1、PAGE PAGE 307課時(shí)分層作業(yè)(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積1下列幾種說(shuō)法中正確的是 ()A摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B某物質(zhì)含有6.021023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1 mol氫分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g答案C2下列說(shuō)法中正確的是 ()A阿伏加德羅常數(shù)就是指6.021023B1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)分子C3.011023個(gè)Na的物質(zhì)的量是0.5 molD2 mol SOeq oal(2,4)約含有1.2041023個(gè)SOeq oal(2,4)CA項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)不一定是由分子

2、構(gòu)成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2 mol SOeq oal(2,4)約含1.2041024個(gè)SOeq oal(2,4)，錯(cuò)誤。3(2021寧德模擬)下列說(shuō)法正確的是()A氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 gB1 mol NaCl的質(zhì)量為58.5 g/molC任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量DCO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍 DA項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)量的單位為g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。4下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯(cuò)誤的是()A二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)

3、相等C等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為eq f(mC2H2,mC6H6)eq f(1,3)D等質(zhì)量時(shí)，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等BC2H2與C6H6的最簡(jiǎn)式均為CH，故二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，含有的分子數(shù)也不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為eq f(mC2H2,mC6H6)eq f(1,3)，故C正確；二者的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等，故D正確。5下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。

4、其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是() A B C DA設(shè)氫氣與氦氣都為m g，則二者的物質(zhì)的量之比為eq f(m g,2 gmol1)eq f(m g,4 gmol1)21，則體積之比為21，且氫氣為雙原子分子，而He為單原子分子，由此分析選項(xiàng)A正確。6(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SOeq oal(2,4)，Al3的物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”“”“”或“”)。(3)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(,3)n(H2CO3)_mol。解析(1)Al3在水中發(fā)生水解反應(yīng)，

5、故物質(zhì)的量小于0.8 mol。(2)CH3COOH為弱酸，部分電離。(3)根據(jù)物料守恒可知：n(Na)2n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(,3)n(H2CO3)0.2 mol。答案(1)1.2(2)HClOHCOeq oal(,3)，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，CO2與“84”消毒液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故B正確；Na35ClO2H37Cl=NaClCl2H2O中化合價(jià)發(fā)生變化的只有氯元素，分別由1價(jià)、1價(jià)變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，因此每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，有1 mol氧化劑Na35ClO和1 mol還原劑H37Cl反應(yīng)，氧化劑的質(zhì)量為74

6、 g，還原劑的質(zhì)量為38 g，氧化劑比還原劑多36 g，故C錯(cuò)誤；氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，在氯水中加入過(guò)量K2CO3固體，由于酸性：HClHClOHCOeq oal(,3)，K2CO3固體能夠與H和HClO反應(yīng)，氯水中HClO的濃度減小，故D錯(cuò)誤。8(2021龍巖模擬)為探究乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O中鐵元素含量，甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，以測(cè)定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱取w1 g樣品溶于水，用c1 molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯淺紫色，且30 s內(nèi)不恢復(fù)，停止滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。由此求得n(Fe)5c1V1103

7、mol稱取w2 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用c2 molL硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I22S2Oeq oal(2,3)=S4Oeq oal(2,6)2I)，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。(1)甲方案錯(cuò)誤，主要原因是_，該方案測(cè)定結(jié)果將明顯_(填“偏大”或“偏小”)。(2)依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為_(kāi)(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。解析(1)乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，使計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大。(2)滴定終點(diǎn)時(shí)，V2 mL硫代硫酸鈉溶液中所含硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(N

8、a2S2O3)c2V2103 mol。根據(jù)關(guān)系式2Fe22Fe3I22S2Oeq oal(2,3)，可知樣品中鐵元素的物質(zhì)的量為n(Fe2)n(S2Oeq oal(2,3)c2V2103 mol，則樣品中鐵元素含量為eq f(56 gmol1c2V2103 mol,w2 g)100%eq f(5.6c2V2,w2)%。答案(1)乳酸根也能被高錳酸鉀氧化偏大(2)eq f(5.6c2V2,w2)%課時(shí)分層作業(yè)(四)物質(zhì)的組成、分類與轉(zhuǎn)化1(2021江西名校模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止被盛裝食品受潮BAl2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于

