1、外裝外裝訂線請不要在裝訂線內答題內裝訂線試卷主標題姓名：_ 班級：_考號：_一、選擇題（共20題）1、 健康人的體液要維持在一定的酸堿度范圍內。下列在正常狀況下有關說法正確的是 體液 胃液 唾液 膽汁 胰液 血漿 pH 0.91.5 6.67.1 7.17.3 7.58.0 7.357.45 A 人體的唾液一定顯堿性 B 人體內的二氧化碳排出不暢時，會導致血液 pH 降低 C 人體胃液的酸性比唾液的要弱 D 人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色 2、 化學變化常常伴隨著許多現象。下列實驗現象描述不正確的是 A 鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光 B 在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，無色溶液變成紅色

2、C 在鋅粒中加入稀鹽酸，鋅粒表面產生大量氫氣 D 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，產生藍色沉淀 3、 推理是學習化學的一種方法，以下推理合理的是 A 堿溶液能使石蕊變藍，所以能使石蕊變藍的一定是堿溶液 B 溶液具有均一性和穩定性，所以具有均一性、穩定性的液體一定是溶液 C 活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，所以與稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬 D 某物質充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質的組成里一定含有碳、氫兩種元素 4、 某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液 pH 的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是 A 向圖中 a 點溶液中滴加石蕊試液

3、，溶液變紅色 B 圖中 c 點所示溶液中，含有一種溶質 C 該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D 由 b 點到 c 點的變化過程中，硫酸鉀的質量保持不變 5、 區分海水和蒸餾水常用的試劑是 A 紫色石蕊 B 無色酚酞 C 硝酸銀溶液 D 氯化鈉溶液 6、 下列各組物質的水溶液，能分別使紫色石蕊試液依次顯示紅色、紫色、藍色三種顏色的是 A Na 2 SO 4 、 NaOH 、 NaCl B CO 2 、 Na 2 SO 4 、 Ca （ OH ） 2 C HCl 、 NaOH 、 NaCl D KOH 、 NaCl 、 HNO 3 7、 歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推

4、理正確的是 A 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 B 單質是由一種元素組成的物質，因此由一種元素組成的物質一定是單質 C 常溫下， pH 7 的溶液顯酸性，因此 pH 7 的雨水一定都是酸雨 D 酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性 8、 二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，若用裝置 H 證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應采取的實驗操作順序是 從 f 端通氮氣 從分液漏斗中滴加適量水 從 e 端通二氧化碳 將干燥的藍色石蕊試紙放入 H 裝置的廣口瓶中 A B C D 9、 邏輯推理是一種重要的化學思維方

5、法，下列說法中，正確的是 A 若某雨水的 pH 7 ，則該雨水一定是酸雨 B 催化劑可以改變化學反應的速率，則改變化學反應速率的物質一定是催化劑 C 將酚酞滴入堿性溶液后顯紅色，則能使酚酞變紅色的溶液一定是堿性溶液 D 活潑金屬加入稀鹽酸能產生氣體，則能與稀鹽酸反應產生氣體的固體一定是活潑金屬 10、 常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是 A 加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生 B 加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀產生 C 加入酚酞溶液，溶液顯紅色 D 測定溶液的 pH ， pH=7 11、 推理是一種重要的研究和學習方法，下列歸納和推理，你認為

6、合理的是 A 有機物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有機物 B 酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，所以凡是生成鹽和水的反應都是中和反應 C 水和雙氧水的組成元素相同，所以它們的化學性質相同 D 堿溶液能使酚酞變紅，所以能使酚酞變紅的是堿性溶液 12、 推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 A 化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物 B 鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用 C 堿溶液能使酚酞溶液變紅色，因此能使酚酞溶液變紅色的一定是堿溶液 D 分子、原子可以構成物質，則物質一定都是由分子、原子構成的 13、 下表記錄了

7、物質 X 的溶液分別加入另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質 X 的化學式可能是 氫氧化鋇 碳酸氫鈉 石蕊 物質 X 無明顯現象 產生氣泡 溶液變紅 A H 2 SO 4 B CuSO 4 C HCl D NaOH 14、 下列實驗設計能達到目的的是 A 用濕潤的 pH 試紙測定肥皂水的 pH B 用肥皂水鑒別蒸餾水和硬水 C 用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 NH 3 D 用濃硫酸除去 NH 3 中的水蒸氣 15、 鑒別下列各組物質所用試劑不合理的是選項 選項 待鑒別物質 所用試劑 A Ca （ NO 3 ） 2 、 BaCl 2 、 HCl 三種溶液 碳酸鈉溶液 B NaOH 、 NaCl 、

