1、Word文檔，下載后可任意編輯 .4 常見的酸 綜合練習（解析）中小學教育資源及組卷應用平臺參考答案與試題解析1、下列關于鹽酸、硫酸的敘述正確的是（）A打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口冒白霧B濃鹽酸敞口放置后，其溶質質量分數(shù)增大C濃硫酸具有脫水性，故能做干燥劑D濃硫酸溶于水時會吸熱【解答】解：A濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧，故A正確；B濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質減小，所以溶質質量分數(shù)減小，故B錯誤；C濃硫酸具有吸水性，故能做干燥劑，故C錯；D濃硫酸溶于水放出熱量，故D錯。故選：A2、分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段長時間，發(fā)生的共同變化是（）A溶液的濃度減

2、少B溶液中存在的微粒不變C溶質的質量減少D溶液的質量減少【解答】解：濃硫酸有吸水性敞口久置會吸收空氣中的水蒸氣使溶液中溶劑質時增加，溶液質量增加，溶液的濃度會減少；濃鹽酸有揮發(fā)性敞口久置濃鹽酸的溶質氯化氫氣體揮發(fā)會減少，所以溶液中的溶質質量減小，溶液質量減小，溶液的濃度會減少。A、濃硫酸的溶液濃度減少，濃鹽酸的濃度減少，故A正確；B、濃硫酸吸水溶液中的水分子數(shù)會增加，濃鹽酸中氯化氫揮發(fā)，故溶液中的氫離子和氯離子數(shù)會減少，故B不正確；C、濃硫酸吸水溶液中溶質質量不變，濃鹽酸揮發(fā)溶液中溶質質量減少，故C不正確；D、濃硫酸吸水，溶液質量增加，濃鹽酸揮發(fā)，溶液的質量減少，故D不正確。故選：A3、下列有

3、關濃鹽酸的敘述正確的是（）A濃鹽酸是一種無色無味的液體B打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙產生C實驗室可用濃鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳D濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液質量逐漸減小【解答】解：A、濃鹽酸是一種無色的液體，但揮發(fā)出的氯化氫氣體具有刺激性氣味，錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，錯誤；C、實驗室不可用濃鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，錯誤；D、由于濃鹽酸易揮發(fā)，則溶液中的溶質減少，溶液質量減小，溶劑不變，溶質的質量分數(shù)減小，正確。故選：D4、實驗室的濃硫酸、

4、濃鹽酸敞口放置一段時間后，如圖象描述正確的是（）ABCD【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質量不變，但這兩種溶液中溶劑一開始不能是零，故A錯；B、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，故B錯；C、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數(shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減小，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，溶劑不變，溶液質量減小，故D錯。故選：C5、下列關于濃鹽酸和濃硫酸的敘述不正確的是（）A濃硫酸

5、具有吸水性，所以常用作干燥劑B稀釋濃硫酸時，須將水沿器壁緩慢的注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌C打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧D濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質的質量分數(shù)都會減小【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑，故選項說法正確。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法錯誤。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧，故選項說法正確。D、濃硫酸露置于空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，則溶質的質量分數(shù)變小；濃鹽酸露置于空氣中，溶質質量變小，溶

6、劑質量不變，則溶質的質量分數(shù)變小，故選項說法正確。故選：B6、下列實驗操作或現(xiàn)象正確的是（）A將10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮可得到30%的濃鹽酸B濃硫酸不慎沾在手上，立即涂上氫氧化鈉溶液C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光，產生大量的白色煙霧D蒸發(fā)結晶過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱【解答】解：A、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在鹽酸中蒸發(fā)水時，氯化氫也會逸散到空氣中，故A錯；B、濃硫酸不慎沾在手上的處理方法是先用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉具有腐蝕性B錯；C、煙是固體顆粒霧是液體小液滴，鎂燃燒生成的氧化鎂是固體，所以應該是產生大量的煙而不是霧，故C錯；D、

7、蒸發(fā)結晶過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱，靠余熱將剩余的溶質再結晶析出，故D正確。故選：D7、下列對濃硫酸的認識正確的是（）A濃硫酸具有吸水性，可作NH3的干燥劑B濃硫酸是一種無色的、具有刺激性氣味的油狀液體C濃硫酸能和金屬鋅反應產生氫氣D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌【解答】解：A濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑，但能和氨氣反應，不能用來干燥氨氣，故A不正確；B濃硫酸是一種無色的油狀液體，沒有刺激性氣味，故B不正確；C濃硫酸有強氧化性，與鋅反應生成二氧化硫氣體，不會產生氫氣，故C不正確；D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

