1、學習好資料 歡迎下載 一,化學學科特點和化學爭論基本方法 一 化學與科學,技術,社會的關系 1. 化學與環境 1 酸雨的形成與防治 主要污染物：硫氧化物,氮氧化物 反 應 原 理 ： SO2 H2O H2SO3, 2H2SO3 O2= 2H2SO4 或2SO2 O2飄塵 2SO3, SO3 H2O=H 2SO4 ；2NO O2= 2NO2 , 3NO2 H2O= 2HNO 3 NO； 防治措施：根本途徑是削減酸性物質向大氣中的排放； 化學方法：石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑,可以削減煤燃燒時產生的 SO2, 發生反應的化學方程式如下： 2CaCO 3 O2 2SO2=2CaSO 4 2

2、CO 2； Na2SO3吸取法： Na2SO3 SO2 H2O=2NaHS3O, 2NaHSO 3=Na2SO3 SO2 H2O； 2 碳的氧化物對環境的影響 二氧化碳 2 與溫室效應：由于二氧化碳對從地表射向太空的長波特別是紅外輻射有猛烈的吸取作 用,從而阻礙了部分地球向太空輻射的能量；這就會使地球表面溫度上升,兩極冰川融解, 海平面上升,人們把這種由二氧化碳所產生的效應稱為溫室效應；除 CO2外,對產生溫室效 應有重要作用的氣體仍有甲烷,臭氧,氟氯烴等； 2 與溶洞的形成： 石灰巖里不溶性 CaCO 3與 H2O和 CO 2反應轉化為易溶性CaHCO 3 2,CaCO水分蒸發, 二氧化 的

3、 CO2 H2O CaHCO 3 2；溶有 CaHCO 3 2的水從溶洞頂向溶洞底滴落時, 碳壓強減小,溫度上升都會使上述平穩左移, CO2逸出,生成 CaCO 3沉淀； 2 與珊瑚礁：珊瑚蟲可以從四周海水中獵取 2 Ca和 HCO 3,經反應形成石灰石外殼： 2 Ca 2HCOCaCO 3 CO2 H2O,如 CO2濃度增大,會使上述平穩左移,不利于珊瑚礁的形成, 仍使大量已形成的珊瑚礁被海水腐蝕； 一氧化碳： 煤氣中毒就是一氧化碳導致的, 它極易與人體內的血紅蛋白結合, 從而使人缺 氧窒息死亡； 它是水煤氣的成分之一, 含碳燃料的不充分燃燒將會產生一氧化碳, 是一種嚴 重的大氣污染物； 3

4、 光化學煙霧的形成及防治 第 1 頁,共 6 頁學習好資料 歡迎下載 主要污染物：氮氧化物和碳氫化合物 汽車尾氣 危害：人受到的主要損害是眼睛和黏膜受刺激,頭痛,呼吸障礙,慢性呼吸道疾病惡化,肺 部功能損害； 防治措施：把握城市汽車數量,開發新能源,汽車安裝尾氣凈化器； 4 霧霾的形成緣由 霧霾是霧和霾的組合詞, 硫氧化物, 氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成, 前 兩者為氣態污染物, 最終一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首； 它們與霧氣結合在 一起,讓天空瞬時變得灰蒙蒙的,燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產生的重要緣由； 粒徑小,比表面積大,吸附活性強,易附帶有毒,有害物質 如重金屬

5、,微生物等 , 且在大氣中的停留時間長,輸送距離遠,因而對人體健康和大氣環境質量的影響更大； 5 水體污染 緣由：農業化肥的使用,工業三廢,生活污水,石油泄露等； 種類：耗氧有機物,難降解有機物,重金屬,植物養分物質,酸,堿和鹽,石油,農藥和病 原體微生物等； 危害：重金屬污染： Hg,Cd,Pb,Cr 等,其中水俁病是由 Hg 污染引起的,痛痛病是由 Cd 污染引起的； 植物養分素污染：水中 N, P 等養分元素含量過多引起的污染叫水體富養分化,可能引起 “水華”或“赤潮”；含磷洗衣粉的使用是造成水體富養分化的重要緣由之一； 2. 生活處處有化學 農用塑料：聚氯乙烯 食品包裝袋：聚乙烯 汽油

