1、Word文檔，下載后可任意編輯 廢液成分判斷問題（解析）廢液成分判斷問題一選擇題（共16小題）1如圖為實驗室里進行有關反應的實驗研究，已知燒杯甲中盛放有一定量的鋅粉和鐵粉，燒杯乙中盛放有一定量的氧化銅粉末，分別加入一定量的稀硫酸，充分反應后將甲、乙燒杯中的物質全部倒入燒杯丙中，發現產生氣泡，并有固體殘留，下列說法正確的是（）甲燒杯加入稀硫酸后一定有鐵和鋅剩余乙燒杯加入稀硫酸后一定不含氧化銅過濾丙中混合物，若溶液為無色，則固體中一定含有三種物質甲、乙混合時一定發生了置換反應過濾丙中混合物，若溶液中含有三種溶質，則固體中最多含有兩種金屬過濾丙中混合物，若溶液中含有兩種溶質，則溶質一定是ZnSO4和

2、FeSO4 B C D2如圖1所示，某同學將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示，關于該實驗有以下說法，其中錯誤的是（）A圖1所示，燒杯內的白色沉淀是BaSO4、BaCO3BBC段發生反應的化學方程式為BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2CA點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為Na+、Cl、SO42DB點，燒杯內的沉淀由一種物質組成3為了探究中和反應，甲、乙兩名同學分別進行以下實驗：甲同學向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的

3、稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發現酚酞不變色；乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，原來NaOH已變質，混有了Na2CO3。實驗結束，甲、乙兩名同學將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，分析溶液中溶質的所有成分可能為（）ANa2CO3、NaCl、CaCl2 BCaCl2、NaClCHCl、NaCl DHCl、CaCl24按如圖所示時行實驗，充分反應后，將乙、丙實驗后的剩余物質倒在一個燒杯中，充分反應，然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生，下列說法正確的是（）最后燒杯中的溶液一定不是無色的；乙試管中，CuSO4溶液一定是過量的；乙、丙充分

4、反應后的剩余物混合過程中，可能沒有發生化學反應最后燒杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4；此實驗可以驗證三種金屬的活動性順序A B C D5向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反應后過濾，所得濾液質量仍為m克。下列說法正確的是（）A溶液中一定沒有AgNO3，可能有Cu（NO3）2B濾渣中一定有Ag、Cu、FeC該過程至少發生了三個化學反應D濾液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）26將一定質量的鋅粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應后，過濾得濾液和濾渣，王浩同學對所得濾液和濾渣組成作出如下判斷，其中判斷正確的有幾

5、個（）反應后所得的溶液一定是無色溶液；濾渣中一定有銀濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀若向濾渣中加入稀鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸鋅若向濾液中加入鹽酸有沉淀生成，則濾渣中只有銀若向濾渣中加入稀鹽酸有氣體生成，則濾渣中一定有鋅、銅、銀A3個 B4個 C5個 D6個7某化學小組將等質量的鋅、鐵、銅三種金屬粉末分別加入等質量、相同質量分數的稀硫酸中，觀察到銅與稀硫酸無反應，測得鋅、鐵與稀硫酸反應產生氣體體積與時間的關系如圖所示，關于該小組的實驗有下列說法，其中正確的是（）A從t1時間就可以得出金屬活動性：CuZnFeB一定時間內氣體體積從a降到b說明裝置氣密性不好Cac是說明Zn生成的氫

6、氣比Fe多D反應結束后Fe一定剩余，Zn可能剩余8鐵和銅都能與FeCl3溶液發生反應，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl33FeCl2；Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2將銅粉和鐵粉的混合物mg 放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入FeCl3溶液體積的關系如圖所示。下列相關說法正確的是（）AM點對應的溶液顏色為藍色B銅粉和鐵粉的混合物中，銅粉的質量為（mn）gCN點對應的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 ClD當加入V1mL FeCl3溶液時，Cu恰好完全反應9小明為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如 圖甲所示的實驗，實驗后把

7、兩試管中的物質倒入燒杯中（如圖乙），發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（）Mg2+Mg2+和Fe2+Mg2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+A B C D10向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A濾渣中一定有Ag，濾液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B當濾液為藍色時，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有FeC向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有Fe、Cu、AgD向濾液中加入KCl溶液，無明顯現象，則濾液中一定有 Fe（NO3

8、）2、Cu（NO3）2，濾渣中可能有Fe、Cu11某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質。為了回收金屬、保護環境，小科設計了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷不正確的是（）A固體a是混合物B溶液B中的含有的鹽是Ba（NO3）2和NaNO3CX可能是Na2CO3D若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g12現有一包由銅、鋅和碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體有m種，溶液中溶質有n種。下列說法中不正確的是（）A若m2，則n2或3B若m3，則n2或3C當m2時，溶液一定呈藍色D當m3時，溶液可能呈藍色13將鋅粉和鐵粉的混合

