1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省杭州市下城區朝暉中學20212021學年九年級上學期科學開學檢測試卷(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省杭州市下城區朝暉中學2020-2021學年九年級上學期科學開學檢測驗卷一、選擇題(每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意)1.（2020九上下城開學考）能一次性鑒別NaCl、BaCl2、Na2CO3 ， 三種無色溶液的試劑是（ ）A. 稀硫酸 B. 鹽酸 C. 石灰水 D. 硝酸銀溶液【答案】 A【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據加入試劑后若現象不完全相同時可以鑒別，有相同

2、現象的則無法鑒別分析。【解答】A、加入稀硫酸，產生氣泡的為碳酸鈉，產生沉淀的為氯化鋇，無明顯現象的為氯化鈉，可以鑒別，符合題意；B、加入鹽酸，只能通過產生氣泡鑒別出碳酸鈉，而氯化鈉和氯化鋇都無明顯現象，不符合題意；C、加入石灰水，只能鑒別出與石灰水反應有沉淀生成的碳酸鈉，氯化鈉和氯化鋇都無明顯現象，不能鑒別，不符合題意；D、加入硝酸銀溶液，三種溶液中都會產生沉淀，不能鑒別，不符合題意；故選A。2.（2020九上下城開學考）下列藥品未經密封保存，敞口放置一段時間后，質量增加并發生化學反應的是（ ）苛性鈉 碳酸 濃鹽酸 濃硫酸 熟石灰A. B. C. D. 【答案】 C【考點】酸的物理性質及用途，

3、堿的化學性質【解析】【分析】根據氫氧化鈉、氫氧化鈣、濃硫酸、濃鹽酸的性質分析。【解答】 苛性鈉敞口放置會吸收水和二氧化碳質量增加，且吸收二氧化碳屬于化學變化，正確；碳酸不穩定，敞口放置會發生分解反應質量減小，錯誤；濃鹽酸具有揮發性，敞口放置會因揮發質量減小，錯誤；濃硫酸具有吸水性，敞口放置會因吸水質量增加，屬于物理變化，錯誤；熟石灰敞口放置會吸收空氣中二氧化碳質量增加，屬于化學變化，正確；故選C。3.（2020九上下城開學考）取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿進行檢驗，結果如下表所示：則下列說法中正確的是（ ）花的種類 花汁在酒精中的顏色 花汁在

4、酸溶液中的顏色 花汁在堿溶液中的顏色玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色萬壽菊 黃色 黃色 黃色雛菊 無色 無色 黃色A. 上述三種花汁都能用作酸堿指示劑B. 可用雛菊花汁來區別H2SO4和K2SO4溶液C. 研磨花瓣過程中加入酒精是為了溶解其中的色素D. 25時，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁會變成粉紅色【答案】 C【考點】酸堿指示劑及其性質【解析】【分析】根據三種植物的花的汁液在酸性、中性、堿性溶液中顏色的變化分析。【解答】A、萬壽菊在酸堿溶液中呈現顏色相同，不能作酸堿指示劑，不符合題意；B、雛菊花汁在酸和中性的溶液中呈現相同顏色，不能區別硫酸和硫酸鉀溶液 ，不符合題意；C、酒精是一種常用的有機溶劑

5、，研磨花瓣過程中加入酒精是為了溶解其中的色素，符合題意；D、由玫瑰花汁在堿性溶液中的顏色可知，25時，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁會變成綠色 ，不符合題意；故選C。4.（2020九上下城開學考）鹽酸、硫酸具有相似的化學性質，是因為它們（ ）A. 都含有氫元素 B. 都含有氫分子C. 溶液里的陽離子全部是氫離子 D. 都含有酸根【答案】 C【考點】酸、堿的概念【解析】【分析】根據酸的溶液中都含有氫離子分析。【解答】鹽酸、硫酸具有相似的化學性質，是因為它們的溶液里的陽離子全部是氫離子；故選C。5.（2020九上下城開學考）分別取少量下列各組物質同時加到足量水中，得到無色透明溶液的是（ ）A. F

6、eCl3、Ba(OH)2、KNO3 B. Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C. CuSO4、KCl、NaCl D. MgCl2、NaNO3、Na2SO4【答案】 D【考點】離子或物質的共存問題【解析】【分析】根據各項中所給物質間能否發生反應及反應現象分析。【解答】A、氯化鐵和氫氧化鋇混合會反應產生氫氧化鐵沉淀，不符合題意；B、碳酸鈉和氯化鈣、硝酸鋅反應會產生沉淀，不符合題意；C、硫酸銅溶液呈藍色，不符合題意；D、 MgCl2、NaNO3、Na2SO4 相互間不反應，且溶液呈無色，符合題意；故選D。6.（2020九上下城開學考）在一定質量的稀硫酸中，分別加入足量的下列各種物質充分反應后

7、，其對應關系不合理的是（ ）A. B.C. D.【答案】 B【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系，酸的化學性質【解析】【分析】A、根據硫酸與氫氧化鈉反應分析；B、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；C、根據硫酸是一種酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7分析；D、根據氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸進行分析【解答】A、硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸逐漸被反應完，故正確；B、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的量隨鋅的量的增加而增加，當鋅全部反應時，氫氣的量不變，故錯誤；C、硫酸是

