1、工程熱力學第三章理想氣體第1頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三第三章 (一) 理想氣體的性質第2頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三主要學習的內容熟練掌握并正確應用理想氣體狀態方程式。正確理解理想氣體比熱容的概念；熟練掌握正確應用定值比熱容、平均比熱容來計算過程熱量，以及計算理想氣體熱力學能、焓和熵的變化。第3頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三為什么引入理想氣體的概念氣態物質具有顯著的膨脹壓縮能力,適 合做為熱力過程的工質視其距液態的遠近,分為氣體和蒸氣工程熱力學需要過程工質的熱力性質 方面的知識第4頁，共50頁，2022年，5月

2、20日，4點25分，星期三工程熱力學的兩大類工質 1、理想氣體（ ideal gas）其狀態方程可用簡單的式子描述如汽車發動機和航空發動機以空氣為主的燃氣、空調中的濕空氣等2、實際氣體（ real gas）其狀態方程不能用簡單的式子描述，真實工質 如火力發電的水和水蒸氣、制冷空調中制冷工質等3-1 理想氣體的概念第5頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三 但是, 當實際氣體 p 很小, V 很大, T不太低時, 即處于遠離液態的稀薄狀態時, 可視為理想氣體。 理想氣體模型現實中沒有理想氣體1. 分子之間沒有作用力 2. 分子本身不占容積第6頁，共50頁，2022年，5月20日

3、，4點25分，星期三當實際氣體p 很小,V 很大,T不太低時,即處于遠離液態的稀薄狀態時, 可視為理想氣體。 哪些氣體可當作理想氣體T 常溫，p 7MPa的雙原子分子理想氣體O2, N2, Air, CO, H2如汽車發動機和航空發動機以空氣為主的燃氣等三原子分子（H2O, CO2)一般不能當作理想氣體空調的濕空氣，高溫煙氣的CO2 ，可以看作是理想氣體特殊：第7頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三3-2 理想氣體狀態方程 一. 理想氣體狀態方程(即克拉貝隆方程)四種形式的克拉貝隆方程：注意: Rg與R 摩爾容積Vm狀態方程統一單位第8頁，共50頁，2022年，5月20日，

4、4點25分，星期三二.摩爾質量與摩爾容積Vm摩爾: 物質中包含的基本單元數(熱力學中為分子)與0.012kg碳12的原子數目(6.02251023)相等時物質的量即為1摩爾1mol物質的質量稱為摩爾質量,用M表示1mol物質的質量數值上等于物質的 相對分子質量Mr1mol物質的體積稱為摩爾體積, Vm=Mv第9頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三阿伏伽德羅假說相同 p 和 T 下各理想氣體的摩爾容積Vm相同在標準狀況下Vm常用來表示數量第10頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三三.摩爾氣體常數RgR通用氣體常數 (與氣體種類無關) Rg氣體常數 (隨氣體

5、種類變化)M-摩爾質量例如第11頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三計算時注意事項1、絕對壓力2、溫度單位 K3、統一單位（最好均用國際單位）第12頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三【例3-1】 一鋼瓶的容積為0.03 m3，其內裝有壓力為0.7 MPa、溫度為20的氧氣。現由于使用，壓力降至0.28 MPa，而溫度未變。問鋼瓶內的氧氣被用去了多少？解：根據題意，鋼瓶中氧氣使用前后的壓力、溫度和體積都已知，故可以運用理想氣體狀態方程式求得所使用的氧氣質量。 氧氣處于初態1時的狀態方程為： 故初態1時的氧氣質量為： 第13頁，共50頁，2022年，5月2

6、0日，4點25分，星期三【例3-1】 氧氣處于終態2時的狀態方程為： 故終態2時的氧氣質量為： 被用去的氧氣質量為： 第14頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三【例3-2】 某300MW機組鍋爐燃煤所需的空氣量在標準狀態下為120103 m3/h，送風機實際送入的空氣溫度為27，出口壓力表的讀數為5.4103Pa。當地大氣壓力為0.1MPa，求送風機的實際送風量（m3/h）。 解第15頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三【例3-2】在實際工程中常常涉及標準立方米作為單位的情形，這樣就要將“標準體積”與“實際體積”進行換算。在利用狀態方程計算涉及體積流量和

7、質量流量的問題時，只需將體積流量qv視為體積V，質量流量qm視為m即可，此時狀態方程應為第16頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三We know it takes more energy to warm up some materials than othersFor example, it takes about ten times as much energy to warm up a pound of water, as it does to warm up the same mass of iron.3-3 理想氣體的比熱容第17頁，共50頁，2022年，5月20日

8、，4點25分，星期三Specific HeatsAlso called the heat capacityEnergy required to raise the temperature of a unit mass by one degreeUnitsJ/(kg 0C) or kJ/(kg K) 單位物量的物質升高1K或1oC所需的熱量第18頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三計算內能、焓、熱量都要用到熱容c : 質量比熱容 摩爾比熱容C: 容積比熱容Cm=Mc=22.414C一、理想氣體的比熱容第19頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三Ts(1)(2

