶液易潮解和變質，需密封保存B.?若氫氧化鈉溶液變質，中酚酞試液不變紅C.?若氫氧化鈉溶液變質，則中不會立即出現氣泡D.?中濃硫酸的稀釋中，甲物質是水19.下列說法中正確的是（?）A.?質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為4:1B.?質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大C.?在加熱條件下，向裝有8gCuO的硬質玻璃管中通入H2的質量必須大于0.2gD.?質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現藍色沉淀20.為解決日益加劇的

9、溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系：上述關系圖能反映的觀點或思想有（?）化學變化中元素種類是守恒的?燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能二氧化碳也是一種重要的資源?無機物和有機物可以相互轉化?A.?B.?C.?D.?二、填空題（本大題共26分）（共6題；共25分）21.NaOH是化學實驗中常用的試劑（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，溶液的pH隨所加氫氧化鈉溶液質量而變化，如下左圖所示其中合理的圖象是_（選填“甲”或“乙”）（2）如下右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出這兩種圖形表示的離子（填離子符號）。22.共享單車作為代步工具，既輕

10、便靈活，又環保。右圖是一款自行車的圖片。為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是_，鋁合金與純鋁相比，其硬度更_?(填“大”或“小”)，熔點更_(填“高”或“低”)。23.有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液.將其任意編號：A、B、C、D、E,進行兩兩混合,其現象如下表：實驗A+BA+EB+CB+E現象產生沉淀產生沉淀產生沉淀產生氣泡試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式：B_,C_.24.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到沉淀，上層為無色溶液；過濾，在沉淀中加入足

11、量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。依據上述實驗判斷，原固體中一定含有_可能含有_25.甲乙兩車間的廢水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六種離子：（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為_；（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉化為沉淀,經過濾后的廢水中含有_（填氮肥，磷肥，鉀肥或復合肥）；（3）寫出檢驗其中一個車間廢水中含有OH-的方法_26.如圖所示，物體M與彈簧一端相連，系在繩子末端的小球從A處由靜止開始釋放，經最低點B，撞擊物體M后反彈，并使M在光滑水平面上向右運動，最終到達最右端D點。（圖中C點是彈簧原長時的末端，均不計空氣阻力）

12、。（1）小球從A到B的過程中，能量的轉化情況是_。（2）小球在最低點B時，受到的力_（選填“是”或“不是”）平衡力。（3）物體M從C到D點的過程中，動能大小變化情況是_（選填“一直變大”“一直變小”或“先變大后變小”）。三、實驗探究題（本大題共43分）（共6題；共43分）27.學習金屬后,同學們到實驗室進行一系列實驗.（1）小金利用如圖所示方案驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序。溶液甲可以是_(寫出一種即可)。（2）小姜認為要完成驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，還可以選用下列的藥品_(填序號)。Fe、CuSO4溶液、Ag?FeSO4溶液、Cu、AgFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液?F

13、eSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（3）小斌取用由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是_(填字母)。A合金中的元素可能是Fe和CuB所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂和硫酸C合金中的元素可能是Zn和FeD所得溶液中的溶質可能是硫酸鋁和硫酸E合金中的元素可能是Zn和AgF所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸28.某科學興趣小組的同學為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質不參與反應）中氧化鐵的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置：試回答下列問題：（1）A發生裝置的優點是_（2）寫出C中硬質玻管內發生的化學方程式_（3）稱m克不純氧化鐵試樣放入C中硬質玻

14、管內，稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質量為m1克，按上述裝置進行實驗，經過充分反應后稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質量為m2克，則試樣中氧化鐵的質量分數為_（4）同學們設計的這個實驗裝置對實驗結果的準確性還有影響，你對該實驗裝置的改進建議是_29.一種制備氫氧化鎂的生產流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應的比例加料。（1）寫出步驟c中發生反應的化學方程式：_。（2）x_。（3）過濾得到的粗產品還要經過洗滌，檢驗洗滌是否完成的方案:_。30.某初三興趣小組同學利用下圖裝置進行了一系列實驗。操作步驟如下：（1）I檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3，向乙中加水至浸沒下端導管口，用熱毛巾

15、捂住甲瓶外壁，若觀察到_的現象，說明裝置左側氣密性良好；用同樣方法可以檢查裝置另一側的氣密性。II向甲中加入石灰石，乙中加入碳酸鈉溶液，連接裝置。III打開K1，用注射器向甲中注入稀鹽酸，直至液面浸沒下端導管口。IV通過K1上方導管收集氣體（收集裝置略去）。V打開K2、K3，關閉K1，最終觀察到乙中溶液變渾濁，停止實驗。（2）依據上述實驗回答下列問題：甲中發生的反應方程式為_；乙中液體變渾濁的方程式_。（3）反應結束后，乙中溶質一定有_，還有別的溶質嗎？小組同學對此有如下猜想：猜想一沒有別的溶質?猜想二還有氯化鈣猜想三還有氯化氫、氯化鈣?猜想四還有碳酸鈉其中，猜想_不成立，理由是_。為證明究竟

