1、2022-2023學年山西省臨汾市侯馬新田鄉聯合學區高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( )A4種 B3種 C2種 D1種參考答案：【知識點】離子反應 B1【答案解析】C 解析：向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鹽，放出氨氣，再加入過量的氫碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al

2、3+ ，溶液中大量減少的離子有NH、SO；故答案選C【思路點撥】本題考查了離子間的反應，注意Fe2+、Al3+在反應中的變化，氫碘酸是還原性的強酸。2. 下表所示W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是 （ ） XYWZAX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DX的陰離子比Y的陰離子離子半徑大參考答案：D試題分析：X為的最外層電子數為a，則Y的最外層電子數為a1，W的最外層電子數為a1，Z的原子序數為a2，最外層電子數之和為22，即a+a+1

3、+a+2a1=22，解得a=5，推出X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，A、結構相同，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，含有分子間氫鍵高于不含有分子間氫鍵的，NH3和H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的沸點高于NH3，HCl中不含分子間氫鍵，因此氫化物的沸點高低是H2ONH3HCl，故錯誤；B、形成的化合物是NH4NO3等，屬于銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，除含有共價鍵外，還含有離子鍵，故錯誤；C、化學式分別是SiO2、Si3N4、SiCl4，前兩者屬于原子晶體，熔點高，硬度大，后者屬于分子晶體，熔點低，硬度小，故錯誤；D、X的陰離子是N3，Y的陰離子是O2，核外電子排布相同，原子序數越

4、大，半徑越小，即O2N3，故正確。3. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmolL-1Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是參考答案：C略4. 下列各項說法或比較中正確的是A氧化性：Ag+ Cu2+ Fe3+ B酸性：HIHClCH3COOHH2CO3C主族都含非金屬元素，副族都為金屬元素D一種元素可形成多種離子，但只有一種原子參考答案：B5. 將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g （A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線

5、所示）正確的是（）參考答案：答案：C6. 對甲苯丙烯酸的結構如圖下列說法錯誤的是A.對甲苯丙烯酸的分子式為C10H10O2 B對甲苯丙烯酸能發生的反應類型有加成、取代、氧化C對甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面D對甲苯丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其原理相同參考答案：DA項正確；B項此物質所含的官能團有碳碳雙鍵，可以發生加成、氧化，含羧基能發生酯化（取代），正確；C項苯環上所有原子共平面，乙烯結構中的所有原子共平面，這兩個平面通過單鍵的旋轉可以重合，正確；D項使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生氧化反應，使溴水褪色發生加成反應，原理不同，錯誤。7. 如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列

6、方案正確的是（） 選項X收集氣體YA 堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉AABBCCDD參考答案：C考點：化學實驗方案的評價分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，氣體可與氫氧化鈉溶液反應，以此解答該題解答：解：A堿石灰呈堿性，能和氯氣反應，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B堿石灰與氯化氫反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C二氧化硫可用氯化鈣干燥，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應，不能用作尾氣吸收，故D錯誤故選C點評：

7、本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據氣體的性質確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點，題目難度不大8. 下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（ ） AH2O2 BSO2 C O3 D HClO參考答案：B略9. 將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol鹽酸、100 mL 1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是( )。A三個燒杯中一定均會發生的離子反應有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些CZ

8、燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅D三個燒杯中生成氫氣體的物質的量相同參考答案：A解析：A、Na會先和過量鹽酸反應，不會和水反應，故A錯誤；B、X燒杯中只有水，故反應相對平緩，故B正確；C、Z燒杯中Na會先和水反應，生成氫氧化鈉會和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故C正確；D、X、Z燒杯中都是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，Y燒杯中是2Na+2HCl=2NaCl+H2故D正確；略10. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A 兩種氣體的壓強相等 B O2比O3質量小C 兩種氣體的分子數目相等 D 兩種氣體的氧原子數

9、目相等參考答案：答案：D11. 下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是無色溶液中：K+，Cl，Na+，MnO4，NO3，SO42PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水電離的H+濃度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A. B. C. D. 參考答案：C略12. 標況下，34g CO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關于該混合

10、氣體有下列的說法 混合氣體中兩種氣體的分子個數比為5:3 混合氣體中兩種氣體的質量比為35:33 混合氣體中碳和氧的原子個數比為8:11 混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是A.只有 B.只有 C.和 D.都正確參考答案：D略13. 茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式為：關于茉莉醛的下列表述不正確的是 （ ）A難溶于水 B屬于芳香烴C在一定條件下能發生氧化反應 D在一定條件下能生成高分子化合物參考答案：B略14. “神州七號”三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是 （ ） A質子數之比為1：2：3 B中子數之比為1：1：1 C摩爾質量之比