8、，故D正確。故選：D8、2011年12月，金龍魚食用油被爆非法使用轉基因大豆，該轉基因中含有草甘膦它是一種除草劑，其純品為白色固體，酸性較強貯存與使用該除草劑時，不宜使用（）A鐵制器具B玻璃器具C銅制器具D塑料器具【解答】解：A、因為除草劑酸性較強，能與活潑金屬發(fā)生置換反應，所以不能用鐵質容器貯存，選項正確；B、因為酸性物質不與玻璃器皿反應，故可以用玻璃容器貯存；C、因為銅排在氫的后面，不與酸性物質反應，故可以用銅質器皿貯存；D、因為塑料器皿不與酸性物質反應，故可以用塑料器皿貯存。故選：A9、如圖所示，每一個環(huán)代表一種物質，兩環(huán)相交代表兩者能發(fā)生反應，下列選項中符合該圖要求的是（）AFe2O3

9、COCa（OH）2溶液CuO稀鹽酸BCuO2CCO2H2OC氯化銀硝酸鈉溶液稀硫酸Mg（OH）2CuSO4溶液DFeZnSO4溶液BaCO3稀硫酸Na【解答】解：AFe2O3和CO在高溫的條件下反應生成Fe和CO2；CO和Ca（OH）2不反應；Ca（OH）2溶液和CuO不反應，故A錯誤；BCu和O2在加熱的條件下能生成CuO；C和O2在點燃條件能生成CO2或CO；C和CO2在高溫的條件下能生成CO；CO2和H2O能反應生成H2CO3，故B正確；C氯化銀和硝酸鈉不反應；硝酸鈉和稀硫酸不反應；Mg（OH）2和CuSO4不反應，故C錯誤；DFe和ZnSO4不反應；ZnSO4和BaCO3不反應，故D錯

10、誤；故選：B10、常溫下，分別向四份一定質量的稀硫酸中逐漸加入Zn、MgO、NaOH溶液、BaCl2溶液至過量，并充分反應。下列有關圖象正確的是（）A加入ZnB加入MgOC加入NaOH溶液D加入BaCl2溶液【解答】解：A、向一定質量的稀硫酸中逐漸加入Zn，生成了氫氣的質量逐漸增加，反應完后不再增加，故A圖象不正確；B、向一定質量的稀硫酸中逐漸加入氧化鎂，由于硫酸逐漸會被加入的氧化鎂完全反應，所以硫酸的質量分數(shù)最終變?yōu)?，故B圖象不正確；C、常溫下，溶液的溫度不為0，故C圖象不正確；D、向份一定質量的稀硫酸中逐漸加BaCl2溶液至過量，生成了硫酸鋇沉淀，反應完后，沉淀的質量不再增加，故D圖象正

11、確。故選：D11、在天平兩盤分別放盛等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸和稀硫酸的燒杯，天平保持平衡，向兩邊燒杯中分別加入質量相等的碳酸鎂固體，反應完畢后，下列情況正確的是（）A若天平平衡，兩邊的酸都消耗完B若反應后稀鹽酸有剩余，天平一定平衡C若反應后天平指針偏向左邊，左邊燒杯中的酸是稀鹽酸D若天平平衡，兩燒杯中的溶液質量相等【解答】解：等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸和稀硫酸中溶質質量相等，根據：MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2847344849844A、若兩邊的酸都消耗完，鹽酸產生的二氧化碳多，天平失去平衡，錯誤；B、若反應后稀鹽酸有剩余，則與

12、稀鹽酸反應的碳酸鎂固體完全反應，而與稀硫酸反應的碳酸鎂固體可能有剩余，則稀硫酸產生的二氧化碳少，天平不平衡，錯誤；C、若反應后天平指針偏向左邊，左邊燒杯中產生的二氧化碳少，而稀硫酸產生的二氧化碳比稀鹽酸少或相等，左邊燒杯中的酸是稀硫酸，錯；D、若天平平衡，兩邊產生的二氧化碳質量相等，兩燒杯中的溶液質量相等正確。故選：D12、按如圖進行下列實驗（U型管內為植物油，初始液面相平，裝置氣密性良好；滴加的液體適量且等體積，試管中固體等質量且表面積相同），U型管內現(xiàn)象描述不正確的是（）選項試劑試劑試劑試劑初始現(xiàn)象最終現(xiàn)象A6%雙氧水6%雙氧水MnO2固體無左降右升左右相平B10%稀硫酸10%稀硫酸鋅片（

13、足量）鎂帶（足量）左升右降左右相平C食鹽水蒸餾水鐵絲鐵絲左降右升左低右高D10%稀鹽酸10%稀鹽酸NaCl粉末石灰石左升右降左高右低【解答】解：A、二氧化錳能加快過氧化氫分解的速率，但不改變生成氧氣的質量，所以初始現(xiàn)象是左降右升，最終現(xiàn)象是左右相平，故A現(xiàn)象描述正確；B、由于鎂的活動性大于鋅，等質量等濃度的酸與足量的金屬反應生成氫氣的質量相同，所以初始現(xiàn)象是左降右升，最終現(xiàn)象是左右相平，故B現(xiàn)象描述正確；C、在食鹽水中鐵絲生銹的速率快，但相同的體積內的空氣中含有氧氣的體積相同，所以初始現(xiàn)象是左降右升，最終現(xiàn)象是左右相平，故C現(xiàn)象描述不正確；D、稀鹽酸與氯化鈉不反應，與碳酸鈣反應生成了二氧化碳氣

