1、Word文檔，下載后可任意編輯 年中考科學錯題集訓11：常見的化合物及有機物登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂2018年中考科學錯題集訓11：常見的化合物及有機物一、單項選擇題1（2017九上杭州月考）有 A，B 兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液 pH 的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）溶液指示劑 甲 乙A 黃色 藍色B 無色 粉紅色A甲溶液呈酸性B乙溶液的 pH 可能為 11C只用 A 指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D在滴有 A 指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色【答案】D【考點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的

2、關系【解析】【分析】（1）由已知條件可知A指示劑在pH7.6時顯藍色。B指示劑在pH10時顯粉紅色；（2）pH=7溶液成中性，pH7成堿性。【解答】A、將A指示劑滴入甲溶液中顯黃色，說明甲溶液pH10所以乙溶液pH可能為11，判斷正確，B錯誤；C、因為A指示劑在pH7.6時顯藍色，甲溶液pH10，水pH=7，所以只用A就可鑒別，判斷正確，C錯誤；D、因為乙溶液的pH10，所以不斷加入乙溶液最后溶液會成堿性溶液會成藍色，判斷錯誤，D正確。故選D2有些化學變化可以用X+Y=M+R表示關于此類變化，下列說法正確的是（）A若X是單質，則該反應一定是置換反應B若Y為金屬，則該反應一定生成氫氣C若M和R為

3、鹽和水，該反應一定是中和反應D若X為可溶性堿，Y為可溶性鹽，則M和R可能是兩種沉淀物【答案】D【考點】酸與堿的反應及用途；金屬的化學性質；置換反應及其應用【解析】【分析】依據反應類型的概念特征以及金屬的性質分析解答；置換反應的反應物生成物均是一種單質與一種化合物，中和反應的反應物是酸與堿，復分解反應的反應物是兩種化合物，反應過程是兩者相互交換成分，產物也是兩種化合物，據此分析解答；【解答】解：A、若X是單質，則該反應不一定是置換反應，例如若X和Y分別是氧氣和甲烷，生成物是二氧化碳和水，不屬于置換反應，故A選項錯誤；B、若Y為金屬，則該反應不一定生成氫氣，可能是活動性強的金屬把活動性弱的金屬從鹽

4、溶液中置換出來，例如若Y為鐵，X是硫酸銅，反應能生成硫酸亞鐵和銅故B選項錯誤；C、中和反應的反應物是酸與堿產物是鹽和水，例如氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，但該反應不是中和反應，故C選項錯誤；D、復分解反應的反應物是兩種化合物，反應過程是兩者相互交換成分，產物也是兩種化合物，若X為可溶性堿，Y為可溶性鹽，則M和R可能是兩種沉淀，例如氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故D選項正確故選D3（2017浙江競賽）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2

5、溶液。下列操作順序中最合適的是（）A B C D【答案】C【考點】物質除雜或凈化；化合物之間的相互轉化；物質的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）要除去粗鹽中含有的雜質，主要是通過加入能使雜質沉淀的物質然后進行過濾，所以過濾操作要在三種離子都沉淀后進行;（2）由題中提供的五項操作，發現NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液都是過量的，操作中還提供了加適量鹽酸。過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液可用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液怎么除去，只能用Na2CO3溶液，所以Na2CO3溶液加入的順序在BaCl2溶液之后。（3）鹽酸在過濾前加入會使已沉淀的Mg（OH）2重新溶解進入溶液，所以鹽酸應在

6、過濾后加入。【解答】（1）要除去粗鹽中含有的雜質，主要是通過加入能使雜質沉淀的物質然后進行過濾，所以過濾操作要在三種離子都沉淀后進行;（2）由題中提供的五項操作，發現NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液都是過量的，操作中還提供了加適量鹽酸。過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液可用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液怎么除去，只能用Na2CO3溶液，所以Na2CO3溶液加入的順序在BaCl2溶液之后，一定在的后面。（3）鹽酸在過濾前加入會使已沉淀的Mg（OH）2重新溶解進入溶液，所以鹽酸應在過濾后加入，一定在的后面。所以正確的順序為：（2）（5）（4）（1）（3），C選項正確。故答案為：C4