8、HCl 三種溶液 石蕊溶液 C NaOH 、 NaCl 、 CaCO 3 三種固體 水 D 氧化銅、木炭粉、鐵粉三種固體 鹽酸 A A B B C C D D 16、 下表是某指示劑在一定的 pH 值范圍內所顯示的顏色 : 顏色 紅 橙 綠 藍 紫 pH 值范圍 1-3 4-5 6-7 8-10 11-14 向滴有少量該指示劑的 NaOH 溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現的顏色變化是 A 由藍到綠 B 由綠到藍 C 由橙到綠 D 由紅到紫 17、 化學學習小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應的 pH 變化。實驗時將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測定并繪出 pH 變

9、化如圖。下列分析錯誤的是 A a 點到 b 點，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高 B 取 a 點溶液滴加石蕊溶液，溶液變為紅色 C 取 b 點溶液加入小蘇打固體，有氣泡產生 D c 點溶液中含有的溶質是 NaCl 和 NaOH 18、 證據推理是化學學科核心素養的重要內容，下列推理正確的是 A 二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，則能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳 B 無色酚酞遇堿變紅，所以碳酸鈉溶液使無色酚酞變紅，碳酸鈉屬于堿 C 某物質燃燒生成 CO 2 和 H 2 O ，則該物質一定含 C 、 H 、 O 三種元素 D 化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物 19、

10、區分是利用物質性質的差異對物質進行區別的一種方法，下列實驗設計不合理的是 選項 實驗目的 實驗設計 A 區分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液 分別取樣于試管中，滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色 B 區分稀鹽酸和稀硫酸 分別取樣于試管中，將銅絲浸入，觀察是否有氣泡 C 區分氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 分別取樣于燒杯中，加水溶解，測量溫度的變化 D 區分固態化肥氯化銨和硝酸鉀 分別取樣于研缽中，加入熟石灰研磨，聞氣味 A A B B C C D D 20、 下列實驗操作能達到實驗目的的是 選項 物質 目的 主要實驗操作 A 測定 NaOH 溶液的 pH 值 測定 用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的 pH 試紙上，與標準比色

11、卡對照 B CaCl 2 溶液和 BaCl 2 溶液 鑒別 取樣，滴加 Na 2 CO 3 溶液，觀察是否產沉淀 C CaO 中混有少量 CaCO 3 除雜 高溫煅燒 D 檢驗 NaOH 溶液是否變質 檢驗 取樣，滴加酚酞溶液 A A B B C C D D 二、填空題（共15題）1、 主要由 SO 2 引起的酸雨通常稱為 “ 硫酸型酸雨 ” 。小張同學在一家硫酸廠（排放的尾氣中含有少量 SO 2 ）附近采集到剛降落地面的雨水水樣，用 pH 計每隔 5 分鐘測一次 pH ，其數據如下表： 測定時刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 pH 4.95 4.94 4.94

12、4.88 4.86 4.85 回答下列問題： (1) 正常雨水的 pH5.6 ，由表中數據可判斷此次采集的雨水 _ 酸雨（填 “ 是 ” 或 “ 不是 ” ），向雨水水樣中滴入石蕊試液顯 _ 色。另一種造成酸雨的氣體物質的化學式是 _ 。 (2)SO 2 與水反應生成亞硫酸（ H 2 SO 3 ），數據顯示測定期間雨水水樣酸性增強，其原因是亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，反應的化學方程式為 _ 。 (3) 用熟石灰改善 “ 硫酸型酸雨 ” 導致的土壤酸化，反應的化學方程式為 _ 。 (4) 硫酸廠排放的尾氣可用足量石灰水吸收，反應的化學方程式為 _ ，生成物再用硫酸處理，得到的氣體產物為 _ ，該氣體

13、可用作生產硫酸的原料，從而實現有害物質的回收利用。 2、 某學習小組用下列裝置探究分子的性質。請回答下列問題： (1) 圖 1 ：觀察到的現象是 _ ，說明分子具有的性質是 _. (2) 圖 2 ：先在一支試管中裝紅墨水，再在液面上注酒精 ( 緩緩注入 ) ，加蓋密封后靜置， 30 日后觀察到液面下降。請用分子的觀點解釋液面下降的原因： _ ，混合均勻后，分子 _( 填 “ 繼續 ” 或 “ 停止 ”) 運動。 3、 在潔凈點滴板上分別加入少量的紫色石蕊試液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后向其中分別滴加 5 6 滴澄清石灰水，觀察現象。 (1) 該實驗的目的是 _ 。 (2) 請寫出生成藍色沉淀