14、體，所以左初始現(xiàn)象升右降，最終現(xiàn)象是左高右低，故D現(xiàn)象描述正確。故選：C13、下列關于科學實驗中“操作現(xiàn)象結論”的描述正確的是（）A在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽B在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含硫酸根離子C某溶液用pH試紙測驗，pH試紙變藍色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液D稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞不變色，可斷定兩者恰好完全反應【解答】解：A、在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質不一定是碳酸鹽，例如某些金屬能和稀鹽酸反應生成氫氣和鹽，故A錯誤；B、在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液

15、中不一定含硫酸根離子，可能含有銀離子，故B錯誤；C、某溶液用pH試紙測驗，pH試紙變藍色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液，故C正確；D、在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，不能斷定兩者恰好完全反應，例如當稀鹽酸過量時，滴加酚酞試液時不變色故D錯誤。故選：C14、向下列物質中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是（）AFe2O3粉末B滴有酚酞的NaOH溶液CAgDNaHCO3溶液【解答】解：A、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到氧化鐵粉末溶解，溶液變黃色，有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。B、滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀鹽酸，至完全反應，會觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，有明顯現(xiàn)象，故選

16、項錯誤。C、在金屬活動性順序中，Ag的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應，無明顯現(xiàn)象，故選項正確。D、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。故選：C15、在M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N分別代表一種物質）反應中，M可能是下列物質中的（）FeFe2O3Fe（OH）3FeCl2ABCD全部【解答】解：由于鐵和稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵，而氯化亞鐵和稀硫酸不反應，而Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，故選：B16、物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（

17、）X+堿鹽+水X+金屬氧化物鹽+水ACaOBCO2CNaOHDH2SO4【解答】解：堿可以與酸反應生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，所以X屬于酸類物質，分析選項，硫酸屬于酸，故選：D17、下列變化不能通過加稀鹽酸反應實現(xiàn)的是（）AAlAlCl3BFeFeCl2CCaCO3CaCl2DFeFeCl3【解答】解：A、鋁和鹽酸反應，可生成氯化鋁，能實現(xiàn)；B、鐵在發(fā)生置換反應時生成的是亞鐵鹽，能實現(xiàn)；C、碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣，能實現(xiàn)；D、金屬單質鐵與鹽酸反應只能生成氯化亞鐵，不能實現(xiàn)。故選：D18、下列各物質的反應，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生的（）ACuO+HClBCu（O

18、H）2+H2SO4CNaOH+HClDCO2+Ca（OH）2【解答】解：A、CuO與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅的顏色為藍色，同時黑色固體消失，故有明顯的現(xiàn)象；B、Cu（OH）2和H2SO4反應生成硫酸銅和水，藍色沉淀會消失，同時溶液由無色變藍色，有明顯的現(xiàn)象；C、NaOH與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象；D、CO2和Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液會變渾濁，有明顯的現(xiàn)象；故選：C19、將下列各組內的物質混合，所得溶液的質量比反應前溶液質量減少的是（）A氫氧化鈉溶液和稀硫酸B氯化鋇溶液和稀硫酸C氧化銅和稀鹽酸D碳酸鈉粉末和稀鹽酸【解答】解：A、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫

19、酸鈉和水，反應前后溶液質量不變；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應后溶液質量減小；C、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應后溶液質量增大；D、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后溶液質量增大。故選：B20、利用如圖所示的實驗探究物質的性質。下列敘述正確的是（）A處有氣泡、處無現(xiàn)象，則金屬活動性：ZnCuB處鐵銹消失，有氣泡產生，則鐵銹與稀酸反應生成了H2C處有明顯現(xiàn)象，則M一定為稀HClD若處為NaOH溶液，滴加酚酞呈無色，則溶液的pH=7【解答】解：A、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，處有氣泡、處無現(xiàn)象，則金屬活動性，ZnCu，故選項說法正確。B、處鐵銹消失，

20、有氣泡產生，是因為鐵與稀酸反應生成了H2，故選項說法錯誤。C、處有明顯現(xiàn)象，則M不一定為稀HCl，也可能是稀硫酸、稀醋酸等，故選項說法錯誤。D、若處為NaOH溶液，滴加酚酞呈無色，溶液的pH可能等于7，也可能小于7，故選項說法錯誤。故選：A21、根據如圖實驗，判斷下列說法錯誤的是（）AX燒杯溶液的顏色會變紅BHCl分子在運動C濃鹽酸具有揮發(fā)性DY燒杯內溶液的顏色會發(fā)生改變【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，最終Y燒杯溶液的顏色會變紅，而不是X燒杯溶液的顏色會變紅，故選項說法錯誤。B、一段時間后，X燒杯溶液的顏色會變紅，而兩者沒有直接接觸，說明