7、 除去下列物質或溶液中雜質（括號內為雜質）的方法，合理可行的是（）A氧化鈣（碳酸鈣） 加水、過濾B氯化亞鐵（氯化銅） 加足量鐵粉、過濾C硫酸（硫酸鈉） 加入適量氯化鋇試劑、過濾D碳酸鉀（氫氧化鉀） 通入足量二氧化碳氣體【答案】B【考點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；堿的化學性質【解析】【解答】A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、鐵粉能與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、硫酸鈉和硫酸均能與氯化鋇溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物

8、質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、氫氧化鉀溶液能與足量二氧化碳氣體、水反應生成碳酸氫鉀，除去雜質但引入了新的雜質碳酸氫鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；故選：B【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質5初中化學的很多反應可以表示為：甲+乙丙+丁，其中甲、乙、丙、丁及可能是單質，也可能是化合物，下列說法中，正確的是（）A若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水B甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復

9、分解反應C若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸【答案】A【考點】酸與堿的反應及用途；復分解反應及其應用；金屬的化學性質【解析】【解答】A酸和堿反應一定生成鹽和水，若甲、乙、丙分別是硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉，則丁一定是水該選項說法正確；B若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應不一定是復分解反應，例如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O來說，雖然反應物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換成分，所以不屬于復分解反應該選項說法不正確；C若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙或丁都有可能是二氧化碳該選項說法不正確；D若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可

10、能是稀鹽酸或稀硫酸該選項說法不正確故選：A【分析】復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應；置換反應的特點：單質+化合物=單質+化合物注意在化學方程式中，反應物或生成物沒有順序之分6某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2CaH2與足量Na2CO3溶液發生反應的生成物是（）ANaOH 和 Ca（OH）2 BCa（OH）2 和 H2CCaCO3、NaOH 和 H2 DCa（OH）2、CaCO3 和 H2【答案】C【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據題意，某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH

11、2與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，進行結合Na2CO3溶液的化學性質進行分析判斷即可【解答】解：某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，生成的氫氧化鈣溶液與足量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由于Na2CO3溶液足量，則氫氧化鈣完全反應，碳酸鈉有剩余，故CaH2與足量Na2CO3溶液之間發生反應的生成物是CaCO3、NaOH、H2故選：C7某同學為了測定黃銅樣品中銅的質量分數，將100g稀硫酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數據如表，則下列說法中錯誤的是（）次數 實驗前 第1次 第2次加入稀硫酸的質量/g

12、0 50 50剩余固體的質量/g 5 3 2（已知：銅不和稀酸反應，硫酸鋅可溶于水）A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鋅B第2次所加入的稀硫酸未反應完C每50g稀硫酸和1g鋅恰好完全反應D該黃銅樣品中銅的質量分數為40%【答案】C【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據表中提供的數據可以進行相關方面的判斷【解答】解：A、因為第二次加入稀硫酸后，固體質量減小了1g，說明第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鋅，并且是1g，該選項說法正確；B、第一次反應后，固體質量減小2g，說明50g稀硫酸恰好和2g鋅反應，第2次加入稀硫酸時，只有1g鋅和

13、稀硫酸反應，說明稀硫酸過量，該選項說法正確；C、第一次反應后，固體質量減小2g，說明50g稀硫酸恰好和2g鋅反應，該選項說法不正確；D、由反應可知，銅的質量是2g，則銅的質量分數為： 100%=40%，該選項說法正確故選：C8（2017泰安模擬）下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（）A用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣B向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸C向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量【答案】D【考點】氧氣的實驗室制法；溶解度的影響因素；金屬的化學性質；鹽的化學性質【解析】【解答】解：A、反應的化學方程式為