16、哪種猜想正確，可以選擇下列試劑中的_（填字母）。A稀鹽酸、碳酸鉀溶液?B碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液C硝酸銀溶液、稀硝酸?D二氧化碳、稀鹽酸31.某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種，某學習小組的同學為了研究氣體的組成，設計了如圖裝置進行實驗（夾持裝置已省略）實驗后發現A裝置中溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍色，F裝置中有水流入燒杯。在反應前后對C、D裝置進行了質量的測量（各步反應均完全），測量結果如下表：?反應前后?反應前?反應后C裝置中試管與固體的總質量(克)?a?cD裝置中U形管與固體的總質量(克)?b?d請分析回答下列問題：（1）請寫出A裝置中反應的化學

17、方程式_。（2）一定能證明混合氣體中有氫氣存在的實驗現象是_。（3）F裝置的作用：“抽氣”；_。（4）證明原混合氣體中有CO存在的定量關系是_（用字母a、b、c、d表示）32.小金看到運動員拉弓射箭時，弓拉得越彎，箭射得越遠小紅猜想：彈性勢能的大小可能與物體的彈性形變有關（1）為驗證其猜想是否正確，她設計了如圖所示的實驗，將小球置于彈簧的右端，將同一個彈簧每次壓縮_的長度（彈簧被壓縮后未超過其彈性限度），松開后小球彈開，鉆入同一位置的相同紙盒，并留在其中，分析比較紙盒_，從而比較同一彈簧在不同彈性形變時彈性勢能的大小（2）若水平面絕對光滑，本實驗將_（選填“能”或“不能”）達到探究目的（3）下

18、列實驗過程中所用到的物理研究方法與本實驗相同的是?A.探究電流跟電壓的關系B.7的電阻替代2和5串聯的電阻C.在研究磁場時，引入了“磁感線”D.用小磁針判斷磁場是否存在四、解答題（本大題共31分）（共5題；共31分）33.小科用如圖所示的裝置來測量某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，注射器水平放置，夾持裝置未畫出。他在試管中加入1g石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反應產生氣體），快速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實驗結果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦及溫度變化對實驗的影響）反應時間/min01236活塞對應的刻度/mL098152176176（1）實驗中判斷石灰石和鹽酸反

19、應完的依據是_。（2）當時實驗條件下二氧化碳的密度約為2g/L，請利用表格中的數據，根據化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。34.某學習小組為了分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物30克。設計方案如下：請回答下列問題：（1）有同學提出，因濾液中含有少量的碳酸鈉，應加入_至過量，再蒸發結晶才能得到純凈的氯化鈉。（2）如果實驗過程中得到白色沉淀10克，試計算原混合物中CaCl2的質量分數。35.某環保小組監測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質，為測定廢水中這兩種物質的含量，環保小組的同學進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然

20、后再滴加稀鹽酸，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀和氣體的質量關系如圖所示（假設廢水中其它成分不參與反應）請根據圖象與數據分析計算：（1）a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是_（用“”、“XZ，且生成H2的質量X最多，Y次之，Z最少，化合價相同時，相對原子質量越小產生氫氣質量越多，所以三種金屬的相對原子質量關系為ZYX，產生氫氣質量多則消耗鹽酸質量大，所以三種金屬消耗稀鹽酸的質量關系為ZYX；答選C。13.【答案】A【考點】化合物之間的相互轉化【解析】【分析】根據各組物質的性質分析，由各物質性質判斷轉化是否完成。【解答】CO2與碳反應可生成CO，正確；HNO3不能一定轉化為HC

21、l，錯誤；Cu(OH)2加熱分解生成CuO，正確；?Ca(OH)2與碳酸鈉反應可生成NaOH，正確；Cl2和鈉反應可生成NaCl，正確；故選A。14.【答案】C【考點】酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】氫氧化鋇與硫酸和硫酸鎂都以產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，同時硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。【解答】向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇與硫酸和硫酸鎂都以產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，沉淀質量應從原點開始增加，當硫酸完全反應后，Ba(OH)2再與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，至硫酸鎂完全反應后不再產生沉淀，C圖象符合；故選C。1