8、一種酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，故正確；D、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沉淀從零開始逐漸增加，然后不變，故正確；故選B7.（2020九上下城開學考）將下列各組物質分別放入水中，有化學反應發生，但既無沉淀生成，又無氣體放出的是（ ）A. CaCl2、KOH、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2、HClC. CuSO4、HCl、NaCl D. K2SO4、HCl、NaOH【答案】 D【考點】離子或物質的共存問題【解析】【分析】根據各選項中所給物質相互間能否反應及反應現象分析，掌

9、握復分解反應條件是解題關鍵。【解答】A、氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀，不符合題意；B、碳酸鈉和氯化鋇反應會產生沉淀，與鹽酸反應會產生氣體，不符合題意；C、 CuSO4、HCl、NaCl 三種物質間相互不反應，不符合題意；D、氫氧化鈉和鹽酸可發生反應且無沉淀、無氣體產生，符合題意；故選D。8.（2020九上下城開學考）滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是（ ）A. CO2 B. Na2CO3 C. H2SO4 D. CuO【答案】 B【考點】酸堿指示劑及其性質【解析】【分析】根據氫氧化鋇的化學性質分析，與氫氧化鋇反應后溶液仍顯紅色，說明氫氧根離子沒有發生變化。【

10、解答】A、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，溶液會變成無色，不符合題意；B、碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氫氧根離子沒有發生變化，溶液仍呈紅色，符合題意；C、硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，溶液會變成無色，不符合題意；D、氧化銅不能與氫氧化鋇發生反應，不符合題意；故選B。9.（2020九上下城開學考）下列實驗操作正確的是（ ）A. 稀釋濃硫酸 B. 加熱液體C. 點燃酒精燈 D. 稱量NaOH固體【答案】 A【考點】常見實驗操作，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】A、根據濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；B、根據加熱液體時藥品用量分析；C、根據酒精燈的使用方法分析；D、根據氫氧化鈉的腐

11、蝕性分析。【解答】A、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并有玻璃棒攪拌散熱，符合題意；B、加熱試管內液體時，液體體積不能超試管容積的三分之一，不符合題意；C、酒精燈要用火柴點燃，不能用燃著酒精燈對火，不符合題意；D、氫氧化鈉有腐蝕性，不能放紙上稱量，不符合題意；故選A。10.（2020九上下城開學考）檢驗某未知溶液是否含有SO42-離子，你認為合理的方法是（ ）A. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3 B. 加入BaCl2和鹽酸的混合溶液C. 先加足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液 D. 加入Ba（NO3）2溶液【答案】 C【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據硫酸根離子和鋇離子產生

12、不溶于酸的硫酸鋇沉淀分析。【解答】要驗證溶液中含有硫酸根離子，需加入含鋇離子的溶液，通過產生不溶于酸的白色沉淀驗證，可使用硝酸鋇溶液和稀硝酸，若采用氯化鋇溶液，則需先排除銀離子的干擾，所以先加鹽酸酸化，無沉淀產生，然后再加氯化鋇溶液，產生沉淀，則證明含硫酸根離子；故選C。11.（2020九上下城開學考）類比推理在科學學習和科學研究中有重要意義，下列說法正確的是（ ）A. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B. CO2和SO2都能與堿溶液反應，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應C. 堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液一定是堿溶液D. 氫氧化鈉溶液中有OH-能與酸反應，氫氧化鈣溶液中也有O

13、H- ， 故也能與酸反應【答案】 D【考點】堿的化學性質【解析】【分析】A、根據酸雨的pH小于5.6分析；B、根據一氧化碳等非金屬氧化物不與堿反應分析；C、根據有些鹽溶液呈堿性分析；D、根據堿溶液中都含氫氧根離子分析。【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，不符合題意；B、非金屬氧化物不一定能與堿溶液反應，如一氧化碳或水等 ，不符合題意；C、顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，屬于鹽 ，不符合題意；D、氫氧化鈉溶液中有OH-能與酸反應，氫氧化鈣溶液中也有OH- ， 故也能與酸反應 ，符合題意；故選D。12.（2020九上新昌期中）在許多實驗中能看到明顯的現象，下列實驗現象描述正確的

14、是( )A. 鐵銹與稀鹽酸反應溶液變成淺綠色B. 氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，產生藍色沉淀C. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白煙D. 將氧化銅加入稀硫酸中，產生氣泡同時溶液變藍色【答案】 B【考點】酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】A、根據鐵離子溶液呈黃色分析；B、根據氫氧化銅為藍色沉淀分析；C、根據濃鹽酸打開瓶蓋出現白霧分析；D、根據氧化銅與硫酸反應黑色固體溶解溶液呈黃色分析。【解答】A、鐵銹與稀鹽酸反應溶液變成黃色 ，不符合題意；B、 氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，二者反應產生藍色沉淀氫氧化銅 ，符合題意；C、 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白霧，不符合題意；D

15、、 將氧化銅加入稀硫酸中，黑色固體溶解同時溶液變藍色 ，不符合題意；故選B。13.（2020九上下城開學考）關于能的概念，下列說法中正確的是（ ）A. 懸在空中的打樁重錘，因為沒有做功，所以沒有能B. 運動速度相同的物體，它們具有的動能一定相等C. 重力勢能相等的物體，它們一定處于同一高度D. 在彈性限度內，同一個彈簧測力計掛5N重物時彈簧的彈性勢能比掛2N時大【答案】 D【考點】能量及其存在的不同形式，動能的影響因素，勢能的影響因素【解析】【分析】（1）如果物體能夠做功，那么物體就具有能量；（2）動能與質量和速度有關；（3）重力勢能與質量和高度有關；（4）彈性勢能的大小與形變程度有關。【解答