9、物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，下列說法錯誤的是（）A濾液中最多含有兩種溶質B濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反應后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有Ag，一定沒有Fe，可能含有Zn14向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入鐵粉，燒杯中固體質量隨加入鐵粉質量m的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A鐵粉的質量為ma時表示Cu（NO3）2溶液恰好反應完全B鐵粉的質量為0ma時，此時溶液的溶質有AgNO3和Fe（NO3）2C鐵粉的質量為amb時，取燒杯溶液于試管并

10、加入少量鋅粉，一定有鐵析出D鐵粉的質量為mc時，取燒杯中的固體加入稀HCl有氣泡產生15在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾渣和濾液，下列說法正確的有（）向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有鋅和鐵反應后溶液的質量比原混合溶液的質量小當濾液為藍色時，濾渣中一定含銀，一定不含鋅和鐵向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則濾液中一定不含硝酸銀A1個 B2個 C3個 D4個16向一定質量的AgNO3溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列判斷不正確的是（）A若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產生白色沉淀，

11、則固體乙是AgB若溶液甲呈藍色，則固體乙中一定含Ag，可能含有CuC若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中的溶質是Zn（NO3）2D若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2二填空題（共1小題）17為了探究物質的化學性質，某興趣小組做了如圖1所示實驗。實驗結束后，小組同學將A、B兩支試管中的上層清液倒進一潔凈的燒杯中，觀察到一會兒后才有氣泡產生，然后有白色沉淀生成（如圖2）。請回答下列問題：（1）Na2CO3溶液呈 性；（2）B試管中出現的現象是 ；（3）A試管中的物質充分反應后，所得溶液的溶質有 ；（4）寫出燒杯中有氣泡產生的反應的化學方程式

12、。三實驗探究題（共5小題）18小紅和小明在學完酸的化學性質之后，做了如圖AE的實驗，根據圖回答下列問題：（1）圖中五個實驗驗證了酸的化學性質，其中實驗B在發生反應時的現象是 ，實驗C發生反應的化學方程式是 。（2）實驗結束后，小紅將實驗D和實驗E的廢液緩緩倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸內先有氣泡產生，后有白色沉淀產生。通過廢液缸中出現現象，可以判斷實驗D廢液中含有的溶質是 。（3）小紅將廢液缸中的物質進行過濾，得到白色沉淀和無色溶液，欲探究無色濾液中溶質的成分。小明同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是 。【提出問題】過濾出的無色濾液中含有什么溶質？【作出猜想】NaCl；NaCl和

13、CaCl2； 。【進行實驗】實驗步驟 實驗現象 實驗結論小紅取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現象 猜想成立小紅取少量濾液于試管中，滴加少量 溶液 有白色沉淀生成【表達與交流】兩位同學確認了最終廢液中溶質的成分，你認為處理該廢液的方法是 。19某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗。（1）寫出實驗A中的反應現象 。（2）B試管中反應的化學方程式是 。（3）C試管中反應的化學方程式是 。（4）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質

14、成分進行探究。寫出上述生成白色沉淀的化學反應方程式 。【提出猜想】甲同學猜想：NaCl；乙同學猜想：NaCl、CaCl2；丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想： 。【交流討論】你認為 同學的猜想一定不正確，理由是 。【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。實驗步驟 實驗現象 實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴加 猜想成立若在圖一所示實驗結束后，向B試管中滴加酚酞溶液，則溶液為 色。【反思交流】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 。20同學們在驗證氫氧化鈣的化學性質時，分別取少量氫氧化鈣溶液于四支試管中，做了以下實驗：請根據實驗回答下列問題。（1）A中觀察到的

15、現象是 。（2）寫出D中發生反應的化學方程式是 。（3）C中無明顯現象。為證明氫氧化鈣與鹽酸能發生反應，他們向B中滴加稀鹽酸，當觀察到 時，說明兩者發生了反應。（4）實驗結束后，同學們將上述四支試管中的物質倒入同一燒杯內，燒杯底部有白色固體，上層為有色溶液。為處理廢液，過濾后，向有色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生，繼續加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時溶液中的溶質為 （除酚酞外），寫出有氣泡產生的化學方程式 。（5）根據氫氧化鈣的化學性質，寫出它的一種用途 。21某校化學興趣小組的同學做實驗，向盛有少量NaOH溶液的試管中通入CO2，沒看到明顯的實驗現象。同學們對NaOH與CO2能否反應進行驗證，