22、5.【答案】C【考點】動能和勢能的轉化與守恒【解析】【分析】從機械能、動能、重力勢能的概念方面切入解題。【解答】A、甲球在空中下落時，其所處高度不斷降低，速度越來越大，它的重力勢能減小，動能增加，A不符合題意；B、是兩個完全相同的網球，又以大小相等的速度拋出，所以兩球被拋出時的動能相等，B不符合題意；C、甲、乙的質量相同，并且在拋出時的速度及所處的高度相等，所以它們的動能和重力勢能相等，機械能相等，C符合題意；D、甲、乙被拋出時的機械能相等，它們在運動的過程中機械能是守恒的，所以它們落地時所具有的機械能-動能是相等的，D不符合題意。故答案為：C16.【答案】D【考點】酸的化學性質【解析】【分析

23、】根據鐵和氧化銅都能與硫酸反應，且鐵還能與硫酸銅發生反應分析。【解答】在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，鐵和氧化銅都能與硫酸反應，且鐵還能與硫酸銅發生反應，向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化，說明硫酸和硫酸銅都沒有剩余；A、不溶物中一定有銅，不符合題意；B、溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Cu2+，不符合題意；C、不溶物不一定含Fe，一定含Cu，不符合題意；D、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe，符合題意；故選D。17.【答案】A【考點】飽和溶液與不飽和溶液，溶解度的影響因素，溶質的質量分數及相關計算【解析】【分析】根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣且放熱，溶劑中水會減小，溶

24、質減小，氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小分析。【解答】A、將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，且溶液溫度升高，飽和溶液中水減少和溶解度減小，溶質會析出，溶質的質量會隨時間的增加而減小，溫度慢慢恢復后，溶解度又增大，溶質又會增加，但不會增加到原來的質量，符合題意；B、溶劑質量會隨氧化鈣與水反應而減小，但不會再增加，不符合題意；C、溶質的溶解度會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應前相等數值，不符合題意；D、溶質質量分數會會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應前相等數值，不符合題意；故選A。18.【答案】C【考點】濃硫酸的稀

25、釋，酸、堿、鹽的鑒別，堿的化學性質【解析】【分析】A、根據氫氧化鈉固體潮解，溶液不潮解分析；B、根據氫氧化鈉和碳酸鈉都能使酚酞變紅分析；C、根據氫氧化鈉變質，加酸后酸先與氫氧化鈉反應，然后與碳酸鈉反應分析；D、根據濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析。【解答】A、NaOH溶液不易潮解，不符合題意；B、若氫氧化鈉溶液變質，生成碳酸鈉與會使酚酞變紅，不符合題意；C、若氫氧化鈉溶液變質，則加入稀硫酸，硫酸先與氫氧化鈉反應，然后才與碳酸鈉反應，所以不會立即出現氣泡，符合題意；D、濃硫酸稀釋要將酸倒入水中，甲中應是濃硫酸，不符合題意；故選C。19.【答案】C【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】A、根

26、據元素質量為物質質量元素質量分數分析；B、根據硫和碳與氧氣反應的質量關系分析；C、根據氫氣還原氧化銅的操作步驟分析；D、根據硫酸與氫氧化鈉反應的質量比分析。【解答】A、設氧化鎂和硫酸鎂質量為m，則鎂元素的質量比為=3:1，不符合題意；B、由方程式CO2CO2、SO2SO2可知?12?32?32?32?質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量小，不符合題意；C、因氧化銅與氫氣反應時，反應前和反應后都要通氫氣，所以實際消耗氫氣質量大于參加反應的氫氣質量，在加熱條件下，向裝有8gCuO的硬質玻璃管中通入H2的質量必須大于0.2g，符合題意；D、由方程式H2SO42NaOH=Na2S

27、O42H2O?98?80可知質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，氫氧化鈉有剩余，充分反應后向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，會出現藍色沉淀，不符合題意；故選C。20.【答案】D【考點】能量的相互轉化和轉移，質量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據圖示中各物質轉化結合化學反應遵循質量守恒定律分析。【解答】化學變化中元素種類是守恒的，正確；?燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能，正確；由轉化圖可知，二氧化碳也是一種重要的資源，正確；由流程圖可知，無機物和有機物可以相互轉化，正確；故選D。二、填空題（本大題共26分）21.【答案】（1）乙（2）H+；Cl-【考點】構成物質的粒子模型，溶液的酸堿性

28、與pH值的關系【解析】【分析】（1）根據將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中溶液pH會從小于7增加分析；（2）根據氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鈉離子和氯離子保持不變分析。【解答】（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，溶液的pH會從小于7上升，至等于7、大于7，故乙圖像正確；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，由圖示可知，為氫氧化鈉中且沒有發生改變的粒子，即為鈉離子，則為氯離子，為氫離子；故答案為：（1）乙；（2）H+；Cl-。22.【答案】刷油漆；大；低【考點】常見金屬與金屬的物理性質及用途【解析】【分析】（1）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；（2）鐵與水和氧氣充分接觸