9、制作耐高溫材料C小蘇打可用于制作發(fā)酵粉，在醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過(guò)多D我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯4000列”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料D硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，二氧化硅具有良好的折光率，可用于制作光導(dǎo)纖維，二者材料不同，故D錯(cuò)誤。2(2021鷹潭模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是()A碳納米管屬于膠體，具有較高強(qiáng)度B淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是純凈物C除去鍋爐中的水垢時(shí)，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢膨松，再加入酸去除，涉及的兩步反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)D碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查CA項(xiàng)，碳納米管為碳的單質(zhì)，不是膠體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三者均為高分子，是混合物，錯(cuò)誤

10、；D項(xiàng)，BaSO4可用于腸胃X射線造影檢查，錯(cuò)誤。3(2021常德模擬)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A“煤改氣”“燃煤脫硫”等有利于改善環(huán)境B二氧化氯泡騰片遇水產(chǎn)生ClO2用于殺菌消毒C“嫦娥五號(hào)”使用的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料D“凡鐵分生熟即炒則熟”指的是氧化除碳C氧化鋁陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()選項(xiàng)ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4BNaCl是

11、鈉鹽但不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽但不是鹽酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl是鈉鹽但不是硫酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(NH4)2SO4是銨鹽但不是鹽酸鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5本草綱目記載：“其黃黑者，名雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)，不入藥用，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變。”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A雞屎礬的主要成分屬于堿式鹽B堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解C“涂鐵皆作銅色”涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)D“內(nèi)質(zhì)不變”說(shuō)明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象D雞屎礬的主要成分是堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，二者均屬于堿式鹽，A項(xiàng)正確；堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解，生成氧化銅、二氧化碳和水，B項(xiàng)正確；鐵比銅活潑，可與銅

12、鹽溶液反應(yīng)置換出銅，故“涂鐵皆作銅色”涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；“內(nèi)質(zhì)不變”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵被銅覆蓋，從而沒(méi)發(fā)生反應(yīng)，并不是發(fā)生了鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2021天津靜海一中月考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，歸類正確的是()混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水共存物化合物：HCl、(SCN)2、NaOH、HD電解質(zhì)：明礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鈉同素異形體：C60、碳納米管、金剛石ABCDC漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體含有分散質(zhì)Fe(OH)3和分散劑水，屬于混合物，而冰水共存物則是純凈的水，錯(cuò)誤；HD是氫元素的兩種核素形成的

13、單質(zhì)，錯(cuò)誤；明礬是鹽，苛性鈉是堿，冰醋酸是酸，氧化鈉是堿性氧化物，均屬于電解質(zhì)，正確；C60、碳納米管、金剛石均為碳的同素異形體，正確。故選C項(xiàng)。 7(2021張家口階段測(cè)試)將適量飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到分散系；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊校玫椒稚⑾怠t下列說(shuō)法正確的是()A兩份分散系中的分散質(zhì)均為氯化鐵B兩份分散系均能通過(guò)半透膜C分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C根據(jù)題意分析可知，分散系為氫氧化鐵膠體，分散系為氯化鐵溶液，故兩種分散系中的分散質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤。膠體不能通

14、過(guò)半透膜，溶液可以通過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤。將氫氧化鈉溶液加入氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確。只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故只有分散系可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。8下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)Xeq o(,sup7(M)Yeq o(,sup7(M)Z(每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFeFeOFe2O3O2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq oal(,2)Al(OH)3Al3CO2BA項(xiàng)，F(xiàn)e與O2反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)eO與O2反應(yīng)