16、并對廢液的成分進行探究。活動一：同學們用甲裝置并進行實驗，請你把實驗現象補充完整。實驗步驟 實驗現象 猜測如圖甲，向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加足量的氫氧化鈉溶液，振蕩 CO2溶于水中CO2與NaOH反應活動二：興趣小組的同學對猜測進行如下探究實驗。（1）取軟塑料瓶中的液體于三支試管中，三位同學分別完成如圖乙所示實驗。（2）同學們觀察到A試管中有氣泡冒出，B、C試管中均有白色沉淀生成。請你寫出A試管中生成氣體的化學反應方程式 。（3）以上三個實驗均能證明CO2與NaOH發生了反應。請寫出圖甲裝置中發生反應的化學方程式 。活動三：實驗結束后，同學們將三支試管中反應后的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中

17、（如圖丙），攪拌、靜置，觀察到燒杯內上層是無色溶液，下層有白色沉淀。請你分析燒杯上層溶液中一定沒有剩余的物質是 （填化學式）。【提出問題】燒杯內上層溶液中可能含有哪些離子？【猜想與假設】上層溶液中可能含有 離子中的一種或幾種。【進行實驗】實驗步驟 實驗現象 實驗結論取燒杯內無色溶液少許于試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液，充分反應后靜置 有白色沉淀生成 取中反應后的上層清液少許于試管中，滴加 溶液。 只有藍色的沉淀產生 【反思評價】（1）經過綜合分析，最終確定燒杯內上層溶液中一定存在的離子有 。（2）將燒杯內的物質過濾，濾渣回收，濾液應進行處理后再排放，可以有效防止水體污染。22圖一、圖二是某興趣小

18、組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲，乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答：（1）將兩支試管反應后的液體倒入甲燒杯中，發現紅色固體物質明顯增多。完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是 （寫離子符號）。（2）若要驗證試管內的反應能夠發生，可以先向試管中加入 ，當觀察到試管中的液體由紅色變成無色時，證明鹽酸和氫氧化鋇溶液能夠發生反應。（3）將兩支試管反應后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，溶液呈無色。則試管反應后的溶液中的溶質共有哪些 （寫化學式）。（4）將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得無色濾液中溶質成分進行了如下探究：

19、甲同學認為無色濾液中一定含有NaCl和HCl，你認為甲同學的觀點是否正確，其原因是 。乙同學對無色濾液的成分做了如下的猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三： 。為了驗證猜想三成立，丙同學做了如下實驗：實驗操作 實驗現象 實驗結論 猜想三正確四解答題（共1小題）23金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用，人類的生產和生活都離不開金屬。（1）工業上用含有金屬元素的礦石提煉金屬，以下金屬礦石中可用于煉鋁的是 。A黃銅礦（主要成分：CuFeS2） B鋁土礦（主要成分：Al2O3）C赤鐵礦（主要成分：Fe2O3） D爐甘石（主要成分：ZnCO3）（2）如圖是某興趣小組同學探究鐵的

20、相關性質的實驗，請回答下列問題：甲圖中鐵絲劇烈燃燒，但繞成螺旋狀的鐵絲燃燒更劇烈的原因是 。乙圖是探究鐵生銹條件的實驗，其中 （填實驗序號）比較說明鐵生銹需要氧氣參與。丙圖中試管的反應現象是 ；能證明鐵、鋅、銅三金屬活動性順序的最簡實驗為 。實驗結束后，將3支試管內的物質全部倒入同一燒杯中（如圖所示），充分反應后，燒杯中最后所得廢液中可能含有的溶質是 （填化學式）。廢液成分判斷問題參考答案與試題解析一選擇題（共16小題）1如圖為實驗室里進行有關反應的實驗研究，已知燒杯甲中盛放有一定量的鋅粉和鐵粉，燒杯乙中盛放有一定量的氧化銅粉末，分別加入一定量的稀硫酸，充分反應后將甲、乙燒杯中的物質全部倒入燒

21、杯丙中，發現產生氣泡，并有固體殘留，下列說法正確的是（）甲燒杯加入稀硫酸后一定有鐵和鋅剩余乙燒杯加入稀硫酸后一定不含氧化銅過濾丙中混合物，若溶液為無色，則固體中一定含有三種物質甲、乙混合時一定發生了置換反應過濾丙中混合物，若溶液中含有三種溶質，則固體中最多含有兩種金屬過濾丙中混合物，若溶液中含有兩種溶質，則溶質一定是ZnSO4和FeSO4A B C D【分析】根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，充分反應后將甲、乙燒杯中的物質全部倒入燒杯丙中，發現產生氣泡，并有固體殘留，則說明甲中金屬有剩余，因為鋅比鐵活潑，故甲中一定剩余鐵，可能剩余