21、氯化氫分子運動到了Y燒杯中，故選項說法正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故選項說法正確。D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，最終Y燒杯內溶液的顏色會發(fā)生改變，故選項說法正確。故選：A22、下列物質不能與鹽酸反應的是（）ANaClBNaOHCCaCO3DZn【解答】解：A、NaCl不能與鹽酸反應，故選項正確。B、NaOH能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故選項錯誤。C、碳酸鈣能與鹽酸反應氯化鈣、水和二氧化碳，故選項錯誤。D、Zn能與鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項錯誤。故選：A23、下列關于硫酸的說法正確的是（）A稀硫酸和銅反應生成大量的氫氣B稀硫酸能夠使紫色石蕊

22、溶液變藍C濃硫酸具有脫水性可用作干燥劑D濃硫酸在溶解時會放出大量的熱【解答】解：A、銅的位置排在氫的后面，稀硫酸和銅不反應，故選項說法錯誤。B、稀硫酸顯酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，故選項說法錯誤。C、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故選項說法錯誤。D、濃硫酸溶于水放熱，在溶解時會放出大量的熱，故選項說法正確。故選：D24、如圖，彬彬同學用足量的鋅粒與一定質量的稀硫酸反應制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)所加稀硫酸的液面在有孔塑料板下方，不能與鋅粒接觸。若從長頸漏斗中加入適量的下列試劑，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影響生成氫氣的量，最合適的辦法是加入（）A濃氨水B碳酸鈉溶液C稀鹽酸D氯化鈉溶液【解

23、答】解：A、濃氨水和稀硫酸能發(fā)生中和反應，消耗了硫酸，會使本實驗中生成氫氣的質量減少，故選項錯誤。B、碳酸鈉溶液和稀硫酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，消耗了硫酸，會使本實驗中生成氫氣的質量減少，故選項錯誤。C、加入稀鹽酸，酸的質量增加，會使本實驗中生成氫氣的質量增加，故選項錯誤。D、氯化鈉溶液溶液與稀硫酸、鋅粒均不反應，加入氯化鈉溶液能使硫酸的質量分數(shù)減小，不消耗硫酸中的氫，加入該試劑不會影響生成氫氣的質量，故選項正確。故選：D25、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別盛有100g7.3%的稀鹽酸，此時天平平衡。分別向天平左、右兩邊各放入10g碳酸鈣粉末和鐵粉，充分反應。下列說法不正確的是（）A左

24、邊燒杯中的現(xiàn)象是固體完全溶解，產生氣泡B右邊燒杯中的現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，產生氣泡C若要使天平重新平衡，可以向左盤繼續(xù)加入4.2g碳酸鈣粉末D若將碳酸鈣粉末換成鋅粉，其它條件不變，天平最終平衡【解答】解：100g7.3%的稀鹽酸中HCl質量=100g7.3%=7.3gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007310g7.3Fe+2HCl=FeCl2+H2567325.6g7.3g0.2g程式可知，碳酸鈣完全反應，即左邊產生氣泡，左邊燒杯中的現(xiàn)象是固體完全溶解，產生氣泡；故A正確；右邊燒杯中的現(xiàn)象是固體不能完全溶解，故B錯；若要使天平重新平衡，可加入碳酸鈣的質量為，即

25、10g5.6g0.2g=4.2g碳酸鈣粉末；C正確；若將碳酸鈣粉末換成鋅粉，根據Zn2HCl和Fe2HCl的關系可知，鐵和鋅都把鹽酸反應完了固體剩余，天平會平衡，故D正確；故選：B26、生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖，說法正確的是（）ACD段壓強變化的主要因素是反應速度減慢BAB段的化學反應是：Fe+2HClFeCl2+H2CD點反應結束DE點溫度等于A點【解答】解：A、CD段壓強變化的主要因素是完全反應后溫度降低，氣壓減小，A不正確；B、AB段的化學反應是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，B不正確；C、C點壓強達到最

26、大值，是反應結束的點，C不正確；D、E點溫度等于A點，都是室溫，D正確。故選：D27、氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示，說法錯誤的是（）A該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中Bm點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應Cm點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分不相同Dm點和n點對應溶液中銅元素的質量相等【解答】解：A、反應前溶液質量是0，因此該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，該選項說法正確；B、m點后溶液質量增大幅度減小，表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，該選項說法正確；C、m點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，都是氯化銅，該選項說法不正

27、確；D、m點和n點對應溶液中銅元素的質量相等，該選項說法正確。故選：C28、下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（）A向等質量的鋅片和鐵片中分別加入足量的相同質量分數(shù)的稀硫酸B電解水C將生銹鐵釘放入足量的稀鹽酸中D20時，把少量氧化鈣放入飽和氫氧化鈣溶液中【解答】解：A、鋅的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；等質量的鋅片和鐵片中分別加入足量的相同質量分數(shù)的稀硫酸，鐵生成氫氣的質量比鋅多，故選項圖象錯誤。B、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質量）之比為2：1，故選項圖象錯誤。C、將生銹鐵釘放入足量的稀鹽酸中，鐵銹的主要成分氧化鐵先與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水；氧化鐵反應完，