14、的化學反應方程式： _ 。 (3) 使用點滴板進行實驗的優點是 _ 。 4、 取 2mL 氫氧化鈉溶液于試管中，滴入 2 滴酚酞溶液，溶液變為 _ 色。若將盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置在空氣中容易變質，原因是 _ （用化學方程式表示），所以氫氧化鈉溶液應該 _ 保存。如果溶液部分變質，則溶液中存在的溶質是 _ （填化學式）。除去氫氧化鈉溶液中的上述雜質，具體的實驗操作方法是 _ 。 5、 如圖所示，在白色點滴板 1 5 的孔穴中，分別滴加 2 滴紫色石蕊溶液。 (1) 溶液變為紅色的孔穴有 _ ( 填序號，下同 ) ； (2) 溶液變不變色的孔穴有 _ ； (3) 孔穴 5 中溶液變為藍色

15、，說明碳酸鈉溶液顯 _( 填 “ 酸性 ” 或 “ 堿性 ”) ； (4) 向孔穴 2 中滴加氫氧化鈉溶液至過量，判斷氫氧化鈉溶液過量的現象是 _ ； (5) 若向孔穴 4 中滴加硫酸銅溶液，可以看到的現象是 _ 。 6、 室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖： (1) 由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應是 _ （填 “ 吸熱 ” 、 “ 放熱 ” 或 “ 無熱量變化 ” ）的反應。 (2) 在 A 處溶液中加入石蕊試液，溶液呈 _ 色。 (3)C 處溶液的溶質是 _ （填化學式）。 (4)B 到 C 的

16、過程中溶液的 pH 逐漸 _ （填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 無變化 ” ）。 7、 從 C 、 H 、 O 、 N 、 Fe 五種元素中選擇適當的元素按要求用化學式，離子符號，用適當的數字和符號填空： (1) 兩個鐵離子 _ ； (2) 使酚酞試液變紅的氣體 _ ； (3) 能造成空氣污染的氣體是 _ 。 8、 通過實驗 A 探究某中和反應的 pH 變化情況，并繪制曲線如圖 B 所示。 (1) 請寫出可能用到的一個中和反應的化學方程式 _ ，并據此回答以下兩個問題： (2) 滴管中的試劑 X 為 _ 。 (3) 實驗中可能用到的指示劑及其顏色變化情況是 _ 。 9、 酚酞溶液是

17、實驗常用的指示劑，通常把酚酞固體溶解在 90% 的酒精溶液中配制而成。 (1) 取 1g 酚酞固體配制成 1 000g 酚酞溶液，所得溶液中溶質酚酞的質量分數（質量百分比濃度）為 _ 。 (2) 將 2-3 滴該酚酞溶液滴入 2mL NaOH 的稀溶液中，溶液呈 _ 色。 (3) 在上述有色溶液中，滴加足量 _ （填試劑名稱）又可以得到無色溶液。 10、 室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析正確的是 (1)a 點溶液中的微粒為 _ 。 (2)b 點燒杯內液體的 pH_7 （填 “”“=”“ ）。 (3)

18、c 點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色為 _ 。 11、 氯化氫 (HCl) 是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。 (1) 增大壓強， HCl 由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 _ 。 (2) 在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子 ( 填離子符號 ) ： _ _ _ (3) 取 2 支試管，分別開展如下實驗： 實驗 ：在充滿 HCl 氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水。 實驗 ：在充滿 CO 2 氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水。 實驗 和實驗 滴入水后

19、的現象為 _ 。 (4) 向盛有 Na 2 CO 3 粉末的試管中通入 HCl 氣體，無明顯現象；停止通氣，再加入少量水，現象是 _ ，寫出該反應的化學方程式： _ 。 12、 食醋、 KNO 3 、加碘食鹽、尿素【 CO （ NH 2 ） 2 】、棉花、干冰等是生活中常見物質，請用所學的化學知識選擇上述物質完成下列問題： (1) 能有效預防大脖子病的是 _ 。 (2) 能使石蕊溶液變紅的是 _ 。 (3) 屬于天然高分子化合物的是 _ 。 (4) 用于人工降雨的物質是 _ 。 (5) 化肥對提高農作物的產量具有重要作用，屬于復合肥料的是 _ 。 (6) 銅仁市的錳資源非常豐富，錳及錳的化合物

20、應用廣泛，實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，二氧化錳作用是 _ 。 13、 請回答下列問題。 ( 一 ) 冬奧會中的化學知識 (1) 北京冬奧會滑雪頭盔既輕便又具有更高的防護性能。在頭盔的材料方面，科研團隊選用了碳纖維、玻璃纖維、彈性體三種成分合成的新材料。頭盔的材料屬于 _( 填字母序號 ) 。 A 無機材料 B 合成材料 C 復合材料 (2) 北京冬奧會火炬 “ 飛揚 ” 的接力在冬季低溫環境中進行，采用氫燃料，保證了火炬能在極寒天氣中使用，氫氣做燃料的優點是 _( 寫出一點 ) 。 (3) 北京冬奧會 100% 使用綠電。目前人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、使用燃料時必須

