1、離子反應(yīng) 2Na+ + SO42- Ba2+ + 2Cl-寫出下列物質(zhì)的電離方程式：KClNa2SO4BaCl2 K+ + Cl-實驗一：向盛有2mL Na2SO4溶液的試管中加入2mLKCl溶液實驗二：向盛有2mL Na2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀生成BaSO4沉淀實驗探究微觀分析： 2Na+ + SO42-Na2SO4 Ba2+ + 2Cl-BaCl2KCl K+ + Cl-反應(yīng)一反應(yīng)二BaCl2 Na2SO4 =BaSO4 + 2NaClCl、 Na +、 BaSO4Ba2、Cl、Na 、 SO42實質(zhì)： Ba2 + SO42 = BaSO4一、

2、離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子二、離子方程式第二節(jié) 離子反應(yīng)離子方程式的書寫寫：寫出正確的化學(xué)方程式拆：把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶物、氣體、水等均寫成化學(xué)式形式刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，化學(xué)計量數(shù)比化為整數(shù)比。查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 Na2SO4 BaCl2 2NaClBaSO4Ba2SO42BaSO42Na+SO42-Ba22Cl- 2Na+2Cl-BaSO4 寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式1.氫氧化鈉與鹽酸（一、二小組完成）2.氫氧化鉀與鹽酸（三、四小組完成）3.氫氧化鈉

3、與硫酸（五、六小組完成）4.氫氧化鉀與鹽酸（七、八小組完成）H+ + OH- = H2O書寫下列溶液相互反應(yīng)的離子方程式意義：離子方程式不僅可以表示一個具 體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 同一類型的離子反應(yīng)實戰(zhàn)演練反應(yīng) 反應(yīng)現(xiàn)象 離子方程式NaOH+酚酞+HClNa2CO3+HClCuSO4+ NaOH實驗探究OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2Cu2+2OH-=Cu(OH)2有藍色沉淀生成溶液的紅色消失有氣泡冒出二、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.生成沉淀2.生成水3.放出氣體小 結(jié)：一、離子反應(yīng)二、離子方程式的書寫 1、寫 2、拆 3、刪 4、查三 、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分

4、解型） 1、生成沉淀 2、放出氣體 3、生成水 下列各組離子反應(yīng)可用HOH-= H2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉D硫酸銅和氫氧化鈉C強化訓(xùn)練1離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ） A、CaCO3 B、K2CO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 BC強化訓(xùn)練2下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）A、CO32、H+、Na+、Cl B、Cl、 H+ 、OH、K+C、OH、Mg2+、NO3、Na+ D、Na+、H+、SO42、ClD強化訓(xùn)練3寫出下列反應(yīng)的離子方程式：強化訓(xùn)練4碳酸鈉與硫酸反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+CuCO32- + 2H+ = C