14、：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，可見反應條件為加熱，當加熱到一定溫度時該反應才能發生，故開始加熱時無氧氣產生，與圖象所示吻合，故A錯；B、向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸，石灰石中含有的碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，當碳酸鈣消耗盡，氣體質量不在增加，而圖象顯示是氣體質量一直在增加，故錯誤；C、氧化鈣固體與水反應生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會析出溶質，溶質減少，溶液質量也隨之減少，故錯誤；D、等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量，則金屬全部參加反應，相同質量的鋁產生的氫氣比鐵多，觀察圖象，故正確答案：D【分析】A、依據反應的化學方程式，分析反應條件與實際操作

15、，然后與圖象反映出的關系相比較，進行判斷；B、碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，鹽酸過量，則碳酸鈣全部參加反應；C、加入氧化鈣固體與水發生反應來考慮；D、鋁和鐵能與酸反應生成氫氣，但是反應速率和生成氫氣的質量不同，鋁生成的氫氣較多9如圖所示，燒杯中盛有一定量的硝酸鉀飽和溶液（并有少量固體存在），在飽和溶液中懸浮著一只塑料木塊，現向水中加入少量的NaOH固體，則燒杯中的木塊會（）A上浮 B下降 C位置不變 D無法確定【答案】A【考點】溶解時的吸熱或放熱現象；飽和溶液與不飽和溶液【解析】【分析】根據題意，燒杯中盛有一定量的硝酸鉀飽和溶液（并有少量固體存在），現向水中加入少量的NaOH固體，氫氧化鈉溶

16、于水放出大量的熱，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，則燒杯中硝酸鉀飽和溶液會繼續溶解指硝酸鉀，溶液的密度增大，據此結合F浮=液gV排，進行分析判斷【解答】解：燒杯中盛有一定量的硝酸鉀飽和溶液（并有少量固體存在），現向水中加入少量的NaOH固體，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，則燒杯中硝酸鉀飽和溶液會繼續溶解指硝酸鉀，溶液的密度增大F浮=液gV排，溶液的密度增大，則排開液體的體積減小，故燒杯中的木塊會上浮故選：A10某實驗小組探究稀硫酸和氫氧化鈉（滴有酚酞試液）反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線下列有關該實驗事實的說法中錯誤的是（）A該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉

17、溶液中BB點時表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液呈無色CC點時，溶液中的溶質只有硫酸鈉D實驗通過證明堿溶液的消失來證明發生了中和反應【答案】C【考點】酸堿指示劑及其性質；酸與堿的反應及用途【解析】【解答】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確；B、B點的pH=7，顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液呈無色，故選項說法正確；C、C點的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中的溶質是硫酸鈉和硫酸，故選項說法錯誤；D、稀硫酸和氫氧化鈉反應后，氫氧化鈉溶液消失，酚酞試液變為無

18、色，是通過證明堿溶液的消失來證明發生了中和反應，故選項說法正確；故選：C【分析】A、根據圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析解答；B、B點的pH=7，顯中性，據此進行分析判斷；C、C點的pH小于7，溶液顯酸性，據此進行分析判斷；D、根據稀硫酸和氫氧化鈉反應后，氫氧化鈉溶液消失，酚酞試液變為無色，進行分析判斷二、實驗探究題11某校化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結果如表所示序號 溶液中檢驗出的物質 KCl、K2SO4、Na2CO3 Na2SO4、BaCl2、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3閱讀表后回答：（1）表中第 次結果肯定不準確

19、（2）為驗證其他2次檢驗結果中是否存在SO42、CO32和Cl，又進行以下操作：加入過量的 （填物質名稱，下同），目的是檢驗 并將其除去；加入 溶液，過濾；向濾液中加入 溶液該小組同學查閱資料后，發現可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子（3）通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他2次檢驗結果中哪一次是正確的，你認為可能的原因是 【答案】（1）2（2）稀硝酸；碳酸根離子；硝酸鋇；硝酸銀（3）因為溶液中溶質存在的形態主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區別僅僅是呈現形式不同而已【考點】離子或物質的共存問題；物質的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據各種物質在溶液中能否共存進行分析；（2）