15、生成Fe3O4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al(OH)3與CO2不反應(yīng)，錯(cuò)誤。9(2021煙臺(tái)質(zhì)檢)某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是()通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化煤的氣化與液化都是物理變化堿性氧化物一定是金屬氧化物只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和C60互為同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物ABCD答案C10下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)

16、的產(chǎn)物有氣體ABC D答案A11(2021德州夏津一中月考)下列分析正確的是()A千里江山圖中使用了很多礦石顏料進(jìn)行著色，其中孔雀石的主要成分是碳酸銅B“返景入深林，復(fù)照青苔上”“日照澄州江霧開(kāi)”中均體現(xiàn)了丁達(dá)爾效應(yīng)C納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的Cu2、Hg2等有害離子D“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”，表明玉的硬度很大B孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“返景入深林，復(fù)照青苔上”“日照澄州江霧開(kāi)”描述的是陽(yáng)光照進(jìn)樹(shù)林或江霧中，均涉及光線照射氣溶膠(空氣)，發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；Fe與水體中的Cu2、Hg2等有害離子發(fā)生置換反應(yīng)，不是吸附作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“燒”與玉的熔點(diǎn)

17、、熱穩(wěn)定性等有關(guān)，與硬度無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12(2021武漢高三質(zhì)量監(jiān)測(cè))明朝徐光啟手記中記載了“造強(qiáng)水法”：“綠礬(FeSO47H2O)五斤(多少任意)，硝五斤。將礬炒去，約折五分之一。將二味同研細(xì)，聽(tīng)用。次用鐵作鍋鍋下起火取起冷定，開(kāi)壇則藥化為水，而鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是()A“將礬炒去，約折五分之一”，此時(shí)得到的產(chǎn)物為FeSO44H2OB該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸C“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)D“強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力”的原因是“強(qiáng)水”用過(guò)以后，生成了硝酸鹽CA項(xiàng)，“炒”即實(shí)驗(yàn)操作中的烘干灼燒，會(huì)使結(jié)

18、晶水合物先脫水，后分解；“約折五分之一”即質(zhì)量減少五分之一。1 mol FeSO47H2O的質(zhì)量為278 g，其質(zhì)量的五分之一即55.6 g，換算成結(jié)晶水的物質(zhì)的量約為3 mol，所以“炒”后得到的產(chǎn)物為FeSO44H2O，正確。B項(xiàng)，古代“硝”是指KNO3，“用水入五金皆成水”是指“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬。KNO3與FeSO44H2O經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成能溶解大部分金屬的“強(qiáng)水”，“強(qiáng)水”應(yīng)為HNO3，正確。C項(xiàng)，“加鹽”則引入Cl，相當(dāng)于配成了“王水”，能溶解金，但并不是增強(qiáng)了硝酸的氧化性，而是發(fā)生了反應(yīng)：AuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，“強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力”的原因是H

19、NO3反應(yīng)后生成了硝酸鹽，正確。 13我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是()A膠體的電泳B血液的氧化還原反應(yīng)C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D膠體的聚沉D血液屬于膠體，往傷口上撒鹽，能夠中和血液膠體粒子所帶電荷，使血液膠體粒子相互聚集而沉降，從而起到止血的作用。14(雙選)科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20 時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法正確的是 (

20、)A20 時(shí)，水凝固形成“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物C燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為O2D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2CD水凝固形成“暖冰”的過(guò)程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)，故所發(fā)生的變化是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“暖冰”是在20 時(shí)水分子瞬間凝固的產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)被氧化產(chǎn)生氣體，故有氣泡產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒，推測(cè)該物質(zhì)為H2O2，H2O2在Fe3的作用下分解產(chǎn)生O2，故將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，溶液顏色不變化，但有氣泡產(chǎn)生，C項(xiàng)

21、正確，D項(xiàng)正確。15(2021合肥高三調(diào)研檢測(cè))化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 ()A“84”消毒液和醫(yī)用酒精均可用來(lái)消毒，兩者混合效力更強(qiáng)B絲綢的主要成分是纖維素，在酸性條件下可以水解C從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)D中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料DA項(xiàng)，“84”消毒液和酒精發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體Cl2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨烯為碳的單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。16.含有0.01 mol FeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為