29、時容易生銹，使鐵與氧氣和水隔絕有利于防止鐵生銹，鐵與酸堿鹽接觸更易生銹，鐵銹與不會保護鐵；【解答】在鐵制品表面鍍鋅，在鐵制品表面涂油脂，在鐵器表面刷油漆，都是使鐵與氧氣和水隔絕的好方法，也就是防銹的好方法，故防止車架生銹，應當刷油漆。鋁合金與純鋁相比，其硬度更大，熔點更低。故答案為：刷油漆；大；低23.【答案】Na2CO3；Ca(NO3)2【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據鹽酸與碳酸鈉能反應產生氣體，鹽酸與硝酸銀、硝酸銀與碳酸鈉、硝酸鈣與碳酸鈉能產生沉淀分析。【解答】由反應的現象可知，B能與A和C反應產生沉淀，與E反應能產生氣泡，則B為碳酸鈉，E為鹽酸，A能與B和E反應產生沉淀，則A

30、為硝酸銀，B和C能反應產生沉淀，則C為硝酸鈣，D為硝酸鉀；故答案為：Na2CO3、Ca(NO3)2。24.【答案】碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；氯化鉀【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據氯化銅溶液呈藍色、碳酸鋇能溶于酸、硫酸鋇不溶于酸分析。【解答】該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到沉淀，上層為無色溶液，說明一定沒有溶液呈藍色的氯化銅；過濾，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生，說明沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，則固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，氯化鉀可能含有；故答案為：碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；氯化鉀。25.【答案】（1）NO3-（2）復合肥（3）先加入過量Ba

31、Cl2溶液,產生白色沉淀,過濾向濾液中加入少量CuSO4,產生藍色沉淀,證明有OH-(合理即可)【考點】離子或物質的共存問題，鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據銅離子與碳酸根、氫氧根離子不能共存，與硝酸根離子能共存分析；（2）根據硝酸鉀屬于復合肥分析；（3）根據氫氧根離子與銅離子反應可產生氫氧化銅沉淀，要驗證需將干擾的碳酸根離子除去分析。【解答】（1）乙車間的廢水呈藍色，則一定含有銅離子，銅離子不能與碳酸根和氫氧根離子共存，則與碳酸根和氫氧根離子存在于甲車間，而銀離子與碳酸根、氫氧根離子不能共存，則銀離子存在于乙車間，所以乙車間的陰離子只能是硝酸根離子；（2）將甲乙兩車間的廢水混合，可以使廢水

32、的某些離子轉化為沉淀，即將銀離子、碳酸根離子、銅離子、氫氧根離子轉化為沉淀，則經過濾后的廢水中含有成分為硝酸鉀，可作復合肥；（3）氫氧根離子可與銅離子轉化為沉淀，但碳酸根離子干擾氫氧根離子的驗證，所以要先加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，除去碳酸根離子，過濾再向濾液中加入少量CuSO4產生藍色沉淀，證明有OH-。故答案為：（1）NO3-；（2）復合肥；（3）先加入過量BaCl2溶液,產生白色沉淀,過濾向濾液中加入少量CuSO4,產生藍色沉淀,證明有OH-(合理即可)。26.【答案】（1）重力勢能轉化為動能（2）不是（3）一直變小【考點】動能和勢能的轉化與守恒【解析】【分析】（1）根據影響動

33、能和重力勢能的因素分析它們的變化，然后得出能量的轉化情況；（2）當物體受平衡力作用時運動狀態將不會改變，運動狀態發生改變時一定是受非平衡力作用；（3）彈簧的彈力與彈簧的形變有關，形變越大，彈力越大；物體受到的合力與運動的方向相反時做減速運動，速度越小，動能越小。【解答】（1）小球從A到B的過程中，質量不變，速度變大，高度變小，則動能增大，重力勢能減小，所以能量的轉化情況是重力勢能轉化為動能；（2）小球在最低點B時，速度最大，并且運動軌跡為圓周運動，因此小球受力不是平衡力；（3）物體M從C到D點的過程中，彈簧的形變越來越大，受到與運動方向相反的彈力越來越大，物體做減少運動，速度越來越來，動能越來