21、提高安全意識：王某在清明節祭祀焚燒紙錢引起周邊草場著火，導致草場燒毀面積達 900 余畝，王某被依法予以行政挽留，此事給我們的警示是 _ 。 春游時可在野外燒烤 不在山上玩火、烤火取暖 不帶火種進入林區 不在山上燒黃蜂、燒山趕野生動物 A B C D ( 二 ) 天宮課堂 “ 變 ” 出奧運五環 航天員通過化學反應讓奧運五環在中國空間站上漂浮。首先，王亞平在透明的五環模型中加入無色的透明溶液依次是 1 、 4 、 5 號環中的碳酸鈉； 2 號環中的碘化鉀，碘酸鉀； 3 號環中的乙酸溶液。看似完全相同的透明五環在加入不同試劑后就呈現出了不同顏色。 (4) 碳酸鉀溶液呈 _( 填酸性、中性或堿性

22、) ，能使酚酞試液變成 _ 色。 (5) 碘化鉀、碘酸鉀遇到乙酸后產生碘單質，可用淀粉檢驗。碘是人體中的微量元素，缺碘導致 _ 疾病。 (6) 乙酸是食醋的主要成分，除了可以用作調味品，生活中還可以用于 _ 。 14、 酸、堿、鹽是幾類重要化合物。 (1) 在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有 _ （填字母） a 、酸性 b 、吸水性 c 氧化性 d 脫水性 (2) 請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產或生活中的一種用途 _ 。 (3) 中和反應是化學學習和研究的重要內容。 如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖，用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子可寫為 _ 。 若向稀氫氧化鈉溶

23、液中滴入幾滴酚酞溶液。然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶液顏色的變化是 _ 。 (4) 用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為 _ 。 15、 構建知識網絡模型是化學學習中重要的學習方法。如圖 1 是小明同學利用左手構建的酸的化學性質知識網絡。 請完成下列問題： (1) 如用濕潤的 pH 試紙測定鹽酸溶液的 pH ，則結果會 _ （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” ）。 (2) 圖 1 中 的現象是 _ 。 (3) 世界衛生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構成血紅素的 _ （填 “Fe 2+ ” 或 “Fe 3+ ” ），該反應的

24、原理是利用了酸的 _ （填序號 “”“”“” 或 “” ）化學性質。 (4) 小明用圖 2 來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該過程不發生變化的微粒是 _ （用符號表示）。 (5) 圖 1 中 的性質可用于除鐵銹，反應的化學方程式為 _ 。 =參考答案=一、選擇題1、 B 【詳解】 A. pH7 為堿性，唾液 pH 為 6.67.1 ，不一定為堿性，錯誤； B. 人體內的二氧化碳排出不暢時，二氧化碳和水形成碳酸，碳酸為酸性，會導致血液 pH 降低，正確； C. pH 越小，酸性越強。人體胃液的酸性比唾液的要強，錯誤； D. 人體的胰液 pH 為 7.58.0 ，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍

25、，錯誤； 故選 :B 。 2、 C 【詳解】 A 、鎂條在空氣中燃燒發出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體，不符合題意； B 、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意； C 、在鋅粒中加入稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生大量氣泡，產生大量氫氣是實驗結論，不是實驗現象，符合題意； D 、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，產生藍色沉淀，不符合題意。 故選 C 。 3、 D 【詳解】 A 、堿溶液能使石蕊變藍，但是能使石蕊變藍的不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，但是碳酸鈉屬于鹽，不符合題意； B 、溶液具有均一性和穩定性，但是具有均一性和穩定性

26、的液體不一定是溶液，如水是均一、穩定的液體，但是水屬于純凈物，不符合題意； C 、活潑金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣，但是能與稀鹽酸反應生成氣體的物質不一定是活潑金屬，如碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，不符合題意； D 、根據質量守恒定律， 化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含 C 、 H 、 O 元素，故該物質中一定含 C 、 H 元素，可能含氧元素，符合題意。 故選 D 。 4、 D 【詳解】 A 、圖中 a 點處溶液的 pH 大于 7 ，溶液呈堿性，則向圖中 a 點溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍色，選項錯誤； B 、圖中 c 點所示溶液的 pH 小于 7 ，溶液呈酸性，其中含有剩余的硫酸