22、阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是 ()A實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為FeCl33H2Oeq o(=,sup7()Fe(OH)3(膠體)3HClB濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D進(jìn)入C區(qū)的H的數(shù)目為0.03NADFe3不可能完全水解生成Fe(OH)3，水解產(chǎn)生的H也不一定通過(guò)滲析全部進(jìn)入C區(qū)，故進(jìn)入C區(qū)的H數(shù)小于0.03NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)

23、利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。 銅eq o(,sup7()銅綠eq o(,sup7()Aeq o(,sup7()Cu(OH)2eq o(,sup7()Beq o(,sup7(),sdo5(H2)Cu(1)從三種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：_。(2)寫出、轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_、_。(3)銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_。(5)寫出一步生成CuCl2的化學(xué)方程式(寫兩個(gè))：_，_。答案(1)鹽、銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽等(2)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3CuOH2

24、eq o(=,sup7()CuH2O(3)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(4)(5)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2CuCl2eq o(=,sup7()CuCl2課時(shí)分層作業(yè)(五)離子反應(yīng)離子方程式1某學(xué)習(xí)小組成員在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn)，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中一定有共價(jià)鍵C能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯(cuò)誤；某化合物的水

25、溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽(yáng)離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法正確的一組是 ()不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL1的一元酸溶液中H濃度為0.5 molL1 強(qiáng)酸溶液

26、中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電ABC只有 D只有答案C3下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()AMg(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來(lái)溶解BKHSO4熔化時(shí)電離生成K和HSOeq oal(,4)C已知H2A=HHA、HAHA2，則NaHA 溶液一定顯酸性D25 ，NaA溶液的pH7，則HA的電離方程式為HA=HADpH7，說(shuō)明溶液呈堿性，A水解，HA為弱酸，電離不完全，用“”，D錯(cuò)誤。4(2021菏澤質(zhì)檢)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O

27、=CaSO32HClOB惰性電極電解氯化銅溶液：Cu22Cl2H2Oeq o(=,sup7(電解)Cu(OH)2H2Cl2C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaDCu與濃硝酸反應(yīng)：Cu4H2NOeq oal(,3)=Cu22NO22H2ODA項(xiàng)，CaSO3可被HClO氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解CuCl2溶液時(shí)，離子方程式為Cu22Cleq o(=,sup7(電解)CuCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SiO3為可溶物應(yīng)拆分，錯(cuò)誤。5下列離子方程式書寫正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O

28、C向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClOD鐵鹽腐蝕銅質(zhì)電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2BA、D項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入過(guò)量CO2時(shí)，生成Ca(HCO3)2不生成CaCO3，錯(cuò)誤。 6下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是 ()A稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量) CCO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)

29、AB項(xiàng)，鐵粉加到一定量CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，沉淀的質(zhì)量一直變多，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，溶液導(dǎo)電能力不可能變?yōu)榱悖e(cuò)誤；D項(xiàng)，Na的物質(zhì)的量不變，錯(cuò)誤。7一種生產(chǎn)高鐵酸鉀的流程如圖所示，涉及反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)：2Cl2H2Oeq o(=,sup7(電解)Cl2H22OHB反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2OC反應(yīng)：3Fe3O428HNOeq oal(,3)=9Fe3NO14H2OD反應(yīng)：2Fe33ClO10OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H

30、2OA電解MgCl2溶液的離子方程式為Mg22Cl2H2Oeq o(=,sup7(電解)Cl2H2Mg(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KOH=KClKClOH2O，改寫成離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，B項(xiàng)正確；稀硝酸和磁鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O，改寫成離子方程式為3Fe3O428HNOeq oal(,3)=9Fe3NO14H2O，C項(xiàng)正確；堿性KClO濃溶液和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，F(xiàn)e3被氧化為FeOeq oal(2,4)，ClO被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為2Fe33ClO10OH=2Fe