34、越小。故答案為：（1）重力勢能轉化為動能；（2）不是；（3）一直變小三、實驗探究題（本大題共43分）27.【答案】（1）HCl(合理即可)（2）（3）EF【考點】根據化學反應方程式的計算，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）（2）根據驗證金屬活動性順序可利用金屬與酸或金屬與鹽溶液反應來完成分析；（3）根據極值法計算的方法分析，先將合金質量當成純金屬，計算產生氫氣質量，再由合金產生氫氣質量與純金屬的對比，選擇正確組合。【解答】（1）利用銅與硝酸銀溶液能反應，可證明銅的活動性大于銀，要驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，還需驗證鐵和銅的活動性，所以溶液甲可以為酸；（2）Fe能與CuSO4溶液反

35、應，可證明鐵的活動性大于銅，Ag不能與硫酸銅反應，可證明銀的活動性小于銅，正確；銅和銀都不能FeSO4溶液反應，無法證明銅和銀的活動性，錯誤；銅能FeSO4溶液反應，證明銅的活動性小于鐵，Cu能與AgNO3溶液反應，證明銅的活動性大于銀，正確；銀不能與FeSO4溶液和CuSO4溶液反應，無法證明銅和鐵的活動性，錯誤；故選；（3）根據方程式FeH2SO4=FeSO4H2?Zn+H2SO4ZnSO4H2?56?2?65?2所以6克鐵與硫酸反應產生氫氣質量大于0.2克，6克鋅與硫酸反應產生氫氣質量小于0.2克，該合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣，同理6克鎂或鋁產生氫氣質量也大于0.

36、2克，則可以是鐵和銅的組合或鐵和鋅的組合或鎂或鋁與銀等組合，不可能是鋅和銀的組合，反應后溶液中溶質可能是硫酸鎂和硫酸或硫酸鋁和硫酸，但不可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸；故選EF。故答案為：（1）HCl(合理即可)；（2）；（3）EF。?28.【答案】（1）能控制反應的發生和停止（2）H2+Fe2O32Fe+3H2O（3）（4）可以在裝置B、C之間，增添一個氣體干燥裝置（例如盛有濃硫酸的洗氣瓶）【考點】實驗方案設計與評價，根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據可控制藥品的接觸與分離的裝置可控制反應的發生和停止分析；（2）根據氫氣與氧化鐵生成鐵和水的反應分析；（3）根據U形管和氯化鈣干燥劑

37、反應后增加質量即為生成水的質量，將水的質量代入方程式計算氧化鐵的質量分析；（4）根據該裝置沒有干燥裝置影響反應結果分析。【解答】（1）A裝置可控制藥品的接觸與分離，從而控制反應的發生和停止；（2）C中為氫氣與氧化鐵生成鐵和水的反應，反應方程式為H2+Fe2O32Fe+3H2O；（3）U形管和氯化鈣干燥劑的質量為m1克，充分反應后稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質量為m2克，則生成水的質量為m1-m2，設氧化鐵質量為xH2+Fe2O32Fe+3H2O?160?54?x?m2-m1160:54=x:(m2-m1)x=，則試樣中氧化鐵的質量分數為；（4）該裝置反應前沒有將氣體進行干燥，會影響結果，所以可以

38、在裝置B、C之間，增添一個氣體干燥裝置，例如盛有濃硫酸的洗氣瓶；故答案為：（1）能控制反應的發生和停止；（2）H2+Fe2O32Fe+3H2O；（3）80(m2-m1)/27m100%；（4）可以在裝置B、C之間，增添一個氣體干燥裝置（例如盛有濃硫酸的洗氣瓶）。29.【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl（2）280（3）取最后一次洗滌液，加入適量AgNO3，不出現白色沉淀，說明洗滌干凈。【考點】根據化學反應方程式的計算，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉分析；（2）根據氯化鎂與氫氧化鈉的質量比分析；（3）根據固體洗滌干

39、凈的標準是最后一次洗滌液是否含有氯離子分析。【解答】（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；（2）由方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl可知，氯化鎂與氫氧化鈉質量比為95：80，則x=280；（3）檢驗洗滌是否完成即檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子即可，所以可加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成；故答案為：（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；（2）280；（3）取最后一次洗滌液，加入適量AgNO3，不出現白色沉淀，說明洗滌干凈。30.【答案】（1）乙中左側導管口產生氣泡（2）CaCO

40、32HClCaCl2+CO2+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（3）NaCl；三；CaCO3與HCl不能同時存在；AB【考點】書寫化學方程式、文字表達式，二氧化碳的檢驗和驗滿，離子或物質的共存問題【解析】【分析】（1）根據熱脹冷縮檢查裝置氣密性的方法分析；（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應、氯化鈣與碳酸鈉反應方程式書寫分析；（3）根據反應后溶液中除生成物外還可能有反應物剩余及碳酸鈉、氯化鈣的性質分析。【解答】（1）保持K1關閉，打開K2、K3，向乙中加水至浸沒下端導管口，用熱毛巾捂住甲瓶外壁，若裝置不漏氣，則裝置內氣體受熱膨脹，會觀察到乙中左側導管口產生氣泡；（2）甲中為石灰石