20、在檢驗氯離子時，我們可用硝酸銀和稀硝酸；在檢驗硫酸根離子時，我們可用硝酸鋇和稀硝酸；為了排除碳酸根離子的干擾，我們可以先加硝酸排除碳酸根離子的干擾；（3）根據在溶液中溶質存在形式進行分析【解答】解：（1）因氯化鋇與碳酸鉀能生成碳酸鋇沉淀不能在同一溶液中共存，所以我們判斷第2個方案是錯誤；（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應檢驗并除去碳酸根離子所以可先加過量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗并除去碳酸根離子在檢驗氯離子和硫酸根離子時，要先檢驗硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質干擾檢驗所

21、以先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子最后再用硝酸銀來檢驗氯離子；（3）無法確定其他兩次檢驗結果哪次正確，因為溶液中溶質存在的形態主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區別僅僅是呈現形式不同而已；故答案為：（1）2；（2）稀硝酸；碳酸根離子；硝酸鋇；硝酸銀；（3）因為溶液中溶質存在的形態主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區別僅僅是呈現形式不同而已12（2017湖州）科學課上，老師告訴學生“能發生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反應的證據呢？科學興趣小組進行了探究【查閱資料】水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度（

22、單位體積溶液中離子數目的多少）減少的方向進行了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀【分析討論】( 1 )為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由 ( 2 )寫出加入少量KI溶液后發生反應的化學方程式 ( 3 )該反應能發生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發生復分解反應【答案】使銀離子全部沉淀；KI+AgCl=AgI+KCl；小于【考點】書寫化學方程式、文字表達式；復分解反應及其

23、應用【解析】【分析】根據物質間的反應以及物質的性質進行分析解答即可【解答】解：（1）加入過量的氯化鈉能保證將銀離子全部沉淀，故填：使銀離子全部沉淀；（2）碘化鉀能與白色氯化銀反應生成碘化銀沉淀和氯化鉀，故填：KI+AgCl=AgI+KCl；（3）因為氯化銀能轉化生成碘化銀，說明碘化銀的溶解能力小于氯化銀，故填：小于13（2017寧波）堿式氯化鎂Mg(OH)Cl受熱能分解，它分解后的產物是什么？小科進行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后產物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。老師告訴他產物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。【實驗一

24、】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，一段時間后，沉淀不再產生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中有 氣體，無其他氣體。【實驗二】取少量實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有 。【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有 。【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為 。【答案】HCl；Mg；MgCl2；Mg

25、(OH)Cl MgO+HCl【考點】金屬及其化合物之間的轉化；化合物之間的相互轉化；物質的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據實驗一中出現的現象可判定分解中產生的氣體物質；（2）根據實驗二中出現的現象可判定分解中產生的固體物質；（3）根據實驗三中出現的現象要判定猜想中的哪些物質是不存在的；（4）根據前三個實驗中判定產生的生成物可寫出化學反應方程式。【解答】（1）加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，且未出現共綠色現象，試管口也無水滴說明與硝酸銀反應產生白色沉淀的是HCl氣體而不是Cl2，且沒有H2O蒸氣生成。（2）實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。說明剩余固體中

26、沒有金屬Mg。（3）再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，固體可能是MgO，也可能是MgCl2，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產生。說明固體中沒有MgCl2。（4）由以上實驗判斷產物為MgO和HCl氣體，可看出化學方程式為：Mg(OH)Cl MgO+HCl故答案為：（1）HCl；（2）Mg；（3）MgCl2；（4）Mg(OH)Cl MgO+HCl。14（2017九上臺州期中）小蘇打(NaHCO3)和食鹽(NaCl)是廚房中常用物質。現有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。（1）定性分析【實驗目的】確定白色固體的組成【

27、實驗方案】【實驗結論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成，則步驟中發生的化學方程式是 。（2）定量分析【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質量分數為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數。小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是 (填裝置的字母編號，裝置不重復使用);（C中堿石灰的作用：吸收空氣中倒吸入的的水和二氧化碳）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是_ _。小周方案：小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質量分