31、Oeq oal(2,4)3Cl5H2O，D項(xiàng)正確。 8某實(shí)驗(yàn)室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl22H2O)的生產(chǎn)流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鹽酸溶解礦物樣品時(shí)可能發(fā)生的離子方程式：_、_。(2)溶液A中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)沉淀B加鹽酸、足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)、_。(4)處理濾液D時(shí)，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無(wú)色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)FeCO32H=Fe2CO2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2

32、O(3)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2(4)Fe22HCOeq oal(,3)=FeCO3CO2H2O課時(shí)分層作業(yè)(六)離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷1(2021廣州模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(OH)11013 molL1的溶液中：Mg2、K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)B使甲基橙呈紅色的溶液：Na、Cu2、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)C0.1 molL1的KNO3溶液：H、Na、SOeq oal(2,4)、S2D0.1 molL1的BaCl2溶液：H、Na、Cl、SOeq oal(2,

33、4)A使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，HCOeq oal(,3)不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸性條件S2與NOeq oal(,3)反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2與SOeq oal(2,4)反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2某溶液由Na、Ba2、Al3、AlOeq oal(,2)、CrOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入過(guò)量鹽酸有氣體生成并得到無(wú)色溶液；在所得溶液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶

34、液中一定存在的離子是()ANa、AlOeq oal(,2)、CrOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)BNa、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)CNa、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4) DNa、Ba2、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)B加入過(guò)量鹽酸有氣體生成并得到無(wú)色溶液，該氣體應(yīng)該是CO2，一定含有COeq oal(2,3)，則就一定沒(méi)有Ba2、Al3，根據(jù)溶液的電中性可知，一定有Na；溶液是無(wú)色的，所以沒(méi)有CrOeq oal(2,4)。在所得溶液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生

35、成并析出白色沉淀甲，則該氣體是氨氣，沉淀甲只能是氫氧化鋁，說(shuō)明原溶液中含有AlOeq oal(,2)。在所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫銨是過(guò)量的，所以一定生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，不能確定有無(wú)SOeq oal(2,4)，因此原溶液中一定存在的離子有Na、AlOeq oal(,2)，COeq oal(2,3)，故選B。3某無(wú)色溶液是兩種溶質(zhì)溶于水形成的濃溶液，其中含有6種離子。為鑒別這兩種溶質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。取少量溶液，逐滴滴加濃NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀；然后有無(wú)色刺激性氣體生成，用濕潤(rùn)的紅色

36、石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；最后沉淀逐漸溶解。這兩種溶質(zhì)可能是()AMgSO4、NH4NO3 BAlCl3、NH4ClCAl2(SO4)3、NH4Cl DAgNO3、(NH4)2SO4CA項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)滴加濃NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀Mg(OH)2，然后生成刺激性氣體NH3，但沉淀最終不溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlCl3、NH4Cl溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，且溶液中只存在5種離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)生成BaSO4白色沉淀，實(shí)驗(yàn)生成Al(OH)3白色沉淀和NH3，最后Al(OH)3溶解，正確；D項(xiàng)，Ag與SOeq oal(2,4)不共存，錯(cuò)誤。4某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。陽(yáng)離子Fe

37、2、Fe3、Al3陰離子SOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、I、NOeq oal(,3)分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：向一份溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；繼續(xù)向溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；向另一份溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)原溶液中肯定含有的離子是_。(2)中生成的氣體是_(填化學(xué)符號(hào))，它具有的性質(zhì)是_(填字母序號(hào))。A無(wú)色無(wú)味 B能被NaOH溶液吸收C屬于大氣污染物 D難溶于水(3)中沉淀溶