6、：禁用含鉛汽油,提倡使用乙醇汽油 食品脫氧劑：維生素 C, FeSO4,仍原鐵粉 食品干燥劑：不能用生石灰,一般用硅膠 食品防腐劑：苯甲酸鈉,亞硝酸鈉 嚴禁超標使用 水的凈化：明礬 水的消毒：氯氣,二氧化氯 環境消毒：“ 84”消毒液,漂白粉,過氧乙酸 CH3COOOH 重金屬鹽中毒： BaSO4 不中毒 ,BaCO 3 能中毒 ,可用生雞蛋清解毒 耐火材料：氧化鎂,氧化鋁 第 2 頁,共 6 頁學習好資料 歡迎下載 治療胃酸過多：氫氧化鋁膠囊或小蘇打 常用滅火劑：干冰,四氯化碳,小蘇打和硫酸鋁 泡沫滅火器 煤氣： CO 和 H2 液化石油氣：主要為丙烷,丁烷 自然氣： CH4甲醛：室內裝修污

7、染源；浸泡海產品 嚴禁 假酒：甲醇,工業酒精 肥皂：主要成分為硬脂酸鈉 3. 化學與材料 常見的材料有無機非金屬材料, 金屬材料和有機高分子材料； 無機非金屬材料包括傳統無機 非金屬材料 水泥,玻璃和陶瓷 和新型無機非金屬材料 光導纖維,高溫結構陶瓷,生物陶 瓷等 ；金屬材料包括純金屬及合金；有機高分子材料包括自然高分子材料 纖維素,淀粉, 蛋白質,自然橡膠等 和合成高分子材料 塑料,合成橡膠,合成纖維等 ； 4. “綠色化學” “綠色化學”又稱環境無公害化學, 它的著眼點是將污染毀滅在生產源頭, 使整個生產過程 對環境無危害； 正誤判定 判定以下說法是否正確,正確的打“”,錯誤的打“” 1

8、日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒 2 綠色食品是不含任何化學物質的食品 3 在空氣質量日報中 CO2含量屬于空氣污染指數 4 金屬材料都是導體,非金屬材料都是絕緣體 5 棉,麻,絲,毛及合成纖維完全燃燒都是只生成 CO2和 H2O 6 維勒用無機物合成了尿素,突破了無機物與有機物的界限 7 門捷列夫在前人的基礎上發覺了元素周期律,說明科學爭論既要繼承又要創新 8 人造纖維,合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 9 加熱能殺死流感病毒是由于病毒的蛋白質受熱變性 10 在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了削減有害氣體的排放 11 煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料 二 化學用語與常用

9、計量 1. 離子方程式的正誤判定,錯誤的指明緣由 第 3 頁,共 6 頁學習好資料 歡迎下載 2 1FeS 固體溶于稀鹽酸： S 2H =H2S 錯, FeS 不溶于水,不能拆 2 2FeS 固體溶于稀 HNO 3： FeS2H =Fe H2S 錯,發生氧化仍原反應 3 石灰乳與碳酸鈉溶液反應： 2 2 CO Ca=CaCO 錯,石灰乳時 CaOH 不能拆 4 澄清的石灰水通入少量 2 SO2：Ca 2OH SO2=CaSO 3 H2O對 5 用氨水吸取過量的二氧化硫： NH3H2O SO2=NH 4 HSO 3 對 6CaClO 2 溶液中通入少量 2 SO2： Ca 2ClO SO2 H2

10、O=CaS3O 2HClO錯,發生氧化 仍原反應 7 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳： ClO CO2 H2O=HC3O HClO對 2 8向 Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸： CO3 H =HCO 3 對 2 2 9過量的 NaHSO 4溶液與 BaOH2溶液反應： Ba 2OH 2H SO4=BaSO 4 2H2O對 10 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： 的反應 2 HCO 3 OH =CO 3 H2O錯,忽視 NH4與 OH 11 氯化鋁溶液中加入過量的氨水： Al3 4NHHO=AlO 2 4NH 4 2HO錯,AlOH 3 不能 溶于氨水 2 12硫化鈉水解： S 2H2O

11、=H 2S 2OH 錯,可逆符號,不能生成 H2S 氣體,分步書寫 13 將金屬鈉加入水中： Na2H2O=Na 2OH H2 錯,電子不守恒,電荷也不守恒 2 14NaAlO 2 溶液中通入過量 CO2： 2AlO2 CO2 3H2O=2AlOH3 CO 3 錯,生成 HCO 3 2 2 15NaHSO4 溶液和 BaOH2 溶液反應呈中性： HSO4Ba OH =BaSO 4 H2O錯,物質 配比不正確 16 碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應： 17CaHCO3 2 溶液中加入少量澄清石灰水： 2 HCO 3CaOH =CaC3O H2O對 2 HCO 3 Ca OH =CaCO 3 H