22、鋅，乙中稀硫酸剩余、氧化銅完全反應，得到的固體是甲中金屬與硫酸銅反應生成的單質銅進行分析。【解答】解：鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，充分反應后將甲、乙燒杯中的物質全部倒入燒杯丙中，發現產生氣泡，并有固體殘留，則說明甲中金屬有剩余，因為鋅比鐵活潑，故甲中一定剩余鐵，可能剩余鋅，乙中稀硫酸剩余、氧化銅完全反應，得到的固體是甲中金屬與硫酸銅反應生成的單質銅。甲燒杯加入稀硫酸后一定有鐵剩余，鋅可能剩余，故錯誤；乙燒杯中稀硫酸剩余，故氧化銅完全反應，故正確；過濾丙中混合物，若溶液為無色，則固體中可能含有3種物質，分別為Zn、Fe、Cu，故錯

23、誤；甲、乙混合時，生成了銅，是甲中剩余的金屬與乙中生成的硫酸銅發生了置換反應，生成單質銅，故正確；過濾丙中混合物，若溶液中含有三種溶質，則是硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，此時固體為銅，選項錯誤；過濾丙后，得到溶液含有兩種溶質，若溶液為無色，則溶質可能是硫酸鋅，固體為鐵、銅或者鋅、鐵和銅，若溶液為綠色，則溶質可能為硫酸鋅和硫酸亞鐵，若溶液為藍色，則溶質為硫酸鋅、硫酸銅和硫酸亞鐵，所以含有兩種溶質，則是硫酸鋅和硫酸亞鐵，選項正確；根據分析可以看出，正確；故選：D。【點評】掌握金屬與多種鹽溶液反應情況是解題關鍵。如圖1所示，某同學將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒

24、杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示，關于該實驗有以下說法，其中錯誤的是（）A圖1所示，燒杯內的白色沉淀是BaSO4、BaCO3BBC段發生反應的化學方程式為BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2CA點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為Na+、Cl、SO42DB點，燒杯內的沉淀由一種物質組成【分析】A、根據氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；B、根據碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳進行分析；C、根據氯化鈉易溶于水，硫酸鈉易溶于水進行分析；D、根據沉淀

25、部分溶液硝酸進行分析。【解答】解：A、氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以圖1所示，燒杯內的白色沉淀是BaSO4、BaCO3，故A正確；B、碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以BC段發生反應的化學方程式為BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，故B正確；C、AB過程中，沉淀質量增大，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的物質是氯化鈉和硫酸鈉，存在離子為Na+、Cl、SO42，故C正確；D、沉淀部分溶于硝酸，所以B點，燒杯內的沉淀由碳酸

26、鋇、硫酸鋇兩種物質組成，故D錯誤。故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。3為了探究中和反應，甲、乙兩名同學分別進行以下實驗：甲同學向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發現酚酞不變色；乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，原來NaOH已變質，混有了Na2CO3。實驗結束，甲、乙兩名同學將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，分析溶液中溶質的所有成分可能為（）ANa2CO3、NaCl、CaCl2 BCaCl2、NaClCHCl

27、、NaCl DHCl、CaCl2【分析】根據Ca（OH）2溶液能與一定量的稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析判斷。【解答】解：甲同學向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發現酚酞不變色，說明溶液可能顯酸性或中性，即溶液中一定含有氯化鈣，可能含有稀鹽酸。乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，原來NaOH已變質，混有了Na2CO3。實驗結束，甲、乙兩名同學將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，碳酸鈉、氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，得到無

28、色澄清溶液，說明沒有沉淀生成，則溶液中一定含有CaCl2、NaCl，還可能含有HCl。故選：B。【點評】本題有一定難度，明確得到無色澄清溶液的含義（沒有沉淀生成）是正確解答本題的關鍵。4按如圖所示時行實驗，充分反應后，將乙、丙實驗后的剩余物質倒在一個燒杯中，充分反應，然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生，下列說法正確的是（）最后燒杯中的溶液一定不是無色的；乙試管中，CuSO4溶液一定是過量的；乙、丙充分反應后的剩余物混合過程中，可能沒有發生化學反應最后燒杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4；此實驗可以驗證三種金屬的活動性順序A B C D【分析】根據金屬活動性鋁鐵氫

29、銅，結合實驗現象分析各個題目信息，最后加入硫酸沒有氣泡，說明沒有鐵、鋁的存在，然后據此分析回答此題。【解答】解：根據加入甲后沒有氣泡產生，可以推出，鋁和鐵沒有剩余，因此可以得出硫酸銅將鐵和鋁全部消耗完畢，因此一定存在硫酸亞鐵，溶液為綠色，所以正確；根據鋁和鐵沒有剩余，可知硫酸銅一定與鐵和鋁發生置換反應，將鋁和鐵全部消耗完畢，因此乙中硫酸銅過量，才能消耗丙中剩余的鋁或者生成的鐵，正確；乙中硫酸銅過量，而丙中不管剩余了未反應的鋁還是置換出的鐵，都能與硫酸銅反應，所以混合一定發生反應，錯誤；在乙中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅過量，才能將鋁和鐵全部消耗掉，而要保證鋁和鐵被消耗完畢，就不會發生