38、解的化學(xué)方程式是_。解析加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色加深，但溶液仍為澄清，說(shuō)明原溶液中一定不含有SiOeq oal(2,3)；向反應(yīng)后溶液中加入少許CCl4，出現(xiàn)分層，下層為CCl4層，呈紫紅色，推出該溶液中含有I2，即原溶液中含有I，F(xiàn)e3具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3，NOeq oal(,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將I氧化成I2，本身被還原成NO，因此原溶液中一定含有NOeq oal(,3)，上層為水層，水層顯黃色，則含有Fe3，即原溶液中含有Fe2，原溶液中一定不含有COeq oal(2,3)；根據(jù)圖像推出原溶液中含有Al3，溶液中一定不含有SOeq oa

39、l(2,3)。答案(1)Fe2、Al3、I、NOeq oal(,3)(2)NOACD(3)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O5在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法中正確的是()Ad點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、S2、SOeq oal(2,3)Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NHeq oal(,4)、K、I、NOeq oal(,3)Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Fe3、SOeq oal(2,4)、ClDa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2、Ca2、ClO、SOeq oal(2,4)AB項(xiàng)，b點(diǎn)c(H)c(OH)，顯酸性，NOeq oal(,3

40、)氧化I，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)c(H)c(OH)，顯中性，F(xiàn)e3不能大量存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ca2與SOeq oal(2,4)反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，且ClO和Fe2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，錯(cuò)誤。6常溫下，pH1的某溶液X中除H外，還含有NHeq oal(,4)、Na、Fe3、Al3、Fe2、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、NOeq oal(,3)、Cl、I、SOeq oal(2,4)中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖。下列有關(guān)判斷正確的是()A無(wú)色氣體甲可能是CO2或NH3B白色沉淀甲可溶解于Ba(OH)2

41、溶液中C白色沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D溶液X不含COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)，可能含Cl、IB常溫下，pH1的某溶液X中除H外，還含有另外4種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，因pH1，即c(H)0.1 molL1，故另外4種離子的濃度均為0.1 molL1。強(qiáng)酸性溶液中不存在水解顯堿性的COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)；加入過(guò)量(NH4)2CO3溶液，酸性條件下，H與COeq oal(2,3)反應(yīng)生成氣體甲(CO2)，過(guò)量的(NH4)2CO3與Al3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成白色沉淀甲Al(OH)3，由此排除Fe3的存在

42、；后續(xù)加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2與(NH4)2CO3反應(yīng)生成了氣體乙(NH3)和白色沉淀乙，得到的白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，溶液乙中加入Cu和濃硫酸生成氣體丙(NO)，NO在空氣中轉(zhuǎn)化為紅棕色的氣體丁(NO2)，由此判斷原溶液中含有NOeq oal(,3)，進(jìn)而推出原溶液中不含F(xiàn)e2、I。已推出原溶液中含陽(yáng)離子H、Al3，含陰離子NOeq oal(,3)，再結(jié)合溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同及溶液呈電中性原則，則原溶液中還含有陰離子Cl、SOeq oal(2,4)，不含Na、NHeq oal(,4)，所以白色沉淀乙中含有BaCO3和BaSO4。7某混

43、合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NHeq oal(,4)、Cl、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： (1)由可知存在的離子為_(kāi)，濃度是_molL1；由可知存在的離子為_(kāi)，濃度是_molL1；由

44、可知存在的離子為_(kāi)，濃度是_molL1。(2)該溶液中一定不存在的離子是_(填離子符號(hào))。(3)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K，他的理由是_。解析(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明原溶液中含有銨根離子，所以由可知存在的離子為NHeq oal(,4)，100 mL溶液中含有0.02 mol NHeq oal(,4)，則銨根離子的濃度是0.2 molL1；因?yàn)榧尤脒^(guò)量氫氧化鈉溶液無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不存在Fe3、Mg2，通入過(guò)量二氧化碳后有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中存在Al3，1.02 g的固體是氧化鋁，物質(zhì)的量是0.01 mol，則Al3的濃度是0.01 mol2/0.1 L0.2 m