28、數。操作流程如下：(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)為使定量分析更準確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案： 。【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O（2）ADBEC或ADBCE；把生成的二氧化碳全部排入裝置E（或C）中，使之充分被吸收；待濁液澄清后，繼續滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量【考點】二氧化碳的物理性質及用途；二氧化碳的化學性質【解析】【分析】本題主要是通過實驗探究白色粉末的成分，熟悉碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉的性質是解答本題的關鍵。（1）為了檢驗氯離子應該使用硝酸檢測碳酸根離子，根據化

29、學方程式的正確書寫方法書寫方程式；（2）考查碳酸氫鈉含量的測定實驗，把握實驗裝置的作用及實驗目的為解答的關鍵，側重分析、計算及實驗能力的綜合考查;【解答】（1）為了檢驗氯離子應該使用硝酸檢測碳酸根離子，應填硝酸；二氧化碳使澄清石灰變渾濁的化學反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）a. A瓶可以去除空氣中的二氧化碳，要置于反應瓶D前，B瓶濃硫酸用于去除反應試劑產生的水蒸氣，因此置于反應瓶D后，C,E用于收集和尾氣處理，因此裝置的連接順序可以是ADBEC或ADBCE；b. 需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E（或C）中，使之充分被吸收；c. 判斷所加Ba

30、Cl2溶液是否過量，可以觀察待濁液澄清后，繼續滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量。故答案為：（1）硝酸，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）ADBEC或ADBCE 把生成的二氧化碳全部排入裝置E（或C）中，使之充分被吸收 待濁液澄清后，繼續滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量。三、填空題15有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗：.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；.繼續向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸

31、質量的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）AB段觀察到的現象是 。（2）C點時，溶液中一定含有的溶質是 。【答案】（1）固體部分溶解并有氣泡產生（2）NaCl、BaCl2、HCl【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應，碳酸鋇能和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。【解答】硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉

32、，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應，碳酸鋇能和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；沉淀先溶解后不變，說明沉淀是由硫酸鋇和碳酸鋇組成的，AB段碳酸鋇能和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，因此現象是固體部分溶解并有氣泡產生，C點溶液由氯化鋇、氯化鈉、過量的鹽酸組成。故答案為：（1）固體部分溶解并有氣泡產生；（2）NaCl、BaCl2、HCl。16（2017杭州）測定BaCl2xH2O中結晶水數目的過程如圖所示：（1）寫出此過程中生成沉淀的化學方程式 。（2）燃燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物質轉化為BaS，這會使x的測定結果 （選填“偏低”、“偏高”或

33、“不變”）。【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（2）偏高【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】本題考查物質組成的測定，分子式的確定是難點，需要學生具備扎實的基礎，難度中等，正確書寫化學反應方程式。【解答】（1）根據流程圖提供的信息可知生成沉淀的反應為； BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；（2）在灼燒過程中如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物質轉化為BaS，這會使沉淀質量減小，故測定水結果偏高。故答案為：（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；（2）偏高。17（2017杭州）小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推注射器活塞向充

34、滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（1）打開止水夾后觀察到的現象是 。（2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有 。【答案】（1）CaCl2溶液通過導管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現白色沉淀（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，造成集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾后觀察到溶液通過導管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現白色沉淀。【解答

35、】（1）因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，造成集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾甲集氣瓶中的氯化鈣溶液到吸入集氣瓶中與反應生成的碳酸鈉反應產生白色沉淀；（2）根據發生的兩個反應，討論反應物的合量問題得到，反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。故答案為：（1）CaCl2溶液通過導管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現白色沉淀；（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。四、綜合題18（2016麗水）小科同學對實驗中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？【猜想與假設】部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混

36、合物；全部變質，固體是Na2CO3【查閱資料】Na2CO3溶液與FeCl3溶液會發生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現象出現；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性（1）【進行實驗】步驟 實驗操作 實驗現象1 取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解 固體全部溶解2 取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液 產生白色沉淀3 取 于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液 產生紅褐色絮狀沉淀【解釋與結論】請將步驟3實驗操作補充完整； 步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是 ；根據實驗現象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物（2）【交流與評價】小科同學把步驟3中的FeCl3溶液改成無色酚酞試液，若