16、】A.懸在空中的打樁重錘，雖然沒有做功，但是它能夠做功，所以具有能量，故A錯誤；B.運動速度相同的物體，由于不明確質量的大小關系，因此它們具有的動能不一定相等，故B錯誤；C.重力勢能相等的物體，由于不明確質量的大小關系，因此它們不一定處于同一高度，故C錯誤；D.在彈性限度內，同一個彈簧測力計掛5N重物時彈簧的長度比掛2N時大，則它的彈性勢能也大，故D正確。故選D。14.（2020九上下城開學考）今年6月23日，我國第55顆北斗導航衛星發射成功，這具有里程碑意義。標志著北斗三號全球衛星導航系統完成在全世界的布局定位，世界上已有半數以上的國家使用北斗導航系統，中國的北斗導航已正式遠航世界。如圖，衛

17、星隨著運載火箭加速升空的過程中，下列說法中正確的是（ ）A. 動能增大，勢能增大，機械能不變 B. 動能增大，勢能增大，機械能增大C. 動能不變，勢能增大，機械能不變 D. 動能不變，勢能增大，機械能增大【答案】 B【考點】動能和勢能的大小變化【解析】【分析】動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關，而機械能=動能+重力勢能，據此分析判斷。【解答】衛星隨著運載火箭加速升空的過程中，質量不變，速度增大，則動能增大；質量不變，高度增大，則重力勢能增大。根據“機械能=動能+重力勢能”可知，火箭的機械能增大，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。15.（2020九上下城開學考）如圖電路中，電源電壓

18、不變，閉合開關S，電路正常工作一段時間后，發現電壓表示數明顯變大，則（ ）A. 可能是電阻R開路 B. 可能是電阻R短路C. 電流表示數肯定變大 D. 燈L亮度可能不變【答案】 A【考點】電流表、電壓表在判斷電路故障中的應用【解析】【分析】對各種故障可能出現的現象進行判斷，然后與題干描述比較即可。【解答】燈泡與R串聯，電壓表測R的電壓，電流表測總電流。A.如果R開路，那么電壓表串聯在電路中，由于它的內阻很大，因此幾乎分得全部電源電壓，所以電壓表的示數增大，故A正確；B.如果R短路，那么電壓表同時被短路，它的示數為零，故B錯誤；C.當R開路時，由于電壓表的內阻很大，因此電流表的示數幾乎為零，故C

19、錯誤；D.當R開路時，電流表的示數幾乎為零，則燈泡亮度很弱，故D錯誤。故選A。16.（2020九上下城開學考）如圖所示是安裝在潛水器上的深度表（顯示下潛深度）的電路原理圖，其中R為壓敏電阻，它的阻值隨其所受水的壓強的增大（下潛深度的增加）而減小，R0為定值電阻，電源電壓保持不變。電路設計要求潛水器下潛深度增大時，電路中的電表示數增大，下列電路圖中符合設計要求的是（ ）A. B.C. D.【答案】 C【考點】串、并聯電路的設計【解析】【分析】分析各個電路圖中電表的示數變化是否符合題目的要求即可。【解答】A.定值電阻與壓敏電阻并聯，電壓表測電源電壓。無論壓敏電阻的阻值怎樣變化，電壓表的示數保持不變

20、，故A不合題意；B.定值電阻與壓敏電阻并聯，電流表測R0的電流。無論壓敏電阻的阻值怎樣變化，電流表的示數保持不變，故B不合題意；C.定值電阻與壓敏電阻串聯，電流表測總電流。當潛水器深度增大時，它的阻值減小，則總電阻減小，而總電流增大，故C符合題意；D.定值電阻與壓敏電阻串聯，電壓表測壓敏電阻的電壓。當潛水器深度增大時，它的阻值減小，根據“串聯時，電壓與電阻成正比”可知，此時電壓表的示數減小，故D不合題意。故選C。17.（2020九上下城開學考）如圖電路中，已知電壓表的量程為0-3V，電流表的量程為0-0.6A，定值電阻R1的阻值為6，滑動變阻器R2的最大阻值為30，電源電壓為6V。開關S閉合后

21、，在滑動變阻器滑片滑動過程中，在保證電流表，電壓表不被燒壞的情況下，下列說法正確的是（ ）A. 滑動變阻器滑片允許滑到最左端B. 電壓表的最小示數為lVC. 電路中允許通過的最大電流為0.6AD. 滑動變阻器滑片滑動過程中，電流表先達到最大量程【答案】 B【考點】歐姆定律及其應用【解析】【分析】（1）根據歐姆定律計算出滑片在最左端時通過電路的電流，然后與允許通過的最大電流進行比較即可。（2）當變阻器的阻值最大時，通過電路的電流最小，此時電壓表的示數最小，根據歐姆定律計算即可；（3）根據歐姆定律計算出電壓表的示數最大時通過電路的電流，然后與電流表的量程比較，從而確定允許通過的最大電流。（4）根據

22、（3）中的分析判斷。【解答】根據圖片可知，定值電阻R1與變阻器R2串聯，電壓表測R1的電壓，電流表測總電流。當電壓表的示數為3V時，通過電路的電流為： ， 而電流表的量程為00.6A，則電路允許通過的最大電流為0.5A，而電壓表先達到量程，故C、D錯誤；變阻器的滑片在最左端時，只有電阻R1工作，電流為：0.5A，因此不能滑動最左端，故A錯誤；當變阻器的滑片在最右端時，電壓表的示數最小。此時總電流為：；則電壓表的最小示數為：U1=I1R1=6=1V，故B正確。故選B。18.（2020九上下城開學考）關于能量，下列說法中錯誤的是（ ）A. 動能是跟物體運動有關的物理量B. 聲能傳遞能量，光不能傳播