45、olL1；由可知原溶液中存在SOeq oal(2,4)，11.65 g固體是硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量是0.05 mol，所以SOeq oal(2,4)的濃度是0.05 mol/0.1 L0.5 molL1。(2)根據(jù)以上分析，硫酸根離子的存在，則一定不存在Ba2，Al3的存在，則一定不存在COeq oal(2,3)，因?yàn)榧尤脒^(guò)量氫氧化鈉溶液無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不存在Fe3、Mg2，所以原溶液中肯定不存在的是Fe3、Mg2、Ba2、COeq oal(2,3)。(3)根據(jù)溶液呈電中性的原理，此時(shí)溶液中的負(fù)電荷濃度是0.5 molL121 molL1，正電荷的濃度是0.2 molL10.2 mo

46、lL130.8 molL1MnC相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14BA項(xiàng)，反應(yīng)中Cl2既作氧化劑又作還原劑，Ca(OH)2既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，氧元素化合價(jià)由10，反應(yīng)時(shí)，氧元素化合價(jià)由20，故生成等量O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)為MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O，Mn的化合價(jià)由4降低為2，HCl中Cl的化合價(jià)由1升高為0，由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，錯(cuò)誤。5過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。

47、根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填字母，下同)_，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是_。(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)反應(yīng)B中的氧化劑為_(kāi)，生成0.5 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)。(4)用單線橋表示反應(yīng)D中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_

48、。答案(1)DCA(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)Ag2ONA或6.021023(4)10KOH=2K2CrO43K2SO48H2O6在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)。已知：半反應(yīng)式：Cu2O2e2H=2Cu2H2O五種物質(zhì)：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KIFe2MnOeq oal(,4)eq x(X)Fe3Mn2H2O(未配平)下列判斷不正確的是()A中半反應(yīng)式發(fā)生的是氧化反應(yīng)B中五種物質(zhì)中能使順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe2(SO4)3CMnOeq oal(,4)5e4H2O=Mn28OH是反應(yīng)的一個(gè)半反應(yīng)D幾種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸

49、nOeq oal(,4)Fe3Cu2C中Cu2OCu2，銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；為使順利發(fā)生，要選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作氧化劑，而Fe2(SO4)3可作的氧化劑，B項(xiàng)正確；配平反應(yīng)為5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2O，反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，的半反應(yīng)中不能生成OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知氧化性：Fe3Cu2，根據(jù)可知氧化性：MnOeq oal(,4)Fe3，即氧化性：MnOeq oal(,4)Fe3Cu2，D項(xiàng)正確。7(雙選)四氧化釕(RuO4)是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3。在稀硫酸環(huán)境中，可利用Na2R

50、uO4與NaClO反應(yīng)制備RuO4，其化學(xué)方程式為Na2RuO4NaClOH2SO4=RuO4Na2SO4NaClH2O。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)中NaCl是還原產(chǎn)物，RuO4是氧化產(chǎn)物B該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)了酸的性質(zhì)C酸性介質(zhì)中氧化性：RuO4ClOCl2D該反應(yīng)中的稀硫酸也可以用濃鹽酸代替AB反應(yīng)中，釕元素化合價(jià)升高被氧化，Na2RuO4是還原劑，RuO4為氧化產(chǎn)物，氯元素化合價(jià)降低被還原，NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，A正確；H2SO4中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未變，反應(yīng)中硫酸只體現(xiàn)酸性，B正確；RuO4能氧化濃鹽酸生成Cl2，氧化劑RuO4的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cl2的，即氧

51、化性RuO4Cl2，Na2RuO4與NaClO反應(yīng)可制得RuO4，氧化劑NaClO的氧化性大于氧化產(chǎn)物RuO4的，即氧化性ClORuO4，C錯(cuò)誤；RuO4有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3，用濃鹽酸代替稀硫酸時(shí)無(wú)法得到RuO4，D錯(cuò)誤。8某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。(2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化

52、性可以得出的正確結(jié)論是_(填字母)。ABr2I2BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案加以證明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀硫酸淀粉液(提示：實(shí)驗(yàn)方案包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)_。解析實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2；實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3生成，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3。欲證明氧化性：Fe3I2，只需證明F