28、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，至完全反應不再發(fā)生改變，故氣體的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象正確。D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶質質量減少；反應放出大量的熱，隨著反應結束，溫度恢復至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，但溶質質量一定比反應前少，故選項圖象錯誤。故選：C29、將一定質量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質量的稀硫酸中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N下列說法中，一定正確的是（）A濾液M中一定含有硫酸銅B濾液M中一定含有硫酸亞鐵C濾渣N中一定含有鐵D濾渣N中一定含有氧化銅【解答】解

29、：鐵會與硫酸、硫酸銅轉化成硫酸亞鐵，所以濾液M中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸和硫酸銅，故A錯誤，B正確；稀硫酸少量時，濾渣中可能含有鐵和氧化銅，故CD均錯；故選：B30、某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關說法正確的是（）A若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有FeB若鐵絲表面只有紅色固體析出，則濾渣中一定無CuOC若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有四種物質D若鐵絲表面只有氣泡產生，則濾液中溶質一定有H2SO4和FeSO4【解答】解：由于C不與稀硫酸反應，氧化銅可以與

30、稀硫酸反應，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色，F(xiàn)e可以與稀硫酸反應生成氣體，F(xiàn)e、FeO與硫酸反應生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色，鐵的金屬活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來，所以A、若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，F(xiàn)eO也可以與稀硫酸反應生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色，故A錯誤；B、若鐵絲表面只有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，不能判斷濾渣中是否有CuO，故B錯誤；C、若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則濾渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質，故C錯誤；D、C不與稀硫酸反應，

31、如果原固體粉末中沒有鐵和氧化亞鐵，原固體中就有氧化銅，濾液中就有硫酸銅，那么鐵絲表面就是有紅色固體析出，所以有氣泡，說明一定有鐵或氧化亞鐵，一定有硫酸亞鐵生成，濾液中溶質一定有H2SO4和FeSO4，故D正確。故選：D31、如圖所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加稀硫酸。（1）反應后溶液顏色有變化的是3（填序號）。（2）有一個孔穴中的物質不與稀硫酸反應，原因是在金屬活動性順序里，銅位于氫后，不與稀硫酸反應。（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中反應的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3。【解答】解：（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，故6不變色；氧化鐵能與稀硫酸反應

32、生成硫酸鐵和水，會觀察到氧化鐵逐漸溶解、溶液變黃色，則反應后溶液顏色有變化的是3。（2）有一個孔穴中的物質不與稀硫酸反應，該物質是銅，因為在金屬活動性順序里，銅位于氫后，不與稀硫酸反應。（3）石灰水與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3。故答案為：（1）3；（2）在金屬活動性順序里，銅位于氫后，不與稀硫酸反應；（3）Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3。32、甲乙兩同學進行氧化銅與硫酸反應的實驗（如圖）：【進行實驗】（1）甲同學按實驗一進行實驗，很長時間后才觀察到明顯的現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學反應方程式為：CuO

33、+H2SO4CuSO4+H2O；（2）乙同學按實驗二進行實驗，很快觀察到現(xiàn)象有：黑色固體消失溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）甲同學分析了乙同學的實驗，不加其它任何試劑，只進行實驗操作加熱，也很快觀察到實驗現(xiàn)象；【實驗評價】實驗二操作過程存在不足，缺少的實驗儀器是玻璃棒；【拓展思考】實驗結束后，把兩只燒杯中的溶液混合，取少量燒杯中的溶液放于試管中，滴加少量NaOH溶液，并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則燒杯中溶液的溶質是硫酸、硫酸銅。【解答】解：【進行實驗】（1）氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，發(fā)生反應的化學反應方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（2）按

34、實驗二進行實驗，由于濃硫酸溶于水放熱，很快觀察到黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色現(xiàn)象；故填：由無色變?yōu)樗{色；（3）由于濃硫酸溶于水放熱會加快反應的進行，因此不加其它任何試劑，只進行加熱操作，也很快觀察到實驗現(xiàn)象；故填：加熱；【實驗評價】：實驗二中的操作存在不足，濃硫酸稀釋時應用玻璃棒攪拌；故填：玻璃棒；【變廢為寶】：取少量燒杯中的溶液放于試管中，滴加少量NaOH溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是因為溶液中除了有生成的硫酸銅，還有剩余的稀硫酸，滴加的氫氧化鈉溶液先與稀硫酸反應；故填：硫酸、硫酸銅。33、為探究鹽酸的化學性質，某實驗小組同學做了以下實驗：（1）上述實驗中，能觀察到產生氣泡的是B、E（填字

35、母序號）；（2）D中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）將反應后D和E試管中的廢液混合，觀察到有氣泡產生，最終出現(xiàn)白色沉淀。則混合前D中溶質的化學式為HCl、CaCl2，由此證明D中發(fā)生了反應；【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在氫離子（或H+）。【解答】解：（1）酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，上述實驗中，能觀察到產生氣泡的是B、E。（2）D中氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。（3）將反應后D和E試管中的廢液混合，觀察到有氣泡產生，最終出現(xiàn)白色沉淀，