41、與鹽酸的反應，發生的反應方程式為CaCO32HClCaCl2+CO2+H2O；甲中產生氣體不能排出，則壓強增大，會將甲中液體壓入乙中，氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以乙中液體變渾濁的方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（3）反應結束后，乙中溶質一定有生成的氯化鈉，氯化鈣、碳酸鈉可能有一種，因碳酸鈣與鹽酸不能共存，所以猜想三不成立，為驗證猜想，可利用碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體、氯化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀或利用碳酸鈉與氯化鈣反應產生沉淀或氫氧化鋇與碳酸鈉反應產生沉淀來驗證，故選AB；故答案為：（1）乙中左側導管口產生氣泡；（2）CaCO32HClCaCl2+CO2

42、+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（3）NaCl；三；CaCO3與HCl不能同時存在；AB。31.【答案】（1）CO2Ba（OH）2=BaCO3+H2O（2）D中固體由白色變成藍色（3）收集氣體（4）【考點】根據化學反應方程式的計算，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據二氧化碳與氫氧化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和水反應；（2）根據氫氣與氧化銅反應可生成水，無水硫酸銅遇水變成藍色分析；（3）根據裝置的特點分析；（4）根據氧化銅裝置內質量為元素質量分析。【解答】（1）A裝置中溶液變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，反應方程式為CO2Ba（

43、OH）2=BaCO3+H2O；（2）氫氣與氧化銅反應可生成水，無水硫酸銅遇水變成藍色，D中固體由白色變成藍色可證明混合氣體中有氫氣存在；（3）F裝置可收集氣體；（4）D裝置增重質量即為氫氣與氧化銅反應生成水的質量，水中氧元素即為與氫氣反應的氧化銅中氧元素質量，而C中減少質量為參加反應的氧化銅中氧元素質量，若參加反應的氧化銅中氧元素質量大于與水中氧元素質量，則證明混合氣體中含CO，即（a-c）；故答案為：（1）CO2Ba（OH）2=BaCO3+H2O；（2）D中固體由白色變成藍色；（3）收集氣體；（4）（a-c）。32.【答案】（1）不同；移動的距離（2）不能（3）A,D【考點】彈力【解析】【分

44、析】（1）由于彈性勢能的大小不便用儀器測量，本實驗中把彈性勢能的大小轉換為觀察紙盒被推動的距離大小，這種研究方法叫轉換法；（2）若水平面絕對光滑，紙盒就會做勻速直線運動，無法比較紙盒移動距離的遠近，達不到探究目的。【解答】（1）此題要改變彈簧的彈性形變大小，因此要將同一個彈簧壓縮不同的長度；運用轉換法，觀察紙盒被推動距離的遠近來比較彈性勢能的大小。（2）若水平面絕對光滑，紙盒在滑動過程中不受力，紙盒就會做勻速直線運動，無法比較紙盒移動距離的遠近，達不到探究目的；（3）下列實驗過程中所用到的物理研究方法與本實驗相同的是AD，用的是轉換法。故答案為：（1）不同；移動的距離（2）不能（3）AD四、解

45、答題（本大題共31分）33.【答案】（1）活塞對應的刻度不變，活塞不再移動，沒有氣泡產生等（2）由表格數據可知，反應產生二氧化碳體積為176mL，則二氧化碳質量為0.176LX2g/L0.352g，設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100?441gx?0.352g100:44=1gx：0.352gx=80%。【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據石灰石與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體分析；（2）根據產生二氧化碳的體積計算出二氧化碳質量，再將二氧化碳質量代入方程式中計算碳酸鈣的質量分數分析。【解答】（1）石灰石與鹽酸反應會產生二氧化碳氣

46、體，試管內壓強增大，所以活塞對應的刻度不變，活塞不再移動或沒有氣泡產生等都可判斷石灰石和鹽酸反應完；（2）由表格數據可知，反應產生二氧化碳體積為176mL，則二氧化碳質量為0.176LX2g/L0.352g，設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100?441gx?0.352g100:44=1gx：0.352gx=80%。故答案為：（1）活塞對應的刻度不變，活塞不再移動，沒有氣泡產生等；（2）80%。34.【答案】（1）稀鹽酸（2）設氯化鈣的質量分數為xCaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl111?10030gx?10g111:100=30gx:1