23、能量C. 能量有多種形式D. 利用能量的過程就是能量的轉化和轉移的過程【答案】 B【考點】動能和勢能的概念【解析】【分析】根據對能量的認識分析判斷。【解答】A.動能是跟物體運動有關的物理量，故A正確不合題意；B.聲能傳遞能量，光也能傳播能量，故B錯誤符合題意；C.能量有多種形式，例如風能、水能、電能和內能等，故C正確符合題意；D.利用能量的過程就是能量的轉化和轉移的過程，故D正確不合題意。故選B。19.（2020九上下城開學考）下列實驗現象描述正確的是（ ）A. 紅磷在空氣中燃燒產生白霧B. 向稀鹽酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍C. 碳在氧氣中燃燒發出白光生成二氧化碳氣體D. 向少量氧化銅中加

24、入稀硫酸，微熱，溶液變成藍色【答案】 D【考點】酸的化學性質【解析】【分析】A、根據紅磷燃燒產生白煙分析；B、根據酸性溶液使石蕊變紅分析；C、根據產生二氧化碳為結論分析；D、根據銅鹽溶液呈藍色分析。【解答】A、紅磷在空氣中燃燒產生白煙，不符合題意；B、向稀鹽酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅 ，不符合題意；C、生成二氧化碳氣體屬于結論，不是現象 ，不符合題意；D、向少量氧化銅中加入稀硫酸，微熱，氧化銅會與硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變成藍色 ，符合題意；故選D。20.（2020九上下城開學考）在空氣阻力不計的情況下，一只皮球從高處由靜止下落，被地面彈起后不能再回到原來的高度，在整個過程中分析不正確

25、的是（ ）A. 皮球只有在最高位置時動能為零B. 加速下落的過程中，重力勢能轉化為動能C. 落地彈性壓縮過程中，動能轉化為彈性勢能D. 整個過程中機械能不守恒【答案】 A【考點】動能和勢能的大小變化【解析】【分析】動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關，根據二者的相互轉化分析判斷。【解答】A.皮球每次到達最高位置時，它的動能全部轉化為重力勢能，即此時動能為零，而不是只有第一次最高位置時動能為零，故A錯誤符合題意；B.加速下落的過程中，重力勢能減小，而動能增大，即重力勢能轉化為動能，故B正確不合題意；C.落地彈性壓縮過程中，皮球的動能轉化為彈性勢能，故C正確不合題意；D.由于第二次跳起后

26、，皮球的高度小于開始時的高度，說明皮球的機械能減小了，故D正確不合題意。故選A。二、填空題(本大題共34分)21.（2020九上下城開學考）現有Na、O、S、H四種元素中，請選用其中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式（各寫一個）（1）.鹽 ；（2）.酸 ；（3）.堿 。（4）.請將有關物質的名稱或化學式填在下表空格內：物質名稱 硫酸鋁 熟石灰化學式 FeCl2【答案】 （1）Na2S Na2SO4 Na2SO3 NaHSO4（2）H2S H2SO4 H2SO3（3）NaOH（4）氯化亞鐵；Al（SO4）3；Ca（OH）2【考點】化學式的書寫及意義【解析】【分析】本題難度不大，掌握化合物化學

27、式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵。根據化合物（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）化學式的書寫方法進行分析解答即可。【解答】（1）鹽是金屬離子和酸根離子形成的化合物，Na、O、S、H四種元素可組成的鹽有Na2S、 Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4；（2）酸是離解成的陽離子全部是氫離子的化合物，所給元素可組成的酸有H2S、H2SO4、H2SO3 ；（3）堿是離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所給元素可組成的堿為NaOH ；（4）硫酸鋁的化學式為Al（SO4）3 ， FeCl2為氯化亞鐵的化學式，熟石灰為氫氧化鈣的俗名，化學式為 Ca（OH）

28、2 。故答案為：（1）Na2S或Na2SO4或Na2SO3或NaHSO4；（2）H2S或H2SO4或H2SO3；（3）NaOH ；（4） Al（SO4）3 ；氯化亞鐵； Ca（OH）2 。 22.（2020九上下城開學考）書寫化學方程式：（1）.燒堿吸收二氧化硫氣體：（2）.鹽酸和氫氧化銅反應：（3）.硫酸與氯化鋇： 。【答案】 （1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl【考點】書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】根據方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實，即正確書寫出

29、該反應中涉及到的物質的化學式，要遵守質量守恒定律，即按反應前后原子個數相等配平。【解答】（1）燒堿吸收二氧化硫氣體為氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，方程式為 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；（2）鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，方程式為2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O ；（3）硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl ；故答案為：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；（2）2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O ；（3） H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 。 23.（2

30、020九上下城開學考）金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰LiOH是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。（1）.“辣味”屬于氫氧化鋰的 （填“物理”或“化學”，下同）性質；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的 性質。（2）.右表是部分物質的溶解性表，從表中選出一種鹽，該鹽能和BaCl2發生反應并且能生成白色沉淀的可溶性鹽，請你寫出一種鹽的化學式： 。OH- CO32- SO42- NO3-Ba2+ 溶 不 不 溶Cu2+ 不 不 溶 溶Li+ 溶 微溶 溶 溶【答案】 （1）物理；化學（2）Li2SO4；CuSO4【考點】化學性質與物理性質的

