1、2022-2023學年山西省呂梁市龍交中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. PH3 是一種無色劇毒氣體。下列判斷錯誤的是（ ）APH3 分子是非極性分子 BPH3分子中有一對電子孤對CPH3 分子VSEPR模型的名稱是四面體 DPH3 分子穩定性低于 NH3 分子參考答案：AA，PH3 分子中的P原子的價層電子對n= =4 ，所以VSEPR模型是四面體 ，C正確；P原子通過sp3雜化形成4個雜化軌道，其中3個被成鍵電子對占據，余下的1個被P原子的孤電子對占據，所以分子結構不對稱，正負電荷的重

2、心不重合，是極性分子，所以A不正確，B、正確。D，因為N元素的非金屬性比P強，所以NH3 分子穩定性強于PH3 分子，D正確。2. 合成氨反應為N23H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相等) A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒溫恒壓：操作1：加1

3、 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3參考答案：C3. 下列化學方程式中，能用離子方程式 H + OH = H2O 表示的是 A2H2 + O2 點燃2H2O BHCl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O參考答案：B略4. 在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變為0.4 molL-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B. 0.4 molL-1s-1C.0.6 m

4、olL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1參考答案：A略5. 常溫下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH)是A0.1b/a molL1 B110-1 molL1 C1107 molL1 D0.1b/(ab) molL1參考答案：C略6. 在密閉容器中，有可逆反應：nA(氣)+mB(氣) pC(氣) H= QkJmol處于平衡狀態(已知m+np,Q0)下列說法中正確的是升高溫度時，C(B)C(C)的值減小；降溫時，體系內混合氣體的平均相對分子質量減小；加入B后，A的轉化率變大；加入催化劑，

5、氣體總物質的量不變；充入C后，A，B的物質的量增大. A. B. C. D.全部參考答案：A略7. 熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O22CO2。則下列說法中正確的是（） A通CO的一極是電池的正極 B正極反應式為：2CO+2CO324e4CO2 C負極反應式為：O2+2CO2+4e2CO32 D該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，而CO2可循環利用參考答案：D略8. 下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ）A 氨水能跟氯化鐵溶

6、液反應生成氫氧化鐵 B銨鹽受熱易分解C0.1mol -的氨水可使酚酞試液變紅D0.1mol -氨水的導電能力比0.1mol -NaOH的導電能力弱參考答案：D略9. 某藥物結構簡式為如下: 該物質 l摩爾與足量NaOH溶液反應，消耗 NaOH的物質的量為（ ）3摩爾 4摩爾 3n摩爾 4n摩爾參考答案：D略10. 解釋下列物質性質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的氧化性減弱 D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點 參考答案：D略

7、11. 下列敘述正確的是A目前加碘食鹽主要添加的是KIO3B日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學物質的食品D在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數參考答案：A略12. 2-氯丙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱，主要生成物是 A1-丙醇 B2-丙醇 C丙烯 D乙烯參考答案：C13. 下列有關化學反應的說法中，正確的是（ ）A自發反應都是放熱反應 B自發反應都是熵增大的反應C能自發進行的吸熱反應一定是熵增大的反應 D非自發反應在任何條件下都不能實現參考答案：C略14. 我國最新報道的高溫超導體中, 鉈是組成成分之一。已知鉈與鋁是同族元素, 關于鉈的判斷有錯誤的是 ( )A氫氧化鉈是

8、兩性氫氧化物 B鉈能置換出鹽酸中的氫C鉈是質軟的銀白色的金屬 D鉈能生成+3價的化合物參考答案：A略15. 下圖是某有機物的結構簡式，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的是A既能與NaOH發生反應，又能與鹽酸反應 B能合成高分子化合物C能發生加成反應 D能發生水解反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (5分)（1）硫和氧都是 族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一個H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氫分子中的一個H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其結構簡式為 。（2）根據上述規律，異丙硫醇、苯硫酚的分子式分別是C3H8S和 。（3）苯硫酚具有比苯酚還強的酸性，則苯硫酚

9、與氫氧化鉀反應的化學方程式為： 。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應，則1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能與 mol NaOH反應。參考答案：(8分)如圖學習小組甲、乙所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有Cu或CuO(用石棉絨作載體)，C中裝的是蒸餾水。請回答下列問題： 甲 乙甲中B內放置的是 ； 乙中B內放置的是 。乙向試管A中鼓入空氣的目的是_ 。 甲乙裝置中A試管為什么都要用水浴加熱： 。甲中玻璃管中可觀察到的現象是_ ；甲和乙中反應的化學方程式分別是_ ；。 在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是_。三、綜合題（本

10、題包括3個小題，共30分）17. （1）在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3溶液的熱化學方程式是 （2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol1寫出CH4(g)與

11、H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。（3）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環利用。一定條件下有反應A: 4HCl+O22Cl2+2H2O已知:反應A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。反應A的熱化學方程式是 。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為 KJ，H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“若”） 。參考答案：（1）CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1(2) CH-4(g)2H2O(g) CO-2(g) 4H2(g) H1

12、65.0 kJmol1（3）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=115.6kJ/mol31.9 強 18. （15分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(103mol/L)2.43

13、.44.86.89.4可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_。A2v(NH3) v(CO2) B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數不變根據表中數據，列式計算25.0時的分解平衡常數：K=_= 。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。氨基甲酸銨分解反應的焓變H_0，熵變S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。計算25時，06min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_。根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_。參考答案：略19. （6分）銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag2S，有人設