30、鋁將硫酸亞鐵置換為鐵和硫酸鋁的反應，因為此時就有剩余的鐵，加入硫酸后，就有氣泡產生，因此剩余溶液中也一定存在硫酸亞鐵，錯誤；甲可知銅弱于氫，乙可以得出鐵強于銅，丙可以得出鋁強于鐵，所以可以驗證金屬活動性，正確；故選：B。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。5向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反應后過濾，所得濾液質量仍為m克。下列說法正確的是（）A溶液中一定沒有AgNO3，可能有Cu（NO3）2B濾渣中一定有Ag、Cu、FeC該過程至少發生了三個化學反應D濾液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2【分

31、析】本題為金屬與混合溶液反應的問題，活潑金屬先與活潑性最弱的金屬的鹽溶液反應，此題中四種金屬的活潑性依次為：鋅鐵銅銀，因此鋅粉先與硝酸銀反應，故反應后溶液中一定有Zn（NO3）2，濾渣中一定有Ag，鋅與硝酸銀的反應，溶液質量減輕。鋅將硝酸銀反應完后與硝酸銅反應，溶液質量增加，反應后濾液質量仍為mg，說明已經將硝酸銀反應完，并且已經與硝酸銅發生了反應，而鋅與硝酸亞鐵的反應排在第三位，是否發生不確定。【解答】解：此題中四種金屬的活潑性依次為：鋅鐵銅銀，發生的反應依次為第一步：Zn+2AgNO32Ag+Zn（NO3）2 此步反應一定發生，因此濾液中一定有Zn（NO3）2 濾渣一定有Ag，而此步反應溶

32、液質量要減輕，因此必然進行下一步反應，因此AgNO3被反應完，濾液中一定無AgNO3。第二步：Zn+Cu（NO3）2Cu+Zn（NO3）2由于此步反應會使溶液質量增加，而第一步反應溶液質量減少，要使溶液質量不變，則此步必然發生，但反應進行到哪種程度無法判斷，因此濾液中可能有Cu（NO3）2，濾渣中一定有Cu，故A正確第三步：Zn+Fe（NO3）2Fe+Zn（NO3）2此步反應溶液質量也增加，因此反應是否發生無法確定，因此濾液中的Fe（NO3）2無法確定，故選項D錯誤，濾渣中的Fe也無法確定，故選項B錯誤由于反應三是否發生無法確定，故選項C錯誤故選：A。【點評】此題需要掌握金屬與混合溶液反應的先

33、后問題，并且溶液質量的變化的判斷6將一定質量的鋅粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應后，過濾得濾液和濾渣，王浩同學對所得濾液和濾渣組成作出如下判斷，其中判斷正確的有幾個（）反應后所得的溶液一定是無色溶液；濾渣中一定有銀濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀若向濾渣中加入稀鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸鋅若向濾液中加入鹽酸有沉淀生成，則濾渣中只有銀若向濾渣中加入稀鹽酸有氣體生成，則濾渣中一定有鋅、銅、銀A3個 B4個 C5個 D6個【分析】鋅的金屬活動性比銀、銅強，將一定質量的鋅粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀溶液反應生成氯化鋅溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鋅粉，鋅才能

34、與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，據此進行分析解答。【解答】解：鋅的金屬活動性比銀、銅強，將一定質量的鋅粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀溶液反應生成氯化鋅溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅。當鋅粉少量，硝酸銅沒有反應完時，反應后所得的溶液是藍色的，故說法錯誤。將一定質量的鋅粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀溶液反應生成氯化鋅溶液和銀，則濾渣中一定有銀，故說法正確。濾液中一定含有硝酸鋅，若含有硝酸銀，一定同時含有硝酸銅，故說法錯誤。銅、銀均不與稀鹽酸反應，鋅能與稀鹽酸反應，若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成，說明鋅是過量的，若向濾渣

35、中加入鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸鋅，故說法正確。若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀，則濾渣中只有銀，故說法正確。銅、銀均不與稀鹽酸反應，鋅能與稀鹽酸反應，若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成，說明鋅是過量的，濾渣中一定有鋅、銅、銀，故說法正確。故說法正確。故選：B。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。7某化學小組將等質量的鋅、鐵、銅三種金屬粉末分別加入等質量、相同質量分數的稀硫酸中，觀察到銅與稀硫酸無反應，測得鋅、鐵與稀硫酸反應產生氣體體積與時間的關系如圖所示，關于該小組的實驗有下列說法，其中正確的