37、無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物你認為是否合理？ 得出結論： 【答案】（1）步驟2試管靜置后的少量上層清液；除去并檢驗溶液中的碳酸鈉（2）合理；氯化鋇會與碳酸鈉反應除去碳酸鈉，酚酞遇堿變紅色，可以驗證藥品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物【考點】堿的化學性質【解析】【分析】【進行實驗】根據碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉會與氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀進行分析；【解釋與結論】（2）根據鐵離子會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成紅褐色的沉淀，所以用氯化鐵檢驗氫氧化鈉需要先除去碳酸鈉進行分析；【交流與評價】根據碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚酞變紅色，檢驗氫氧化鈉需要將碳

38、酸鈉除去，然后再進行檢驗【解答】解：【進行實驗】碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉會與氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，所以步驟 實驗操作 實驗現象1 取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解 固體全部溶解2 取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液 產生白色沉淀3 取步驟2試管靜置后的少量上層清液，再加入少量FeCl3溶液 產生紅褐色絮狀沉淀【解釋與結論】（2）鐵離子會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成紅褐色的沉淀，所以用氯化鐵檢驗氫氧化鈉需要先除去碳酸鈉，所以步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是：除去并檢驗溶液中的碳酸鈉；【交流與評價】碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚酞變紅色，檢驗氫氧化鈉

39、需要將碳酸鈉除去，然后再進行檢驗，所以方案合理，原因是：氯化鋇會與碳酸鈉反應除去碳酸鈉，酚酞遇堿變紅色，可以驗證藥品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物故答案為：【進行實驗】步驟 實驗操作 實驗現象123 步驟2試管靜置后的少量上層清液【解釋與結論】（2）除去并檢驗溶液中的碳酸鈉；【交流與評價】合理，氯化鋇會與碳酸鈉反應除去碳酸鈉，酚酞遇堿變紅色，可以驗證藥品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物五、解答題19（2017溫州）實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗。取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克；向上

40、述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量（假設產生的氣體完全逸出）。實驗數據記錄如下：實驗一 實驗二 實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質量（克） 150 150 150反應前固體樣品質量（克） 4 8 12反應后燒杯內物質+燒杯質量（克） m 155.8 158.7已知實驗中發生的化學反應： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1）分析表中數據，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由： 。（2）表中的m值為 。（3）根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。【答案】（1）因為實驗三產生的氣體

41、質量為150+12 158.7=3.3（克），實驗二產生的氣體質量為150+8 155.8=2.2（克），實驗三產生的氣體質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應。（2）152.9（3）解：設8克樣品中含Na2CO3的質量為x反應生成的二氧化碳質量為：150+8 155.82.2（克）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2106 44x 2.2克樣品中Na2CO3的質量分數答：該樣品中Na2CO3的質量分數為66.25。【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，能根據所給的實驗或者自己設計實驗來

42、驗證它們是否變質，并熟練的寫出相應的化學方程式。【解答】（1）因為實驗三產生的氣體質量為150+12 158.7=3.3（克），實驗二產生的氣體質量為150+8 155.8=2.2（克），實驗三產生的氣體質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應。；（2）根據（1）分析，實驗二產生的氣體質量為150+8 155.8=2.2（克）,實驗二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應，因此實驗一中4g樣品完全反應，產生氣體1.1g，m=150g+4g-1.1g=152.9g；故答案為：（1）因為實驗三產生的氣體質量為150+12 158.7=3.3（克），實驗二產生的氣體質量為150+8

43、155.8=2.2（克），實驗三產生的氣體質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應；（2）152.9；（3）66.25。20（2017紹興）某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分，設計了如下實驗流程（所加試劑均足量）。（1）操作、的名稱是 。（2）無色氣體的質量是 克。（3）固體甲的成分是 。（4）這種白色粉末中一定不含有 。（5）求白色粉末中肯定含有的物質總質量。【答案】（1）過濾（2）2.2（3）碳酸鈣與硫酸鋇（4）硫酸銅（5）設參加反應的碳酸鈣質量為X，則CaCO3 CaO+ CO210044X2.2克X=