36、有氣泡產生是因為E中的碳酸鈉與D中的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；最終出現(xiàn)白色沉淀，是因為過量的碳酸鈉與D的氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則混合前D中溶質的化學式為HCl、CaCl2。【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在氫離子，其離子符號為H+。故答案為：（1）B、E；（2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）HCl、CaCl2；【拓展與遷移】氫離子（或H+）。34、進行如圖二組微型實驗，研究物質的性質。第一組實驗中（1）不能產生氣泡的是ACE（填序號）。（2）能證明E中發(fā)生反應的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。（3

37、）有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是銅的金屬活動性排在氫的后面。（4）除加指示劑外，設計證明澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生反應的方法是在反應后的溶液中通入二氧化碳，溶液不變渾濁。（5）第一組實驗的目的是驗證鹽酸的化學性質。第二組實驗中（1）D中溶液變?yōu)榧t色，說明硫酸鋅溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”）。（2）B、C、D、E溶液變?yōu)樗{色的有CE（填字母序號）。（3）A作為空白對照實驗，則燒杯中的物質是氯化鈉溶液。【解答】解：第一組實驗中（1）鎂條能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，碳酸氫鈉溶液能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以不能產生氣泡的是ACE；（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以

38、能證明E中發(fā)生反應的現(xiàn)象是：紅棕色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；（3）銅的位置排在氫的后面，不與稀鹽酸反應；（4）二氧化碳會與氫氧化鈣反應，不會與氯化鈣反應，所以設計證明澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生反應的方法是：在反應后的溶液中通入二氧化碳，溶液不變渾濁；（5）第一組實驗的目的是：驗證鹽酸的化學性質；第二組實驗中（1）紫色石蕊遇酸顯紅色，所以D中溶液變?yōu)榧t色，說明硫酸鋅溶液顯酸性；（2）紫色石蕊遇堿顯藍色，所以B、C、D、E溶液變?yōu)樗{色的有CE；（3）A作為空白對照實驗，則燒杯中的物質是氯化鈉溶液。故答案為：第一組實驗中（1）ACE；（2）紅棕色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；（3）銅的金屬活

39、動性排在氫的后面；（4）在反應后的溶液中通入二氧化碳，溶液不變渾濁；（5）驗證鹽酸的化學性質；第二組實驗中（1）酸性；（2）CE；（3）氯化鈉溶液。35、【微觀解釋】根據酸的五條化學性質回答下列問題。（1）酸溶液有相似化學性質的原因是溶液中都含有H+（填離子符號）。（2）圖中的X代表一類物質，則X為單質（填物質類別）。請寫出符合性質，反應前后溶液顏色發(fā)生改變的一個反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2，該反應的微觀過程是鐵原子和氫離子反應生成亞鐵離子和氫分子。（3）符合性質的反應進行后，溶液呈酸性，則此時溶液中的離子有H+、Na+、Cl，該反應所屬的基本反應類型是復分解反應。【解答

40、】解：（1）酸溶液有相似化學性質的原因是酸溶液中都含有氫離子。（2）由酸的性質和物質的類別可以推導出，該物質應屬于單質，能和酸反應的單質應為活潑金屬單質，即在金屬活動順序中處于氫之前的金屬，而其中“反應前后溶液顏色發(fā)生改變”的反應只有鐵單質所發(fā)生的反應。（3）符合性質的反應即酸堿中和反應，該反應中氫離子和氫氧根離子發(fā)生反應，呈酸性，則酸過量，此時溶液中的離子有酸中的陰、陽離子和堿中的陽離子。酸堿中和反應屬于復分解反應。答案（1）H+；（2）單質；Fe+2HCl=FeCl2+H2（只要是鐵和酸溶液的反應均可）；鐵原子和氫離子反應生成亞鐵離子和氫分子；（3）H+、Na+、Cl（合理即可）；復分解反

41、應。36、小金做了兩個實驗，如圖所示。（1）試管A有明顯的實驗現(xiàn)象，請用化學方程式解釋：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2。（2）若要證明試管B中稀鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應，可以在實驗前向裝有氫氧化鋇溶液的試管中滴加幾滴石蕊試液，再滴加稀鹽酸，若觀察到藍色變?yōu)樽仙默F(xiàn)象，即可證明這兩種物質發(fā)生反應了。（3）實驗結束后，他將試管A和試管B的液體倒入到一個空燒杯中。若只觀察到有氣泡產生的現(xiàn)象，則試管A的溶液中含有的陰離子是CO32、Cl（填符號）。若開始階段觀察到有氣泡，一段時間后又出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象待反應結束后，將燒杯中混合液過濾，濾液中的溶質除氯化鉀外，還可能有K2CO3或BaCl2