36、是（）A從t1時間就可以得出金屬活動性：CuZnFeB一定時間內氣體體積從a降到b說明裝置氣密性不好Cac是說明Zn生成的氫氣比Fe多D反應結束后Fe一定剩余，Zn可能剩余【分析】根據金屬活動性順序以及化學方程式分析回答此題。【解答】解：A、此時銅不參與，鋅產生的氣體體積多，所以金屬活動性為CuFeZn，選項A錯誤；B、由于反應放熱，造成氣體膨脹，當反應結束后溫度下降，氣體體積減少，若氣密性不好則氣體體積會一直下降，選項B錯誤；C、ac說明反應放出的熱量多，氣體膨脹多，選項C錯誤；D、最后生成的氫氣一樣多，說明消耗的硫酸一樣多，而鐵的相對原子質量小于鋅的相對原子質量，因此產生相同體積的氫氣，消

37、耗鋅的質量多于鐵，而加入鐵和鋅的質量相等，則剩余的鐵的一定比鋅的多，鋅則可能剩余，或恰好反應，或者也有剩余，但是剩的質量不如鐵的大，選項D正確；故選：D。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。8鐵和銅都能與FeCl3溶液發生反應，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl33FeCl2；Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2將銅粉和鐵粉的混合物mg 放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入FeCl3溶液體積的關系如圖所示。下列相關說法正確的是（）AM點對應的溶液顏色為藍色B銅粉和鐵粉的混合物中，銅粉的質量為（mn）gCN點對

38、應的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 ClD當加入V1mL FeCl3溶液時，Cu恰好完全反應【分析】根據金屬活動性順序判斷氯化鐵先與鐵反應，后與銅反應進行選項分析。【解答】解：A、根據反應特點，鐵金屬活動性強于銅，所以是鐵與氯化鐵先反應，鐵的相對分子質量小于銅的相對分子質量，因此鐵與氯化鐵質量減少幅度不如銅與氯化鐵反應的大，故在M點時是鐵正好與氯化鐵反應完畢，此時不含有銅離子，所以溶液不為藍色，選項A不正確；B、在M點時，鐵全部反應，剩余固體全部為銅，所以銅質量ng，選項B不正確；C、N點時固體全部反應完畢，但是氯化鐵是否有剩余，但是鐵與銅沒有剩余，說明兩者肯定全部反應，此時溶液中一定含

39、有亞鐵離子、銅離子和氯離子，選項C正確；D、根據金屬活動性，鐵先與氯化鐵反應，所以在加入V1mL氯化鐵溶液時，是鐵與氯化鐵反應完畢，剩余固體為銅，選項D不正確。故選：C。【點評】金屬與鹽的混合溶液反應，置換的先后順序為：活動性最弱的金屬置換出來，然后依活動性由弱到強依次置換。9小明為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如 圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中（如圖乙），發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（）Mg2+Mg2+和Fe2+Mg2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+A B C D【分析】在金屬活動性順序中位置在前的

40、金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析判斷。再根據燒杯內的紅色固體明顯增多，判斷原有鐵與硫酸銅反應時，硫酸銅有剩余，然后進行分析。【解答】解：由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中（如圖乙）發現燒杯內的紅色固體明顯增多，說明了乙中的鐵完全反應了，甲中的鐵又與硫酸銅發生了反應。若硫酸銅完全反應了，溶液中的陽離子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸銅沒有完全反應，溶液中的陽離子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+由以上分析可知，C正確。故選：C。【點評】首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用；然后根據所給的實

41、驗、問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細心地進行推理，最后認真地進行選擇或解答即可。10向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A濾渣中一定有Ag，濾液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B當濾液為藍色時，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有FeC向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有Fe、Cu、AgD向濾液中加入KCl溶液，無明顯現象，則濾液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，濾渣中可能有Fe、Cu【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶

42、液中加入一定量的Fe和Cu的混合粉末時，鐵先和硝酸銀、硝酸銅反應，最后是銅和硝酸銀反應。【解答】解：A、濾渣中一定有鐵和硝酸銀反應生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸銀有剩余，濾液中可能有Cu（NO3）2、AgNO3，一定有Fe（NO3）2，該選項說法錯誤；B、當濾液為藍色時，濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，這是因為濾液為藍色時，溶液中含有銅離子，則硝酸銅可能部分反應，也可能沒有反應，也可能是銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅，該選項說法不正確；C、向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則鐵一定過量，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，該選項說法正確；D、向濾液中加入KCl溶液，無明顯現象，說明硝酸銀完

43、全反應，則濾液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，濾渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，該選項說法不正確。故選：C。【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。11某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質。為了回收金屬、保護環境，小科設計了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷不正確的是（）A固體a是混合物B溶液B中的含有的鹽是Ba（NO3）2和NaNO3CX可能是Na2CO3D若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g【分析】根