11、為8：9：10 D化學性質不相同參考答案：C略15. 在實驗室中，下列除去括號內雜質的方法正確的是（ ）A溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩、分液B硝基苯（濃HNO3和濃H2SO4）：加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 C乙烷（乙烯）：通入氫氣，在一定條件下反應DNaAlO2溶液（Na2CO3）：加入適量鹽酸，振蕩參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅

12、的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式 。（2）裝置A中g管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是 （填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：滴定前是否要滴

13、加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是 。參考答案： (1)MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2 + 2H2O(2)平衡壓強 濃硫酸 使SiCl4 冷凝（3）Al、P、Cl(4)否；KMnO4溶液自身可作指示劑； 4.480%【解析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2

14、SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應，用冷水將產生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點很低，只有57.7，而反應的溫度達幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質的物理性質表可發現，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升華，故還應還有Al、P、Cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2反應時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據方程式可以找出關系，5Fe2MnO4 ,n(Fe)= 10-22010-35100/25 =410-3mol。W (Fe)= 4

15、10-356/5 100% =4.48%。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，有機物C的相對分子質量為60，E的化學式為C7H5O2Na，在一定條件下可發生下述一系列反應已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應：請回答下列問題：（1）B中官能團名稱是 ，GH的反應類型是 （2）C的結構簡式為 （3）寫出下列反應的化學方程式：EF： ；HI： （4）M的結構簡式為： （5）G在一定條件下可形成高分子化合物K，K的結構簡式為： （6）下列說法正確的是： aH的核磁共振氫譜有4組峰 b.1mol G與足量的濃溴水反應消

16、耗2mol Br2cM苯環上的一氯代物有兩種（7）請寫出同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式 （任寫一種）a與FeCl3溶液反應顯紫色 b能發生水解反應參考答案：（1）醛基；加成反應；（2）CH3COOH；（3）；（4）；（5）；（6）bc；（7）等【考點】有機物的推斷【專題】有機推斷【分析】M的分子式為C9H8O2Br2，在稀硫酸體積下發生水解反應生成C與D，則M含有酯基，有機物C的相對分子質量為60，A連續氧化生成C，則A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOHD遇FeCl3溶液顯色，含有酚羥基，則M含有乙酸與酚形成酯基，結合M、C分子式可知，D分子式為C7H6OBr

17、2，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生鹵代烴的水解反應生成E，E能與新制氫氧化銅發生氧化反應生成F，故E中含有醛基，則D中溴原子連接在同一碳原子上，F酸化得到G，且G遇氯化鐵顯紫色，故G中含有羧基、酚羥基，G與氫氣發生加成反應得到H，應是苯環發生加成反應，H含有醇羥基，H轉化得到I，I能使溴水褪色，應是H發生消去反應，且產物只有一種結構，則G分子中羧基與羥基處于對位，故M中酯基與CHBr2處于對位，則M為，D為，E為，F為，G為，H為，I為，據此解答【解答】解：M的分子式為C9H8O2Br2，在稀硫酸體積下發生水解反應生成C與D，則M含有酯基，有機物C的相對分子質量為60，A連續氧化生成C，則

18、A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOHD遇FeCl3溶液顯色，含有酚羥基，則M含有乙酸與酚形成酯基，結合M、C分子式可知，D分子式為C7H6OBr2，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生鹵代烴的水解反應生成E，E能與新制氫氧化銅發生氧化反應生成F，故E中含有醛基，則D中溴原子連接在同一碳原子上，F酸化得到G，且G遇氯化鐵顯紫色，故G中含有羧基、酚羥基，G與氫氣發生加成反應得到H，應是苯環發生加成反應，H含有醇羥基，H轉化得到I，I能使溴水褪色，應是H發生消去反應，且產物只有一種結構，則G分子中羧基與羥基處于對位，故M中酯基與CHBr2處于對位，則M為，D為，E為，F為，G為，

19、H為，I為（1）B為CH3CHO，B中官能團名稱是醛基，GH的反應類型是加成反應，故答案為：醛基；加成反應；（2）C的結構簡式為：CH3COOH，故答案為：CH3COOH；（3）EF的反應方程式為：；HI的反應方程式為：，故答案為：；（4）M的結構簡式為：，故答案為：；（5）G（）在一定條件下可形成高分子化合物K，K的結構簡式為：，故答案為：；（6）aH為，有6種H原子，核磁共振氫譜有6組峰，故a錯誤；bG為，酚羥基鄰位與溴發生取代反應，1mol G與足量的濃溴水反應消耗2mol Br2，故b正確；cM為，苯環上的一氯代物有兩種，故c正確，故選：bc；（7）同時符合下列條件的G（）的同分異構體：a與FeCl3溶液反應顯紫色，說明含有酚羥基，b能發生水解反應，含有酯基，符合條件同分異構體為（鄰、間、對3種），故答案為：等