27、和反應生成的硫酸鉀兩種溶質，選項錯誤； C 、由圖可知，實驗開始時溶液的 pH 大于 7 ，實驗后溶液的 pH 小于 7 ，即實驗是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，選項錯誤； D 、由圖可知， b 點處溶液的 pH 等于 7 ，氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應，在加入硫酸不再發生反應，則由 b 點到 c 點的變化過程中，硫酸鉀的質量保持不變，選項正確； 故選 D 。 5、 C 【詳解】 A 、海水和蒸餾水均顯中性，均不能使紫色石蕊試液變色，不能區分，故 A 不符合題意； B 、海水和蒸餾水均顯中性，均不能使無色酚酞試液變色，不能區分，故 B 不符合題意； C 、海水中含有的氯化鈉能與硝酸銀

28、溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，而蒸餾水與硝酸銀無明顯現象，現象不同，可以區分，故 C 符合題意； D 、氯化鈉溶液與海水、蒸餾水均無明顯現象，無法區分，故 D 不符合題意； 故選 C 。 6、 B 【詳解】 A 、 Na 2 SO 4 溶液、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液分別呈中性、堿性、中性，能分別使紫色石蕊試液依次顯示紫色、藍色、紫色三種顏色，故 A 不符合題意； B 、 CO 2 和水反應生成碳酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色， Na 2 SO 4 溶液、 Ca （ OH ） 2 溶液分別呈中性、堿性，能分別使紫色石蕊試液依次顯示紫色、藍色，故 B 符合題意； C 、

29、 HCl 溶液、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液分別呈酸性、堿性、中性，能分別使紫色石蕊試液依次顯示紅色、藍色、紫色三種顏色，故 C 不符合題意； D 、 KOH 溶液、 NaCl 溶液、 HNO 3 溶液分別呈堿性、中性、酸性，能分別使紫色石蕊試液依次顯示藍色、紫色、紅色三種顏色，故 D 不符合題意。 故選 B 。 7、 D 【詳解】 A. 碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，活潑金屬與鹽酸反應也可放出氫氣，錯誤； B. 單質是由一種元素組成的物質，但由一種元素組成的物質不一定是單質，如臭氧和氧氣組成的混合物，錯誤； C. 常溫下， pH 7 的溶液

30、顯酸性，但因為二氧化碳溶于水形成碳酸，正常雨水的 pH 也小于 7 ， pH 5.6 的雨水是酸雨，錯誤； D. 酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，正確。 故選 :D 。 8、 A 【詳解】用裝置 H 證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，先 將干燥的藍色石蕊試紙放入 H 裝置的廣口瓶中，然后 從 e 端通二氧化碳，觀察到藍色石蕊試紙不變色，說明二氧化碳不能使藍色石蕊變色； 從 f 端通氮氣，將二氧化碳排出， 從分液漏斗中滴加適量水，觀察到藍色石蕊試紙不變色，說明水不能使藍色石蕊變色。 從 e 端通二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性

31、，使藍色石蕊試紙變紅色。 則應采取的實驗操作順序是 ，故選 A 。 9、 C 【詳解】 A 、通常情況下， pH 7 的溶液呈酸性，但 pH 7 的雨水不一定是酸雨，正常雨水的 pH 約為 5.6 ，酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，故選項推理不正確； B 、催化劑可以改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變，但是改變化學反應速率的物質不一定是催化劑，還有可能是反應物，故選項推理不正確； C 、將酚酞滴入堿性溶液后顯紅色，則能使酚酞變紅色的溶液一定是堿性溶液，故選項推理正確； D 、活潑金屬加入稀鹽酸能產生氣體，但能與稀鹽酸反應產生氣體的固體不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽，

32、故選項推理不正確。 故選 C 。 10、 D 【詳解】 A 、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生，說明稀鹽酸有剩余，故 A 不符合題意； B 、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應后生成的氯化鈉與 AgNO 3 反應，都會生成氯化銀白色沉淀，故 B 不符合題意； C 、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無色，故 C 不符合題意； D 、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的 pH=7 ，故 D 符合題意。 故選 D 。 11、 D 【詳解】 A 、有機物中含有

33、碳元素，但是含碳的化合物不都是有機物，如 CO 2 中含有 C ， CO 2 屬于無機物，故選項說法錯誤； B 、酸與堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應，但生成鹽和水的反應不都是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀與水，該反應產物為鹽和水，反應不屬于中和反應，故選項說法錯誤； C 、水和雙氧水的組成元素相同，水由水分子構成，雙氧水由雙氧水分子構成，構成兩物質的分子不同，分子是保持物質化學性質的最小微粒，所以它們的化學性質不同，故選項說法錯誤； D 、酚酞遇到堿性溶液會變紅，能使酚酞變紅的是堿性溶液，故選項說法正確； 故選 D 。 12、 A 【詳解】 A 、化合物是含有不同元素的純凈