42、（填化學式）。【解答】解：（1）試管A有明顯的實驗現(xiàn)象，是碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，故填：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2。（2）要證明試管B中稀鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應，可以在實驗前向裝有氫氧化鋇溶液的試管中滴加幾滴石蕊試液，再滴加稀鹽酸，開始是氫氧化鋇使石蕊試液變成藍色，氫氧化鋇被消耗掉，則會觀察到藍色變?yōu)樽仙默F(xiàn)象，即可證明這兩種物質發(fā)生反應了，故填：藍色變?yōu)樽仙＃?）若只觀察到有氣泡產生的現(xiàn)象，說明含有碳酸鉀，則試管A的溶液中含有的陰離子是CO32、Cl，故填：CO32、Cl；若開始階段觀察到有氣泡，一段時間后又出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，說明A中含有碳酸鉀，將燒

43、杯中混合液過濾，濾液中的溶質除氯化鉀外，還可能有K2CO3或BaCl2，故填：K2CO3或BaCl2。37、為探究某些酸堿鹽之間能否發(fā)生反應，進行了如圖所示的實驗：（1）四支試管中能反應且有明顯現(xiàn)象的是CD，寫出有沉淀產生的化學反應方程式Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3（2）若向試管A中滴入酚酞溶液不變色，則證明試管中溶液顯中或酸性；（3）實驗結束后，將發(fā)生了反應的試管中所有物質倒入同一燒杯中，充分混合后過濾，得沉淀和濾液。下列說法中，不正確的是AC。A若倒入燒杯前各試管中物質都恰好全反應，則向濾液中滴入紫色石蕊溶液不變色B若燒杯中有氣泡產生，則倒入燒杯前C中溶質可做鉀肥C若

44、檢測濾液的pH為7，則濾液可直接倒入下水道【解答】解：（1）四支試管中能反應且有明顯現(xiàn)象的是C（產生氣泡）D（產生白色沉淀），有沉淀產生，是因為稀硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應的化學反應方程式：Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3。故填：CD；Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3。（2）若向試管A中滴入酚酞溶液不變色，則證明試管中溶液顯中性或顯酸性。故填：中或酸。（3）A若倒入燒杯前各試管中物質都恰好全反應，則向濾液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色，這是因為生成物中含有硝酸，硝酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，該選項說法不正確；B若燒杯中有氣泡產生，說明溶液中

45、含有碳酸鉀，則倒入燒杯前c中溶質可做鉀肥，該選項說法正確；C若檢測濾液的pH為7，則濾液中可能含有硝酸鋇，鋇離子是重金屬離子，不可直接倒入下水道，該選項說法不正確。故填：AC38、某化學實驗小組欲探究鹽酸的化學性質，做如下實驗。（1）請寫出D反應的化學方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，（2）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD，有顏色變化的是ABCE。（3）將實驗后的殘液倒入廢液缸中，測其pH為2，則該溶液可用于。除鐵釘表面銹跡洗久盛石灰水的試劑瓶內壁的白膜檢驗NaOH固體是否完全變質【解答】解：（1）D中鹽酸和碳酸鈉反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2

46、O+CO2。故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（2）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是B（產生氫氣）D（產生二氧化碳氣體），有顏色變化的是A（溶液變紅色）B（溶液變成淺綠色）C（溶液變黃色）E（溶液由紅色變成無色）。故填：BD；ABCE。（3）將實驗后的殘液倒入廢液缸中，測其pH為2，說明溶液顯酸性，則該溶液可用于除鐵釘表面銹跡，洗久盛石灰水的試劑瓶內壁的白膜，檢驗NaOH固體是否完全變質。故填；。.精品試卷第2頁（共2頁）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學教育資源及組卷應用平臺常見的酸練習題1、下列關于鹽酸、硫酸的敘述正確的是（）A打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口冒

47、白霧B濃鹽酸敞口放置后，其溶質質量分數(shù)增大C濃硫酸具有脫水性，故能做干燥劑D濃硫酸溶于水時會吸熱2、分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段長時間，發(fā)生的共同變化是（）A溶液的濃度減少B溶液中存在的微粒不變C溶質的質量減少D溶液的質量減少3、下列有關濃鹽酸的敘述正確的是（）A濃鹽酸是一種無色無味的液體B打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙產生C實驗室可用濃鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳D濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液質量逐漸減小4、實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，如圖象描述正確的是（）ABCD5、下列關于濃鹽酸和濃硫酸的敘述不正確的是（）A濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑B稀釋濃硫酸時

48、，須將水沿器壁緩慢的注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌C打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧D濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質的質量分數(shù)都會減小6、下列實驗操作或現(xiàn)象正確的是（）A將10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮可得到30%的濃鹽酸B濃硫酸不慎沾在手上，立即涂上氫氧化鈉溶液C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光，產生大量的白色煙霧D蒸發(fā)結晶過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱7、下列對濃硫酸的認識正確的是（）A濃硫酸具有吸水性，可作NH3的干燥劑B濃硫酸是一種無色的、具有刺激性氣味的油狀液體C濃硫酸能和金屬鋅反應產生氫氣D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并不