31、差別及應用，鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）根據物理性質化學性質定義分析，物理性質是不需要通過化學變化表現出來的性質，化學性質是需要通過化學變化表現出來的性質；（2）根據可溶性硫酸鹽可與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀分析。【解答】（1）物質的味道屬于物理性質，腐蝕性屬于化學性質；（2）氯化鋇和可溶性硫酸鹽反應可生成硫酸鋇沉淀，由表中所給物質可知，該鹽可以是Li2SO4或CuSO4 。故答案為：（1）物理；化學；（2） Li2SO4或CuSO4 。 24.有編號為A、B、C、D的四支試管，A中只加入氯酸鉀；B中只加入高錳酸鉀；C中加入氯酸鉀和少量二氧化錳；D中加入氯酸鉀和少量高錳酸鉀，將它們分別加

32、熱至完全反應。（1）四支試管中反應速率最慢的是_(填序號)。（2）它們共同的產物是_。（3）B、C、D三支試管剩余的固體中含有的共同物質是_。（4）(3)中所提物質在三個反應中作用不同，在B中它是_；在C中它是_；在D中它_。【答案】 （1）A（2）氧氣（3）二氧化錳（4）生成物；催化劑；既是生成物又是催化劑【考點】氧氣的性質和利用，制取氧氣的原理，化合反應和分解反應【解析】【分析】解答本題時要充分了解氯酸鉀和高錳酸鉀在分解反應中的生成物有哪些，二氧化錳在兩個反應中的不同點有哪些等。【解答】（1）氯酸鉀在不加入二氧化錳的條件下加熱也能生成氧氣，不過須加熱到較高的溫度；加熱高錳酸鉀在較低溫度下即

33、可生成氧氣；氯酸鉀在加入二氧化錳的條件下加熱即可生成氧氣；加熱高錳酸鉀生成二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑；由此可知：四個反應中速率最慢是只加熱氯酸鉀；（2）通過（1）分析可知：四個反應均生成氧氣；（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產生，試管內固體剩余物是氯化鉀和二氧化錳；高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩余物是錳酸鉀和二氧化錳；可知BCD三支試管固體剩余物中都有二氧化錳；（4）二氧化錳在高錳酸鉀分解中是生成物，二氧化錳在氯酸鉀分解中起到了催化作用，在D中是高錳酸鉀分解的生成物，又是氯酸鉀分解的催化劑。故答案為：（1）A；（2）氧氣；（3）二氧化錳；（4）生成

34、物；催化劑； 既是生成物又是催化劑 。 25.（2020九上下城開學考）鹽酸和硫酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點。（1）.分別打開盛濃硫酸和濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，能看到盛濃鹽酸的試劑瓶口附近出現 ， 說明濃鹽酸有較強的 性；濃硫酸有 性，在實驗室中常用作干燥劑。（2）.它們的水溶液都顯 性，都能使紫色石蕊試液變為 色。（3）.它們都能與活潑金屬反應。稀硫酸與鐵反應的化學方程式為 。（4）.它們都能除鐵銹。寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式： 。【答案】 （1）白霧；揮發性；吸水（2）酸；紅（3）H2SO4+Fe=FeSO4+H2（4）Fe2O3+H2SO4=Fe

35、2(SO4)3+3H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式，酸的化學性質【解析】【分析】（1）根據濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性分析；（2）根據酸的溶液都呈酸性，能使石蕊變紅分析；（3）根據硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣分析；（4）根據氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水分析。【解答】（1）濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋時，揮發出的氯化氫氣體與水蒸氣結合成鹽酸液滴，瓶口會出現白霧，濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑；（2）硫酸和鹽酸的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊試液變為紅色；（3）硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為H2SO4+Fe=FeSO4+H2 ；（4）鐵銹成分為氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化

36、鐵和水，方程式為Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；故答案為：（1）白霧；揮發性；吸水；（2）酸；紅；（3）H2SO4+Fe=FeSO4+H2 ；（4） Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。26.（2020九上下城開學考）兩個電阻A和B中的電流與兩端電壓的關系圖象如圖，則A的阻值是 歐.若將電阻A和B并聯后接在電壓為3伏的電源兩端，則總電流是 安，如果將A、B兩個電阻串聯接在電路中，若通過的電流是0.3安，則兩個電阻兩端的電壓是 伏。【答案】 5；0.9；4.5【考點】串、并聯電路的電流特點，串、并聯電路的電壓特點，歐姆定律及其應用【解析】【分析】（1）

37、利用圖像，根據公式計算A的阻值；（2）根據圖像確定電壓為3V時通過兩個電阻的電流，然后根據I總=IA+IB計算總電流；（3）根據圖像確定電流為0.3A時兩個電阻的電壓，然后根據U總=UA+UB計算總電壓。【解答】（1）根據圖像可知，A的阻值為：；（2）當電壓為3V時，通過A的電流為0.6A，通過B的電流為0.3A，則總電流為：I總=IA+IB=0.6A+0.3A=0.9A；（3）當電流為0.3A時，A的電壓為1.5V，B的電壓為3V，則總電壓為：U總=UA+UB=1.5V+3V=4.5V。三、實驗探究題(本大題共32分)27.（2020九上下城開學考）為測定氧氣含量，某小組同學選用40mL的試