34、物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故 A 符合題意； B 、鋁表面致密的氧化鋁薄膜對內部的鋁能起到保護作用，而鐵表面生銹產生的氧化鐵是疏松狀，不能起到保護作用，故 B 不符合題意； C 、堿溶液能使酚酞溶液變紅色，但能使酚酞溶液變紅色的不一定是堿溶液，還有可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅色，碳酸鈉是鹽，故 C 不符合題意； D 、分子、原子可以構成物質，但構成物質的微粒不一定都是分子、原子，有的物質是由離子構成的，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故 D 不符合題意。 故選 A 。 13、 C 【詳解】 A 、硫酸能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀有水，實驗現象為有白色沉淀產生；硫酸

35、能與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水與二氧化碳，實驗現象為有氣泡產生；硫酸呈酸性能使石蕊試劑變紅，故選項說法錯誤； B 、硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鋇沉淀，實驗現象為有沉淀產生；硫酸銅不與碳酸氫鈉反應，實驗無現象；硫酸銅的溶液呈酸性，能使石蕊試劑變紅色，故選項說法錯誤； C 、鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇與水，反應無現象；鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水與二氧化碳，實驗現象為有氣泡產生；鹽酸呈酸性能使石蕊試劑變紅色，故選項說法正確； D 、氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應，實驗無現象；氫氧化鈉與碳酸氫鈉不反應，實驗無現象；氫氧化鈉呈堿性能使石蕊試劑變藍色，故選項說法錯誤。 故選 C 。 1

36、4、 B 【詳解】 A 、用濕潤的 pH 試紙含有水分，測定肥皂水的 pH 時，相當于將肥皂水稀釋，不能達到實驗目的，故 A 不正確； B 、水中加入肥皂水，振蕩，產生較多泡沫的是軟水，產生較少泡沫的是硬水，可以用肥皂水鑒別蒸餾水和硬水，故 B 正確； C 、氨氣是堿性氣體，水溶液是氨水，氨水顯堿性，可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 NH 3 ，故 C 不正確； D 、濃硫酸和氨氣反應，不能用濃硫酸除去 NH 3 中的水蒸氣，不能達到實驗目的，故 D 不正確。 故選 B 。 15、 A 【詳解】 A 、硝酸鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀與硝酸鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳

37、酸鋇沉淀與氯化鈉，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水與二氧化碳，則將碳酸鈉溶液分別加入 Ca （ NO 3 ） 2 、 BaCl 2 、 HCl 三種溶液中觀察到有氣泡產生的為 HCl ， Ca （ NO 3 ） 2 、 BaCl 2 溶液中都能觀察到有白色沉淀生成，無法區分，故選項說法不合理； B 、氫氧化鈉溶液呈堿性能使石蕊試劑變藍色，氯化鈉溶液呈中性，不能使石蕊試劑變色， HCl 溶液呈酸性，能使石蕊試劑變紅色，則將石蕊試劑分別加入 NaOH 、 NaCl 、 HCI 三種溶液中，觀察到試劑變藍的為氫氧化鈉溶液，試劑不變色的為氯化鈉溶液，試劑變紅色的為鹽酸溶液，故選項說法合理； C 、 N

38、aOH 、 NaCl 為可溶性物質，但 NaOH 溶于水后溶液溫度升高，碳酸鈣為難溶性物質，則將樣品分別放入水中，觀察到樣品不溶于水的為碳酸鈣，樣品溶解后溶液溫度升高的為 NaOH ，樣品溶于水后溶液溫度基本不變的為 NaCl ，故選項說法合理； D 、 CuO 能與稀鹽酸反應生成氯化銅與水，氯化銅的溶液呈藍色，木炭不能與鹽酸反應，鐵能與鹽酸反應產生氫氣，則將樣品分別放入鹽酸中，觀察到樣品溶解且反應后溶液呈藍色的為氯化銅，樣品不與鹽酸反應的為木炭，樣品溶解且有氣泡產生的為鐵粉，故選項說法合理。 故選 A 。 16、 A 【分析】向 NaOH 溶液中滴加稀鹽酸，溶液堿性減弱， pH 值由大變小，

39、顏色變化應是由紫 藍 綠 橙 紅。 【詳解】 A 、由藍到綠是 pH 值由大到小的顏色變化，符合題意； B 、由綠到藍是 pH 值由小到大的顏色變化，體現溶液堿性增強，不符合題意； C 、由橙到綠是 pH 值由小到大的顏色變化，體現溶液酸性減弱，不符合題意； D 、由紅到紫是 pH 值由小到大的顏色變化，體現溶液從酸性變為堿性，不符合題意。 故選： A 。 17、 C 【詳解】 A. a 點到 b 點容器中發生的反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，屬于中和反應，中和反應是放熱的反應，所以錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，此選項正確； B. a 點所示溶液的 pH 7 ，溶液呈堿性，溶液中的溶質是氯化鈉和