49、斷攪拌8、2011年12月，金龍魚食用油被爆非法使用轉基因大豆，該轉基因中含有草甘膦它是一種除草劑，其純品為白色固體，酸性較強貯存與使用該除草劑時，不宜使用（）A鐵制器具B玻璃器具C銅制器具D塑料器具9、如圖所示，每一個環(huán)代表一種物質，兩環(huán)相交代表兩者能發(fā)生反應，下列選項中符合該圖要求的是（）10、常溫下，分別向四份一定質量的稀硫酸中逐漸加入Zn、MgO、NaOH溶液、BaCl2溶液至過量，并充分反應。下列有關圖象正確的是（）A加入ZnB加入MgOC加入NaOH溶液D加入BaCl2溶液11、在天平兩盤分別放盛等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸和稀硫酸的燒杯，天平保持平衡，向兩邊燒杯中分別加入質量相等的

50、碳酸鎂固體，反應完畢后，下列情況正確的是（）A若天平平衡，兩邊的酸都消耗完B若反應后稀鹽酸有剩余，天平一定平衡C若反應后天平指針偏向左邊，左邊燒杯中的酸是稀鹽酸D若天平平衡，兩燒杯中的溶液質量相等12、按如圖進行下列實驗（U型管內為植物油，初始液面相平，裝置氣密性良好；滴加的液體適量且等體積，試管中固體等質量且表面積相同），U型管內現(xiàn)象描述不正確的是（）13、下列關于科學實驗中“操作現(xiàn)象結論”的描述正確的是（）A在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽B在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含硫酸根離子C某溶液用pH試紙測驗，pH試紙變藍色（pH約為10

51、），該溶液一定是堿性溶液D稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞不變色，可斷定兩者恰好完全反應14、向下列物質中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是（）AFe2O3粉末B滴有酚酞的NaOH溶液CAgDNaHCO3溶液15、在M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N分別代表一種物質）反應中，M可能是下列物質中的（）FeFe2O3Fe（OH）3FeCl2ABCD全部16、物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（）X+堿鹽+水X+金屬氧化物鹽+水ACaOBCO2CNaOHDH2SO417、下列變化不能通過加稀鹽酸反應實現(xiàn)的是（）AAlAlCl3BFeFeCl2CCaCO3CaCl2DFeF

52、eCl318、下列各物質的反應，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生的（）ACuO+HClBCu（OH）2+H2SO4CNaOH+HClDCO2+Ca（OH）219、將下列各組內的物質混合，所得溶液的質量比反應前溶液質量減少的是（）A氫氧化鈉溶液和稀硫酸B氯化鋇溶液和稀硫酸C氧化銅和稀鹽酸D碳酸鈉粉末和稀鹽酸20、利用如圖所示的實驗探究物質的性質。下列敘述正確的是（）A處有氣泡、處無現(xiàn)象，則金屬活動性：ZnCuB處鐵銹消失，有氣泡產生，則鐵銹與稀酸反應生成了H2C處有明顯現(xiàn)象，則M一定為稀HClD若處為NaOH溶液，滴加酚酞呈無色，則溶液的pH=721、根據如圖實驗，判斷下列說法錯誤的是（）AX

53、燒杯溶液的顏色會變紅BHCl分子在運動C濃鹽酸具有揮發(fā)性DY燒杯內溶液的顏色會發(fā)生改變22、下列物質不能與鹽酸反應的是（）ANaClBNaOHCCaCO3DZn23、下列關于硫酸的說法正確的是（）A稀硫酸和銅反應生成大量的氫氣B稀硫酸能夠使紫色石蕊溶液變藍C濃硫酸具有脫水性可用作干燥劑D濃硫酸在溶解時會放出大量的熱24、如圖，彬彬同學用足量的鋅粒與一定質量的稀硫酸反應制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)所加稀硫酸的液面在有孔塑料板下方，不能與鋅粒接觸。若從長頸漏斗中加入適量的下列試劑，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影響生成氫氣的量，最合適的辦法是加入（）A濃氨水B碳酸鈉溶液C稀鹽酸D氯化鈉溶液25、在

54、天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別盛有100g7.3%的稀鹽酸，此時天平平衡。分別向天平左、右兩邊各放入10g碳酸鈣粉末和鐵粉，充分反應。下列說法不正確的是（）A左邊燒杯中的現(xiàn)象是固體完全溶解，產生氣泡B右邊燒杯中的現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，產生氣泡C若要使天平重新平衡，可以向左盤繼續(xù)加入4.2g碳酸鈣粉末D若將碳酸鈣粉末換成鋅粉，其它條件不變，天平最終平衡26、生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖，說法正確的是（）ACD段壓強變化的主要因素是反應速度減慢BAB段的化學反應是：Fe+2HClFeCl2+H2CD點反應結束DE點溫度等于A點第26題圖第27題圖27、氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖，下列說法錯誤的是（）A該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中Bm點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應Cm點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分不相同Dm點和n點對應溶液中銅元素的質量相等28、下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（）A向等質量的鋅片和鐵片中分別加入足量的相同質量分數(shù)的稀硫酸B電解水C將生銹鐵釘放入足量的稀鹽酸中D20時，把少量氧化鈣放入飽和氫氧化鈣溶液中29、將一定質量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質量的稀硫酸中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N下列說法中，一定正