53、e3與I反應(yīng)有I2生成即可。答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3的氧化性強(qiáng)于I2課時(shí)分層作業(yè)(八)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用1科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有5價(jià)的砷(As)元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)一定不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式，“大量海鮮大量維生素C砒霜(As2O3，劇毒)”。下列有關(guān)解釋正確的是 ()A砒霜中毒后可服用維生素C解毒B青菜中含有維生素C，維生素C在反應(yīng)中失電子C砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D維生素C能將5價(jià)砷氧化成3價(jià)B5價(jià)的As具

54、有氧化性，可與具有還原性的維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)。結(jié)合以上分析可知，砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，與題意不符，A錯(cuò)誤；青菜中含有維生素C，維生素C在反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，符合題意，B正確；砒霜是氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，與題意不符，C錯(cuò)誤；維生素C能將5價(jià)砷還原成3價(jià)，與題意不符，D錯(cuò)誤。2(2021湖南模考)已知反應(yīng)：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氧化性：NaClO3Cl2B當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4 molC氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來(lái)水消毒殺菌

55、B當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的HCl為2 mol，故B錯(cuò)誤。3向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol 的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是() A B C DC通入Cl2，依次氧化的粒子順序和所需Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別為S2：2.24 L，I：1.12 L，F(xiàn)e2：1.12 L，Br：1.12 L，故C項(xiàng)符合題意。4已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是()ACl2通入FeI2溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：3Cl

56、26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子CFeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)DI2是第A族元素的單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2氧化成Co2O3CA項(xiàng)，Cl2先氧化I，故I與Fe3不能共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Co2O3生成Co2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Co2O3的氧化性比I2強(qiáng)，I2不可能氧化Co2，錯(cuò)誤。5(2021青島模擬)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26Feeq o(=,su

57、p7(高溫)Sb4O66FeSSb4O66Ceq o(=,sup7(高溫)4Sb6CO關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)、中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子C反應(yīng)說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43答案C6(1)根據(jù)反應(yīng)KClO36HCl(濃)=3Cl2KCl3H2O可知，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移_ mol e，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移_mol e。(3)已知將過(guò)氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：

58、4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移_ mol e，還原劑是_。(4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnOeq oal(,4)、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2O2。反應(yīng)體系選擇的酸是_(填字母)。A鹽酸B濃硫酸C稀硫酸D醋酸如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。答案(1)eq f(5,3)eq f(5,6)(2)2(3)6Fe2和Na2O2(4)C0.67(雙選)將過(guò)量30% H2O2加入含(NH4)2CrO4

59、的氨水溶液中，加熱至50 后冷卻至0 ，析出暗棕紅色晶體M，其離子方程式為CrOeq oal(2,4)3NH33H2O2=MO22H2O2OH(已配平)，測(cè)得M中有2個(gè)過(guò)氧鍵。下列敘述中正確的是()AM的化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，Cr元素的化合價(jià)為3價(jià)BH2O中OH鍵鍵角比NH3中NH鍵鍵角小C反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11DFeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象BC依據(jù)原子守恒，確定M的化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，則M中氧元素的平均化合價(jià)為1，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，可知M中Cr元素的化合價(jià)為4，A錯(cuò)誤；NH3和H2O分子中中心原子都是sp3雜化，

60、NH3中N原子上存在1對(duì)孤電子，H2O中O原子上存在2對(duì)孤電子，孤電子對(duì)數(shù)越多，和其他電子發(fā)生排斥作用越大，鍵角越小，所以鍵角NH3H2O，B正確；反應(yīng)的離子方程式為CrOeq oal(2,4)3NH33H2O2=Cr(NH3)3O4O22H2O2OH，M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，所以1 mol CrOeq oal(2,4)氧化1 mol H2O2，C正確；過(guò)氧鍵具有強(qiáng)氧化性能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，故溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，D錯(cuò)誤。8已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2Br，現(xiàn)有200 mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