44、據鐵的金屬活動性大于銅，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等。據此分析判斷有關的問題。【解答】解：由于鐵的金屬活動性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等。所

45、以：A、由上述分析可知，固體a是銅、鐵，故A說法正確；B、由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故B說法正確；C、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C說法正確；D、由反應方程式可知鐵置換出銅后的固體質量還要增加；則依據D選項可知：兩固體的質量差為6.4g5.6g0.8g設反應的鐵的質量是x則有Fe+CuSO4FeSO4+Cu56 648x 0.8g解得：x5.6g 由題意知鐵是過量的，所以5.6g不可能都反應，與題意矛盾，故D說法錯誤。故選：D。【點評】本題考查了物質的分離提純的方法，難度比較大，熟悉常見金屬的回收方法、混合物的分離方法是解答本題的

46、基礎知識。12現有一包由銅、鋅和碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體有m種，溶液中溶質有n種。下列說法中不正確的是（）A若m2，則n2或3B若m3，則n2或3C當m2時，溶液一定呈藍色D當m3時，溶液可能呈藍色【分析】在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于金屬的活動性ZnCuAg；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。可以據此分析該題。【解答】解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性ZnCuAg，由銅、

47、鋅和碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應，Zn反應完成時，Cu再與硝酸銀反應。碳與硝酸銀不反應。化學方程式為：Zn+2AgNO32Ag+Zn（NO3）2；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2；A、當m2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應，硝酸銀溶液足量。恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n2或3，故A正確；B、若m3時，則得到的固體為銀、碳和銅，Zn全部反應，硝酸銀溶液足量。恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸鋅；部分銅反應時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅，因此，n1或2，故B錯誤；C、

48、當m2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應，硝酸銀溶液足量。恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，溶液一定呈藍色，故C正確；D、若m3時，則得到的固體為銀、碳和銅，Zn全部反應，硝酸銀溶液足量。恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸鋅；部分銅反應時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅，因此，溶液可能呈藍色，故D正確。故選：B。【點評】主要考查了對金屬的活動性順序的應用和金屬與鹽反應時應該注意的事項，培養學生分析問題、解決問題的能力。13將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產

49、生，下列說法錯誤的是（）A濾液中最多含有兩種溶質B濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反應后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有Ag，一定沒有Fe，可能含有Zn【分析】鐵和鋅的金屬活動性均比銀強，鋅的金屬活動性比鐵強，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，鋅反應完，若還有硝酸銀溶液，鐵再與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，進行分析判斷。【解答】解：鐵和鋅的金屬活動性均比銀強，鋅的金屬活動性比鐵強，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先與硝酸銀溶液反應生

50、成硝酸鋅溶液和銀，鋅反應完，若還有硝酸銀溶液，鐵再與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀。將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵或者是含有鋅和鐵。A、將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵或者是含有鋅和鐵，若含有鋅和鐵，那么濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵；若含有鐵，濾液一定有硝酸鋅，可能有硝酸亞鐵，最多含有兩種溶質，故選項說法正確。B、濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3，故選項說法正確。C、所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵或者是含有鋅和鐵，濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，故選項說法正確。D、若

51、反應后所得濾液呈淺綠色，說明生成了硝酸亞鐵，所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，是鐵與稀鹽酸反應生成了氫氣，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。14向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入鐵粉，燒杯中固體質量隨加入鐵粉質量m的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A鐵粉的質量為ma時表示Cu（NO3）2溶液恰好反應完全B鐵粉的質量為0ma時，此時溶液的溶質有AgNO3和Fe（NO3）2C鐵粉的質量為amb時，取燒杯溶液于試管并加入少量鋅粉，一定有鐵

52、析出D鐵粉的質量為mc時，取燒杯中的固體加入稀HCl有氣泡產生【分析】根據金屬活動性鐵銅銀，以及相對原子質量為銀銅鐵分析回答此題。【解答】解：金屬活動性鐵銅銀，所以鐵先和硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，所以反應化學方程式為Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+CuA、ma時，硝酸銀全部反應完畢，此時溶液溶質為硝酸亞鐵和硝酸銅，選項A錯誤；B、鐵粉的質量為0ma時，硝酸銀未全部反應完畢，溶質包括硝酸亞鐵、硝酸銀和未反應的硝酸銅，選項B錯誤；C、鐵粉的質量為amb時，溶質為硝酸亞鐵和硝酸銅，加入少量鋅粉，會先與硝酸銅反應，不一定有鐵析出，選項C錯誤；D、鐵

53、粉的質量為mc時，鐵粉過量，此時加入稀鹽酸，鐵與鹽酸反應產生氫氣，看到氣泡，選項D正確；故選：D。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。15在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾渣和濾液，下列說法正確的有（）向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有鋅和鐵反應后溶液的質量比原混合溶液的質量小當濾液為藍色時，濾渣中一定含銀，一定不含鋅和鐵向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則濾液中一定不含硝酸銀A1個 B2個 C3個 D4個【分析】鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向Cu（

