1、2022-2023學年山西省朔州市金沙灘中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A. 稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. CaCO3與稀鹽酸反應：CO32+2H+=CO2+H2OC. FeCl3溶液與Fe反應：Fe3+Fe=2Fe2+D. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2參考答案：D【詳解】A. 稀硫酸與鐵粉反應：Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B. CaCO3與稀鹽酸反應： CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B錯誤

2、；C. FeCl3溶液與Fe反應：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C錯誤；D. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正確;答案：D 。2. 下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl參考答案：C略3. 下列說法正確的是A. 一般的化合反應為放熱反應，所以C和CO2反應放熱B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合

3、物C. 所有的燃燒反應、中和反應一定是放熱反應D. 需要加熱才能發生的化學反應一定是吸熱反應參考答案：C【詳解】A. 一般的化合反應為放熱反應，但C和CO2反應吸熱，A錯誤；B. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH中含有共價鍵，是離子化合物，B錯誤；C. 所有的燃燒反應、中和反應一定是放熱反應，C正確；D. 需要加熱才能發生的化學反應不一定是吸熱反應，例如木炭燃燒等，D錯誤；答案選C。4. 化學與生活密切相關，下列說法中正確的是（ ）A. 生石灰可用作食品抗氧化劑B. 熟石灰、鐵粉常用于食品干燥劑C. 維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑D. 銀器久置后表面變暗，是因為發生了化

4、學反應參考答案：D【詳解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑，沒有還原性，不能作食品抗氧化劑，A錯誤；B.鐵粉沒有吸收水,不能作干燥劑，它具有還原性，做抗氧化劑，B錯誤；C.維生素C可以與氧氣反應，消耗了食品袋內的氧氣，可作食品抗氧化劑，體現了維生素C的還原性，C錯誤；D. 銀屬于不活潑金屬，在空氣中性質較穩定,不易與空氣中的氧氣直接反應,但長期接觸空氣中的微量H2S氣體后,則會與之反應生成黑色硫化銀，故導致銀器表面變暗,屬于化學變化，故D正確；綜上所述，本題選D。5. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點

5、最高BY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強CW的氫化物比X的氫化物穩定DY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同參考答案：B根據五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則A、Y為S元素，Z為Br元素，常壓下S固體，而Br為液體，所以常壓下，Y單質的沸點比Z單質的沸點高，A錯誤；B、同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：SP，B正確；C、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性XW，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性WX，C錯誤；D、Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R的電子層結構不

6、相同，D錯誤；答案選B。6. 把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（ ） ANa2SiO3溶液 BCaCl2溶液 CCa(OH)2溶液 DNaOH溶液參考答案：A略7. 下列各組鋅和鹽酸的反應中，產生H2的反應速率最小的是( )試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態A0.5 molL120塊 狀B0.5 molL120粉末狀C2.0 molL135塊 狀D2.0 molL135粉末狀參考答案：A略8. 下列儀器常用于物質分離的是() A BC D參考答案：B解析：漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。9.

7、下列物質存放方法錯誤的是 A. 鋁片長期放置在不密封的紙盒里 B. 氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的細口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D. 金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略10. 下列說法正確的是()A工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白。B濃硫酸可以用來干燥SO2 、CO2 2等氣體C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D稀硝酸在空氣中可以通過加熱濃縮的方法增大溶液的濃度參考答案：BA、利用SO2的漂白性，可以漂白紙漿、絲毛、草帽等，因為SO2有毒，因此不能漂白食品，故A錯誤；B、濃硫酸用來干燥SO2、CO2和H2等氣體，故B正確；C、S在純氧中燃燒生成S

8、O2，故C錯誤；D、硝酸具有揮發性和不穩定性，因此不能加熱濃縮的方法增大溶液的濃度，故D錯誤。11. 下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 穩定性：PH3H2SHClD. 非金屬性：FOS參考答案：C考查元素周期律的應用。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，相應氫化物的穩定性也越強。所以選項C是錯誤的，答案是C。12. 下列電離方程式，書寫正確

9、的是（ ）AAl2(SO4)3 = 2Al+3+ 3SO42-BMg(NO3)2 = Mg2+ +2NO3-CKClO3 = K+Cl5+ +3O2-DFeCl3 = Fe3+Cl3-參考答案：B試題解析：A中Al3+寫錯，C中ClO3-寫錯，D中的Cl-寫錯了，正確的只有B。13. 在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A強堿性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC無色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD與鋁反應生成H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42參考答案：A略14. X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周

10、期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數的大小是 （ ） AXZBXZ CXZ D.ZX參考答案：C15. 已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是（ ）A甲：C、 X ：O2 B甲：SO2、 X：NaOH溶液 C甲：Fe、 X：Cl2 D甲：AlCl3溶液、 X：NaOH溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（

11、如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_ （2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是： （3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 （4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內為適當的試劑，方括號內為適當的分離方法。（提示：A為乙酸乙酯，E為乙醇） 試劑a是_，分離方法是_，分離方法是_，參考答案：（1） 防止暴沸 （2） 先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

12、硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩 （3） 否 、 該反應是可逆反應，反應不能進行到底 （4） 飽和碳酸鈉溶液 、 分液 、 蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 填寫下列空白：（1）3.011023個SO2分子中含有氧原子的個數為_；SO2氣體的質量為_。（2）常溫常壓下，92 g NO2氣體含有的原子數為_(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。（3）NO和O2可發生反應：2NOO2=2NO2，現有a mol NO和b mol O2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為_。參考答案：(1)6.021023 32 g (2)6NA (3) a(a2b)【詳解】（1）1個SO2分子含有2個O原子，

13、則3.011023個SO2分子中含有氧原子的個數為6.021023，n（SO2）=3.011023/6.021023=0.5mol，m（SO2）=0.5mol64g/mol=32g，故答案為：6.021023；32g；（2）n（NO2）=92g/46g/mol=2mol，n（O）=4mol，N（O）=4NA，故答案為：4NA；（3）依據質量守恒定律，無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，根據N=nNA知，各種元素的原子個數之比等于其物質的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：n（NO）+2n（O2）=amol：（a+2b）mol=a：（a

14、+2b），故答案為：a：（a+2b）。【點睛】本題考查物質的量的計算，涉及了常用化學計量的有關計算、物質中原子數目的計算和有關劃分方程式的計算，注意對公式的理解，確定分子中原子數目與分子數目的關系和質量守恒定律的應用是解答的關鍵所在。18. （I）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。（1）該反應的熱化學方程式為_。（2）下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的

15、燃燒熱Hd kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中x_ (用含有a、b、c、d的代數式表示)。（II）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_。（5）某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度T1 終止溫度T2 鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸

16、和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J/(g)，依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱H_；（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)。參考答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1 (2)x (d6a5c12b) (3) 環形玻璃攪拌棒 (4)減少熱量損失 用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計 (5)51

17、.8 kJ/mol (6)不相等 相等分析：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據0.4mol液態肼放出的熱量，計算1mol液態肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據化學鍵的斷裂和形成的數目進行計算；(II)(3)根據測定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析； (5)先根據表中測定數據計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據Q=cmT計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；(6)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答。詳解：(I)(1)

18、反應方程式為：N2H4+2H2O2N2+4H2O，0.4mol液態肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以(6mola kJ/mol+5 molc kJ/mol)-12molbkJ/mo

19、l+4molxkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：；(II)(3)根據圖示，儀器A是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；(4)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結果；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05，反應后溫度為：23.2，反應前后溫度差為：3.15；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應前后溫度差為：3.1；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55，反應前后溫度差為：3.05；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=80mL