1、2022-2023學年安徽省淮南市精忠中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的產量一定增加 反應物的轉化率一定增大反應物的濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率使用了適宜的催化劑 A B C D參考答案：A略2. 把9.0 g乙二酸與某二元醇混和，在一定條件下完全酯化，生成W g六元環酯和3.6 g水，則該二元醇的相對分子質量可以表示為A B C D 參考答案：A略3

2、. 對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知 A化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動B化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化C正反應進行的程度大，正反應速率一定大D只有在催化劑存在條件下，才會發生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況參考答案：B略4. 下列氣體溶于水，發生氧化還原反應的是（）ASO2溶解于水BCO2溶解于水CNO2溶解于水DNH3溶解于水參考答案：C考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：發生的反應中，存在元素的化合價變化，則發生了氧化還原反應，以此來解答解答：解：A二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，故A不選；

3、B二氧化碳溶于水反應生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，故B不選；C二氧化氮溶于水反應生成硝酸和NO，N元素的化合價變化，發生了氧化還原反應，故C選；D氨氣溶于水反應生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，故D不選；故選C點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意酸性氧化物的性質及發生的化學反應，題目難度不大5. 下列做法正確的是（ ）A為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑C食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養強化劑，能預防地方性甲狀腺腫D為保證人體所需足夠

4、蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果參考答案：C略6. 常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A水電離產生的c(H+)11012mol/L的溶液中：AlO2、S2、PO43、Na+B加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-參考答案：A略7. 下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（ ）A.常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH7 B.常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C.常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH4D.常溫下

5、，將物質的量相同的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：A略8. 下列說法正確的是 ( )A增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大 B縮小容器體積，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大C活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞D加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大參考答案：CA增大壓強，如果能改變體積，最終改變濃度，活化分子數才能增加，化學反應速率才能增大，錯誤；B縮小容器體積，活化分子百分數不變，活化分子數增多，化學反應速率增大，錯誤；C活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞，正確；D若反應物是固體，加入反應物，活化分子百分數不變，化學反應速率不變

6、，選C。9. 關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ） A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 參考答案：C略10. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3參考答案：D略11. 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX

7、4Y8 DZX8Y12 參考答案：A略12. 水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是 A水由液態變為玻璃態，體積縮小 B水由液態變為玻璃態，體積膨脹C玻璃態是水的一種特殊狀態 D玻璃態水是分子晶體參考答案：C13. 工業上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵能合成一種可作傳熱載體的化合物。該化合物分子中苯環上的一氯代物有3種。1mol該化合物催化加氫時最多消耗6molH2。這種化合物可能是A B C D參考答案：B略14. 下列說法中正確的是A.核外電子排布完全相同的兩種微

8、粒，其化學性質一定相同B.具有固定熔點或沸點的物質一定是純凈物C.一種離子和一種分子的質子數和電子數不可能同時相等；D.共價化合物溶于水電離過程中，共價鍵被破壞。參考答案：CD15. 海水是一個巨大的化學資源寶庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A.海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能參考答案：C解析：海水中鉀元素以K+形式存在,生成鉀單質必然發生化學反應,A錯。蒸發制海鹽發生的是物理變化,B錯。潮汐發電是將動能轉化為電能,D錯。二、實驗題

9、（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：相關數據如下：實驗步驟：1、合成：在a中加入20.00g純環己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。2、提純：將反應后粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl2顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl2。再進行蒸餾最終獲得12.30g純環己烯。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是。加入沸石的目的是 。（2）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為。（3）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并。本實驗分液

10、所得產物應從倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提純過程中加入Na2CO3溶液的目的是 加入無水CaCl2的作用是 （5）本實驗所得環己烯的產率是 (產率=100%)參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：Fe3SO2 H2O Fe2SO42H(1)請配平上述離子方程式；(2)若參加反應的SO2在標準狀況下的體積為1.12 L，則該反應轉移的電子的物質的量為_mol；(3)已知向Fe2溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變為黃色。則Fe3、SO42-、HNO3的氧化性強弱順序為_。參考答案：略18. 硫化

11、氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH2K2SO3+4H2O（1）該電池工作時正極應通入 （2）該電池的負極電極反應式為： （3）該電池工作時負極區溶液的pH （填“升高”“不變”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產物實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計0.01mol?L1KMnO4酸性溶液，1mol?L1HNO3，1mol?L1H2SO4，1mol?L1

12、HCl，0.1mol?L1Ba（OH）2，0.1mol?L1BaCl2實驗步驟實驗現象及相關結論取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH試紙呈深藍色，經比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH繼續加入 溶液，再加入 溶液，振蕩若有白色沉淀產生，則溶液中含有K2SO4若無白色沉淀產生，則溶液中沒有K2SO4另取少量電解質溶液于試管中，先加1mol?L1的H2SO4酸化，再滴入23滴0.01mol?L1KMnO4酸性溶液，振蕩 ； （5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉

13、沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度 （結果保留四位有效數字，假設溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）參考答案：（1）空氣（或氧氣）；（2）2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）降低；（4）足量1mol?L1 HCl；少量0.1 mol?L1 BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3；（5）5.000 mol?L1考點：性質實驗方案

14、的設計；原電池和電解池的工作原理；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計分析：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應中S元素化合價升高，H2S被氧化，O元素化合價降低被還原，則通入H2S的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極反應為2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）檢驗是否含有K2SO4，可先加入鹽酸除去K2SO3，然后再加氯化鋇檢驗，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗；（5）將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為

15、11.65g，應為BaSO4的質量，可計算出消耗KOH的物質的量，則計算反應后溶液中KOH的物質的量濃度解答：解：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應中S元素化合價升高，H2S被氧化，O元素化合價降低被還原，則通入H2S的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極反應為2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，（1）由以上分析可知正極通入空氣（或氧氣），故答案為：空氣（或氧氣）；（2）該電池的負極電極反應式為2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O，

16、故答案為：2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）負極消耗OH，則工作一段時間后溶液pH減小，故答案為：降低；（4）檢驗是否含有K2SO4，可先加入足量1mol?L1 HCl 除去K2SO3，然后再加少量0.1 mol?L1 BaCl2 檢驗，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗，若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3，故答案為：足量1mol?L1 HCl；少量0.1 mol?L1 BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說

17、明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3；（5）由于BaSO3在空氣中加熱時轉化為BaSO4，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，應為BaSO4的質量，n（BaSO4）=0.0500mol，即n（K2SO4）+n（K2SO3）=0.0500mol，故答案為：5.000 mol?L1點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、物質的檢驗和鑒別等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的原理和原電池的工作原理，難度不大19. 氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl，ClO等，這些微粒中，溶液呈淡黃綠色是含有 （填微粒符號，下同），能與硝酸銀溶液產生白色沉淀的是 ，具有漂白性的是 ，能與碳酸鈉溶液反應的是 參考答案：Cl2；Cl；HClO；H+考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用分析：氯氣溶于水發生反應Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、