38、管 作反應容器和量程體積足夠大且潤滑很好的針筒注射器（如圖），將足量白磷放入試管后，用橡皮塞塞緊試管，并夾緊彈簧夾。用酒精燈加熱白磷，燃燒結束后，待試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現象。開始實驗前，該小組同學打開彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20mL刻度處。該操作的主要目的是 。實驗后，可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約 處。a4mL刻度 b8mL刻度 c12mL刻度 d16mL刻度下列實驗操作，對實驗結果有影響的是 。a裝置漏氣 b白磷過量 c燃燒結束后，立即松開彈簧夾，觀察現象【答案】 檢查裝置氣密性；c；a.c【考點】空

39、氣的成分及探究【解析】【分析】根據測定空氣中氧氣體積分數的原理分析，測定氧氣體積分數時選擇能與空氣中氧氣反應的物質，且生成物為固體，使得裝置內因氧氣反應消耗壓強變小，再根據補充的水或活塞移動的體積確定氧氣的體積。【解答】 開始實驗前，該小組同學打開彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20mL刻度處，該操作為檢查裝置氣密性且說明裝置氣密性良好；實驗后，因磷燃燒消耗掉氧氣，而裝置內氧氣體積為40mL1/58mL，所以可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約12毫升刻度處； a裝置漏氣會使結果偏小，正確；b白磷過量能將氧氣全部消耗，使結果

40、更準確，錯誤；c燃燒結束后，立即松開彈簧夾，觀察現象會使氣體因膨脹而使結果偏小，正確。故答案為：檢查裝置氣密性；c；ac。28.（2020九上下城開學考）某研究性學習小組以“酸與堿能否發生反應”為課題進行了實驗探究。【實驗一】（1）.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，觀察到溶液顏色由 ， 證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應，該反應的化學方程式為 。（2）.繼續往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到 現象，證明了滴加的稀硫酸過量。（3）.【實驗二】測量酸和堿反應過程的pH實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH，要得到如圖所得變化曲線，所進行的操作是_（填字母）。A. 將稀

41、硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中B. 將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中【答案】 （1）紅色變成無色；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（2）開始溶液不變紅色（3）B【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系，酸的化學性質【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，硫酸與氫氧化鈉反應后溶液呈中性，酚酞紅色消失分析；（2）根據硫酸過量時加入氫氧化鈉，酚酞不能立即呈紅色分析；（3）根據圖像中溶液pH由小于7增大分析。【解答】（1）向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，會觀察到溶液由紅色變成無色，該反應方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O ；（2）若加入硫酸過量，則繼續

42、往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸發生反應，所以觀察到開始溶液不變紅色，證明硫酸過量；（3）由溶液pH由小于7增大的變化可知，該反應是向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液。故答案為：（1）紅色變成無色，該反應方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O ；（2） 開始溶液不變紅色 ；（3）B。 29.（2020九上下城開學考）如圖甲所示的電路“研究電流和電阻的關系”，電源電壓為3V，定值電阻有5，10，15，滑動變阻器有（20 1A），（10 1A）兩種規格。請解答下列各問題：（1）用筆畫線代替導線將圖甲的電路連接完整。（導線不能交叉）（2）小明接入5的電阻，移動變阻器的滑

43、片，使電壓表示數達到某值時，電流表示數如圖乙所示，則此時電路中的電流為_A。（3）換成10電阻，保持電壓表的示數不變，滑動變阻器的滑片應該向_（選填“A”或“B”）端移動。（4）小紅在做此實驗時，測得數據如下表所示，分析表中數據不能得出“電流和電阻成反比”的結論。原因是_。實驗次數 1 2 3電阻/ 5 10 15電流/A 0.3 0.2 0.14（5）為了完成實驗應該選擇_滑動變阻器。【答案】 （1）（2）0.28（3）B（4）沒有移動變阻器的滑片使電壓表示數不變（5）（20 1A）【考點】探究電流與電壓、電阻的關系實驗【解析】【分析】（1）根據滑動變阻器的接線方法解答；（2）根據乙圖確定電

44、流表的量程和分度值，然后根據指針位置讀出示數；（3）在串聯電路中，電壓的分配與電阻成正比，據此分析換成10后電壓表的示數變化，然后確定恢復原來示數時電壓表示數增大還是減小，再根據U總=U+U變確定變阻器兩端的電壓變大，最后再確定變阻器的阻值變化即可。（4）將對應的電阻和電流相乘，比較電壓表的示數是否保持不變；（5）無論換用哪個電阻，電壓表的示數始終為1.4V，據此計算出電阻為15時滑動變阻器接入的阻值即可。【解答】（1）滑動變阻器應該與開關串聯，它左下角的接線柱A已經與定值電阻相連，只需將右上角的接線柱D與開關右端相連即可，如下圖所示：（2）根據乙圖可知，電流表選擇量程00.6A，分度值為0.