44、5克設參加反應的硫酸鈉質量為Y，則Na2SO4+Ba(NO3 )2 = BaSO4+2NaNO3142 233Y 4.66克Y=2.84克設參加反應的硫酸鈉質量為Z,硝酸鋇的質量為W，則Na2SO4+ Ba(NO3 )2 = BaSO4+ 2NaNO3142 261 233Z W 2.33克Z=1. 42克W=2.61克總質量為2.61克十1.42克+2. 84克+5克=11.87克【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】本題考查了常見物質的推斷，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行。根據題干提供的信息進行分析，取少許樣品放入燒杯中，加適量的水充分溶解，得到無色溶液和沉淀

45、，確定一定不含有硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物；過濾步驟所得混合物甲，加熱灼燒，有無色氣體產生，且有固體殘留，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，粉末中含有：硫酸鈉、碳酸鈣、硝酸鋇；無色溶液A中加入過量硝酸鋇，生成沉淀，說明粉末中含有硫酸鈉，據此解答【解答】（1）操作、的名稱是過濾，過濾出溶液中的沉淀；（2）根據化學反應前后質量守恒定律，氣體質量=7.33g-5.13g=2.2g；（3）過濾步驟所得混合物甲，加熱灼燒，有無色氣體產生，且有固體殘留，說明沉淀甲為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；（4）取少許樣品放入燒杯中，加適量的水充分溶解，得到無色溶液和沉淀，確定一定不含有硫酸銅

46、；故答案為：（1）過濾；（2）2.2；（3）碳酸鈣與硫酸鋇；（4）硫酸銅；（5）11.87g。在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 1登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂2018年中考科學錯題集訓11：常見的化合物及有機物一、單項選擇題1（2017九上杭州月考）有 A，B 兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液 pH 的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）溶液指示劑 甲 乙A 黃色 藍色B 無色 粉紅色A甲溶液呈酸性B乙溶液的 pH 可能為 11C只用 A 指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D在滴有 A 指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一

47、定呈綠色2有些化學變化可以用X+Y=M+R表示關于此類變化，下列說法正確的是（）A若X是單質，則該反應一定是置換反應B若Y為金屬，則該反應一定生成氫氣C若M和R為鹽和水，該反應一定是中和反應D若X為可溶性堿，Y為可溶性鹽，則M和R可能是兩種沉淀物3（2017浙江競賽）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是（）A B C D4 除去下列物質或溶液中雜質（括號內為雜質）的方法，合理可行的是（）A氧化鈣（碳酸鈣） 加水、過濾B氯化亞鐵（氯化銅

48、） 加足量鐵粉、過濾C硫酸（硫酸鈉） 加入適量氯化鋇試劑、過濾D碳酸鉀（氫氧化鉀） 通入足量二氧化碳氣體5初中化學的很多反應可以表示為：甲+乙丙+丁，其中甲、乙、丙、丁及可能是單質，也可能是化合物，下列說法中，正確的是（）A若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水B甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應C若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸6某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2CaH2與足量Na2CO3溶液發生反應的生成物是（）ANaOH 和 Ca（OH）2 BCa（OH）2 和 H2CCaCO

49、3、NaOH 和 H2 DCa（OH）2、CaCO3 和 H27某同學為了測定黃銅樣品中銅的質量分數，將100g稀硫酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數據如表，則下列說法中錯誤的是（）次數 實驗前 第1次 第2次加入稀硫酸的質量/g 0 50 50剩余固體的質量/g 5 3 2（已知：銅不和稀酸反應，硫酸鋅可溶于水）A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鋅B第2次所加入的稀硫酸未反應完C每50g稀硫酸和1g鋅恰好完全反應D該黃銅樣品中銅的質量分數為40%8（2017泰安模擬）下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（）A用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣B向一定質量的石灰石中加入過量的稀