47、0gx=37%【考點】物質除雜或凈化，根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，結合除雜原則分析；（2）根據生成碳酸鈣的質量代入方程式中計算出氯化鈣質量，從而計算氯化鈣質量分數分析。【解答】（1）氯化鈉中含在碳酸鈉，可利用加稀鹽酸的方法除去碳酸鈉；（2）設氯化鈣的質量分數為xCaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl111?10030gx?10g111:100=30gx:10gx=37%故答案為：（1）稀鹽酸；（2）37%。35.【答案】（1）aXZ，且生成H2的質量X最多，Y次之，Z最少，化合價相同時，相對原子質量越小產生氫氣質量越多，所

48、以三種金屬的相對原子質量關系為ZYX，產生氫氣質量多則消耗鹽酸質量大，所以三種金屬消耗稀鹽酸的質量關系為ZYX；答選C。13.下列轉化能一步完成的是（?）CO2CO?HNO3HCl?Cu(OH)2CuO?Ca(OH)2NaOH?Cl2NaClA.?B.?C.?D.?【答案】A【考點】化合物之間的相互轉化【解析】【分析】根據各組物質的性質分析，由各物質性質判斷轉化是否完成。【解答】CO2與碳反應可生成CO，正確；HNO3不能一定轉化為HCl，錯誤；Cu(OH)2加熱分解生成CuO，正確；?Ca(OH)2與碳酸鈉反應可生成NaOH，正確；Cl2和鈉反應可生成NaCl，正確；故選A。14.向混有少量

49、稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，則沉淀質量為（?）A.?B.?C.?D.?【答案】C【考點】酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】氫氧化鋇與硫酸和硫酸鎂都以產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，同時硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。【解答】向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇與硫酸和硫酸鎂都以產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，沉淀質量應從原點開始增加，當硫酸完全反應后，Ba(OH)2再與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，至硫酸鎂完全反應后不再產生沉淀，C圖象符合；故選C。15.如圖所示，甲、乙是兩個完全相同的網球在同一高度

50、以大小相等的速度，將甲球豎直向下拋出、將乙球豎直向上拋出，不計空氣阻力，則下列說法正確的是（?）A.?甲球在空中下落時，重力勢能增大，動能減小B.?乙球上升過程中，重力勢能轉化為動能C.?拋出時甲、乙兩球的機械能相等D.?拋出時甲球的動能小于乙球的動能【答案】C【考點】動能和勢能的轉化與守恒【解析】【分析】從機械能、動能、重力勢能的概念方面切入解題。【解答】A、甲球在空中下落時，其所處高度不斷降低，速度越來越大，它的重力勢能減小，動能增加，A不符合題意；B、是兩個完全相同的網球，又以大小相等的速度拋出，所以兩球被拋出時的動能相等，B不符合題意；C、甲、乙的質量相同，并且在拋出時的速度及所處的高

51、度相等，所以它們的動能和重力勢能相等，機械能相等，C符合題意；D、甲、乙被拋出時的機械能相等，它們在運動的過程中機械能是守恒的，所以它們落地時所具有的機械能-動能是相等的，D不符合題意。故答案為：C16.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化根據上述現象，確定下面結論正確的是（?）A.?不溶物可能是Cu?B.?溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+C.?不溶物一定含Fe,可能含Cu?D.?不溶物一定含Cu，但不一定含Fe【答案】D【考點】酸的化學性質【解析】【分析】根據鐵和氧化銅都能與硫酸反應，且鐵還

52、能與硫酸銅發生反應分析。【解答】在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，鐵和氧化銅都能與硫酸反應，且鐵還能與硫酸銅發生反應，向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化，說明硫酸和硫酸銅都沒有剩余；A、不溶物中一定有銅，不符合題意；B、溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Cu2+，不符合題意；C、不溶物不一定含Fe，一定含Cu，不符合題意；D、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe，符合題意；故選D。17.科學研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關系，以使研究的對象直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣溶解度與溫度的關

53、系小陽同學依據觀察思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖反映了該過程中（?）A.?溶質的質量與時間的關系?B.?溶劑的質量與時間的關系C.?溶質的溶解度與時間的關系?D.?溶質的質量分數與時間的關系【答案】A【考點】飽和溶液與不飽和溶液，溶解度的影響因素，溶質的質量分數及相關計算【解析】【分析】根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣且放熱，溶劑中水會減小，溶質減小，氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小分析。【解答】A、將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，且溶液溫度升高，飽和溶液中水減少和溶解度減小，溶質會析出，溶質的質量會隨時間的增加而減小，溫度慢慢恢復后，溶解度又增大，溶質