45、02A，則電流表的示數為：0.2A+0.02A4=0.28A。（3）換成10的電阻后，定值電阻阻值變大，根據串聯電路的分壓規律可知，電壓表的示數增大。如果要恢復原來的示數，則電壓表的示數應該減小，根據U總=U+U變可知，變阻器兩端的電壓要增大。根據串聯電路的分壓規律可知，變阻器的阻值要增大，即滑片向B端滑動。（4）將每組中電阻和電流相乘，乘積分別為1.5、2和2.1，即乘積不相等，那么原因可能是：沒有移動變阻器的滑片使電壓表示數不變。（5）電壓表的示數為：U=IR=0.28A5=1.4V；則變阻器兩端的電壓為：U變=U總-U=3V-1.4V=1.6V；根據串聯電路電壓與電阻成正比得到：；解得：

46、R變17。則應該選擇“20 1A”的滑動變阻器。30.（2020九上下城開學考）某物理實驗小組在探究“影響重力勢能大小的因索”時，提出了如下猜想：猜想一：重力勢能的大小可能與物體的質量有關猜想二：重力勢能的大小可能與物體所在的高度有關猜想三：重力勢能的大小可能與物體的運動路徑有關。為了驗證猜想，他們準備了如下實驗器材：花泥（易產生塑性形變）若干塊，刻度尺一把，體積相同、質量為m的小球3個和質量為2m的小球一個。所用實驗裝置如圖所示（小球在光滑管道中運動的能量損失不計）。實驗中均讓小球從圖中高度自由下落，待小球靜止后，分別用刻度尺測出小球陷入花泥的深度。請你根據圖中實驗情景完成下列內容。（1）本

47、實驗是通過觀察_來判斷重力勢能大小的。（2）比較A、B兩球，由此可得出結論：_。（3）比較C、D兩球，可得出：物體的重力勢能與物體運動的路徑_（選填“有關”或“無關”）。（4）小球下落陷入花泥前，將重力勢能轉化為_能。【答案】 （1）小球陷入花泥的深度（2）當下落高度一定時，物體的質量越大，重力勢能越大（3）無關（4）動【考點】勢能的影響因素【解析】【分析】（1）小球下落撞擊花泥，它陷入花泥中的深度越大，說明它的重力勢能越大；（2）分析A、B兩個球哪個因素相同，哪個因素不同，根據控制變量法的要求描述結論；（3）C、D兩圖中小球的運動路徑不同，如果在花泥中的深度相同，那么二者有關；否則，二者無關

48、。（4）重力勢能與質量和高度有關，動能與質量和速度有關，分析二者的大小變化，從而確定能量轉化過程。 【解答】（1）本實驗是通過觀察小球陷入花泥的深度來判斷重力勢能大小的。（2）A、B兩球高度相同但是質量不同，那么得到結論：當下落高度一定時，物體的質量越大，重力勢能越大。（3）C、D兩球雖然運動路徑不同，但是在花泥中的深度相同，那么得到結論：物體的重力勢能與物體運動的路徑無關。（4）小球下落陷入花泥前，高度減小，則重力勢能減小；速度增大，則動能增大，因此將重力勢能轉化為動能。 四、解答題(本大題共34分)31.（2020九上下城開學考）桑甚（又名桑果），為多年生木本植物桑樹的果實。桑果中含有一種

49、叫“白藜蘆醇”（化學式可表示為C14H12O3）的物質。白藜蘆醇的外觀為無色針狀結晶，無味，難溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等物質，遇到氨水等堿性溶液可顯紅色，與三氯化鐵鐵氰化鉀可發生顯色反應，利用此性質可以鑒定白藜蘆醇。（1）.白黎蘆醇分子中碳、氫、氧原子個數比為 。（2）.質量為 g的白黎蘆醇中含碳元素的質量為14g。【答案】 （1）14：12：3（2）19【考點】有關化學式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據化學式右下角數字為原子個數比分析；（2）根據元素質量為物質質量元素質量分數分析。【解答】（1）白黎蘆醇分子中碳、氫、氧原子個數比為14：12：3；（2） 含碳元素的

50、質量為14g的白黎蘆醇質量為=19g；故答案為：（1）14：12：3 ；（2）19。 32.（2020九上下城開學考）莽草酸（C7H10O5）是制取抗流感藥物”達菲”的原料，試計算。（1）.莽草酸的相對分子質量為 。（2）. 克莽草酸含碳元素的質量為168g。（3）.對1歲以上的兒童推薦按照下列”體重一劑量表”服用”達菲”：體重 小于等于15kg 1523kg 2340kg 大于40kg每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg假如患病兒童的體重是20kg，在治療過程中，需每天服用”達菲”藥片（每粒藥片含“達菲”75mg）2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共服用 粒。【答案】 （1）

51、174（2）348（3）6【考點】有關化學式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和分析；（2）根據元素質量為物質質量元素質量分數分析；（3）根據一天服用量及天數結合每粒藥片中含達菲的質量計算分析。【解答】（1）莽草酸的相對分子質量為；（2）含碳元素的質量為168g的莽草酸質量為=348g；（3）體重是20kg每次用量45mg，一天2次，則5天共服用(45mg25)/756粒。故答案為：（1）174；（2）349；（3）6。33.（2020九上下城開學考） 2020年，全球各地相繼爆發了新冠肺炎疫情，極大的影響了人們的生活和身體健康。而大多數新冠肺炎患

52、者會出現發熱、咳嗽等癥狀，于是進入各種公共場所必須測量體溫，如圖甲是個舊某中學為初三學生開學準備的紅外線測溫儀，紅外線測溫儀是通過對物體自身輻射的紅外能量的測量，準確地測定物體表面溫度的儀器。當同學們從它前面經過時就可以快速測量出體溫。測溫儀的電路原理圖如圖乙所示。左右兩個電源電壓均為9V，R0是阻值為10的定值電阻，R1是熱敏電阻，其阻值會隨著溫度的改變而改變。當人體體溫高于37.3時，紅燈亮發出報警。R1隨人體溫度輻射的紅外線變化關系如下表所示。溫度t/ 35 36.5 37 37.5 38 39 40電阻R1/ 20 17 16 15 14 12 10（1）電路中R0的作用是_，從測溫儀

