1、2022-2023學年山西省朔州市南榆林鄉中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和等于C的質子數，則以下說法判斷正確的是（） ABCAB與C均不存在同素異形體BX一定是酸性氧化物CB的氫化物比A、C的氫化物穩定DY與NaOH溶液反應只能生成兩種鹽參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由A、B、C三種短周期元素位置關系可知，A、B處

2、于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質子數之和等于C的質子數，則B的質子數為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，據此解答【解答】解：由A、B、C三種短周期元素位置關系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質子數之和等于C的質子數，則B的質子數為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，A氧元素單質存在氧氣、臭氧，磷元素單質存在白磷、紅磷，故A錯誤；BX為氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、N

3、O2等，故B錯誤；C非金屬性ONP，故O氫化物比N、P的氫化物穩定，故C正確；D若Y為P2O5，與氫氧化鈉反應可以生成磷酸鈉、磷酸二氫鈉、磷酸一氫鈉三種鹽，故D錯誤，故選C【點評】本題考查位置性質關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握，難度不大2. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下，3.6g D2O中含有的電子總數為2.0NAB標準狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數目為0.5NAC常溫常壓下，4.6g Na在O2中燃燒消耗O2的分子數為0.05NAD25時， pH1的CH3COOH溶液中的H數為0.1 NA參考答案：B略3. 全釩液流

4、儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發電系統的儲能系統。 電池反應為VO2+十V2+2H+VO2+ V3+H2O，裝置如右圖所示：下列說法正確的是 A該電池屬于一次電池 B電池工作時，H+由正極經質子膜流向負極 C電池放電時，正極的電極反應為V2+e V3+ D電池充電時，陰極的電極反應為V3+e一 V2+參考答案：D略4. 下列說法不正確的是 （ ）A水分子間形成氫鍵會使水的穩定性升高B分散質粒子的直徑在1nm100nm之間的分散系叫做膠體C用滲析法除去雞蛋白溶液中少量的葡萄糖雜質D石墨晶體中，每個正六邊形平均分攤到2個碳原子參考答案：A略5. (08宣城三摸)某二元弱酸（簡寫為H2A)

5、溶液，按下式發生一級和二級電離：H2AH+HA-HA-H+A2- 下列溶液中pH最小的是：（） A 0.01mol.L-1的H2A溶液 B 0.01mol.L-1的NaHA溶液 C 0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液 D 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液 參考答案：答案;A6. 下列熱化學方程式或說法正確的是 A甲烷的燃燒熱為H=-890kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890 kJ?mol-1 B500、30MPa下

6、，將05mol N2和15molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱193kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJ?mol-1 C已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；H= 270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和參考答案：D7. 下列反應的離子方程式書寫正確的是ANaAlO2溶液中通入過量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B向海帶灰浸出

7、液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2OC磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3參考答案：B8. 有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；H=Q kJ/mol右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是Aa+bc時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量CQ 0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率DQ 0時，y軸表示達到平衡時A的濃度參考答案：B略9. 化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（

8、） A福島核電站泄露的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同 B.“光化學煙霧”、 “硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關 C高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” D低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C略10. 某中性的溶液中含有、七種離子中的某幾種。進行以下實驗:在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產生,溶液呈橙黃色;向呈橙黃色溶液中加入溶液時無沉淀生成;橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是 ( ) A.、 B.、 、C.、 D.、參考答案：A略11. 短周期元素A、B、C，它們的原子

9、序數依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數之和等于A的最外層電子數的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的是AA元素位于元素周期表中第二周期A族BC離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性CB離子與C離子具有相同的電子層結構DB、C可以形成BC2型化合物參考答案：C略12. 下列離子方程式書寫不正確的是 A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2+ + OH? + HCO3? = CaCO3+ H2O C.用燒堿吸收氯氣：Cl2 + 2OH? = Cl? + ClO? +

10、H2OD.用O3處理KI中的I-離子：4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O參考答案：D反應4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中，電荷不守恒，不正確，答案為D13. 下列離子方程式正確的是（）A淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍：2I+O2+4H+I2+2H2OB碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OC在通入過量SO2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考慮SO2 的溶解）：HSO3+Br2+H2O3H+2Br+SO42D向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3+3H2OFe

11、（OH）3+3H+參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【分析】A電荷不守恒；B不符合反應客觀事實，氫氧化鈉過量，應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀；C過量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子；D向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體和氯化氫，不能用沉淀符號【解答】解：A淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍，離子方程式：4I+O2+4H+2I2+2H2O，故A錯誤；B碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+CO32+2H2O，故B錯誤；C過量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫

12、鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子，離子方程式為HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO42，故C正確；D向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，離子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；故選：C14. 研究發現，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發生該類反應，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數可能為（）A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7 參考答案：答案：C15. 近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧

13、化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：蛋白質的變性 蛋白質的鹽析 膠體的聚沉 鹽類水解 焰色反應 氧化還原反應 A B C D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定

14、存在Cl、OH和SO請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）提出合理假設 假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設3：_設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：參考答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-

15、、ClO-都存在實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態從+4+6，失去電子做表現還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色

16、石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。（2）Z、X兩元素按原子數目比l3和24構成分子A和B，A的電子式為_，B的結構式為_。（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_。 （4

17、）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：_；由R生成Q的化學方程式：_。參考答案：略18. （14分）近幾年我國大面積發生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發性有機物等發生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l) H-41.0

18、kJmol-1則CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g) H_kJmol-1；該反應在 （高溫，低溫，任何溫度）下可自發進行（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、“”或“ = ”)。圖中B點的平衡常數Kp=_。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數)（4）為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理。現有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體

19、剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為_。參考答案：（1）875.3（2分）任何溫度下（2分）（2）BD(2分）（3）45%（2分） （2分） 324300（MPa）（2分）（4）(a+b+2c)/V molL1（2分，無單位扣1分）19. (10分) 磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。寫出磷酸主要的電離方程式 。直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n2)PnOx，x= (用n表示)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。 H2PO2+Ag + = PO43+ Ag + (3)由工業白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44，沸點280)，主要生產流程如下除砷過程在75下進行，其合理的原因是_(填字母)。a溫度不宜過高，防止硝酸分解 b適當提高溫度，加快化學反應速率c使白磷熔化，并溶于水 d降低白磷的毒性硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產物為等物質的量的亞砷酸與砷酸，則化學反應方程式為_ 參