1、2022-2023學年安徽省宿州市黑塔高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列儀器加熱時不需墊石棉網的是 A燒杯 B蒸餾燒瓶 C錐形瓶 D蒸發皿參考答案：D略2. 如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起氣體X和液體Y不可能是（ ）A. X是NH3，Y是水B. X是SO2，Y是NaOH濃溶液C. X是CO2，Y是稀硫酸D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液參考答案：C試題分析：擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見

2、小氣球a鼓起，說明錐形瓶內壓強減小，X可能溶于Y或與Y發生反應解：A、NH3極易溶于水，NH3溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠導致小氣球a鼓起，氣體X和液體Y可能是NH3和水，故A正確；B、SO2能夠與NaOH濃溶液反應，SO2被吸收，錐形瓶中的壓強減小，能夠導致小氣球a鼓起，氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液，故B正確；C、CO2與稀硫酸不反應，難溶于稀硫酸溶液，壓強基本不變，小氣球不能鼓起，氣體X和液體Y不可能CO2和稀硫酸，故C錯誤；D、氯化氫不與NaNO3反應，但氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠導致小氣球a鼓起，氣體X和液體Y可能是氯化氫和NaNO3

3、稀溶液，故D正確；故選C3. 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反應NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態的是A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2參考答案：B4. 下列有關無機非金屬材料的說法中，不正確的是( )A.高純硅可用于制造半導體材料B.SiO2 制成玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽D.Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發動機參考答案：B略5. 已知氮的氧化物踉Na

4、OH溶液發生的化學反應如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O； NO2NO2NaOH2NaNO2H2O； 現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A. L B. L C. L D. L參考答案：C略6. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（ASSO3H2SO4BSiO2SiCl4SiCNH3NONO2DFeFeCl2Fe（OH）2參考答案：C【考點】氨的化學性質【分析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應；C、

5、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；D氯氣是強氧化劑，和變價金屬反應生成高價化合物【解答】解：A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉化關系不可以實現，故A錯誤；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，故B錯誤；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，所以能實現各步轉化，故C正確；D鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D錯誤；故選C7. 人體血紅蛋白中含有Fe2，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒。因為亞硝酸鹽會使Fe2轉變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝

6、酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A酸性B堿性C氧化性D還原性參考答案：D略8. 下列各組物質中，互為“同系物”的是 A、 CH3OCH3和CH3CH2OH B、CH4 和CH3CH3 C、O2 和O3 D、 參考答案：B略9. 下列說法中肯定錯誤的是 ()A某原子K層上只有一個電子B某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D某離子的核電荷數與最外層電子數相等參考答案：B略10. 下列物質互為同位素的一組是A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和D2O參考答案：A分析：質子數相同而中子數不同的同

7、一種元素的不同核素互為同位素，據此分析判斷。詳解：A. 35Cl和37Cl的質子數相同而中子數不同，互為同位素，A正確；B. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，而結構不同，互為同分異構體，B錯誤；C. O2和O3均是氧元素形成的單質，互為同素異形體，C錯誤；D. H2O和D2O均表示水分子，屬于化合物，D錯誤，答案選A。11. 用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是A. 燒杯中的溶液呈黃色 B. 銅片無任何變化C. 銅片上有凹陷的“Cu”字 D. 發生了反應:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+參考答案：

8、C試題分析：FeCl3溶液與銅片發生：2FeCl3+ Cu2FeCl2+ CuCl2，FeCl2溶液 是淺綠色，CuCl2是藍色，A錯；FeCl3溶液與銅片發生了反應，B錯；D項電荷不守恒，錯，選C。12. 丙烷一定不能發生的反應是A氧化反應 B加成反應C取代反應 D分解反應參考答案：B13. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A、Na2CO3溶液 B、稀鹽酸 C、NaOH溶液 D、硫酸 參考答案：B略14. 下列離子方程式中，書寫正確的是A鐵片投入到稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2H=Mg2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD稀鹽

9、酸滴在石灰石上：CO322H=H2OCO2參考答案：B略15. 常溫下，在溶液中可以發生反應X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述中X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強，正確的是A. B. C. D. 參考答案：C試題分析：由X2Y3=2Y2X2可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，X作還原劑，被氧化，正確；X的化合價升高，X是還原劑，錯誤；X是還原劑，具有還原性，正確；Y的化合價降低，Y2+是還原產物，錯誤；Y2+的化合價能升高，則具有還原性，正確；由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強，

10、正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是_；乙酸分子中官能團的名稱是 (2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_。(3)試管a中發生反應的化學方程式為_，反應類型是_。(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害（1）已知：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，

11、化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏當有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現象是 （2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害Cl2和石灰乳反應的化學方程式是 （3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為 參考答案：（1）出現白煙；（2）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）3：1【考點】氧化還原反應的計算；氯氣的化學性質【分析】（1）根據反應3Cl2+8NH36NH4Cl+N2結合產物

12、回答實驗現象；（2）氯氣可以和強堿氫氧化鈣之間反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據此書寫方程式；（3）根據氧化還原反應中電子守恒以及元素守恒來計算即可【解答】解：（1）根據反應3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，會看到的實驗現象是出現白煙，故答案為：出現白煙；（2）氯氣可以和強堿氫氧化鈣之間反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當NaCl和

13、NaClO3的物質的量之比為8：1時，Cl原子失電子是5mol，的電子是8mol，所以NaClO的物質的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1，故答案為：3：118. A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一種。(離子在物質中不重復出現)若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據實驗事實可推斷：(1) A的化學式_，B的化學式_。(2) 寫出少量鹽酸與

14、D反應的離子方程式：_。(3) 寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_。(4) C溶液中陰離子的檢驗方法：_。參考答案：(1) BaCl2 AgNO3 (2) CO32+H+=HCO3 (3) Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2 (4)取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸無明顯現象（此處必須答出才給分），再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42本題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C鹽是銅鹽；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，說明B是硝酸銀；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，說明D是碳酸鈉。相應地，A是氯化鋇，C是硫酸銅。(1) A的化學式BaCl2，B的化學式AgNO3。(2) 少量鹽酸與D反應的離子方程式：CO32+H+=HCO3。(3) C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2。(4) C溶液中陰離子SO42的檢驗方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸無明顯現象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42。 19. A、B、C、D、E五種物質都含118號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A金