54、NO3）2、Al（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的Zn、Fe的混合粉末時，鋅先和硝酸銀、硝酸銅反應，鐵再和硝酸銀、硝酸銅反應，最后是銅和硝酸銀反應。【解答】解：向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有鐵，可能有鋅，故錯誤；依據該置換反應的過程是Fe十2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu反應的鐵與銅銀的原子量關系可知：該兩個反應發生時“鐵”置換銀與銅時反應的鐵都小于生成的“銅和銀”，故溶液質量減小；Zn十2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，置換銀時消耗的鋅的質量小于生成銀的質量，所以溶

55、液的質量減少；置換銅時消耗鋅的質量大于生成銅的質量，所以溶液的質量增大，反應后溶液的質量不一定比原混合溶液的質量小，故錯誤；當濾液為藍色時，濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，肯定沒有鐵和鋅，這是因為濾液為藍色時，溶液中含有銅離子，如果有鋅和鐵，還會和銅離子反應，故正確；向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中一定不含鐵和鋅，濾液中可能含硝酸銀也可能不含硝酸銀，故錯誤。故選：A。【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。16向一定質量的AgNO3溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應

56、后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列判斷不正確的是（）A若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產生白色沉淀，則固體乙是AgB若溶液甲呈藍色，則固體乙中一定含Ag，可能含有CuC若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中的溶質是Zn（NO3）2D若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2【分析】鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定量AgNO3溶液中加入銅、鋅的混合粉末時，鋅先和硝酸銀反應，如果鋅完全反應后硝酸銀過量，則銅再和硝酸銀反應。【解答】解：A、若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產生白色沉淀，說明硝酸銀過量，鋅和銅完全反應，則固體乙是反應生成的Ag，該選項說法正確；B、若溶液

57、甲呈藍色，則固體乙中一定含 Ag，可能含有Cu，例如銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅溶液是藍色溶液，如果銅過量，則乙中含有銅，該選項說法正確；C、若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，說明硝酸銀不足以和鋅完全反應，銅沒有反應，則溶液甲中的溶質是鋅和硝酸銀反應生成的Zn（NO3）2，該選項說法正確；D、若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質可能的情況有：鋅不足時，溶質是過量的硝酸銀和反應生成的硝酸鋅，鋅恰好和硝酸銀反應時溶質是反應生成的硝酸鋅，鋅完全反應后硝酸銀過量，銅和硝酸銀反應時銅不足，溶質是硝酸鋅、剩余的硝酸銀和反應生成的硝酸銅，銅和硝酸銀恰好完全反應時溶質是反應生成的硝酸鋅和硝

58、酸銅，該選項說法不正確。故選：D。【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。二填空題（共1小題）17為了探究物質的化學性質，某興趣小組做了如圖1所示實驗。實驗結束后，小組同學將A、B兩支試管中的上層清液倒進一潔凈的燒杯中，觀察到一會兒后才有氣泡產生，然后有白色沉淀生成（如圖2）。請回答下列問題：（1）Na2CO3溶液呈堿性；（2）B試管中出現的現象是有白色沉淀產生；（3）A試管中的物質充分反應后，所得溶液的溶質有Na2CO3、NaOH；（4）寫出燒杯中有氣泡產生的反應的化學方程式

59、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。【分析】（1）根據鹽的組成判斷酸堿性；（2）根據硫酸根與鋇離子的反應書寫實驗現象；（3）根據實驗現象判斷溶質組成；（4）產生氣泡為二氧化碳，根據碳酸鈉與硫酸反應書寫方程式。【解答】解：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，所以其顯堿性；故答案為：堿。（2）在稀硫酸中加入氯化鋇溶液后，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以可以觀察到溶液中有白色沉淀產生；故答案為：有白色沉淀產生。（3）將A、B上層清液導入燒杯后，先產生氣泡說明A中有剩余的碳酸根，碳酸根剩余則氫氧化鋇全部反應，碳酸鈉過量，碳酸鈉與強氧化鋇反應后生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以溶質則除含有

60、過量的碳酸鈉，還有生成的氫氧化鈉；故答案為：Na2CO3、NaOH，（4）A中有剩余的碳酸鈉，B中有剩余的稀硫酸，兩者反應生成硫酸鈉，二氧化碳和水；故答案為：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答。三實驗探究題（共5小題）18小紅和小明在學完酸的化學性質之后，做了如圖AE的實驗，根據圖回答下列問題：（1）圖中五個實驗驗證了酸的化學性質，其中實驗B在發生反應時的現象是 固體溶解，產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，實驗C發生反應的化學方程式是 Fe2O3+6HCl2FeCl3