12、2O對 2 18NaHCO3溶液與 NaHSO 4溶液混合： CO3 2H =H2O CO2 錯, HCO 3不能拆 2 19 過氧化鈉溶于水： 2O 2HO=4OH O 錯, Na O 不拆 2 3 20FeBr 2 溶液中通入足量氯氣： 2Fe 2Br 2Cl 2=2Fe Br 2 4Cl 錯,物質配比不正 確 2 3 21FeI 2 溶液中通入少量氯氣： 2Fe Cl 2=2Fe 2Cl 錯, Cl 2 應先氧化 I 2 22NaClO 溶液與 FeCl2溶液混合： 2ClO Fe 2H2O=FeOH2 2HClO錯,發生氧化 仍原反應 23 等物質的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應： 2

13、 3Ba 6OH 2Al3 2 3SO4=3BaSO 4 2AlOH 3 對 第 4 頁,共 6 頁學習好資料 歡迎下載 電解 24 用惰性電極電解 MgCl2溶液：2H2O 2Cl =Cl2 H2 2OH 錯,生成 MgOH2沉淀 2. 判定以下化學用語是否正確,正確的打“”,錯誤的打“” 1 鐵的原子結構示意圖可表示為 2HClO 的結構式可表示為 HCl O 3CO2 的結構式可表示為 O CO 4H 2S 的電子式： CH2OH 5 乙烯的結構簡式可表示為 CH2CH2,乙醛的結構簡式可表示為 6H 2S 的電離方程式可表示為 2 H2S2H2O=2H 3O S 7 化合價為 n 的元

14、素 R 的氯化物化學式均為 RCln 8 化合價為 n 的元素 R 的氧化物化學式均為 R2On 9 膽礬的化學式： CuSO 45H2O 10 生石膏的化學式： CaSO 42H2O 3. 阿伏加德羅常數常考點正誤判定,錯誤的指明緣由 1 常溫常壓下, 22.4 L O 2 所含的原子數為 2NA 錯, 2NA 2 常溫常壓下, 3.2 g O 3 所含的氧原子數為 NA 對 3 常溫常壓下, 1 mol 氦氣所含原子數為 NA 對 4 標準狀況下,分子數為 NA 的 CO, C2H4混合氣體體積約為 22.4 L ,質量為 28 g 對 5 標準狀況下, 2.24 L Cl 2 與氫氧化鈉

15、完全反應轉移電子數為 NA 錯, NA 6 標準狀況下, 2.24 L Cl 2 完全溶于水轉移電子數為 0.1 NA 錯,氯氣與水的反應,是可逆 反應 NA LCl2含有 NA 個質子 錯,未指明標準狀況無法運算氯氣的物質的量 8 標準狀況下, 1 L 辛烷完全燃燒生成 CO28L錯,標準狀況下辛烷是液體 gNa2O2與 CO2完全反應,轉移電子數為 NA 錯, NA gH2O2完全分解轉移電子 NA 錯, NA 112.4 g Mg 無論與 O2 仍是與 N2 完全反應,轉移電子數都是 NA 對 125.6 g Fe 與 Cl 2 完全反應,轉移電子數為 NA 錯, NA 136.4 g

16、Cu 與 S 完全反應,轉移電子數為 NA 錯, NA 第 5 頁,共 6 頁學習好資料 歡迎下載 14 電解 NaCl 溶液得到 22.4 L H 2 標準狀況 ,理論上需要轉移 NA 個電子 錯, 2NA 15 電解精煉銅時,如陰極得到電子數為 2NA 個,就陽極質量削減 64 g 錯,陽極溶解的不 都是銅 16 在 mol 17 含 1 mol HCl 1 L 碳酸鈉溶液中,陰離子總數大于 0.1 NA 對 的濃鹽酸與足量 MnO 2反應可生成 Cl 2 的分子數為 NA 錯,濃鹽酸變成 稀鹽酸將不再反應 18 在密閉密器中加入 1.5 mol H 2 和 0.5 mol N 2,充分反應后可得到 NH3分子數為 NA 錯, 是可逆反應, NA 19 常溫下, 4g甲烷含有 NA 個 C H共價鍵 對 1 201 L 1 mol L CH3COOH溶液中,所 CH3COO, CH3COOH的總數為 NA 對 含 1 211 L 1 molL 飽和 FeCl 3 溶液滴入沸水中完全水解生成 FeOH 3膠粒數為 NA 個 錯,NA 2210 g 46% 的乙醇水溶液中所含 H 原子數為 0.6 NA 錯,仍要考慮水,應為 1.2 NA 1 231molL CH3COOH溶液中,所 CH3COO