40、氫氧化鈉，此選項正確； 故選 C 18、 D 【詳解】 A 、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，但能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，也可能是氮氣，故選項推理不正確； B 、無色酚酞遇堿變紅，碳酸鈉溶液也能使無色酚酞變紅，但碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項推理不正確； C 、某物質燃燒生成 CO 2 和 H 2 O ， CO 2 和 H 2 O 兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項推理不正確； D 、化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的

41、純凈物一定是化合物，故選項推理正確。 故選 D 。 19、 B 【詳解】 A 、氯化鈉顯中性，碳酸鈉顯堿性，分別取樣于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅的是碳酸鈉，無明顯現象的是氯化鈉，可以區分，故選項實驗設計合理； B 、分別取樣于試管中，將銅絲浸入，由于銅與稀鹽酸和稀硫酸都不能發生反應，都無明顯現象，不能區分，故選項實驗設計不合理； C 、分別取樣于燒杯中，加水溶解，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低；氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，可以區分，故選項實驗設計合理； D 、分別加入熟石灰研磨后聞氣味，氯化銨和熟石灰反應生成氨氣，硝酸鉀和熟石灰不反應，故產生有刺激性氣味氣體的是氯化銨，無明顯現象的是硝酸鉀，

42、可以區分，故選項實驗設計合理。 故選 B 。 20、 C 【詳解】 A 、測定氫氧化鈉溶液的 pH 值：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在 pH 試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，不能將 pH 試紙潤濕，會影響實驗結果，不符合題意； B 、取樣，滴加碳酸鈉溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，均能產生白色沉淀，現象相同，無法區分，不符合題意； C 、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，可除去雜質，符合題意； D 、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，故無法用酚酞試液檢驗

43、氫氧化鈉是否變質，不符合題意。 故選 C 。 二、填空題1、 (1) 是 紅 NO 2 (2) (3) (4) 二氧化硫 #SO 2 【解析】（ 1 ） 正常雨水的 pH5.6 ，由表中數據可知，此處采集雨水的 pH 5.6 ，故此處采集的雨水是酸雨； 雨水 pH 7 ，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅； 另一種造成酸雨的氣體是二氧化氮，二氧化氮能與氧氣、水反應生成硝酸，化學式為： NO 2 ； （ 2 ） 亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，該反應的化學方程式為： （ 3 ） 熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，該反應的化學方程式為： ； （ 4 ） 氫氧化鈣能與二氧化硫反應生成亞硫

44、酸鈣和水，該反應的化學方程式為： ； 亞硫酸鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣、二氧化硫和水，故生成的氣體是二氧化硫。 2、 (1) 試管乙中酚酞溶液變紅 分子在不斷地運動 (2) 分子間有間隔 繼續 【解析】（ 1 ） 氨水具有揮發性，能揮發出氨分子，氨分子在不停地運動，且氨分子能使酚酞試液變紅，所以圖 1 中觀察到的現象是試管乙中酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是：分子在不斷地運動。 （ 2 ） 圖 2 ：先在一支試管中裝紅墨水，再在液面上注酒精 ( 緩緩注入 ) ，加蓋密封后靜置， 30 日后觀察到液面下降。原因是：部分酒精分子占據了水分子的間隔，部分水分子占據了酒精分子的間隔，因為分子在不停地運

45、動著，所以混合均勻后，分子將會繼續運動。 3、 (1) 探究石灰水（氫氧化鈣）的化學性質 (2) (3) 節約藥品，便于觀察（合理即可） 【解析】（ 1 ） 通過設計三種溶液與澄清石灰水反應現象不同，探究石灰水的化學性質； （ 2 ） 氯化銅溶液和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣，化學方程式為： ； （ 3 ） 由于點滴板結構是多孔形狀，滴加藥品時不會造成浪費，同時觀察實驗現象明顯，故其優點為：節約藥品，便于觀察。 4、 紅 密封 NaOH 和 Na 2 CO 3 向溶液中加入適量氫氧化鈣（或氫氧化鋇溶液），充分反應后過濾【詳解】氫氧化鈉屬于堿，能使酚酞溶液變紅色；氫氧化鈉溶液敞口放置