9、)1K比熱容是過程量還是狀態量?c1c2用的最多的某些特定過程的比熱容定容比熱容定壓比熱容第20頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三定容比熱容cv任意可逆過程u是狀態量，設 定容物理意義： v 時1kg工質升高1K，內能的增加量第21頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三定壓比熱容cp任意可逆過程h是狀態量，設 定壓物理意義： p 時1kg工質升高1K，焓的增加量第22頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三定容比熱容cv及定壓比熱容cp第23頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三Consider a constant p

10、ressure systemIt takes more energy to warm up a constant pressure system, because the system boundaries expandYou need to provide the energy to increase the internal energy do the work required to move the system boundary 第24頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三Well worry about the math later, butCp is alway

11、s bigger than Cvh includes the internal energy and the work required to expand the system boundaries第25頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三Cp and Cv are properties(狀態參數)Both are expressed in terms of u or h, and T, which are properties（它們的表達式是由u 或 h, 以及 T組成，而狀態參數的數學組合還是狀態參數 ）Because they are properties, the

12、y are independent of the process!（既然是狀態參數，它們與過程無關!）The constant volume or constant pressure process defines how they are measured, but they can be used in lots of applications（所謂定容或定壓比熱容僅與它們的測量方式有關，但是對于它們可以應用在多方面，也就是說就像壓力和溫度一樣，在任何情況下，物質都有定壓或定容比熱容）第26頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三cv和cp的說明1、 cv 和 cp ，過程

13、已定, 可當作狀態量 。2、前面的推導沒有用到理想氣體性質，所以3、 h、u 、s的計算要用cv 和 cp 。適用于任何氣體第27頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三一般工質: 理想氣體：邁耶公式二. 理想氣體cp與cv的關系令比熱比第28頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三三. 利用比熱容計算熱量摩爾定容比熱容過程吸熱平均比熱容氣體的比熱容摩爾定壓比熱容第29頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三1、按定比熱 2、按真實比熱計算理想氣體熱容的計算3、按平均比熱法計算理想氣體熱容的計算第30頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25

14、分，星期三分子運動論1、按定比熱計算理想氣體熱容運動自由度單原子雙原子多原子Cv,mJ/mol.KCp,m J/mol.Kk1.671.41.29第31頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三2、按真實比熱計算理想氣體的熱容根據實驗結果整理 理想氣體第32頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三3、按平均比熱計算理想氣體的熱容t t2 t1 c(cp ,cv) 附表5、6 c=f (t) 攝氏第33頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三【例3-3】 試計算每千克氧氣從200定壓加熱至380和從380定壓加熱至900所吸收的熱量。（1）按平均比熱

15、容計算；（2）按定值比熱容計算解 （1）從附表中查得氧氣如下平均比熱容的值： 第34頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三【例3-3】 則可計算得 每千克氧氣從200定壓加熱至380所吸收的熱量為：每千克氧氣從380定壓加熱至900所吸收的熱量為： 第35頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三【例3-3】（2）因為氧氣是雙原子氣體，又是定壓加熱，查表3-2得氧氣的定壓千摩爾定值比熱容為 可計算得氧氣定壓下的定值質量比熱容 則 第36頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三3-4 理想氣體的u、h、s和熱容一、理想氣體的u和h1843年焦耳實驗

16、，對于理想氣體pAB絕熱自由膨脹真空T 不變 v運用熱力學第一定律第37頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三理想氣體的熱力學能u理氣絕熱自由膨脹 p v T 不變 理想氣體u只與T有關第38頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三理想氣體熱力學能的物理解釋熱力學能內動能內位能T, v 理想氣體無分子間作用力，熱力學能只決定于內動能如何求理想氣體的熱力學能 u ?T3-4 理想氣體的u、h、s和熱容第39頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三理想氣體熱力學能的計算適用于理想氣體，任何過程理想氣體 實際氣體第40頁，共50頁，2022年，5月2

17、0日，4點25分，星期三理想氣體的焓適用于理想氣體，任何過程理想氣體實際氣體理想氣體h只與T 有關第41頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三熵的定義: 可逆過程 理想氣體二. 理想氣體的熵pv = RgT僅可逆適用？第42頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三三. 理想氣體熵變的計算h、u 、s的計算要用cv 和 cp第43頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三適用于理想氣體任何過程1. 2. cv 為真實比熱3. cv 為平均比熱理想氣體u 的計算4. 若為空氣，直接查 附表7第44頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三適用于理想氣體任何過程1. 2. cp 為真實比熱3. cp 為平均比熱理想氣體h的計算4. 若為空氣，直接查 附表7第45頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三1、若定比熱理想氣體s的計算適用于理想氣體任何過程第46頁，共50頁，2022年，5月20日，4點25分，星期三理想氣體s 的計算2、真實比熱容取基準溫度 T0若為空氣，查 附表7 得第47頁，共50頁，2