53、前面通過的同學體溫越高，電流表的示數_。（2）小張同學經過測溫儀時，電流表示數顯示0.36A，計算說明測溫儀是否會發出報警。【答案】 （1）保護電路；越大（2）小張同學經過測溫儀時，電流表示數顯示0.36A，測溫儀會發出報警。【考點】歐姆定律及其應用【解析】【分析】（1）如果沒有定值電阻R0的存在，那么當熱敏電阻R1為零時，會造成短路，可能燒毀電源和用電器。根據表格分析熱敏電阻隨溫度的變化規律，進而確定熱敏電阻的阻值變化，從而分析電流表的示數變化。（2）根據計算出總電阻，再根據R1=R總-R0計算出熱敏電阻的阻值，最后根據表格確定此時的溫度，并與標準進行比較即可。 【解答】（1）電路中R0的作

54、用是保護電路。從測溫儀前面通過的同學體溫越高，熱敏電阻的阻值越小，而電流表的示數越大。（2）當電流表的示數為0.36A時，總電阻為：；此時熱敏電阻的阻值：R1=R總-R0=25-10=15。根據表格可知，此時的體溫為37.5，測溫儀會發出報警。 34.（2020九上下城開學考）觀察如圖甲所示電路，電源電壓保持3.5伏，保持不變，當開關S1和S3閉合S2斷開時，電流表A1和A2的示數分別如圖乙、丙，所示，則L1和L2的電阻分別是多少？【答案】 根據甲圖可知，開關S1和S3閉合、S2斷開時，燈泡L1和L2并聯，電流表A1測總電流，A2測L1的電流。根據并聯電路的電流規律可知，A1的示數A2；乙選擇

55、的量程為03A，分度值為0.1A，示數為1.2A；丙選擇的量程為00.6A，分度值為0.02A，示數為0.5A；則通過L1的電流為0.5A，通過L2的電流為：I2=I總-I1=1.2A-0.5A=0.7A。L1的電阻為：；L2的電阻為：。【考點】歐姆定律及其應用【解析】【分析】根據甲圖確定兩個電流表的示數大小，再根據乙圖和丙圖讀出兩個電表的示數大小，接下來根據并聯電路的電流特點計算出通過兩個燈泡電流，最后根據歐姆定律計算電阻即可。35.（2020九上下城開學考）我國西北地區有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。為了確定該湖鹽樣

56、品中Na2CO3的質量分數，小偉同學取該湖鹽樣品10.00g進行了如圖所示的實驗。（1）.反應結束之后通入空氣的目的是 。（2）.實驗結束后測得裝置D增重0.44g，請計算湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數（精確到0.1%）。【答案】 （1）使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收（2）D增重0.44g，即產生二氧化碳質量為0.44克，設碳酸鈉的質量分數為xNa2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO2106 4410.00gx 0.44g106:44=10.00gx:0.44gx=10.6%。【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據反應結束后產生的二氧化碳氣體會在裝置

57、中有殘留分析；（2）根據生成二氧化碳質量代入方程式，利用方程式中物質間質量關系計算碳酸鈉的質量分數分析。【解答】（1）反應結束后產生的二氧化碳氣體會在裝置中有殘留，所以要通入空氣將其排除，使二氧化碳全部被D吸收；（2）D增重0.44g，即產生二氧化碳質量為0.44克，設碳酸鈉的質量分數為xNa2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO2106 4410.00gx 0.44g106:44=10.00gx:0.44gx=10.6%。故答案為：（1）使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收;（2）10.6%。36.（2020九上下城開學考）同學們探究鹽酸的性質時設計了如圖所示的實驗，根據實驗情

58、況回答下列問題。（1）.能產生氣泡的是 （填序號），寫出其中屬于復分解反應的化學方程式 。（2）.能證明C中發生了反應的現象是 。（3）.有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，是 。（4）.E中反應可用于生活中鐵銹的去除，E中的現象是 ， 其反應方程式為 。（5）.掌握了物質的化學性質，老師帶領大家設計了一款新游戲“化學棋”，游戲規則：每粒棋子代表一種物質；吃子：所選棋子能與棋盤（如圖）中的某棋子發生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；連吃：前一次反應的生成物能與另一棋子發生反應時，則該棋子也被吃掉。若小麗想用一顆棋子連續吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是 。【答案】 （1）BD；NaHCO3+HCl

59、NaCl+H2O+CO2（2）溶液由紅色逐漸變成無色（3）A（4）紅棕色逐漸消失，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（5）B【考點】物質的鑒別、推斷，酸的化學性質【解析】【分析】（1）根據金屬和碳酸鹽都能與酸反應產生氣體分析；（2）根據酚酞遇堿性溶液呈紅色，遇中性或酸性溶液呈無色分析；（3）根據銅不與鹽酸反應分析；（4）根據氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水分析；（5）根據所給物質的性質判斷物質間是否能反應分析。【解答】（1）銅不與鹽酸反應，鎂與鹽酸反應產生的氫氣，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以

60、有氣泡產生的為BD；鎂與鹽酸反應屬于置換反應，碳酸氫鈉與鹽酸反應屬于復分解反應，方程式為 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（2）C中氫氧化鈉使酚酞變成紅色，加入鹽酸后，溶液由紅色逐漸變成無色，證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應；（3）A中銅不與鹽酸發生反應；（4）E中氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，現象為紅棕色逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ；（5）鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂，硫酸鎂與氫氧化鈉反應可生成氫氧化鎂沉淀，但不能與銅發生反應，A錯誤；銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，B正確