50、鹽酸C向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量9如圖所示，燒杯中盛有一定量的硝酸鉀飽和溶液（并有少量固體存在），在飽和溶液中懸浮著一只塑料木塊，現向水中加入少量的NaOH固體，則燒杯中的木塊會（）A上浮 B下降 C位置不變 D無法確定10某實驗小組探究稀硫酸和氫氧化鈉（滴有酚酞試液）反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線下列有關該實驗事實的說法中錯誤的是（）A該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中BB點時表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液呈無色CC點時，溶液中的溶質只有硫酸鈉D實驗通過證明堿溶液的消失來證明發生了中和反應

51、二、實驗探究題11某校化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結果如表所示序號 溶液中檢驗出的物質 KCl、K2SO4、Na2CO3 Na2SO4、BaCl2、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3閱讀表后回答：（1）表中第 次結果肯定不準確（2）為驗證其他2次檢驗結果中是否存在SO42、CO32和Cl，又進行以下操作：加入過量的 （填物質名稱，下同），目的是檢驗 并將其除去；加入 溶液，過濾；向濾液中加入 溶液該小組同學查閱資料后，發現可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子（3）通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他2次檢驗結果中哪一次是正確的，你認為可能的

52、原因是 12（2017湖州）科學課上，老師告訴學生“能發生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反應的證據呢？科學興趣小組進行了探究【查閱資料】水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數目的多少）減少的方向進行了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀【分析討論】( 1 )為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由 ( 2 )寫出加入少量KI溶液后發生反應的化學方程式 ( 3 )該反應能

53、發生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發生復分解反應13（2017寧波）堿式氯化鎂Mg(OH)Cl受熱能分解，它分解后的產物是什么？小科進行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后產物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。老師告訴他產物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，一段時間后，沉淀不再產生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其

54、他現象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中有 氣體，無其他氣體。【實驗二】取少量實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有 。【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有 。【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為 。14（2017九上臺州期中）小蘇打(NaHCO3)和食鹽(NaCl)是廚房中常用物質。現有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。（1）定性分析【實驗目的】確定白

55、色固體的組成【實驗方案】【實驗結論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成，則步驟中發生的化學方程式是 。（2）定量分析【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質量分數為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數。小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是 (填裝置的字母編號，裝置不重復使用);（C中堿石灰的作用：吸收空氣中倒吸入的的水和二氧化碳）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是_ _。小周方案：小周用沉淀法測定樣品中NaH

56、CO3的質量分數。操作流程如下：(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)為使定量分析更準確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案： 。三、填空題15有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗：.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；.繼續向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）AB段觀察到的現象是 。（2）C點時，溶液中一定含有的溶質是 。16（2017杭州）測定BaCl2xH2O中結

57、晶水數目的過程如圖所示：（1）寫出此過程中生成沉淀的化學方程式 。（2）燃燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物質轉化為BaS，這會使x的測定結果 （選填“偏低”、“偏高”或“不變”）。17（2017杭州）小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（1）打開止水夾后觀察到的現象是 。（2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有 。四、綜合題18（2016麗水）小科同學對實驗中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？【猜想與假設】部分

58、變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；全部變質，固體是Na2CO3【查閱資料】Na2CO3溶液與FeCl3溶液會發生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現象出現；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性（1）【進行實驗】步驟 實驗操作 實驗現象1 取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解 固體全部溶解2 取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液 產生白色沉淀3 取 于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液 產生紅褐色絮狀沉淀【解釋與結論】請將步驟3實驗操作補充完整； 步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是 ；根據實驗現象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物（2）【交流與評價】小科同學把步驟3

59、中的FeCl3溶液改成無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物你認為是否合理？ 得出結論： 五、解答題19（2017溫州）實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗。取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克；向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量（假設產生的氣體完全逸出）。實驗數據記錄如下：實驗一 實驗二 實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質量（克） 150 150 150反應前固體樣品質量（克） 4 8

60、 12反應后燒杯內物質+燒杯質量（克） m 155.8 158.7已知實驗中發生的化學反應： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1）分析表中數據，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由： 。（2）表中的m值為 。（3）根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。20（2017紹興）某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分，設計了如下實驗流程（所加試劑均足量）。（1）操作、的名稱是 。（2）無色氣體的質量是 克。（3）固體甲的成分是 。（4）這種白色粉末中一定不含有 。（5）求