54、又會增加，但不會增加到原來的質量，符合題意；B、溶劑質量會隨氧化鈣與水反應而減小，但不會再增加，不符合題意；C、溶質的溶解度會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應前相等數值，不符合題意；D、溶質質量分數會會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應前相等數值，不符合題意；故選A。18.小江按圖示操作進行酸和堿反應的實驗，下列有關分析正確的是（?）A.?中NaOH溶液易潮解和變質，需密封保存B.?若氫氧化鈉溶液變質，中酚酞試液不變紅C.?若氫氧化鈉溶液變質，則中不會立即出現氣泡D.?中濃硫酸的稀釋中，甲物質是水【答案】C【考點】濃硫酸的稀釋，酸、堿、鹽的鑒別，堿

55、的化學性質【解析】【分析】A、根據氫氧化鈉固體潮解，溶液不潮解分析；B、根據氫氧化鈉和碳酸鈉都能使酚酞變紅分析；C、根據氫氧化鈉變質，加酸后酸先與氫氧化鈉反應，然后與碳酸鈉反應分析；D、根據濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析。【解答】A、NaOH溶液不易潮解，不符合題意；B、若氫氧化鈉溶液變質，生成碳酸鈉與會使酚酞變紅，不符合題意；C、若氫氧化鈉溶液變質，則加入稀硫酸，硫酸先與氫氧化鈉反應，然后才與碳酸鈉反應，所以不會立即出現氣泡，符合題意；D、濃硫酸稀釋要將酸倒入水中，甲中應是濃硫酸，不符合題意；故選C。19.下列說法中正確的是（?）A.?質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為4:1B.?質量

56、相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大C.?在加熱條件下，向裝有8gCuO的硬質玻璃管中通入H2的質量必須大于0.2gD.?質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現藍色沉淀【答案】C【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】A、根據元素質量為物質質量元素質量分數分析；B、根據硫和碳與氧氣反應的質量關系分析；C、根據氫氣還原氧化銅的操作步驟分析；D、根據硫酸與氫氧化鈉反應的質量比分析。【解答】A、設氧化鎂和硫酸鎂質量為m，則鎂元素的質量比為=3:1，不符合題意；B、由方程式CO2CO2、SO2SO2可知?12?32?32?

57、32?質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量小，不符合題意；C、因氧化銅與氫氣反應時，反應前和反應后都要通氫氣，所以實際消耗氫氣質量大于參加反應的氫氣質量，在加熱條件下，向裝有8gCuO的硬質玻璃管中通入H2的質量必須大于0.2g，符合題意；D、由方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O?98?80可知質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，氫氧化鈉有剩余，充分反應后向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，會出現藍色沉淀，不符合題意；故選C。20.為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系：上述關系圖能反映的觀點或思想有（?）化學

58、變化中元素種類是守恒的?燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能二氧化碳也是一種重要的資源?無機物和有機物可以相互轉化?A.?B.?C.?D.?【答案】D【考點】能量的相互轉化和轉移，質量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據圖示中各物質轉化結合化學反應遵循質量守恒定律分析。【解答】化學變化中元素種類是守恒的，正確；?燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能，正確；由轉化圖可知，二氧化碳也是一種重要的資源，正確；由流程圖可知，無機物和有機物可以相互轉化，正確；故選D。二、填空題（本大題共26分）（共6題；共25分）21.NaOH是化學實驗中常用的試劑（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，溶液的pH隨所

59、加氫氧化鈉溶液質量而變化，如下左圖所示其中合理的圖象是_（選填“甲”或“乙”）（2）如下右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出這兩種圖形表示的離子（填離子符號）。【答案】（1）乙（2）H+；Cl-【考點】構成物質的粒子模型，溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】（1）根據將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中溶液pH會從小于7增加分析；（2）根據氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鈉離子和氯離子保持不變分析。【解答】（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，溶液的pH會從小于7上升，至等于7、大于7，故乙圖像正確；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，由圖示可知，

60、為氫氧化鈉中且沒有發生改變的粒子，即為鈉離子，則為氯離子，為氫離子；故答案為：（1）乙；（2）H+；Cl-。22.共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又環保。右圖是一款自行車的圖片。為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是_，鋁合金與純鋁相比，其硬度更_?(填“大”或“小”)，熔點更_(填“高”或“低”)。【答案】刷油漆；大；低【考點】常見金屬與金屬的物理性質及用途【解析】【分析】（1）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；（2）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵與氧氣和水隔絕有利于防止鐵生銹，鐵與酸堿鹽接觸更易生銹，鐵銹與不會保護鐵；【解答】在鐵制品表面鍍鋅，在鐵制品表面涂油脂，在鐵器表面刷油漆，都是