46、在空氣中時，容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為 ，所以氫氧化鈉溶液必須要密封保存；部分變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質有碳酸鈉和氫氧化鈉，若想除去其中的碳酸鈉，由于氫氧化鈣（或氫氧化鋇）能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀（或碳酸鋇沉淀）和氫氧化鈉，即除去了雜質有沒有引入新雜質，則可向溶液中加入適量氫氧化鈣（或氫氧化鋇溶液），充分反應后過濾。 5、 (1)2 (2)1 、 3 (3) 堿性 (4) 溶液最終變為藍色 (5) 有藍色沉淀產生 【解析】（ 1 ） 紫色石蕊遇到酸性溶液變紅色，稀鹽酸呈酸性，則 2 中變紅色； （ 2 ） 紫色石蕊遇到中性溶液不變色，氯化鈉與水呈中性，則

47、 1 、 3 中不變色； （ 3 ） 紫色石蕊遇到堿性溶液變藍色， 5 中的碳酸鈉溶液變為藍色，則證明碳酸鈉溶液呈堿性； （ 4 ） 氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉的溶液呈中性，氫氧化鈉的溶液呈堿性，溶液中氫氧化鈉溶液過量時，溶質為 NaOH 與 NaCl ，溶液呈堿性，溶液最終變為藍色； （ 5 ） 硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀與硫酸鈉，則可以觀察到實驗現象為有藍色沉淀產生。 6、 (1) 放熱 (2) 藍 (3)NaCl 、 HCl (4) 減小 【解析】（ 1 ） 由溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線圖，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，至恰好完全反應

48、，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應是放熱反應； （ 2 ） A 處溶液為氫氧化鈉溶液，顯堿性，在 A 處溶液中加入紫色石蕊，溶液呈藍色； （ 3 ） C 點的溫度低于最高點，說明鹽酸過量，此時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，化學式 NaCl 、 HCl ； （ 4 ） 由圖示可知， B 到 C 過程中，是恰好完全反應后繼續滴加稀鹽酸， B 到 C 的過程中溶液的 pH 逐漸減小。 7、 (1)2Fe 3+ (2)NH 3 (3)CO 或 NO 2 【解析】（ 1 ） 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶 1 個電荷時， 1 要省略

49、。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故 2 個鐵離子可表示為： 2Fe 3+ ； （ 2 ） 氨氣溶于水形成氨水，顯堿性，是使酚酞試液變紅的氣體，其化學式為： NH 3 ； （ 3 ） 一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是造成空氣污染的主要有害氣體，但提供的五種元素中沒有硫元素，故填 CO 或者 NO 2 。 8、 (1)NaOH+HCl=NaCl+H 2 O (2) 氫氧化鈉溶液 (3) 酚酞；酚酞由無色變成紅色 【解析】（ 1 ）在中和反應實驗中最常見的是氫氧化鈉和鹽酸的反應，此反應的反應物是氫氧化鈉和氯化氫，生成物是氯化鈉和水，該反應方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H

50、2O ； （ 2 ）從圖看，溶液剛開始的 pH 小于 7 ，為酸性，且溶液的 pH 隨著物質 X 的滴加而逐漸增大，因此一定是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，即滴管中的試劑 X 為氫氧化鈉溶液； （ 3 ）為了判斷中和反應的進行，本實驗中需要 pH 計或酸堿指示劑，若用指示劑的話，為了實驗現象明顯，最好用酚酞。酚酞遇酸不變色，遇堿變成紅色。故實驗中可能用到的指示劑及其顏色變化情況是酚酞由無色變成紅色。 9、 (1)0.1% (2) 紅 (3) 鹽酸 # 硫酸（合理即可） 【解析】（ 1 ）溶液中溶質酚酞的質量分數 = ； （ 2 ）氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿溶液變紅色； （ 3 ）酸中和堿后，溶

51、液呈中性或酸性，酚酞呈無色；故答案為：鹽酸（硫酸合理均給分）。 10、 (1) 氫離子、硫酸根離子、水分子或 H + 、 、 H 2 O (2)= (3) 藍色 【分析】向盛有稀 H 2 SO 4 的燒杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液， H 2 SO 4 與 Ba(OH) 2 反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質的質量逐漸減小，二者完全反應后，繼續滴加，變為 Ba(OH) 2 溶液，溶質質量又會逐漸增加。 (1) a 點為稀 H 2 SO 4 有剩余， a 點溶液中的微粒為氫離子、硫酸根離子、水分子（或 H + 、 、 H 2 O ； (2) b 點 H 2 SO 4 與 Ba(OH) 2 恰好完全反應，為水，顯中性，燒杯內液體的 pH=7 ； (3) c 點溶液為 Ba(OH) 2 溶液，溶液呈堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液為藍色。 11、 (1) 分子間的間隔 (2) H + Cl - Fe 2+ (3) 染有石蕊的紙條變紅色 (4) 白色粉末溶解，產生氣泡 【解析】 (1) 增大壓強， HCl 分子間的間隔變小，則由氣態變為液態，故填：分子間的間隔； (2) 在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應前鹽酸中存在氫離子和